FÍSICOQUÍMICA
Ejercicios y problemas. Tema 4
1. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
- Todas las constantes de velocidad tienen las mismas dimensiones.
- Toda reacción tiene un orden.
- La velocidad de cualquier reacción química aumenta con la temperatura.
- Es posible encontrar constantes de velocidad negativas.
- Los órdenes parciales pueden ser negativos.
2.
3. La reacción entre el ion hipoclorito y el ion yoduro da lugar a los iones hipoyodito y cloruro. En la siguiente tabla se recogen datos de distintos experimentos realizados para medir la velocidad de esta reacción en medio básico a 25 ºC. Deduce la ecuación de velocidad y calcula la constante de velocidad para esta reacción a 25 ºC.
FÍSICOQUÍMICA
5. Los siguientes resultados se obtuvieron en la hidrólisis de 2-bromo-2-metilpropano a 25oC.
t (horas) 0 4,10 10,0 26,0 43,8
C (mol/l) 0,104 0,086 0,064 0,027 0,010
a) Calcular el orden de reacción.
b) El tiempo de semirreacción.
c) La constante de velocidad.
d) La velocidad de reacción cuando t = 10 h.
6. Calcula la energía de activación para una reacción cuya constante de velocidad se duplica cuando, partiendo de 25 ºC, la temperatura se incrementa en 10 ºC.
7.
8. La reacción de primer orden 2A → 2B + C progresa hasta el 35 % en 325 s. Determina el valor de kA y de k. ¿Cuánto tiempo ha de transcurrir para que la reacción progrese hasta el 70%?
9. La reacción CO + NO2 → CO2 + NO presenta una Ea = 116 kJ/mol. Con los datos que se facilitan a continuación, calcula el valor de Ea para la reacción inversa.
Datos: ΔHfo CO = -110,5 kJ/mol; ΔHfo NO2 = 33,2 kJ/mol; ΔHfo CO2 = -393,5 kJ/mol; ΔHfo, NO = 90,3 kJ/mol.
10. La reacción A + B→ C +D tiene una constante de velocidad de 1,64 x 10-3 s-1 M-1 a 37oC. Las concentraciones iniciales de A y B son de 0,1 M. Calcular:
a) Velocidad inicial de reacción.
