Soal Pembahasan Kimia Tentang Asam Basa Dan Larutan Penyangga

(1)

40 SOAL PEMBAHASAN KIMIA T

40 SOAL PEMBAHASAN KIMIA TENTANG ASA

ENTANG ASAM BASA

M BASA

DAN LARUTAN PENYANGGA

December 03, 2017

1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . 1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam

A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat B. tergolong elektrolit kuat C. korosif

C. korosif

D. dapat menetralkan basa D. dapat menetralkan basa E. mempunyai

E. mempunyai p pH lebih kecil dari 7H lebih kecil dari 7 Jawaban

Jawaban : : BB Pembahasan : Pembahasan :

Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna. Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna.

2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … .

A. asam nitrat, asa

A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfatm cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam

B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetatasetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam

C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfatsulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam

D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonatkarbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Jawaban

Jawaban : : DD

3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang

3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p pH-nya = 3H-nya = 3 –

–

log 2 adalah … .

A. 2 × 10 A. 2 × 10 – –22MM D. 0,0001D. 0,0001 M M B. 3 × 10 B. 3 × 10 – –33MM E. 0,003E. 0,003 M M C. 2 × 10 C. 2 × 10 – –33M M Jawaban Jawaban : : CC Pembahasan : Pembahasan : Dik : pH = 3

Dik : pH = 3 –

– log 2

log 2 Dit : [ H Dit : [ H++ ]...? ]...? Dij : Dij : pH pH = = 3 3 - - log log 22 pH pH = = -log -log 2.102.10-3-3 [H [H++_]_] ₌_{= 2.10}_2.10-3-3

(2)

Larutan

Larutan _{Lakmus merah}_{Lakmus merah} _{Lakmus biru}_{Lakmus biru} 1

1 Merah Merah MerahMerah

2

2 Biru Biru BiruBiru

3

4

4 Merah Merah BiruBiru

5

5 Biru Biru BiruBiru

6

4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … .

A. 3, 5, dan 6

A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6D. 1, 3, dan 6 B.

B. 3, 3, 4, 4, dan dan 6 6 E. E. 1, 1, 2, 2, dan dan 66 C. 2, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 Jawaban Jawaban : : DD Pembahasan : Pembahasan : Warna lakmus jika

Warna lakmus jika diberikan larutan berupa asadiberikan larutan berupa asam maka m maka lakmus merah akan lakmus merah akan tetap merahtetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah.

5. Jika

5. Jika p pH larutan 0,01H larutan 0,01 MMsuatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam (K K aa))

adalah … .

A. 1 × 10 A. 1 × 10 – –33 D. 1 × 10D. 1 × 10 – –77 B. 2 × 10 B. 2 × 10 – –33 E. 1 × 10E. 1 × 10 – –88 C. 1 × 10 C. 1 × 10 – –55 Jawaban Jawaban : : CC Pembahasan: Pembahasan: Dik Dik : : pHpHHAHA= 3,5= 3,5 M MHAHA = = 0,01 0,01 MM Dit Dit : : KKaa ? ? Dij : Dij : 11

(3)

6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 Mdiencerkan sampai volume 1.000 mL, maka pH

larutan yang terjadi adalah … .

A. turun 2 D. naik 1

B. naik 2 E. tetap

C. turun 1

7. Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH)2( ArCa = 40, O = 16, dan H = 1) dalam

500 mL larutan adalah … .

A. 2 –log 4 D. 12 – log 4

B. 2 + log 4 E. 12 + log 4

C. 11 + log 4 Jawaban : E Pembahasan :

Dik : massa Ca( OH )2= 0,74 gram V Ca( OH )2= 500 mL ( ArCa = 40, O = 16, dan H = 1) Dit : pH = ...? Dij : M Ca(OH)2 = massa/mr x 1000/v M Ca(OH)2 = 0,74/74 x 1000/500 = 0,02 M Ca(OH)2 ==> Ca2+ + 2OH -0,02M 0,02M 0,04M pOH = -log[OH-] = -log 0,04 = 2-log 4 pH = 14-(2-log 4) = 12+log 4

(4)

8. pH larutan asam etanoat 0,3 M(K a= 2 × 10 –5

) adalah … .

