SILABUS MATA KULIAH. Pengalaman Pembelajaran Mendiskusikan definisi, sejarah dan dasar pengetahuan yang diperlukan untuk mempelajari ilmu kimia

(1)

SILABUS MATA KULIAH

Program Studi : Teknik Mesin D-3

Kode Mata Kuliah : TKM 106 Nama Mata Kuliah : Kimia Terapan

Jumlah SKS : 2

Semester : 3

Mata Kuliah Prasyarat : -

Deskripsi Mata Kuliah : Mata kuliah ini membahas dasar ilmu kimia, atom, ikatan kimia, stoikiometri, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif serta ketrampilan menggunakan instrumen. Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di laboratorium.

Standar Kompetensi : Mata kuliah ini diberikan dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik memahami dasar ilmu kimia,

prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium kimia.

Kompetensi Dasar Indikator Pengalaman

Pembelajaran Materi Ajar Waktu

Alat/Bahan/Sumbe

r Belajar Penilaian

Mahasiswa memahami Pengantar Ilmu Kimia dan hal-hal yang menjadi dasar dalam belajar ilmu kimia

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menyebutkan

definisi ilmu kimia 2. Menyebutkan perkembangan ilmu kimia 3. Menjelaskan pengertian materi 4. Menjelaskan arti Mendiskusikan definisi, sejarah dan dasar pengetahuan yang diperlukan untuk mempelajari ilmu kimia

1. Pengertian ilmu kimia 2. Sejarah dan perkembangan ilmu kimia 3. Pengertian materi 4. Reaksi kimia 5. Hukum kekekalan massa 100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh materi yang ada di sekitar

(2)

Alat/Bahan/Sumbe r Belajar Penilaian reaksi kimia 5. Menjelaskan Hukum kekekalan massa Memahami tentang materi dan penggolongannya Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menyebutkan unsur dan

sifat unsur 2. Menjelaskan pengertian senyawa 3. Menjelaskan pengertian campuran dan perbedaannya dengan senyawa 4. Menjelaskan pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa Mengkaji dan Mendiskusikan unsur dan sifatnya, senyawa dan sifatnya, campuran dan sifatnya serta larutan.

1. Unsur kimia dan sifat unsur

2. Pengertian dan sifat senyawa

3. Pengertian dan sifat campuran, jenis campuran dan perbedaannya dengan senyawa 4. Larutan sebagai

bagian dari campuran 5. Pengertian larutan

dan perbedaannya dengan senyawa

100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh unsur yang ada di sekitar, tabel sistem periodik

Tes akhir

Mahasiswa dapat memahami tentang Atom dan elektron valensi

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. menjelaskan definisi atom dan penggambarannya 2. Menyebutkan perkembangan teori atom 3. Menyebutkan pengertian bagian Mengkaji dan mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan atom, mulai dari definisi, sejarah dan bagian-bagiannya

1. Definisi atom dan penggambarannya 2. Perkembangan teori atom 3. Pengertian bagian subatomik atom 4. Elektron valensi 100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh konfigurasi elektron, tabel sistem periodik

(3)

Alat/Bahan/Sumbe r Belajar Penilaian subatomik atom 4. Menjelaskan arti elektron valensi Mahasiswa dapat memahami Sistem Periodik Unsur dan alasan periodisasi unsur

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menjelaskan dan menghitung elektron valensi 2. Menyebutkan arti golongan dan periode 3. Menjelaskan urutan jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

4. Menjelaskan urutan potensial ionisasi dan elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

Mengkaji ulang definisi elektron valensi Mendiskusikan susunan periodik mulai golongan, periode, dan sebab-sebab mengapa terjadi periodisasi unsur 1. Perhitungan elektron valensi 2. Susunan periodik

3. Arti golongan dan periode

4. Jari- jari atom dalam satu

golongan dan satu periode

5. Potensial ionisasi dalam satu

golongan dan satu periode

6. Elektronegativitas dalam satu

golongan dan satu periode 100’ kuliah di kelas 45’ tugas di rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, contoh konfigurasi elektron, tabel sistem periodik Tes akhir dan pekerjaan rumah Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan tentang Ikatan Kimia dan macam-macamnya serta menghitung

