TUGAS KIMIA ANALITIK Nama Farahnaz Musti

52 

Teks penuh

(1)

TUGAS KIMIA ANALITIK

Nama : Farahnaz Mustika Alamsyah

NIM : 2012340072

Fakultas : Teknologi Pangan

SOAL

:

1. Sebanyak 40 mL 0.1100 M asam benzoat (Ka = 6.6 x 10-5) diencerkan sampai 100 mL

dengan air dan dititrasi dengan 0.1000 M NaOH. Hitunglah pH setelah penambahan volume (mL) titran (Volume titran dapat anda tentukan sesuai keinginan anda yang meliputi volume sebelum TE, saat TE dan sesudah TE).

Jawab :

Diketahui :reaktan = 40 ml 0,1100 M Asam Benzoat Titran = NaOH 0,1000 M

Ka = 6,6 x 10-5

Ditanyakan : Menghitung Mol benzoat setelah diencerkan :

V1M1 = V2M2

40.0,1100 = 100.M2

M2 = 0,0440 M

*pH sebelum TE +20ml NaOH 0,1000M

(2)

HA + OH- H

2O + A

-(100 ml) x (0,044 mmol/ml) HA bereaksi dengan (20 ml) x (0,1 mmol/ml) OH

HA + NaOH  NaA + H2O

4,40 mmol 2,00mmol

2,00 mmol 2,00mmol

2,40 mmol 2,0mmol 2,0mmol

dalam kesetimbangan terdapat 2,40 mmol HA dan 2,0 mmol A- dalam 120 ml

larutan.

[H+] = Ka x [HB] / [NaB]

= 6,6 x 10-5 x [ 2,4/120]/[2/120]

= 7,90 x 10-5

pH = -log 7,90 x 10-5

= 4,10

*pH pada saat TE + 44 ml NaOH

HB + NaOH ↔ NaB + H2O

Mula-mula : 4,4 mmol 4,4 mmol -

-Bereaksi : 4,4 mmol 4,4 mmol 4,4 mmol

-Setimbang : - - 4,4 mmol

(3)

= √{ 10-14/6,6 X 10-5 } x 4,4/144

= 2,15 x 10-6

pOH = -log 2,15 x 10-6

= 5,67

pH = 14,00 –5,59

= 8,33

*pH pada saat TE + 60 ml NaOH

HB + NaOH ↔ NaB + H2O

Mula-mula : 4,4 mmol 5 mmol -

-Bereaki : 4,4 mmol 4,4 mmol 4,4 mmol

-Setimbang : - 0,6 mmol 4,4 mmol

-[OH-] sisa = 0,6 /150 = 4 x 10-3

pOH = -log 4 x 10-3

= 2,40

pH = 14,00 –2,40

= 11,60

2. Sebanyak 1 g campuran Na2CO3, NaHCO3 dan zat inert dititrasi dengan 30 ml HCl 0,1

(4)

berlebih. Ion karbonat yang terdapat dalam larutan diendapkan sebagai BaCO3 dan

(5)

Dalam 100 ml larutan encer = 50 x 168=840 mgr

100 ml Dalam larutan encer = 5 x 0.09=0.45 % CO32- = (0.45 x 100%) : 1.2= 37.5 % b/b

Dalam 100 ml larutan encer = 5 x 0.1342 = 0.671 % HCO3- = (0.671 x 100%) : 1.2 = 55.9167 % b/b

3. Sebanyak 4,16 g MCl2 dilarutkan menjadi 100 ml larutan. 25 ml larutan itu dititrasi

dengan 25 ml AgNO3 0,4 M, berapa Mr MCl2 diketahui Ar Cl=35,5

Diketahui : gram sampel MCl2 = 4,16 gram dalam 100 ml

25 ml MCl2 dititrasi dengan 25 ml AgNO3 0,4 M

Fp =100/25=4 jadi gram dibuat ¼ nya 4,16/4 = 1,04gram

(6)

Ditanyakan : Berapa Mr MCl2 dalam sampel ?

Jawab :

Msampel = V1 x M1 = V2 x M2

= 25 x M1 = 25 x 0,4

M1 = 0,4 M

Msampel = g/Mr x 1000/v

0,4 = 1.04/Mr x 1000/25

Mr = 104

4. Sebanyak 0,499 g tembaga(II)sulfat dilarutkan dalam air hingga 100 ml. Ditambahkan KI berlebih, iodium yang dibebaskan dititer dengan 25 ml larutan 0,08 m natrium tiosulfat. Berapa molekul air kristal terkandung dalam tembaga(II) sulfat itu.

Diketahui : 0,499 g CuSO4.xH2O dilarutkan dalam 100 ml air.

Mr CuSO4 = 159,5

Mr H2O = 18

Sampel dititrasi oleh tio 0,8M sebanyak 25ml

Ditanyakan : jumlah molekul H2O dalam sampel

Jawab :

Msampel = V(sampel) x M1(sampel) = V(tio) x M(tio)

(7)

M1 = 0,02 M

Msampel = g/Mr x 1000/v

0,02 = 0,499/Mr x 1000/100

Mr = 249,5

Mr-Mr CuSO4= 249,5-159,5

= 90

90/Ar H2O(18) = 5 , Jadi terdapat 5 molekul air dalam sampel.

Kesimpulan Rumus : CuSO4 . 5H2O

5. Sebanyak 1 g campuran H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert dilarutkan dalam air sampai

tepat 250 ml. 25 ml larutan itu dititrasi dengan 20 ml 0,05 M NaOH indikator PP. Setelah titrasi selesai ditambah asam sulfat encer sampai bersifat asam dan kemudian dititrasi dengan 16 ml larutan 0,02 M KMnO4 . Hitung kadar zat dalam

campuran itu.

Diketahui : sampel = 1 gram terdiri dari H2C2O4, Na2C2O4, dan zat inert

Fp = 250/25 = 10

V titrasi NaOH terhadap asam oksalat = 20 ml 0,05 M=O,05 N

V titrasi KMnO4 terhadap natrium oksalat = 16 ml 0,02 M

(8)

Jawab : H2C2O4 + 2NaOH Na2C2O4 + 2H2O

H2C2O4=ml NaOH ×fp ×M NaOH × Mr Asam Oksalat mgram sampel ×100

¿20 ×10 × 0,05 ×90 1000 ×100

= 90%

Na2C2O4 + H2SO4 H2C2O4 + Na2SO4

(9)

Figur

Memperbarui...

Referensi

Memperbarui...

Related subjects :