A. 3

–

log 2 D. 2

–

log 2

B. 1

–

log 2 E. 5

–

log 2

C. 4

–

log 4 Jawaban : A Pembahasan :

Dik : [asam etanoat] = 0,3 M

Ka = 2x10-5 Dit : pH = ? Dij : [H+]= = = 10-3_x pH = -log [H+] = - log x10-3 = 3 -

log √6

9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan K a= 10 –5(M r= 60), maka

jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

A. 0,6 gram D. 3 gram

B. 0,3 gram E. 60 gram

C. 6 gram Jawaban : C Pembahasan :

Dik : pH asam asetat = 3

K a= 10 –5(M r= 60)

V asam asetat = 1000 mL Dit : massa asam asetat = ...? Dij :

Asam (pH < 7)

konversikan pH menjadi H+ pH = 3

(5)

H+ = 10-3

rumus untuk asam lemah H+ = (Ma = molaritas asam)

10-3_{= akar (10}-5_{x Ma)} 10-6 = 10-5 x Ma Ma = 10-1 = 0,1 M V = 1 Liter = 1000 mL Ma = massa / Mr x 1000/ V 0,1 = massa/ 60 x 1000/1000 massa = 6 gram

10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH (M r= 40) yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 (penambahan volume diabaikan) adalah ... .

A. 0,04 gram D. 4,0 gram

B. 0,40 gram E. 7,96 gram

C. 3,96 gram

11. Harga pH suatu larutan adalah x . Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya 1.000 kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x

adalah … .

A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Jawaban : C Pembahasan : Dik : pH1 = x pH2 = 6 V2 = 1000 L

(6)

V1 = 1L

Dit : x ? Dij :

12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan … .

A. reaksi antara asam dengan basa

B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air

D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan

E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Jawaban: A

Pembahasan :

Karena penetralan akan terjadi apabila asam dan basa seimbang dan pH = 7 juga menghasilkan air.

13. Pada reaksi HCl + H2O H3O++ Cl –, pasangan yang merupakan asam

adalah ... .

A. HCl dan Cl – D. H₃O+dan Cl –

B. H2O dan H3O+ E. H₂O dan Cl –

C. HCl dan H3O+

Jawaban : A

14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2

O akan bersifat … .

A. asam terhadap NH3

B. asam terhadap HCl

C. asam terhadap CH3COOH

D. basa terhadap NH3

(7)

Jawaban : A

15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl

0,2 M

dengan 100 mL HCl adalah … .

A. 0,2 M D. 0,5 M B. 0,24 M E. 0,60 M C. 0,30 M Jawaban : C Pembahasan : Dik : V1 = 150 mL M1 = 0,2 M V2 = 100 mL Dit : M1 ? Dij : V1M1 = V2M2 150x0,2 = (100)xM2 M2= 30/100 = 0,3 M

16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH

0,15 M . Konsentrasi larutan CH3

COOH itu adalah … .

A. 0,075 M D. 0,45 M

B. 0,05 M E. 0,75 M

C. 0,4 M

17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya

menggunakan indikator … .

A. fenolftalein (trayek pH: 8,3

–

10,0) B. metil merah (trayek pH: 4,2

–

6,3) C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1

–

12,0) D. metil oranye (trayek pH: 2,9

–

4,0) E. fenolftalein atau metil merah

(8)

18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer.

Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah … .

A. Al ( Ar= 27) D. Na ( Ar= 23) B. Zn ( Ar= 65) E. Fe ( Ar= 56) C. Mg ( Ar= 24)

19. Di antara spesi berikut, yang tidak_{mungkin berlaku sebagai asam}

Bronsted-Lowry adalah … .

A.NH 4+ D. CO

2-3

B. H2O E. H2CO3

C. HCO

3-20. Dalam persamaan reaksi: CN –+ H₂O HCN + OH –

CN –berlaku sebagai

basa, sesuai dengan teori … .

A. Arrhenius

B. Bronsted-Lowry C. Lewis

D. Bronsted-Lowry dan Lewis

E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran

… .

(9)

B. H2CO3dan NaHCO3

C. NaOH dan NaCl

D. NH4OH dan HCl

E. CH3COOH dan NaOH

2. Pernyataan berikut yang tidak

benar mengenai larutan penyangga adalah … .

A. memiliki pH yang konstan

B. pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa

C. pH-nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran

D. pH selalu sama dengan pK aatau pK b

E. pH-nya tidak dipengaruhi oleh CO2di udara

3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan

NH30,5 M(K b= 10 –5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M

sebanyak … .

