LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PERTEMUAN KETIGA
3. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut. CH4(g) + H2S(g) CS3(g) + 4H2(g)
Sebanyak 4 mol gas CH4 bereaksi dengan 6 mol gas H2S. apabila dalam ruang
dengan volume 1 L pada keadaaan setimbang terdapat 2 mol CS2 dan 8 mol gas
hydrogen, tentukan besarnya tetapan kesetimbangan konsentrasi! 4. Pada temperature 440oC, tetapan kesetimbangan untuk reaksi
adalah 49. Jika 0,2 mol gas H2 dan 0,2 mol gas I2 dimasukkan kedalam wadah
tertutup yang bervolume 10 L dan bereaksi pada temperature tersebut, berapa mol zat-zat yang ada pada saat kesetimbangan dicapai?
5. Reaksi antara nitrogen dan oksigen pada temperature pembakaran mesin membentuk nitrogen oksida (salah satu polutan udara).
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
Pada 1.500oC, harga Kp = 120. Jika tekanan parsial mula-mula gas N
2 dan gas O2
masing-masing 0,25 atm dan kemudian mencapai kesetimbangan, berapa tekan parsial masing-masing zat dalam container?
6. Harga Kp pada 500oC untuk reaksi : N
2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) adalah
1,50x10-5. Berapa harga Kc?
7. Untuk kesetimbangan 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g) pada 300oC, harga Kp=2,72. Berapa harga Kp?
8. Jika pada ToC terdapat kesetimbangan antara 0,4 mol gas SO3 ; 0,6 mol gas SO2 ; 0,2 mol gas O2, berapa derajat disosiasi gas SO3 pada T tersebut?
9. Pada 27oC dan tekana 1 atm, 20% N
2O4 terdisosiasi menjadi NO2.
a. Berapa harga Kp?
b. Berapa derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm?
c. Bagaimana derajat disosiasi N2O4 pada 27oC tekanan 0,1 atm jika
LEMBAR KERJA SISWA (LKS) PRAKTIKUM PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP PERGESERAN
KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan konsentrasi terhadap sistem kesetimbangan SCN–(aq) + Fe3+(aq) Fe(SCN)2+(aq).
B. Dasar Teori
Jika pada sistem kesetimbangan dilakukan penambahan atau pengurangan salah satu pereaksi atau hasil reaksi, sistem akan mengadakan reaksi untuk mengurangi gangguan tersebut.
C. Alat dan Bahan
Alat: Bahan:
Gelas kimia 1 buah Larutan NaH3PO4 0,01
M
Tabung reaksi 4 buah Larutan Fe(NO3)3 0,01
M
Pipet tetes 3 buah Larutan KSCN 0,01 M Gelas ukur 1 buah
D. Langkah Kerja
1. 25 mL KSCN 0,01 M dan 2 tetes Fe(NO3)3 0,01 M dituangkan ke dalam gelas
kimia.
2. Campuran larutan tersebut dituangkan ke dalam 4 buah tabung reaksi. 3. Tabung 1 disimpan sebagai pembanding.
4. Ke dalam tabung 2 ditambahkan 1 tetes KSCN 0,01 M. Amati hasilnya, catat perubahan warna yang terjadi.
5. Ke dalam tabung 3 ditambahkan 1 tetes Fe(NO3)3 0,01 M. Amati hasilnya,
catat perubahan warna yang terjadi.
6. Ke dalam tabung 4 ditambahkan 1 tetes NaH3PO4 0,01 M. Amati hasilnya,
Hasil Pengamatan Setelah Perlakuan
Tabung
ke-Hasil Pengamatan
Warna Larutan Awal Warna Larutan setelahPenambahan Pereaksi 1
2 3 4 F. Soal
1. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan dari percobaan yang telah dilakukan.
2. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan spesi kimia yang mengalami perubahan.
3. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan larutan KSCN (tabung 2).
4. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan larutan Fe(NO3)3 (tabung 3).
5. Jelaskan arah perubahan kesetimbangan yang terjadi pada penambahan larutan NaH3PO4 (tabung 4).
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
LEMBAR KERJA SISWA (LKS)
PENGARUH SUHU TERHADAP PERGESERAN KESETIMBANGAN
A. Tujuan
Menyimpulkan pengaruh perubahan suhu terhadap sistem kesetimbangan CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g).
B. Dasar Teori
Reaksi terhadap gangguan suhu sangat bergantung pada sifat-sifat termokimia dari spesi yang terdapat dalam sistem kesetimbangan. Seperti telah dibahas pada Bab Termokimia, ada reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Reaksi eksoterm dapat berubah menjadi reaksi endoterm jika reaksinya dibalikkan, sedangkan nilai ΔH reaksi tetap hanya tandanya saja yang berubah.
C. Alat dan Bahan
Alat Bahan
Cawan penguap 1 buah CuSO4.5H2O(s) 10 gram
Set alat pembakar 1 set Air Kapas secukupnya
Neraca 1 set
D. Langkah Kerja
1. Panaskan 10 gram CuSO4.5H2O dalam cawan penguap.
2. Amati perubahan warna yang terjadi.
3. Biarkan padatan mendingin. Setelah dingin, tetesi dengan air. Amati perubahan yang terjadi.
4. Tuliskan hasil pengamatan dalam bentuk tabel. E. Hasil Pengamatan
Perlakuan Warna Zat
5. Jelaskan arah kesetimbangan yang terjadi ketika padatan yang telah dipanaskan ditambahkan denganair.
G. Kesimpulan
Tulsikan kesimpulan berdasarkan percobaan yang telah dilakukan.
PENILAIAN LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA
7. Diskusi dan Pembahasan 25
8. Kesimpulan 10
9. Daftar Pustaka 5
10. Jawaban Pertanyaan 10
11. Laporan Sementara 5
Total Skor 100
Rubrik Penilaian Laporan Praktikum Kimia No
.
Aspek Skor Keterangan
1. Judul Percobaan 0 Judul percobaan tidak ditulis
1 Judul percobaan ditulis, tapi tidak lengkap
2 Judul percobaan ditulis lengkap 2. Tujuan Percobaan 2 Ditulis seperti petunjuk praktikum
5 Ditulis lengkap tanpa alur kerja 10 Ditulis lengkap beserta alur kerja 6. Data Pengamatan 5 Data yang ditulis hanya kondisi
sesudah perlakuan
10 Data yang ditulis mencakup kondisi sebelum dan sesudah perlakuan
7. Diskusi dan Pembahasan 10 Membahas hasil pengamatan tanpa menghubungkan dasar teori
20 Menghubungkan hasil pengamatan dengan dasar teori namun tidak lengkap
25 Menghubungkan hasil pengamatan dengan dasar teori, dilengkapi dengan perhitungan, grafik, bagan serta paragraph yang mengarah kepada kesimpulan
8. Kesimpulan 5 Kesimpulan sesuai dengan hasil praktikum tetapi tidak mengarah kepada tujuan praktikum
10 Kesimpulan sesuai dengan hasil praktikum dan mengarah kepada tujuan praktikum
9. Daftar Pustaka 2 Tidak semua sumber pustaka ditulis 3 Semua sumber pustaka ditulis namun
ada satu atau lebih sumber pustaka yang tata tulisnya kurang benar
5 Semua sumber pustaka dtulis dan tata tulisnya sudah benar
10. Jawaban Pertanyaan 10 Semua pertanyaan yang ada dijawab dengan benar
