Bab 1 Struktur Atom. 79. a 80. d 81. c 82. c 83. d 84. a 85. c 86. b 87. e 88. b 89. d 90. b 91. a

specimen

5. Sir Humphry Davy dan William Crookes

specimen

6. Muatan elektron

7. Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron tersebar bagaikan kismis

8. Penembakan lempeng emas tipis dengan sinar α

9. Atom terdiri dari inti pejal bermuatan positif serta elektron yang mengelili pada lintasan, sehingga atom merupakan ruang hampa

10. a. Proton dan neutron b. Ya

11. a. nomor atom = angka yang menunjukkan jumlah proton dalam inti atom

nomor massa = angka yang menunjukan jumlah proton dan neutran dalam inti atam b. jumlah proton: 13, elektron: 13, neutron: 14

12. Isotop X–63 = 75% dan isotop X – 65 = 25%

13. A. PILIHAN GANDA 1. c 2. b 3. a 4. c 5. e 6. e 7. a 8. d 9. b 10. a 11. c 12. d 13. c 14. d 15. c 16. c 17. a 18. d 19. c 20. c 21. a 22. d 23. b 24. c 25. b 26. d 27. d 28. a 29. a 30. a 31. b 32. e 33. a 34. b 35. b 36. c 37. d 38. a 39. e 40. d 41. c 42. c 43. b 44. b 45. b 46. b 47. a 48. b 49. d 50. b 51. b 52. b 53. b 54. b 55. b 56. c 57. c 58. e 59. e 60. b 61. b 62. b 63. e 64. c 65. c 66. c 67. a 68. c 69. c 70. b 71. e 72. a 73. c 74. d 75. c 76. b 77. c 78. d 79. a 80. d 81. c 82. c 83. d 84. a 85. c 86. b 87. e 88. b 89. d 90. b 91. a 92. a 93. e 94. b 95. b 96. e 97. e 98. e 99. b 100. c 101. d 102. e 103. d 104. a 105. b 106. a 107. b 108. c 109. b 110. c 111. d 112. a 113. b 114. b 115. b 116. a 117. a 118. b 119. c 120. b 121. b 122. c 123. b 124. d 125. b 126. b 127. c 128. e 129. c 130. a 131. b 132. a 133. a 134. e 135. d 136. a 137. d 138. b 139. c 140. e B. ESAI 1. Bola pejal

2. Proton, neutron, dan elektron

3. Elektron

4.

Kunci Jawaban

Bab 1 Struktur Atom

Partikel Penemu Lambang Massa Muatan

Proton Rutherford p 1,6726231 ×10–24 ₊₁

Elektron J.J. Thomson e 9,1093897 × 10–28 _–1

Neutron J. Chadwik n 1,672492716 × 10–24 _netral

Nomor massa Nomor atom Jumlah

p e n

Na 23 11 11 11 12

specimen

specimen

Cl– _{35 17 17 18 18} Al 27 13 13 13 14 Al3+ _{27 13 13 10 14} H+ _{1 1 1 0 0}

14. a. _{Simbol Nama partikel Jumlah dalam 1 atom Muatan partikel}

x elektron 9 -1

• neutron 10 0

o proton 9 +1

b. Nomor atom : 9, nomor massa: 19 c. Periode 2 golongan VIIA

d. E

-15. a) jumlah proton, elektron, dan neuton masing-masing nuklida a. proton = 11 ; elektron = 11 ; neutron = 12

b. proton = 13 ; elektron = 13 ; neutron = 14 c. proton = 16 ; elektron = 16 ; neutron = 16 d. proton = 17 ; elektron = 17 ; neutron = 18 e. proton = 19 ; elektron = 19 ; neutron = 20 f. proton = 20 ; elektron = 20 ; neutron = 20 g. proton = 35 ; elektron = 35 ; neutron = 45 h. proton = 37 ; elektron = 37 ; neutron = 48 i. proton = 38 ; elektron = 38 ; neutron = 50 j. proton = 53 ; elektron = 53 ; neutron = 74 b) bermuatan positif = Na, Al, K, Rb, Sr

bermuatan negatif = S, Cl, Ca, Br, I

16. Isotop = atom dari unsur yang sama dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda contoh = ​ ​ ₆12​​​_{C dengan}

6 13_C

17. Isoton = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama contoh =​ ​ ₆13​​​_{C dengan}

7 14_N

18. Isobar = atom dari unsur berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama contoh = 24₁₁

Na dengan

12

24_Mg

19. Isotop: a dan d, b dan e, serta c dan f; Isobar: a dan c; Isoton: a dan f, serta b dan d

20. Teori atom modern

21. a. Na+ _{dan O}2- _{b. Li}+ _{c. Na}+ _{dan O}2

-22. a. Golongan sama: A dan E, periode sama: A dan C, serta B dan D

b. B c. B d. C dan D

23. 40

24. a. 6 b. 20 c. 15 d. 49

25. a. p = 3, n = 4 b. p = 7, n = 7

26. 1,264 × 10–22 _gram

27. a. orbital = suatu daerah dalam ruang dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron b. subkulit = tempat dimana orbital-orbital berada