A. 10 mL D. 40 mL

B. 20 mL E. 50 mL

C. 30 mL

4. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 Mdicampurkan dengan 50 mL larutan NH30,3 M

(K b= 10 –5), maka pH laruta

n yang terjadi adalah … .

A. 9 + log 3 D. 8

–

log 2

B. 9 + log 5 E. 8 + log 5

B. 9 + log 5 C. 9

–

log 5

5. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (K a= 10 –5) dan 0,01 mol

natrium asetat mempunyai p

H sebesar … .

A. 3 D. 6

B. 4 E. 7

C. 5

6. Larutan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di

bawah ini, kecuali

(10)

A. dibuat dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya

B. paling efisien jika konsentrasi asam dan basa konjugasinya sama banyak C. pH-nya dianggap tidak berubah kalau sedikit diencerkan

D. K adari asamnya harus sama dengan K bdari basa konjugasinya

E. dapat dibuat dari asam lemah diprotik, seperti H2CO3dan NaHCO3

7. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Naasetat. Daya kerja larutan penyangga paling besar (paling efisien) dengan

ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini, kecuali

…

. A. pH = pK a

B. konsentrasi asam = konsentrasi garamnya C. log 

D. konsentrasi ion H+= K a

E. log = 0

8. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 Myang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika K aasam asetat

= 10 –5, maka garam

natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak … .

A. 1 mol D D. 0,001 mol

B. 0,1 mol E. 0,0001 mol

C. 0,01 mol

9. Perbandingan volume CH3COOH 0,1M (K a= 10 –5) dan NaOH 0,1 Myang harus

dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan p

H = 6 adalah … .

A. 2:1 D. 11:1

B. 1:10 E. 11:10

C. 10:1

10. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades, maka ... .

(11)

B. pH akan turun sedikit E. pH turun drastis C. pH tidak berubah

11. Suatu larutan buf er mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 Mditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah ... .

A. 3,31 D. 8,36

B. 8,26 E. 7

C. 8,31

12. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … .

A. H2CO3

–

HCO3 – D. H2PO4 –

–

HPO4 2 –

B. HCO3 –

–

CO32 – E. NH3

–

NH4+

C. H3PO4

–

H2PO4 –

13. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan p

H sekitar … . (

K aCH3COOH = 10 –5)

A. 1

–

5 D. 4

–

6

B. 3

–

5 E. 5

–

6

C. 4

–

5

14. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika dicampur dengan NaHCO3

adalah … .

A. NaOH D. H2O

B. HCl E. KOH

C. H2CO3

15. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 Mdan konsentrasi L2SO4sebesar 0,05 M . Bila K b

LOH = 10 –5maka p

H campuran adalah … .

A. 11 D. 5

(12)

C. 9

16. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … .

A. lebih besar dari 7 D. lebih besar dari pK a

B. sama dengan 7 E. lebih kecil dari pK a

C. sama dengan pK a

17. Bila 0,15 mol asam asetat (K a= 2 × 10 –5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam

air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan

penyangga tersebut adalah … .

A. 4 D. 5

–

log 2

B. 5 E. 5 log 3

C. 6

18. Larutan penyangga

(buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan … .

A. asam nitrat dengan Na-asetat

B. asam nitrat dengan Na-nitrat C. asam fosfat dengan Na-asetat D. asam asetat dengan Na-asetat E. asam asetat dengan Na-nitrat

19. Jika suatu asam lemah (HA) dititrasi dengan basa kuat sehingga [A –] > [HA],

maka … .

A. [H3O+] <K a D. [HA] < [H3O+]

B. pH < pK a E. pH = pK a

C. [H3O+] > [A –]

20. Suatu asam HA mempunyai pK a= 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam

500 mL larutan HA 0,2 Mmenghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol

NaA yang ditambahkan adalah … .

(13)

B. 0,05 mol E. 0,25 mol C. 0,10 mol

(14)

1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan ... . A. CH3COONa D. (NH4)2SO4 B. NH4Cl E. K2SO4 C. CH3COONH4 Jawaban : E Pembahasan :

Hidrolisis tidak akan terjadi jika asam kuat dicampurkan dengan basa kuat.

2. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai p

H paling tinggi adalah … .

