TUGAS KIMIA ANALITIK
Nama : Farahnaz Mustika Alamsyah
NIM : 2012340072
Fakultas : Teknologi Pangan
SOAL
:1. Sebanyak 40 mL 0.1100 M asam benzoat (Ka = 6.6 x 10-5) diencerkan sampai 100 mL
dengan air dan dititrasi dengan 0.1000 M NaOH. Hitunglah pH setelah penambahan volume (mL) titran (Volume titran dapat anda tentukan sesuai keinginan anda yang meliputi volume sebelum TE, saat TE dan sesudah TE).
Jawab :
Diketahui :reaktan = 40 ml 0,1100 M Asam Benzoat Titran = NaOH 0,1000 M
Ka = 6,6 x 10-5
Ditanyakan : Menghitung Mol benzoat setelah diencerkan :
V1M1 = V2M2
40.0,1100 = 100.M2
M2 = 0,0440 M
*pH sebelum TE +20ml NaOH 0,1000M
HA + OH- H
2O + A
-(100 ml) x (0,044 mmol/ml) HA bereaksi dengan (20 ml) x (0,1 mmol/ml) OH
HA + NaOH NaA + H2O
4,40 mmol 2,00mmol
2,00 mmol 2,00mmol
2,40 mmol 2,0mmol 2,0mmol
dalam kesetimbangan terdapat 2,40 mmol HA dan 2,0 mmol A- dalam 120 ml
larutan.
[H+] = Ka x [HB] / [NaB]
= 6,6 x 10-5 x [ 2,4/120]/[2/120]
= 7,90 x 10-5
pH = -log 7,90 x 10-5
= 4,10
*pH pada saat TE + 44 ml NaOH
HB + NaOH ↔ NaB + H2O
Mula-mula : 4,4 mmol 4,4 mmol -
-Bereaksi : 4,4 mmol 4,4 mmol 4,4 mmol
-Setimbang : - - 4,4 mmol
= √{ 10-14/6,6 X 10-5 } x 4,4/144
= 2,15 x 10-6
pOH = -log 2,15 x 10-6
= 5,67
pH = 14,00 –5,59
= 8,33
*pH pada saat TE + 60 ml NaOH
HB + NaOH ↔ NaB + H2O
Mula-mula : 4,4 mmol 5 mmol -
-Bereaki : 4,4 mmol 4,4 mmol 4,4 mmol
-Setimbang : - 0,6 mmol 4,4 mmol
-[OH-] sisa = 0,6 /150 = 4 x 10-3
pOH = -log 4 x 10-3
= 2,40
pH = 14,00 –2,40
= 11,60
2. Sebanyak 1 g campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert dititrasi dengan 30 ml HCl 0,1
berlebih. Ion karbonat yang terdapat dalam larutan diendapkan sebagai BaCO3 dan
Dalam 100 ml larutan encer = 50 x 168=840 mgr
100 ml Dalam larutan encer = 5 x 0.09=0.45 % CO32- = (0.45 x 100%) : 1.2= 37.5 % b/b
Dalam 100 ml larutan encer = 5 x 0.1342 = 0.671 % HCO3- = (0.671 x 100%) : 1.2 = 55.9167 % b/b
3. Sebanyak 4,16 g MCl2 dilarutkan menjadi 100 ml larutan. 25 ml larutan itu dititrasi
dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCl2 diketahui Ar Cl=35,5
Diketahui : gram sampel MCl2 = 4,16 gram dalam 100 ml
25 ml MCl2 dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M
Fp =100/25=4 jadi gram dibuat ¼ nya 4,16/4 = 1,04gram
Ditanyakan : Berapa Mr MCl2 dalam sampel ?
Jawab :
Msampel = V1 x M1 = V2 x M2
= 25 x M1 = 25 x 0,4
M1 = 0,4 M
Msampel = g/Mr x 1000/v
0,4 = 1.04/Mr x 1000/25
Mr = 104
4. Sebanyak 0,499 g tembaga(II)sulfat dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Ditambahkan KI berlebih, iodium yang dibebaskan dititer dengan 25 ml larutan 0,08 m natrium tiosulfat. Berapa molekul air kristal terkandung dalam tembaga(II) sulfat itu.
Diketahui : 0,499 g CuSO4.xH2O dilarutkan dalam 100 ml air.
Mr CuSO4 = 159,5
Mr H2O = 18
Sampel dititrasi oleh tio 0,8M sebanyak 25ml
Ditanyakan : jumlah molekul H2O dalam sampel
Jawab :
Msampel = V(sampel) x M1(sampel) = V(tio) x M(tio)
M1 = 0,02 M
Msampel = g/Mr x 1000/v
0,02 = 0,499/Mr x 1000/100
Mr = 249,5
Mr-Mr CuSO4= 249,5-159,5
= 90
90/Ar H2O(18) = 5 , Jadi terdapat 5 molekul air dalam sampel.
Kesimpulan Rumus : CuSO4 . 5H2O
5. Sebanyak 1 g campuran H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert dilarutkan dalam air sampai
tepat 250 ml. 25 ml larutan itu dititrasi dengan 20 ml 0,05 M NaOH indikator PP. Setelah titrasi selesai ditambah asam sulfat encer sampai bersifat asam dan kemudian dititrasi dengan 16 ml larutan 0,02 M KMnO4 . Hitung kadar zat dalam
campuran itu.
Diketahui : sampel = 1 gram terdiri dari H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert
Fp = 250/25 = 10
V titrasi NaOH terhadap asam oksalat = 20 ml 0,05 M=O,05 N
V titrasi KMnO4 terhadap natrium oksalat = 16 ml 0,02 M
Jawab : H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O
H2C2O4=ml NaOH ×fp ×M NaOH × Mr Asam Oksalat mgram sampel ×100
¿20 ×10 × 0,05 ×90 1000 ×100
= 90%
Na2C2O4 + H2SO4 H2C2O4 + Na2SO4