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menjelaskan arti Ikatan Kimia 2. Menjelaskan pengertian ikatan mendiskusikan penyebab unsur yang sama atau berbeda dapat saling berikatan, Menghitung 1. Ikatan Kimia 2. Pengertian ikatan ionik 3. Pengertian ikatan kovalen 4. Massa molekul 100’ kuliah dan 60 menit pekerjaa n rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik Tes akhir Dan pekerjaan rumah

(4)

massa molekul relatif dari massa atom relatif yang telah diketahui ionik 3. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen 4. Menghitung massa molekul relatif

massa atom relatif dari sebuah molekul relatif Mahasiswa dapat mengetahui dan melakukan bermacam-macam perhitungan dasar dalam ilmu kimia

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menjelaskan arti Konsep mol 2. Menjelaskan pengertian persamaan reaksi kimia 3. Melakukan penyetaraan persamaan reaksi kimia Menghitung mol sebuah senyawa, Persamaan reaksi, dan menyetarakan sebuah reaksi dengan menghitung koefisien reaksi 1. Konsep mol 2. Pengertian persamaan reaksi kimia 3. Penyetaraan persamaan reaksi kimia 200’ Dan 75’ pekerjan rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban Tes tengah perkuliaha n dan pekerjaan rumah memahami tentang konsep Larutan Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menyebutkan definisi Larutan 2. Menyebutkan sifat larutan 3. Menyebutkan dan menghitung konsentrasi larutan 4. Membuat larutan Mengkaji dan mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan larutan, belajar membuat larutan 1. Definisi Larutan 2. Sifat larutan 3. Perhitungan yang terkait dengan konsentrasi larutan 4. Cara membuat larutan 100’ Kuliah dan 150’ praktiku m Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban Tes tengah perkuliaha n Dan praktikum

(5)

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan

bermacam hal tentang Analisis Kimia

Kuantitatif

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menyebutkan definisi Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

2. Menjelaskan cara pemilihan metode dan pengambilan sampel 3. menyatakan kesalahan

dan menyatakan hasil

Mengkaji analisis kimia kualitatif dan kuantitatif Menghitung tingkat kesalahan dan menyatakan hasil 1. Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif 2. Cara pemilihan metode dan pengambilan sampel 3. Cara menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil 100’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem

periodik, kalkulator

Tes akhir

Memahami Reaksi asam dan basa serta standarisasi

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menyebutkan definisi

asam dan basa 2. Menjelaskan dan

memberi contoh reaksi netralisasi antara asam dan basa

3. Menyebutkan definisi dan mampu menggunakan indikator 4. mengetahui Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri 5. Melakukan Mendiskusikan hal-hal yang terkait dengan asam dan basa, indikator

Mempraktekkan beberapa metode standardisasi

1. Definisi asam dan basa

2. Reaksi netralisasi antara asam dan basa

3. Definisi indikator 4. Prinsip dan prosedur

analisis titrimetri dan gravimetri 5. Penggunaan indikator dalam analisis 6. Standardisasi secara asidi-alkalimetri 7. Standardisasi secara iodometri 8. Standardisasi secara permanganometri 150’ kuliah dan 9x150’ praktiku m Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, lembar jawaban, alat-alat laboratorium Tes tengah perkuliaha n dan praktikum

(6)

Alat/Bahan/Sumbe r Belajar Penilaian Standardisasi secara asidi-alkalimetri 6. Melakukan Standardisasi secara iodometri 7. melakukan Standardisasi secara permanganometri 8. melakukan Standardisasi secara argentometri 9. melakukan Standardisasi secara gravimetri 9. Standardisasi secara argentometri 10. Standardisasi secara gravimetri Mahasiswa dapat menjelaskan

bermacam hal analisis kimia kuantitatif terutama volumetri dan gravimetri

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 1. Menjelaskan definisi analisis volumetri 2. Menjelaskan definisi analisis gravimetric Mengkaji analisis volumetri dan gravimetri 1. Definisi analisis volumetri 2. Definisi analisis gravimetric 50’ Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik

