Victor Suganda Rulie 12514040 Shift Selasa (8.00-12.00) Kelompok 1 TUGAS PENDAHULUAN
TERMOKIMIA
1. Tuliskan satu perbedaan utama antara kalorimeter biasa dengan kalorimeter bom !
Sistem kalorimeter bom dapat dianggap sebagai sistem adiabatis tertutup isokhorik, karena kalor reaksi dianggap terserap 100% oleh kalorimeter bom. Sedangkan kalorimeter sederhana/biasa dapat dianggap sistem tertutup saja, karena kalor hasil reaksi ada yang terbuang ke kalorimeter dan ke lingkungan, namun biasanya kalor yang hilang ke lingkungan diabaikan.
2. Bagaimana menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2 dan H2O dari data perubahan energi dalamnya ?
Untuk reaksi pembakaran yang berjalan dalam proses tertutup yang adiabatis isokhorik ∆U=∆H, karena ∆H=∆U+P∆V, sedangkan volumenya tetap.
3. Bagaimana wujud asam benzoat murni dan naftalena murni pada suhu kamar ? Pada suhu kamar (25oC) Benzoat berbentuk kristal yang tidak berwarna,
sedangkan naftalena adalah kristal putih.
4. Apa fungsi 2 liter air yang digunakan dalam percobaan penentuan kalor pembakaran dengan kalorimeter Bom ?
Sebagai penangkap kalor hasil reaksi, sehingga tidak ada kalor yang lepas ke lingkungan dan bisa diukur besarnya. Q yang ditangkap oleh air dapat dihitung : Q=m x c x ∆T
