323733520-Bank-Soal-Kimia-Kelas-11-SMA-Bab-Termokimia.docx

(1)

Bank Soal Kimia Kelas 11 SMA Bab Termokimia Bank Soal Kimia Kelas 11 SMA Bab Termokimia Soal 1

Soal 1

Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini: Perhatikan rekasi yang terjadi dalam kehidupan sehari hari berikut ini:

1.

1. Pelarutan ureaPelarutan urea 2. 2. Es mencairEs mencair 3. 3. FotosintesisFotosintesis 4. 4. PerkaratanPerkaratan 5. 5. Pembakaran LPGPembakaran LPG

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . . Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor. . . .

A.

A. 1, 2 dan 31, 2 dan 3 B. B. 1, 3 dan 41, 3 dan 4 C. C. 2, 3 dan 42, 3 dan 4 D. D. 2, 4 dan 52, 4 dan 5 E. E. 3, 4 dan 53, 4 dan 5 Soal 2 Soal 2

Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . . Persamaan reksi berikut yang bersifat endoterm adalah . . . . .

A.

A. KOH(aq) + HCl(aq)KOH(aq) + HCl(aq)  KCl(aq) + H KCl(aq) + H22O(l)O(l) B.

B. 2CO(g) + O2CO(g) + O22(g)(g)  2CO 2CO22(g)(g) C.

C. CHCH44(g) + 2O(g) + 2O22(g)(g)  CO CO22(g) + 2H(g) + 2H22O(g)O(g) D.

D. HH22O(l)O(l)  H H22O(g)O(g) E.

E. NaOH(s)NaOH(s)  NaOH(aq) NaOH(aq)

Soal 3 Soal 3

Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebntukan standar adalah . . .. . Persamaan termokimia yang menunjukkan entalpi pemebntukan standar adalah . . .. .

A.

A. BaBa2+2+_{(aq) + 2Cl}_{(aq) + 2Cl}--_(aq)_(aq) ___BaCl_BaCl2_2(aq)_{(aq) ∆H =}_{∆H =} _{- 788 kJ}_{- 788 kJ} B.

B. 2SO2SO22(g) + O(g) + O22(g)(g)  2SO 2SO33(g)(g) ∆H = ∆H =- 196,6 kJ- 196,6 kJ C.

C. NHNH33(g) + HCl(g)(g) + HCl(g)  NH NH44Cl(g)Cl(g) ∆H = ∆H =- 175,9 kJ- 175,9 kJ D.

D. CaCa2+2+_{(aq) + 2NO}_{(aq) + 2NO3}_3(aq)_(aq) ___Ca(NO3_Ca(NO₃₎₎₂_{2(s) ∆H =}_{(s) ∆H =- 1.027 kJ}_{- 1.027 kJ} E.

E. ½ H½ H22(g) + ½ N(g) + ½ N22(g) + 3/2O(g) + 3/2O22  HNO HNO22 ∆H = ∆H = - 278 kJ- 278 kJ

Soal 4 Soal 4

Perhatikan persamaan termokimia berikut. Perhatikan persamaan termokimia berikut. Reaksi 1

Reaksi 1 CH

CH44(g) + 2O(g) + 2O22(g)(g)  CO CO22(g) + 2H(g) + 2H22O(g)O(g) ∆H = ∆H = - 1.543 kJ- 1.543 kJ Reaksi 2

Reaksi 2 NH

NH44Cl(s) + NaOH(aq)Cl(s) + NaOH(aq)  NH NH33(g) + NaCl(aq) + H(g) + NaCl(aq) + H22O(l)O(l) ∆H = + 234 kJ ∆H = + 234 kJ Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah

(2)

A. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm B. Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm C. Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm D. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm E. Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Soal 5

Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut: E

A

B

Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . . . . . A. Reaksi bersifat endoterm

B. Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi C. Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan D. Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis E. Reaksi berlangsung pada suhu tetap.

Soal 6

Diketahui persamaan termokimia berikut .

C(s) + 2H2(g) + ½ O2(g)  CH3OH(l) ∆ H = - 278 kJ

Perubahan entalpi pembakaran 1,6 gram methanol adalah . . . . .(Ar C = 12, H = 1, O =16) A. – 139 kJ B. – 13,9 kJ C. – 1,39 kJ D. + 1,39 kJ E. + 13,9 kJ Soal 7

Perhatikan persamaan reaksi berikut.

2Fe2O3(s)  4Fe(s) + 3O2(g) ∆H = + 3.500 kJ

Entalpi reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar Fe = 56) adalah . . . . . A. – 1.050 kJ

B. – 525,0 kJ C. – 262,5 kJ

(3)

D. + 525,0 kJ E. + 1.050 kJ

Soal 8

Diketahui pembakaran 128 gram gas SO2 (Mr = 64) membebaskan kalor sebesar 196,6 kJ. Persamaan termokimia reaksi tersebut adalah . . . .

A. S(s) + O2(g)  SO2 ∆H =+ 98,3 kJ B. S(s) + O2(g)  SO2 ∆ H =- 196,6 kJ

C. 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ∆H =+ 196,6 kJ D. 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ∆H =- 98,3 kJ E. SO2(g) + 1/2 O2(g)  SO3(g) ∆H =- 98,3 kJ

Soal 9

Diketahui persamaan termokimia berikut.