Tes akhir

Mahasiswa dapat menjelaskan dan

melakukan prinsip kerja beberapa instrumen

Setelah perkuliahan ini, Mahasiswa Mampu menjelaskan prinsip kerja dan menggunakan berbagai instrumen  Kolorimetri Membahas prinsip kerja berbagai instrumen laboratorium, memperagakan dan

Prinsip kerja berbagai instrumen  Kolorimetri  Spektrofotometri  pH meter  Centrifuge 100’ kuliah dan 100’ praktiku m Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol, tabel sistem periodik, alat-alat laboratorium

(7)

Alat/Bahan/Sumbe r Belajar Penilaian  Spektrofotometri  pH meter  Centrifuge  Mikrokjeldahl  Soxhlet  Kromatografi mempergunakan instrumen tersebut  Mikrokjeldahl  Soxhlet  Kromatografi Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon sebagai dasar kimia organik

Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon dari struktur hidrokarbon, serta menggambarkan rumus struktur dan memberi nama senyawa sesuai tata nama IUPAC Membahas definisi senyawa organik, sifat C, ikatan antar C, menggambarkan rumus strukturnya dan menamainya 1. Senyawa organik 2. Sifat khas atom

karbon 3. Hidrokarbon 4. Ikatan antar karbon a. Posisi atom C b. Jenis ikatan 5. Isomer 6. Alkana a. Isomer b. Gugus alkil c. Tatanama d. Sifat alkana 7. Alkena a. Isomer b. Tatanama c. Sifat 200’ kuliah dan 100’ pekerjaa n rumah Transparansi dan proyektor, Papan tulis dan spidol

Tes akhir dan pekerjaan rumah

(8)

Alat/Bahan/Sumbe r Belajar Penilaian alkana 8. Alkuna dan alkadiena Bahan Bacaan:

1. Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU. Penerbit Erlangga. Jakarta. 2003 2. Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta.

3. Day, Jr. R.A. dan A.L. Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif edisi ke-5. Penerbit Erlangga. Jakarta. 1999

4. Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas Farmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982 5. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

(9)

(10)

Rencana Mutu Pembelajaran Mata Kuliah Kimia Dasar (GIZ 11023) Nama Dosen : Pramudya Kurnia, STP, M.Agr

Sri Rejeki, STP Program Studi : S1 Gizi Kode Mata Kuliah : GIZ 11023 Nama Mata Kuliah : Kimia Dasar

Jumlah SKS : 2 sks kuliah dan 1 sks praktikum Kelas/semester : A/1

Pertemuan : 1

Alokasi Waktu : 100 menit

Pertemuan : 1

I. Standar Kompetensi

Mata kuliah ini diberikan dengan tujuan agar pada akhir pendidikan peserta didik memahami dasar ilmu kimia, prinsip-prinsip dan cara penentuan kimia, prinsip dan cara analisis kualitatif dan kuantitatif, serta terampil menggunakan peralatan laboratorium kimia. Kegiatan belajar dilakukan melalui pengalaman belajar ceramah dan praktek di laboratorium.

II. Kompetensi Dasar

Mahasiswa memahami Pengantar Ilmu Kimia dan hal-hal yang menjadi dasar dalam belajar ilmu kimia

III. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 6. Menyebutkan definisi ilmu kimia

7. Menyebutkan perkembangan ilmu kimia 8. Menjelaskan pengertian materi

9. Menjelaskan arti reaksi kimia

10. Menjelaskan Hukum kekekalan massa

IV. Materi Ajar

1. Pengertian Ilmu Kimia

Ilmu Kimia adalah cabang Ilmu Pengetahuan Alam yang mempelajari struktur materi, sifat materi, perubahan materi menjadi materi yang berbeda serta energi yang menyertai perubahan itu.