A. Na2SO4 D. CH3COONa

B. KCl E. NH4NO3

C. CH3COOH

Jawaban : D Pembahasan :

PH tertinggi berarti yang paling basa, yaitu d. CH3COONa karena merupakan garama basa yang terdiri dari asam lemah dan basa kuat.

3. Lakm

us biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan … .

(15)

B. Ba(NO3)2 E. CaCl2

C. (NH4)2SO4

4. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … .

A. K2CO3 D. NaNO3

B. H2SO4 E. CH3COOH

C. NH4Cl

Jawaban : A Pembahasan :

Karena K2CO3 itu garam basa { KOH (basakuat) + H2CO3 (asamlemah) -> K2CO3 (garambasa) + H2O }

5. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali

… .

A. Na+ D. Al3+

B. CN – E. S2 –

C. CO32 –

Jawaban : A Pembahasan :

Karena merupakan elektrolit kuat sehingga tidak terhidrolisis dalam air

6. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan

hal ini adalah … .

A. NH4+ menerima proton dari air

B. Cl – bereaksi dengan air membentuk HCl

C. NH4+dapat memberi proton kepada air

D. NH4Cl mudah larut dalam air

E. NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

NH4Cl termasuk garam. Dia terbentuk dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3). Makannya dia cenderung asam (ph<7)

(16)

A. NH4Br D. AlCl3

B. K2CO3 E. Al2(CO3)3

C. BaCO Jawaban : E Pembahasan :

Karena garam terbentuk dari basa lemah ( Al(OH)₃ ) dan asam lemah ( H₂CO₃)

8. Jika diketahui K aCH3COOH = 10 –5, maka pH larutan Ca(CH3COO)20,1 M

adalah … .

A. 5 D. 9

–

log 1,4 B. 5

–

log 1,4 E. 9 + log 1,4 C. 9 Jawaban : Pembahasan : 1

9. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M(K a= 10 –5) direaksikan dengan 50 mL

larutan KOH 0,1 M . p

H campuran yang terjadi adalah … .

A. 3 D. 9

–

log 7

B. 6

–

log 7 E. 9 + log 7

C. 8 + log 7 Jawaban : C Pembahasan :

10. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 Mditambahkan 50 mL larutan NaOH

0,1 M . p

H larutan akan berubah dari … .(

K aCH3COOH = 10 –5)

A. 1 menjadi 3 B. 3 menjadi 5 C. 3 menjadi 7 D. 3 menjadi 8,85

(17)

E. 3 menjadi 9

11. Jika tetapan asam CH3COOH = 10 –5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M

adalah … .

A. 7,0 D. 8,5 B. 7,5 E. 9,0 C. 8,0 Jawaban: E Pembahasan: Dik : Ka= 10-5 MCH3COONa = 0,01 Dit : pH ? Dij : [OH-]

= √ ((Kw / Ka) x [g])

=√ ((10^

-14 / 10^-5) x 0,1) = 10^-5 pOH = -log [OH-]

= -log [10^-5] = 5

pH+pOH-= 14

pH = 14-5

pH = 9

12. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai p

H paling tinggi, yaitu … .

A. NaCl D. CH3COOH

B. K2SO4 E. NH4NO3

C. CH3COONa

Jawaban: C. CH3COONa

Pembahasan:

Karena itu merupakan campuran dari asam lemah yaitu CH3COOH dan basa kuat NaOH. basa kuat itu pHnya tinggi.

13. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui K aHCN

= 7 × 10 –10, maka p

H larutan adalah … . (

ArNa = 23, C = 12, dan N = 14)

(18)

B. 11,5 – log 7 E. 8 – log 7 C. 11,5 + ½ log 7

Jawaban:

14. Jika dua liter larutan natrium asetat (K a= 10 –5) mempunyai pH = 9, maka massa

natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .( A

rC = 12, O = 16,

dan Na = 23) A. 8,2 D. 164 B. 16,4 E. 1,640 C. 82 Jawaban: B Pembahasan: Dik :V NaCH3COO= 2 L Ka = 10^-5 pHNaCH3COO = 9 mrNaCH3COO = 82 Dit : mNaCH3COO? Dij :

pH = pka - log NaCH3COO 9 = 10^-5 - log NaCH3COO jadi M = 0,1

mol = M.V

= 0,1 . 2 -> dari 2 liter natrium asetat = 0,2

gram = mol . mr = 0,2 . 82 = 16,4 gr

15. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .

