• Tidak ada hasil yang ditemukan

A. Teori Kestabilan Atom - BAB 3 IKATAN KIMIA dan gaya antar molekul

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2018

Membagikan "A. Teori Kestabilan Atom - BAB 3 IKATAN KIMIA dan gaya antar molekul"

Copied!
22
0
0

Teks penuh

Loading

Gambar

Tabel 3.2 Struktur Lewis unsur – unsur periode 2 dan 3
Gambar 3.2 Bentuk kristal NaCl
Tabel 3.3 Perbedaan keelektronegatifan senyawa
Tabel 3.4 Sifat – sifat fisika senyawa ion dan kovalen
+7

Referensi

Dokumen terkait

Dalam senyawa-senyawa seperti itu terdapat suatu ikatan, yang disebut ikatan hidrogen, yaitu ikatan karena gaya tarik-menarik elektrostatik antara atom hidrogen yang terikat pada

Gaya tarik menarik antara dua atom atau lebih membentuk molekul atau.. gabungan ion- ion sehingga keadaannya menjadi

 Atom merupakan partikel terkecil dari suatu unsur yang terdiri dari atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif

Ikatan hidrogen merupakan gaya tarik menarik antara atom H dengan atom lain yang mempunyai keelektronegatifan besar pada satu molekul dari senyawa yang sama.. Ikatan

Molekul yang mempunyai gaya tarik-menarik dipol-dipol menyebabkan titik didih dan titik leleh lebih tinggi daripada molekul yang memiliki Gaya London pada molekul dengan massa

Berdasarkan uraian tersebut, dapatkah Anda menyimpulkan teori domain elektron dalam memprediksi struktur molekul? Andaikan M menyatakan atom pusat, X menyatakan atom yang terikat

Jumlah total elektron valensi = 14 elektron, memberi ikatan tunggal antara atom pusat dengan atom di sekelilingnya, dan mengurangi 2 elektron untuk tiap ikatan.sisa elektron =

Bila cincin benzena terikat pada rantai alkana yang terdiri dari 7 atom karbon atau lebih, atau pada suatu rantai alkana yang memiliki gugus fungsional, maka benzena dianggap sebagai