2. Perkembangan Ilmu Kimia

Mulai ahli filsafat Yunani memperkenalkan istilah atom (tidak dapat dibagi),

Pengamatan oleh Jabir ibn Hayyan (bapak ilmu Kimia) sampi ke perkembangan kimia mutakhir secara singkat.

(11)

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang. Materi dapat berupa padat, cair atau gas. Materi dibedakan dari sifat-sfat ekstensif (sifat yang tergantung bentuk, ukuran dan jumlah zat) serta sifat intensif (yang tidak tergantung hal-hal di atas).

Materi dapat berubah secara kimia (menghasilkan zat baru) maupun secara fisik (tidak menghasilkan zat baru)

4. Reaksi Kimia

Reaksi kimia adalah peristiwa yang terjadi ketika dua atau lebih zat bertemu dalam kondisi yang memungkinkan sehingga terjadi perubahan sifat fisik dan sifat kimia. Sangat mungkin tercipta zat baru yang sama sekali berbeda dengan zat penyusunnya. Reaksi kimia ditandai dengan : pembentukan gas, endapan, perubahan warna, dan perubahan suhu

5. Hukum Kekekalan Massa

Dikemukakan oleh Lavoisier : jumlah massa zat-zat yang terlibat dalam sebuah reaksi adalah sama dengan jumlah massa setelah reaksi

V. Metode/Strategi Pembelajaran

Metode yang digunakan dalam kegiatan kuliah ini : 1. Ceramah

2. Tanya jawab 3. Diskusi 4. Penugasan

VI. Tahap Pembelajaran

A. Kegiatan Pendahuluan

Dosen menyiapkan diri dan membuka perkuliahan dengan berdoa serta mengajak mahasiswa berkonsentrasi dengan berbagai pertanyaan lisan maupun tertulis dan menunjukkan tujuan perkuliahan

B. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

1. Menjelaskan seluruh materi dalam pokok bahasan secara sistematis 2. Menjelaskan materi dengan menggunakan media pembelajaran yang telah

disiapkan

3. Mengajak mahasiswa berdiskusi tentang materi 4. Memberikan pertanyaan terkait dengan materi 5. Memberi evaluasi

Mahasiswa :

1. Mendengarkan dan memperhatikan materi yang disampaikan dosen 2. Mengajukan pertanyaan bila kurang jelas

3. Menjawab pertanyaan dan mengerjakan tugas dari dosen 4. Mengerjakan evaluasi

C. Kegiatan Akhir

(12)

VII. Alat/Bahan/Sumber Belajar A. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 1. Transparansi dan proyektor 2. Papan tulis dan spidol 3. LCD dan laptop

4. Contoh materi yang ada di sekitar

B. Bahan/Sumber Belajar

Anshory, Irfan. dan Hiskia Achmad. Acuan Pelajaran Kimia SMU. Penerbit Erlangga. Jakarta. 2003

Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA

Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

VIII. Penilaian

A. Teknik dan instrumen penilaian 1. Tes akhir

2. Keaktifan dalam diskusi 3. Contoh soal

i. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia? ii. Apa yang dimaksud dengan reaksi kimia? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf    10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tes tertulis Nf : Nilai formatif

(13)

Pertemuan : 2

IX. Standar Kompetensi

X. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat Memahami tentang materi dan penggolongannya

XI. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 5. Menyebutkan unsur dan sifat unsur 6. Menjelaskan pengertian senyawa

7. Menjelaskan pengertian campuran dan perbedaannya dengan senyawa 8. Menjelaskan pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

XII. Materi Ajar

1. Unsur kimia dan sifat unsur 2. Pengertian dan sifat senyawa

3. Pengertian dan sifat campuran, jenis campuran dan perbedaannya dengan senyawa

4. Larutan sebagai bagian dari campuran

5. Pengertian larutan dan perbedaannya dengan senyawa

XIII. Metode/Strategi Pembelajaran

(14)

5. Ceramah 6. Tanya jawab 7. Diskusi 8. Penugasan

XIV. Tahap Pembelajaran

D. Kegiatan Pendahuluan

E. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

F. Kegiatan Akhir

Dosen menutup perkuliahan dengan merangkum keseluruhan materi

XV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

C. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 5. Transparansi dan proyektor 6. Papan tulis dan spidol 7. LCD dan laptop 8. Tabel sistem periodik

