Madrasah Aliyah (MA)Madrasah Aliyah (MA)
DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN Satuan Pendidikan : SMA/MA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : X/2
Alokasi Waktu : 3 JPx 45 menit (1 minggu)
KOMPETENSI INTI:
KI -1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.
KI-2 : Menghayati dan Mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif, proaktif. dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.
KI-3 : Berperilaku menjaga lingkungan dan hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.
KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR
Materi Pokok Kompetensi Dasar Indikator
Daya Hantar
Listrik larutan 2.2 Berperilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, santun, kerjasama, dan proaktif dalam melakukan percobaan dan berdiskusi.
2.3 Menunjukkan sikap kritis, teliti, dan konsisten dalam menyajikan dan menafsirkan data.
3.5 Memahami sifat-sifat larutan non- elektrolit dan elektrolit.
4.6 Merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui sifat larutan non- elektrolit dan elektrlit.
1. Menyimpulkan gejala-gejala hantaran arus listrik dalam berbagai larutan
berdasarkan hasil pengamatan.
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya. 3. Menjelaskan penyebab daya
Materi Pokok Kompetensi Dasar Indikator
ionik dan senyawa kovalen.
PERTEMUAN I: A. Tujuan
1. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
2. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
B. Materi Pembelajaran
1. Gejala Hantaran Arus Listrik pada Larutan
2. Larutan Elektrolit dan Larutan Nonelektrolit 3. Daya Hantar Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen
C. Metode Pembelajaran
Metode : Diskusi, ceramah, dan tanya jawab. Model pembelajaran : Cooperative learning.
D. Media dan Sumber Pembelajaran
1. Tabel periodik dan power pointAdvanced Learning Chemistry 1B Unit 6
2. Buku Facil : Advanced Learning Chemistry 1B, Nana Sutresna, Grafindo Media Pratama, 2013
E. Kegiatan Pembelajaran 1. Pendahuluan
a. Mengkondisikan siswa untuk belajar dan memotivasi siswa terkait materi “Daya Hantar Listrik Larutan”.
b. Apersepsi: bertanya jawab tentang listrik. “Berasal dari manakah arus listrik?”
“Apakah kita membutuhkan listrik dalam kehidupan sehari-hari?”
2. Inti
c. Membimbing siswa secara berkelompok untuk
Mengamati
1. Mengamati jenis-jenis larutan.
2. Mengamati gejala berlangsungnya hantaran arus listrik.
3. Menyimak ciri-ciri gejala dari larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Menanya
1. Menanyakan sifat-sifat setiap larutan.
2. Mengajukan pertanyaan tentang hubungan antara jenis larutan dan daya hantar listrik.
3. Mempertanyakan perbedaan larutan elektrolit dan non elektrolit. 4. Menanyakan larutan apa saja yang dapat menghantarkan listrik.
Pengumpulan Data
1. Menguji daya hantar listrik beberapa larutan.
2. Menguji daya hantar listrik bahan-bahan yang ada di rumah.
Mengasosiasi
1. Mengelompokkan bahan uji dalam larutan yang dapat menghantarkan arus listrik atau tidak.
2. Membuat kesimpulan dan laporan dari percobaan uji daya hantar listrik larutan.
3. Mengumpulkan laporan ilmiah tentang uji daya hantar bahan-bahan yang ada di rumah.
4. Menyimpulkan data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan.
Mengkomunikasikan
Melaporkan hasil uji daya hantar listrik larutan di depan kelas.
a. Mendiskusikan hasil laporan dan menyimpulkan larutan-larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dan penyebabnya.
3. Penutup
a. Mendorong siswa untuk menyimpulkan larutan-larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dan penyebabnya.
b. Mendorong siswa untuk merefleksi dan menemukan nilai-nilai yang dapat dipetik dari aktivitas hari ini.
PENILAIAN
3. Teknik dan Bentuk Instrumen
Teknik Bentuk Instrumen
Pengamatan Sikap Lembar Pengamatan Sikap dan Rubrik
Tes Unjuk Kerja Tes Uji Petik Kerja
Tes Tertulis Tes Uraian dan Pilihan
Portofolio Panduan Penyusunan Portofolio
4. Contoh Instrumen
a. Lembar Pengamatan Sikap
No Aspek yang dinilai 3 2 1 Keterangan
1 Menyadari adanya Tuhan YMK.
2 Melakukan percobaan dengan disiplin dan teliti. 3 menunjukkan ketekunan dan tanggungjawab
dalam belajar dan bekerja baik secara individu maupun berkelompok
RUBRIK PENILAIAN SIKAP
No Aspek yang dinilai Rubrik
1 Menyadari adanya Tuhan
Kuasa.
