1. Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl,
ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat
digolongakan..
a. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
c. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. Endoterm, energi tidak berpindah
2. Kalor pembentukan = -23 kkal mol-1. Pernyataan ini dapat ditulis..
a. + ; = -23 kkal
b. + + ; = -46 kkal c. + + ; = -46 kkal d. + ; = -46 kkal
e. + + ; ; -23 kkal 3. Perubahan entalpi reaksi
+ + ; = x kJ dapat juga disebut.. a. Kalor pembentukan
b. Kalor pembentukan
c. Kalor pembentukan dan
d. Kalor pembakaran
e. Kalor penguraian
4. Diketahui pembentukan = -46 kJ mol-1. Entalpi reaksi +
; dalam kJ adalah.. a. -46
b. +46
c. -92
d. +92
5. Diketahui reaksi
+ ; = -72 kJ.
Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi dan diperlukan kalor sebanyak..
a. 9 kJ
b. 18 kJ
c. 48 kJ
d. 72 kJ
e. 144 kJ
6. Diantara reaksi berikut yang termasuk reaksi endoterm adalah..
a.
b. +
c. +
d. + air larutan
e.
7. Menurut perjanjian, zat yang memiliki entalpi pembentukan standar sama dengan nol pada 289
K adalah..
a. C (intan)
b.
c.
d. e.
8. Untuk menaikkan suhu 100 a , u a 21 J. N a a a a … ( a
air = 4,2 J )
a. 50
b. 25
c. 15
d. 10
e. 5
9. Diketahui reaksi + + ; = -56 kJ. Jika 100 cm3 larutan HCl
0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, reaksinya adalah..
b. – 1,40 kJ
c. – 1,68 kJ
d. – 2,80 kJ
e. – 3,08 kJ
10. Berdasarkan siklus
Perubahan entalpi adalah..
a. + +
b. - -
c. + +
d. - -
e. + -
11.
Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara , dan yang benar adalah..
a. = -
b. = +
c. = -
d. = + 2A + B
C + 2B
+
+
Keadaan akhir
0
-484
-570
e. = -
12. Diagram tahap reaksi pembentukan gas
0
-593,8
-790,4
Berdasarkan diagram tersebut, adalah..
a. 790,4 kJ
b. 593,8 kJ
c. 196,6 kJ
d. – 196,6 kJ
e. – 593,8 kJ
13.
Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, untuk menguapkan 1 mol air dibutuhkan energi..
a. 43 kJ
b. 86 kJ
c. 285 kJ
d. 484 kJ
e. 570 kJ
14. Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan dua cara berikut.
I. + air larutan + a kal
+
+ air larutan + b kal
Larutan + larutan larutan + c kal
II. + + d kal
+ air larutan + e kal
Menurut Hukum Hess..
a. a + b + d = c
b. a + b = d + e
c. a + b + c = d + e
d. c = d + e
e. d = a + b + c
15. + + ; = -2820 kJ
+ + ; = -1380 kJ
Perubahan entalpi fermentasi glukosa ( + ) adalah.. a. + 60 kJ
b. – 60 kJ
c. +1440 kJ
d. -1440 kJ
e. + 2880 kJ
16. Diketahui entalpi pembentukan = - 258 kJ mol-1 , = - 393 kJ mol-1 dan
= +227 kJ mol-1 . jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 g gas (Mr = 26) adalah..
a. 25,42 kJ
b. 47,06 kJ
c. 67,49 kJ
d. 90,50 kJ
e. 129,80 kJ
17. Kalor pembakaran asetilena pada reaksi + + adalah = a kkal mol-1, = b kkal mol-1, c kkal mol-1. Berdasarkan Hukum Hess, entalpi reaksi pembentukan asetilena adalah..
a. –a + 2b + c
c. –a – 2b – c
d. +a – 2b + c
e. +a – 2b – c
18. + ; = -570 kJ
+ ; = -1270 kJ
+ ; = -64 kJ Entalpi pembentukan adalah..
a. -984 kJ
b. -856 kJ
c. -1161 kJ
d. -1966 kJ
e. -1904 kJ
19. Diketahui entalpi pembakaran 1 mol
= -18 kkal, energy katan O = O = 119 kkal mol-1
C = O = 173 kkal mol-1
O – H = 110 kkal mol-1
Energi ikatan C – H adalah...
a. 6,75 kkal
b. 11,05 kkal
c. 33,13 kkal
d. 66,2 kkal
e. 132,5 kkal
20. Diketahui energi ikatan
O – H = 464 kJ
O = O = 500 kJ
H – H = 436 kJ
Kalor yyang diperlukan untuk menguraikan 9 kh air (Mr = 18) adalah..
a. 8 kJ
b. 121 kJ
c. 222 kJ
d. 242 kJ
5. + ; = -72 kJ
= = 36 kJ (dibagi 2 karena yang diminta adalah 1 mol HBr)
n=
=
= 0,5 mol
q= n
= o,5 mol 36 kJ
= 18 kJ
8. Q = m. C.
21000 J = 100 . 4,2 .
21000 J = 420 .
=
= 50
16. = 2 (- 393) + (- 258) – (227)
= - 1271 kJ
n =
= 0,02 mol
q= n
= 0,02 (- 1271 kJ)
= -25,42 kJ
18. + = - 285 kJ
CaO + = - 64 kJ
+ + = 984 kJ
20 = =
= 0,5 mol
+
- = (2 . 2 . H – O) – (2 . H – H) + (O = O)
= (4 . 464) – (2 . 436) + (500)
= 1372 – 1856
= 484 kJ mol-1