D. Bahan/Sumber Belajar

XVI. Penilaian

(15)

1. Tes akhir

2. Keaktifan dalam diskusi 3. Contoh soal

i. Apa yang dimaksud dengan unsur?

ii. Apa yang membedakan unsur, senyawa dan campuran? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas akhir Nf : Nilai formatif

(16)

Pertemuan : 3

I. Standar Kompetensi

II. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami tentang Atom dan elektron valensi

III. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

5. menjelaskan definisi atom dan penggambarannya 6. Menyebutkan perkembangan teori atom

7. Menyebutkan pengertian bagian subatomik atom 8. Menjelaskan arti elektron valensi

IV. Materi Ajar

1. Struktur Atom

Bagian terkecil suatu zat yang masih memiliki sifat zat itu dinamakan molekul. Molekul tersusun dari atom-atom. Atom adalah sebuah inti yang diselubungi awan elektron yang mengelilingi inti atom. Atom biasa digambarkan sebagai sebuah inti yang dikelilingi elektron-elektron dengan posisi sebagaimana planet-planet mengelilingi matahari, hanya saja setiap orbit dapat terisi lebih dari satu elektron.

2. Teori Atom

Teori atom dikemukakan oleh Empedocles, Democritus dan Leucippus, Aristoteles, John Dalton, JJ Thomson dan Ernest Rutherford. Teori yang paling banyak dipakai saat ini adalah teori Rutherford yang menggambarkan atom sebagaimana tersebut di atas.

3. Bagian Subatomik atom

(17)

(muatan +), Elektron (muatan -) dan neutron (tidak bermuatan) selain itu masih ada lagi penyusun atom tetapi tidak banyak dibicarakan.

4. Elektron valensi

Elektron Valensi adalah elektron yang berada pada orbit terluar. Jumlah elektron valensi dan jumlah orbit menentukan posisi unsur dalam sistem periodik

V. Metode/Strategi Pembelajaran

10. Tanya jawab 11. diskusi 12. Penugasan

VI. Tahap Pembelajaran

G. Kegiatan Pendahuluan

H. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

I. Kegiatan Akhir

VII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

E. Alat/Media

(18)

F. Bahan/Sumber Belajar

VIII. Penilaian

A. Teknik dan instrumen penilaian a. Tes akhir

b. Keaktifan dalam diskusi c. Contoh soal

1. Apa yang dimaksud atom?

2. Gambarkanlah konfigurasi elektron untuk Ca? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : tes tertulis Nf : Nilai formatif

(19)

Pertemuan : 4

Alokasi Waktu : 100 menit dan 45 menit tugas rumah

Pertemuan : 4

IX. Standar Kompetensi

X. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami Sistem Periodik Unsur dan alasan periodisasi unsur

XI. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 5. Menjelaskan dan menghitung elektron valensi 6. Menyebutkan arti golongan dan periode

7. Menjelaskan urutan jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode

8. Menjelaskan urutan potensial ionisasi dan elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

XII. Materi Ajar

7. Perhitungan elektron valensi 8. Susunan periodik

9. Arti golongan dan periode

10. Jari- jari atom dalam satu golongan dan satu periode 11. Potensial ionisasi dalam satu golongan dan satu periode 12. Elektronegativitas dalam satu golongan dan satu periode

XIII. Metode/Strategi Pembelajaran

(20)

13. Ceramah 14. Diskusi 15. Tanya jawab 16. Penugasan dan PR

XIV. Tahap Pembelajaran

J. Kegiatan Pendahuluan

K. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

L. Kegiatan Akhir

XV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

G. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 13. Transparansi dan proyektor 14. Papan tulis dan spidol 15. LCD dan laptop 16. Tabel sistem periodik 17. contoh konfigurasi elektron