A. (NH4)2CO3 C. (NH4)2SO4

(19)

E. (CH3COO)2Ca

Jawaban: C

16. Jika K bNH4OH = 10 –5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 Mmempunyai p

H … .

A. 5 D. 8

B. 6 E. 9

C. 7

Jawaban: A Pembahasan:

Ion yang terhidrolisis adalah ion NH4+. Konsentrasi ion NH4+ adalah 0,1 M. Dengan demikian, pH larutan

garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut :

[H+] = {(Kw /Kb)([ion yang terhidrolisis])}^1/2

[H+] = {(10-14_{/ 10}-5_)(0,1)}1/2 [H+] = 1 x 10-5 M pH = - log [H+] pH = - log 1 x 10-5 pH = 5 - log 10 pH = 5 - 0 pH = 5

17. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10 –9. Konsentrasi H+

dalam larutan tersebut adalah … .

A. 2 × 10 –4 D. 4 × 10 –5

B. 2 × 10 –5 E. 4 × 10 –5

C. 4 × 10 –4

Jawaban:

18. Campuran 50 mL larutan NH4OH 0,02M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M

mempunyai p

H … . (

K bNH4OH = 10 –5)

a. 5 d. 10

b. 6 e. 11

(20)

Jawaban: -Pembahasan:

Dik :V NH4OH= 50 mL = 0,05 liter MNH4OH= 0,02 M VHCl = 50 mL = 0,05 liter M HCl= 0,02 M Kb NH4OH=10-5 Dit : pH campuran ? Dij : mol NH4OH = V x M mol NH4OH = 5.10^-2 x 2.10^-2 mol NH4OH = 10.10^-4 Persamaan reaksi : NH4OH

→ NH4+ + OH

-Karena koefisien NH4OH = OH- maka, mol NH4OH = mol [OH-]

mol [OH-] = 10.10^-4 mol HCl = V x M mol HCl = 5.10^-2 x 2.10^-2 mol HCl = 10.10^-4 Persamaan reaksi :

HCl → H+ + Cl

-Karena koefisien HCl = H+ maka, mol HCl = mol [H+]

(21)

ternyata mol [OH-] = mol [H+] maka, pH = netral pH = 7

19. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M

mempunyai p

H sebesar … .(

K bNH4OH = 2 × 10 –5) a. 4,5

–

log 2 d. 9,5 + log 2 b. 4,5 + log 2 e. 5,5

–

log 2 c. 10,5 + log 2 Jawaban : E Pembahasan: Dik : V [HCL] = 0,1 M ===> 400ml Kb = 2 x 10-5 [NH₄OH] = 0,4 M ===> 100ml HCl + NH₄OH ====> NH₄Cl + H₂O

Mula 40 mmol 40 mmol

Reaksi -40 mmol -40 mmol +40 mmol +40 mmol

Sisa - - 40 mmol 40 mmol

Reaksi ini merupakan Hidrilisis Garam

[H⁺] = [H⁺] = [H⁺] = [H⁺] = [H⁺] = Ph = -log [H⁺] Ph = 5,5-log2

20. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (K b= 10 –5), maka larutan tersebut

mengandung NH4

Cl sebanyak … gram. (

ArN = 14, Cl = 35,5, H = 1)

a. 535 d. 5,35 c. 26,75 b. 53,5 e. 2,675

(22)

Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai ph = 5 (kb=10-5_{),maka larutan tersebut mengandung NH4CL}

sebanyak…gram.(Ar N= 14, Cl=35,5,H=1)

NH4Cl = garam bervalensi satu

pH NH4Cl = 5 H+_{= 10}-5

NH4Cl ===> NH4+ ₊ _Cl

-asam konjugasi kuat basa konjugasi lemah

NH4+ + H2O ===> NH4OH + H+

[H+_] _{= akar {(Kw/kb) x {Mgaram x valensi}}

10-5 _{= akar {(10}-14_/10-5_{) x M garam x 1}} (10-5₎2 _{= {10}-9_{x M garam}} M garam= 1010_/10-9 M garam= 10-1 = 0,1 M V = 1 Liter = 1000 mL M = gram/Mr x 1000/V 0,1 = gram/53,3 x 1000/1000 gram = 0,1 x 53,5 = 5,35 gram