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ∆H =- 92,4 kJ Perubahan entalpi untuk reaksi :

NH3(g)  ½ N2(g) + 3/2H2(g) Adalah . . . .(kJ) A. + 92,4 B. + 46,2 C. – 46,2 D. – 92,4 E. – 184,8 Soal 10

Perhatikan diagram tingkat energy berikut. 2S(s) + 3O2(g)

∆ H2 = -593,8 kJ

2SO2(g) + 2O2(g)

∆H3 = - 196,6 kJ

2SO3(g)

Entalpi peruraian SO3: SO3(g)  S(s) + 3/2 O2(g) Adalah . . . .

(4)

A. – 790,4 kJ/mol B. – 395,2 kJ/mol C. + 296.9 kJ/mol D. + 395,2 kJ/mol E. + 790.4 kJ/mol Soal 11

Diketahui persamaan termokimia :

2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) ∆H = - 566 kJ 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) ∆H = - 484 kJ Entalpi penguapan 1 mol air adalah . . . .

A. + 82 kJ B. + 41 kJ C. – 20,5 kJ D. – 41 kJ E. – 82 kJ Soal 12

Perhatikan diagram tingkat energi berikut :

P Q

R S

Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan . . . . . A. ∆ H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3 B. ∆ H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 C. ∆ H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1 D. ∆ H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3 E. ∆ H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1 Soal 13

Pembakaran 1 mol benzene (C6H6) dilepaskan kalor sebesar 3271 kJ pada suhu 250_C dan tekanan 1 atm. Jika diketahui ∆ Hf 0_{CO2 = - 394 kJ/mol dan ∆ Hf}0_{H2O = - 286} kJ/mol, kalor pembentukan standar dari C6H6 adalah . . . .

A. + 98 kJ/mol ∆ H1

∆ H2

∆ H3

(5)

B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol

Soal 14

Diketahui persamaan termokimia reaksi natrium peroksida dengan air berikut. 2Na2O2(s) + 2H2O(l)  4NaOH + O2(g) ∆ H = - 126 kJ

Jika Na2O2 yang direaksikan sebanyak 7,8 gram, kalor yang dihasilkan sebesar . . . .(Ar Na = 23 dan O = 16) A. 126 kJ B. 63 kJ C. 31,5 kJ D. 12,6 kJ E. 6,3 kJ Soal 15

Kedalam 500 ,L larutan HCl 2 M dengan suhu 250_{C ditambahakan dengan 500 mL}

larutan NaOH 2 M dengan suhu yang sama. Suhu tertinggi campuran adalah 350_{C . Jika} dianggap massa larutan sama dengan massa air dan kalor jenis larutan = 4,2 j/g0_C, entalpi reaksi :

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Adalah . . . . A. + 84 kJ/mol B. + 42 kJ/mol C. + 21 kJ/mol D. – 42 kJ/mol E. – 21 kJ/mol Soal 16

Diketahui persamaan termokimia berikut. C(s) + O2(g)  CO2(g) ∆ H = - 393,52 kJ H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ∆ H = - 285,83 kJ C(s) + 2H2(g)  CH4(g) ∆ H = - 74,81 kJ Entalpi reaksi :

CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) Adalah . . . .

A. – 890,37 kJ B. – 796, 52 kJ

(6)

C. – 596,55 kJ D. – 59,67 kJ E. – 57,45 kJ

Soal 17

Diketahui data energy ikatan rata rata : C – H = 99 kkal

H – Cl = 103 kkal C – C = 83 kkal C – Cl = 79 kkal C = C = 164 kkal

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah . . . . .

H H H H H – C = C – H + H – Cl  H – C – C – H H Cl A. + 36 kkal B. + 8 kkal C. + 6 kkal D. – 6 kkal E. – 8 kkal Soal 18

Jika diketahui persamaan termokimia :

N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ∆ H = - 92 kJ

Pada reaksi peruraian 17 gram ammonia, akan terjadi . . . . .(Ar N = 14 dan H = 1) A. Pelepasan kalor sebesar 92 kJ

B. Penyerapan kalor sebesar 92 kJ C. Pelepasan kalor sebesar 46 kJ D. Penyerapan kalor sebesar 46 kJ E. Pelepasan kalor sebesar 23 kJ

Soal 19

Diketahui data entalpi pemebntukan standar : ∆ Hf 0_{C4H10 = - 125 kJ/mol}

∆ Hf 0_{CO2 = - 393 kJ/mol} ∆ Hf 0_{H2O = - 242 kJ/mol}

(7)

C4H10 + 13/2O2  4CO2 + 5H2O Adalah . . . . A. – 510 kJ B. – 760 kJ C. – 2.560 kJ D. – 2.657 kJ E. – 2.907 kJ Soal 20

Diketahui perubahan entalpi rekasi dari :

2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) ∆ H = + 97 kJ

Jika energy ikatan rata rata N rangkap 3 = 941 kJ dan H – H = 436 kJ. Energy ikatan N – H adalah . . . . A. 782 kJ B. 717 kJ C. 391 kJ D. 359 kJ E. 319 kJ