H. Bahan/Sumber Belajar

Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas

Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

XVI. Penilaian

(21)

a. Tes akhir

1. Apa yang dimaksud elektron valensi?

2. Mengapa dapat terjadi keteraturan penataan unsur dalam tabel susunan periodik?

B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(22)

Pertemuan : 5

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah dan 60 menit PR

Pertemuan : 5

XVII. Standar Kompetensi

XVIII. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan tentang Ikatan Kimia dan macam-macamnya serta menghitung massa molekul relatif dari massa atom relatif yang telah diketahui

XIX. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 5. Menjelaskan arti Ikatan Kimia

6. Menjelaskan pengertian ikatan ionik 7. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen 8. Menghitung massa molekul relatif

XX. Materi Ajar

5. Ikatan Kimia

6. Pengertian ikatan ionik 7. Pengertian ikatan kovalen 8. Massa molekul relatif

XXI. Metode/Strategi Pembelajaran

(23)

19. Tanya jawab 20. Penugasan dan PR

XXII. Tahap Pembelajaran

M. Kegiatan Pendahuluan

N. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

O. Kegiatan Akhir

XXIII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

I. Alat/Media

J. Bahan/Sumber Belajar

XXIV. Penilaian

(24)

1. Apa yang perbedaan ikatan ionik dan ikatan kovalen? 2. Berapa MR dari CaCO3?

B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(25)

Pertemuan : 6-7

Alokasi Waktu : 200 menit kuliah dan 75 menit PR

XXV. Standar Kompetensi

XXVI. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan melakukan bermacam-macam perhitungan dasar dalam ilmu kimia

XXVII. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 4. Menjelaskan arti Konsep mol

5. Menjelaskan pengertian persamaan reaksi kimia 6. Melakukan penyetaraan persamaan reaksi kimia

XXVIII.Materi Ajar 4. Konsep mol

5. Pengertian persamaan reaksi kimia 6. Penyetaraan persamaan reaksi kimia

XXIX. Metode/Strategi Pembelajaran

22. Diskusi 23. Tanya jawab 24. Penugasan rumah

(26)

XXX. Tahap Pembelajaran P. Kegiatan Pendahuluan

Q. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

R. Kegiatan Akhir

XXXI. Alat/Bahan/Sumber Belajar

K. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 22. Transparansi dan proyektor 23. Papan tulis dan spidol 24. LCD dan laptop 25. Tabel sistem periodik 26. Lembar jawaban PR

L. Bahan/Sumber Belajar

Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta. Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas

Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

XXXII. Penilaian

(27)

1. Sebanyak 320 gram gas metana (CH4) dibakar dengan 1600 gram O2 dengan reaksi CH4 + O2  CO2 + H2O

1. Setarakan persamaan reaksi di atas! 2. Berapa gram CO2 yang dihasilkan? 3. Berapa mol O2 yang tersisa? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf    10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(28)

Pertemuan : 8

Alokasi Waktu : 100 menit dan 150 menit praktikum

XXXIII.Standar Kompetensi

XXXIV.Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat memahami konsep larutan

XXXV. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 5. Menyebutkan definisi Larutan

6. Menyebutkan sifat larutan

7. Menyebutkan dan menghitung konsentrasi larutan 8. Membuat larutan

XXXVI.Materi Ajar 5. Definisi Larutan

6. Sifat larutan

7. Perhitungan yang terkait dengan konsentrasi larutan 8. Cara membuat larutan

XXXVII. Metode/Strategi Pembelajaran

26. Diskusi 27. Tanya jawab

(29)

28. Praktikum

XXXVIII. Tahap Pembelajaran

S. Kegiatan Pendahuluan

T. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

U. Kegiatan Akhir

XXXIX.Alat/Bahan/Sumber Belajar

M. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 27. Transparansi dan proyektor 28. Papan tulis dan spidol 29. LCD dan laptop 30. Tabel sistem periodik 31. alat laboratorium

N. Bahan/Sumber Belajar

Brady, J.E. Kimia Universitas Asas dan Struktur edisi ke-5. Binarupa Aksara. Jakarta. Day, Jr. R.A. dan A.L. Underwood. Analisis Kimia Kuantitatif edisi ke-5. Penerbit

