Sejarah Perkembangan Teori Atom
Dimulai pada sekitar abad ke-5 SM oleh seorang ahli filsafat Yunani, Democritus (sekitar tahun 460-370 SM). Democritus mengekspresikan gagasannya bahwa semua materi
tersusun atas partikel-partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi-bagi yang disebut atomos (yang
1.Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan posisi electron pada kulit.
Kulit K L M N O
2 . Bilangan kuantum azimuth (l), menunjukan subkulit (subtingkat energy ) dan bentuk
orbital.
3. Bilangan kuantum Magnetik (m),
menunjukan orbital khusus yang
ditempati oleh suatu elektron, setip orbital diisi oleh 2 elektron.
Sub kulit s p d f g
Jenis orbital(nilai m)
S 0 1 0
P 1 3 -1,0,+1
D 2 5 -2,-1,0,+1,+2
4. Bilangan kuantum Spin (S)
• Menyatakan arah rotasi
Searah jarum jam (s=+½)
Berlawanan arah jarum jam
(s=-½)
s = + ½ =
↑
↑
a.Asas Afbauf
• “Pengisian orbital selalu dimulai
dari sub kulit dengan tingkat energi terendah”
b. Kaidah Hund
“Pengisian orbital-orbital dari satu subkulit, dimulai
sendiri-sendiri(tunggal) dengan spin paralel kemudian baru berpasangan”
Contoh ::
b. Kaidah Hund
“Pengisian orbital-orbital dari satu subkulit, dimulai
sendiri-sendiri(tunggal) dengan spin paralel kemudian baru berpasangan”
Contoh ::8O = 1s2 2s2 2p4
1 s
Aturan Larangan Pauli
wolfgang Pauli mengemukakan bahwa tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Jika ada dua elektron yang menempati satu
orbital (mempunyai bilangan
kuantum utama,azimuth,magnetik yang sama), elektron-elektron
Menyingkat penulisan
konfigurasi
menggunakan konfigurasi
elektron Gas Mulia
Penulisan Konfigurasi Elektron
Tentukan konfigurasi, bilangan kuantum, periode dan golongan unsur Fe (Z=26)
Bilangan kuantum:
ISOTOP
= elektron = proton = netron
Atom-atom sejenis yang memiliki nomor atom sama,
ISOBAR
= elektron = proton = netron
Atom-atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi massa
ISOTON
= elektron = proton = netron
Atom-atom yang memiliki nomor atom berbeda, tetapi
Molekul: merupakan gabungan
atom-atom yang berikatan kovalen. Ada 2 jenis molekul yaitu :
a. Molekul unsur : gabungan atom yang sama contoh : Cl2, O2,P4,Br2,N2
b. Molekul senyawa : gabungan dari unsur yang berbeda. Contoh :
Ion, merupakan atom atau
gabungan atom yang bermuatan listrik. Ada dua jenis ion, yaitu :
a. Ion positif(kation), contoh : Na+, NH4+, AL3+
Larutan ion adalah larutan yang mengandung ion yang dapat bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan arus listrik. Anion adalah ion bermuatan negatif, sedangkan kation adalah ion yang bermuatan Senyawa yang terbentuk dari ion positif.
positif dan ion negatif dinamakan senyawa ionik.
Contoh-Contoh senyawa Ionik.