28. bilangan kuantum utama = menyatakan tingkat energi dan ukuran orbital bilangan kuantum azimut = menunjukkan bentuk orbital

bilangan kuantum magnetik = menyatakan orientasi orbital

specimen

specimen

specimen

29. a. 3d3_{→n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s} = +​​1 _ 2 ​ b. 4p4_{→n = 4 ; l = 1 ; m = –1 ; s} = – ​​1 _ 2 ​ 30. a. 1 orbital b. 4 orbital c. 9 orbital d. 16 orbital

31. a. aturan aufbau = elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan energi lebih rendah terlebih dahulu

b. aturan Hund = pengisian elektron pada orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak berpasangan dahulu sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron

c. larangan Pauli = tidak mungkin dalam satu atom ada dua elektron yang harga keempat bilangan kuantumnya sama 32. a. [Ne] b. [Ar] 4s1 c. [Ar] 4s1 _3d5 d. [Ar] 4s1 _3d10 33. a. A2-_{→ 1s}2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 b. B2+_{→ 1s}2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 34. a. ₁₀A = 1s2 _2s2 _2p6 b. ₁₉B = 1s2 _2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s1 c. ₂₄C = 1s2 _2s2 _3s2 _3p6 _4s1 _3d5 d. ₂₉D = 2s2 _2p6 _3s2 _3p6 _4s1 _3d10

35. Setengah penuh: 25 dan 43 Penuh: 30 dan 48

Bab 2 Sistem Periodik Unsur

A PILIHAN GANDA 1. a 2. b 3. d 4. b 5. b 6. c 7. c 8. b 9. a 10. b 11. b 12. b 13. d 14. c 15. d 16. b 17. c 18. b 19. c 20. b 21. e 22. b 23. c 24. b 25. d 26. a 27. d 28. b 29. a 30. b 31. c 32. e 33. e 34. e 35. d 36. d 37. e 38. e 39. b 40. e 41. d 42. b 43. d 44. d 45. a 46. b 47. e 48. c 49. d 50. d 51. e 52. c 53. c 54. b 55. b 56. e 57. a 58. e 59. b 60. d 61. c 62. d 63. c 64. b 65. d 66. c 67. d 68. b 69. b 70. a 71. a 72. d 73. b 74. e 75. a 76. c 77. b 78. e 79. c 80. e 81. c 82. e 83. c 84. b 85. a 86. e 87. b 88. b 89. e 90. a 91. c 92. a 93. b 94. c 95. d 96. d 97. a 98. a 99. c 100. d 101. c 102. a 103. c 104. e 105. b 106. d 107. b 108. d 109. a 110. d 2p6 1s2

specimen

specimen

B. ESAI

1. Untuk mengklasifikasikan unsur agar dapat mengetahui karakteristik unsur berdasarkan kemiripannya

2. a teori triade

b. unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, sehingga-setiap kelompok terdiri dari tiga unsur dengan massa unsur yang ditengah merupakan rata-rata massa unsur yang di tepi

3. a. hukum oktaf

b. unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, maka unsur yang berselish 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat

4. a. sistem periodik unsur bentuk pendek

b. unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat

5. a. jumlah unsur yang ditemukan sudah dalam bentuk banyak b. menyediakan tempat kosong untuk unsur yang belum ditemukan c. meramalkan sifat unsur yang belum diketahui

6. a. panjang periode tidak sama

b. beberapa atom tersusun dengan urutan massa atom yang terbalik

c. adanya unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat dimasukkan dalam 1 golongan

7. Menurut Lothar Meyer sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat unsur

8. Ekasilikon dengan unsur temuannya germanium

9. Sistem periodik panjang atau sistem periodik modern

10. Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya

11. Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode dan kemiripan sifat berupa golongan

12. a = 7 periode ; b = 18 golongan

13. a = Li ; b = Ca ; c =F ; d = Ar ; e = Be ; f = Al

14. a. golongan antara IIIB – IIB b. golongan lantanida dan aktinida

15. a. periode 6 b. golongan IA 16. a. periode b. golongan 17. a. Be = berilium ; Mg = magnesium b. F = florin ; Cl = klorin c. Ne = neon ; Ar = argon d. C = karbon ; Si = silikon

18. F dan I sama-sama berada pada golongan VIIA, serta Mg dan Ca berada pada golongan IIA

19.