Erlangga. Jakarta. 1999

Fatah, Achmad Mustofa dan Achmad Mursyidi. Volumetri dan Gravimetri. Fakultas Farmasi Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta.1982

Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

(30)

XL. Penilaian

1. Apa yang dimaksud larutan?

2. Bagaimana membuat larutan 0,1M NaOH? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf    10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(31)

Pertemuan : 9

XLI. Standar Kompetensi

XLII. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan menjelaskan bermacam hal tentang Analisis Kimia Kuantitatif

XLIII. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat :

4. Menyebutkan definisi Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif 5. Menjelaskan cara pemilihan metode dan pengambilan sampel 6. menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

XLIV. Materi Ajar

4. Analisis kimia kualitatif dan kuantitatif

5. Cara pemilihan metode dan pengambilan sampel 6. Cara menyatakan kesalahan dan menyatakan hasil

XLV. Metode/Strategi Pembelajaran

30. Diskusi 31. Tanya jawab

(32)

XLVI. Tahap Pembelajaran V. Kegiatan Pendahuluan

W. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

X. Kegiatan Akhir

XLVII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

O. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 32. Transparansi dan proyektor 33. Papan tulis dan spidol 34. LCD dan laptop 35. Tabel sistem periodik 36. kalkulator

P. Bahan/Sumber Belajar

(33)

1. Apa beda analisis kimia kualitatif dan kuantitatif?

2. Bagaimana mengambil sampel untuk bahan yang berbentuk serbuk? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf    10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(34)

Pertemuan : 10

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah 9x150 menit praktikum

XLIX. Standar Kompetensi

L. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat mengetahui dan Memahami Reaksi asam dan basa serta standarisasi

LI. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 10. Menyebutkan definisi asam dan basa

11. Menjelaskan dan memberi contoh reaksi netralisasi antara asam dan basa 12. Menyebutkan definisi dan mampu menggunakan indikator

13. mengetahui Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri 14. Melakukan Standardisasi secara asidi-alkalimetri

15. Melakukan Standardisasi secara iodometri

16. melakukan Standardisasi secara permanganometri 17. melakukan Standardisasi secara argentometri 18. melakukan Standardisasi secara gravimetri

LII. Materi Ajar

1. Definisi asam dan basa

2. Reaksi netralisasi antara asam dan basa 3. Definisi indikator

4. Prinsip dan prosedur analisis titrimetri dan gravimetri 5. Penggunaan indikator dalam analisis

6. Standardisasi secara asidi-alkalimetri 7. Standardisasi secara iodometri

(35)

8. Standardisasi secara permanganometri 9. Standardisasi secara argentometri 10. Standardisasi secara gravimetri

LIII. Metode/Strategi Pembelajaran

34. Diskusi 35. Tanya jawab 36. Praktikum

LIV. Tahap Pembelajaran

Y. Kegiatan Pendahuluan

Z. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

Å. Kegiatan Akhir

LV. Alat/Bahan/Sumber Belajar

Q. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 37. Transparansi dan proyektor 38. Papan tulis dan spidol 39. LCD dan laptop 40. Tabel sistem periodik 41. Alat laboratorium 42. kalkulator

(36)

LVI. Penilaian

1. Apa beda asam dan basa?

2. Apa yang dimaksud dengan indikator? 3. Apa beda titrimatri dan gravimetri? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : Tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(37)

Pertemuan : 11

LVII. Standar Kompetensi

LVIII. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan bermacam hal analisis kimia kuantitatif terutama volumetri dan gravimetri

LIX. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat : 3. Menjelaskan definisi analisis volumetri 4. Menjelaskan definisi analisis gravimetric

LX. Materi Ajar

3. Definisi analisis volumetri 4. Definisi analisis gravimetri

LXI. Metode/Strategi Pembelajaran

38. Diskusi 39. Tanya jawab 40. Penugasan

(38)