2: Sedikit menyadari bahwa tidak ada sesuatu yang terjadi di alam semesta ini tanpa kehendak Tuhan Yang Maha Kuasa.
3: Tidak menyadari bahwa sesuatu yang terjadi di alam semesta ini tanpa kehendak Tuhan Yang Maha Kuasa.
2 Melakukan percobaan dengan disiplin dan teliti.
1: Melakukan percobaan dengan disiplin dan teliti.. 2: Melakukan percobaan dengan disiplin dan tapi
tidak teliti..
3: Tidak melakukan percobaan dengan disiplin dan teliti..
3 Menunjukkan rasa ingin tahu. 3: Selalu bertanya kepada guru secara kritis. 2: Kadang bertanya kepada guru secara kritis. 1: Tidak pernah Bertanya kepada guru secara kritis.
Deskripsi sikap ini digunakan untuk pertimbangan dalam menentukan profil siswa (bukan angkanya yang penting, namun deskripsi sikap siswa).
e. Lembar Tes Unjuk Kerja
No Aspek yang dinilai Ya Tidak Keterangan
1 Memahami tujuan dan langkah kerja suatu percobaan. 2 Mengidentifikasi dan mengevaluasi informasi dari berbagai
referensi.
3 Menunjukkan ketelitian dan tanggungjawab dalam percobaan 4 Mampu berkerja secara individu maupun berkelompok 5 Menggunakan bahasa dan kosakata juga bahasa tubuh yang
sesuai saat mempresentasikan hasil percobaan.
b. Lembar Tes Tertulis
6) Ke dalam air ditambahkan cuka dan alcohol kemudian diuji sifat listriknya. Spesi kimia dalam campuran tersebut yang menghantarkan arus listrik adalah …. Jawaban :
C2H3O2- dan H+
7) Jika MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion
…. Jawaban : Mg2+, NH
4+, dan PO43-.
8) Ketika dalam air NH3 dapat membentuk larutan ….
Jawaban : Elektrolit lemah
9) Apakah air tergolong elektrolit atau nonelektrolit? Jelaskan. Jawaban :
Air murni tergolong nonelektrolit, sebab air tidak terurai menjadi ion-ionnya, tetapi tetap sebagai molekul. Walaupun terurai sangat kecil.
10) Mengapa HCl kering dalam keadaan gas tergolong nonelektrolit, tetapi dalam larutan dalam air tergolong elektrolit kuat? Jelaskan.
Jawaban :
HCl dalam keadaan gas tidak terurai, sebab tidak ada yang mengaktivasi menjadi ion-ionnya, sedangkan dalam larutan air, molekul-molekul air mengaktivasi molekul-molekul HCl sehingga terjadi reaksi H2O dan H+ membentuk H3O+ dan
Cl-.
c. Lembar Portofolio
Science Portfolio buku Advanced Learning Chemistru 1B halaman 11.
Mula-mula siapkan alat dan bahan secara mandiri, yaitu 3 buah baterai 1,5 volt; lakban; mangkok yang sangat bersih; larutan garam dapur; air keran 125 mL; air suling 125 mL; aluminium foil berukuran 30 cm x 18 cm yang dilipat memanjang sehingga berbentuk lempeng panjang yang tidak lebar; buat pula lempeng aluminium foil yang berukuran lebih pendek; satu buah bohlam lampu senter (1,5 volt); dan dua buah jepitan jemuran. Dengan kreativitas kelompok, Anda dapat mengganti alat dan bahan tersebut dengan alat dan bahan alternatif yang mudah diperoleh.
Selanjutnya, susunlah baterai dengan kutub positif menyentuh kutub negatif baterai lainnya. Kuatkan rangkaian tersebut dengan lakban. Kemudian, tekan lempeng aluminium foil yang pendek pada kutub negatif baterai dengan menggunakan tangan. Selanjutnya, celupkan lempeng pendek tersebut ke dalam air dalam mangkok. Mintalah salah seorang teman sekelompok Anda untuk memegang rangkaian baterai tersebut agar tetap terendam dalam air. Jepitkan lempeng aluminium panjang ke bohlam bagian bawah. Kemudian, tempelkan bagian bawah bohlam tersebut ke kutub positif baterai. Amati gejala reaksi yang terjadi pada bohlam. Ulangi percobaan ini dengan menggunakan air sumur, larutan gula, atau larutan garam dapur. Perhatikan secara kritis bersama teman sekelompok Anda, apa
yang terjadi? Mengapa demikian? Diskusikanlah hasil percobaan dengan teman dan guru Anda. Mengetahui Kepala Sekolah ... ( _______________________ ) NIP/ NIK ... ..., ... 20... Guru Mapel Kimia
( _______________________ ) NIP/ NIK ...
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) UNIT 7
REAKSI REDUKSI-OKSIDASI