20. a. Br b. Ni c. Al d. Kr e. C

21. Unsur X terletak pada golongan IA, periode 5, sedangkan unsur Y terletak pada golongan VIIA, periode 4

22. a. U, V dan W; serta X dan Y b. Y c. U dan Z d. X

23. a. golongan IA, periode 3 b. golongan IIIA, periode 3 c. golongan VIA, periode 3

Unsur Nomor _atom Partikel dalam atom Konfigurasi _elektron

p e n

Mg 12 12 12 12 2 8 2

C 6 6 6 6 2 4

specimen

specimen

specimen

d. golongan VIIA, periode 3 h. golongan IA, periode 5 e. golongan IA, periode 4 i. golongan IIA, periode 5 f. golongan IIA, periode 4 j. golongan VIIA, periode 5 g. golongan VIIA, periode 4

24. Blok s, p, d, dan f

25. a. blok s dan p b. blok f c. blok d

26. Golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA

27. Golongan transisi luar elektron terakhir menempati subkulit d, sedangkan golongan transisi dalam elektron terakhir menempati subkulit f

28. a. 3s 3p b. 4s 3d 4p 29. a. blok 3p d. blok 4d b. blok 3d e. blok 4f c. blok 4p 30. a. 35 b. 127 c. 167 31. a. 1; b. logam ; c. Rb+ _{; d. Rb} 2SO4 ; e. lebih reaktif

32. Berupa gas yang stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur, lain, mempunyai titik cair dan titik didih yang sangat rendah

33. Larut dalam air membentuk basa, logam yang lunak, dapat diiris, ringan, logam yang paling reaktif: Li dan Na

34. a. jarakdari inti atom hingga kulit elektron terluar

b. jarak dari inti atom ke elektron terluar dari kation maupun anion

35. Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih kecil dari jari-jari atomnya, sedangkan ion negatif mempu-nyai jari-jari yang lebih besar dari jari-jari atomnya

36. a. dalam satu golongan jari-jari atom semakin besar b. dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil

37. Jari-jari atom terbesar: Fr, terkecil: He

38. a. dalam satu golongan energi ionisasi semakin kecil b. dalam satu periode energi ionisasi semakin bertambah

39. Energi ionisasi terbesar: F, terkecil: Fr

40. a. dalam satu golongan afinitas elektron cenderung berkurang b. dalam satu periode afinitas elektron cenderung bartambah

41. Afinitas terbesar: F, terkecil: Cs

42. a. dalam satu golongan keelektronegatifan semakin berkurang b. dalam satu periode keelektronegatifan semkin bertambah

43. Keelektronegatifan terbesar: F, terkecil: Fr

44. Semakin besar muatan inti efektif, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya.

45. Golongan IIA, VA, dan VIIA karena konfigurasi elektron stabil sehingga elektron sukar dilepaskan

46. a. energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dalam wujud gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1

b. energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu lagi elektron terluar dari atom dalam wujud gas setelah elektron pertama dilepaskan untuk membentuk ion yang bermuatan +2

specimen

specimen

1. e 2. e 3. c 4. b 5. c 6. e 7. e 8. c 9. a 10. b 11. d 12. d 13. c 14. d 15. a 16. b 17. b 18. d 19. e 20. e 21. b 22. a 23. b 24. e 25. e 26. a 27. d 28. d 29. c 30. d 31. b 32. d 33. d 34. e 35. d 36. d 37. d 38. d 39. b 40. b 41. a 42. b 43. a 44. a 45. b 46. c 47. c 48. a 49. c 50. b 51. d 52. e 53. a 54. a 55. c 56. e 57. d 58. e 59. b 60. d 61. c 62. e 63. d 64. c 65. b 66. c 67. b 68. b 69. e 70. e 71. d 72. d 73. d 74. e 75. b 76. b 77. b 78. d 79. a 80. c 81. e 82. e 83. d 84. a 85. e 86. c 87. d 88. a 89. c 90. d 91. c 92. b 93. c 94. b 95. b 96. d 97. c 98. a 99. e 100. e

47. golongan halogen paling mudah menangkap elektron

48. (1) = T (2) = S

49. (1) = Q ; (2) = R

50. (1) = R ; (2) = T

Bab 3 Ikatan Kimia

I. PILIHAN GANDA

II. ESAI

1. Untuk mencapai kestabilan seperti gas mulia

2. a) Na � b) � Mg � c) � A�l � d) C e) P f ) S

g) Cl h) Ar

- Na, Mg dan Al cenderung melepas elektron valensinya

- C cenderung berpasangan dengan atom lain membentuk ikatan kovalen - P, S dan Cl cenderung menarik elektron dari atom lain

- Ar sudah memenuhi aturan oktet

3. Membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia dengan cara membentuk ion atu membentuk pasangan elektron

4. a. memiliki energi ionisasi rendah b. mempunyai afinitas elektron tinggi

5. Memasangkan keempat elektronnya dengan atom alain membentuk ikatan kovalen

6. Senyawa ionik: MgCl₂ dan MgO Senyawa kovalen: CO₂, C₂H₅OH, H₂O, HCl

7. Titik titih senyawa kovalen rendah, sedangkan senyawa ion tinggi dan senyawa kovalen tidak larut dalam air, sedangkan senyawa ion larut dalam air