BB. Kegiatan Pendahuluan

CC. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

AA. Kegiatan Akhir

LXIII. Alat/Bahan/Sumber Belajar

S. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 43. Transparansi dan proyektor 44. Papan tulis dan spidol 45. LCD dan laptop 46. Tabel sistem periodik 47. kalkulator

T. Bahan/Sumber Belajar

Yahya, Utoro. Dasar-dasar Kimia. Laboratorium Kimia Dasar Fakultas MIPA Universitas Gadjah Mada. Yogyakarta. 1996

LXIV. Penilaian

(39)

c. Contoh soal

1. Apa yang dimaksud analisis?

2. Apa yang dimaksud dengan analisis kimia? 3. Apa beda volumetri dan gravimetri? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(40)

Pertemuan : 12

Alokasi Waktu : 100 menit kuliah dan 100 menit praktikum

LXV. Standar Kompetensi

LXVI. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan menjelaskan dan melakukan prinsip kerja beberapa instrumen

LXVII. Indikator

Setelah perkuliahan ini, mahasiswa dapat menjelaskan prinsip kerja dan menggunakan berbagai instrumen  Kolorimetri  Spektrofotometri  pH meter  Centrifuge  Mikrokjeldahl  Soxhlet  Kromatografi

LXVIII. Materi Ajar

Prinsip kerja berbagai instrumen 1. Kolorimetri 2. Spektrofotometri 3. pH meter 4. Centrifuge 5. Mikrokjeldahl 6. Soxhlet

(41)

7. Kromatografi

LXIX. Metode/Strategi Pembelajaran

42. Diskusi 43. Tanya jawab 44. Praktikum

LXX. Tahap Pembelajaran

EE. Kegiatan Pendahuluan

FF. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

DD. Kegiatan Akhir

LXXI. Alat/Bahan/Sumber Belajar

U. Alat/Media

Media pembelajaran yang dipergunakan : 48. Transparansi dan proyektor 49. Papan tulis dan spidol 50. LCD dan laptop 51. Tabel sistem periodik 52. Alat laboratorium 53. kalkulator

V. Bahan/Sumber Belajar

(42)

Jakarta. 2003

LXXII. Penilaian

1. Jelaskan prinsip kerja spektrofotometer? 2. Bagaimana menggunakan centrifuge? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : tugas tertulis Nf : Nilai formatif

(43)

Pertemuan : 13-14

Alokasi Waktu : 200 menit kuliah

LXXIII. Standar Kompetensi

LXXIV. Kompetensi Dasar

Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon sebagai dasar kimia organik

LXXV. Indikator

Setelah perkuliahan ini, Mahasiswa dapat menjelaskan berbagai golongan hidrokarbon dari struktur hidrokarbon, serta menggambarkan rumus struktur dan memberi nama senyawa sesuai tata nama IUPAC

LXXVI. Materi Ajar 1. Senyawa organik 2. Sifat khas atom karbon 3. Hidrokarbon

4. Ikatan antar karbon a. Posisi atom C b. Jenis ikatan 5. Isomer 6. Alkana a. Isomer b. Gugus alkil c. Tatanama d. Sifat alkana 7. Alkena

(44)

a. Isomer b. Tatanama c. Sifat alkana 8. Alkuna dan alkadiena

LXXVII.Metode/Strategi Pembelajaran

46. Diskusi 47. Tanya jawab 48. Penugasan dan PR

LXXVIII. Tahap Pembelajaran

HH.Kegiatan Pendahuluan

II. Kegiatan Perkuliahan Inti Dosen :

disiapkan

Mahasiswa :

GG. Kegiatan Akhir

LXXIX. Alat/Bahan/Sumber Belajar

W. Alat/Media

X. Bahan/Sumber Belajar

(45)

LXXX. Penilaian

1. Jelaskan perbedaan senyawa organik dan anorganik? 2. Gambarkan rumus struktur dan beri nama C6 H10? B. Kriteria Penilaian Nf Ta Ps Pf   _ 10 5 2 3 Ket: Pf : Portofolio Ps : Proses Ta : tugas tertulis Nf : Nilai formatif