8. Ikatan yang terjadi akibat adanya gaya elektrostatis antara ion positif dengan dan ion negatif

9. Terjadinya serah terima elektron antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah (unsur logam) dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron besar (unsur nonlogam)

10. NaCl, MgCl₂, AlF₃, MgO dan Al₃N₂

11. Keelektronegatifan C sangat rendah

12. a = XY ; b = ZY ₂; c = X ₂A; d = AY ₂; e = BY ₃; f = B ₂A ₃ semua berikatan secara ionik kecuali d (kovalen)

specimen

specimen

specimen

13. Titik didih rendah, larut dalam air, dan padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik, tetapi lelehannya dapat menghantakan listrik

14. Dalam padatan senyawa ion, ion-ion tidak dapat bergerak bebas, melainkan diam pada tempatnya, sehingga padatan senyawa ion tidak menghantarkan listrik. Sedangkan larutan senyawa ion dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas

15. Cl₂ mempunyai keelektronegatifan yang sama sehingga memasangkan elektron valensinya, sedangkan Na₂ mempunyai energi ionisasi yang kecil sehingga mudah melepas elektron, dan untuk stabil cukup melepas 1 elektron saja

16. Ikatan yang terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elekron

17. Adanya pemakaian bersama pasangan elektron

18. Ikatan ionik : a, d, h, dan i. Ikatan kovalen: b, c, e, f, g, dan j

19. BeF₃, SF₆, PCl₅, ClF₃, IF₇, dan SbCl₅ 20. a. N N N N f. S C S S C S b. ClCl Cl Cl g. F FO F O F c. H C ClCl H C Cl Cl Cl _Cl h. Cl Cl Cl Cl ClCl S S Cl Cl d. Cl Cl ClP Cl P Cl Cl i. N ON N N O e. _{B F} B F F F F F j. FF F F _{F F F F} e e

21. Ikatan kovalen = terbentuk karena pemakaian bersama pasangan elektron

Ikatan kovalen koordinasi = terbentuk di mana pasangan elektron yang di gunakan bersama berasal dari satu atom saja

22. Atom yang satu memiliki pasangan elektron bebas dan atom yang lainnya memiliki orbital kosong

23. Titik didih rendah, tidak larut dalam air, lelehan maupun padatan tidak dapat menghantarkan listrik

24. a. _OS _O e. _{O P O P O} i. H O O O N b. N H H + H H f. _{Cl O Cl} O O j. H C C O O H H H c. N H B F F F H H H g. Cl Cl O O O O O O O d. _{N N} O O O O O h. _S O OH OH O

25. Ikatan yang pasangan elektronnya lebih tertarik ke arah atom yang mempunyai keelektronegatifas lebih besar. Dengan cara melakukan percobaan mengamati perilaku zat tersebut dalam medan magnet. Senyawa polar akan tertarik ke dalam medan magnet, sedangkan senyawa nonpolar tidak

specimen

specimen

26. Adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, momen dipol < 1, dan adanya pasangan elektron bebas. Ikatan kovalen mungkin bersifat polar jika mempunyai perbedaan keelek-tronegatifan yang besar pada salah atom yang mengakibatkan terjadinya polarisasi atau pengkutuban ikatan

27. Ikatan polar: O-H, N-H, dan H-Cl. Kutub negatif yang memiliki afinitas elektron lebih besar

28. Hasil kali antara selisih muatan dengan jarak antara pusat muatan positif dengan pusat muatan negatif Momen dipol molekul nonpolar = 0

29. Syarat terjadinya:

a. adanya perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul asimetris, adanya pasangan elektron bebas, dan momen dipol < 1

b. tidak ada perbedaan keelektronegatifan, bentuk molekul simetris, tidak ada pasangan elektron bebas, dan momen dipol = 0

30. Ikatan kovalen polar: HCl, H₂O, H₂S, NH₃, dan HBr Ikatan kovalen nonpolar: Cl₂, CO₂, BF₃, CCl₄, dan CH₃

31. a. gaya tarikan inti atom-atom logam dengan lautan elektron

b. titik didih dan titik leleh tinggi karena ikatan logam yang sangat kuat, adanya elektron yang dapat bergerak bebas dari satu atom ke atom yang lain menjadikan logam sebagai konduktor yang baik

32. a. AX₃E₂ e. AX₄E₂ b. AX₄ f. AX₃E c. AX₂E g. AX₃E d. AX₅E h. AX₃E 33. a. linier b. bipiramida trigonal c. segiempat planar d. oktahedral

34. Dalam molekul NH₃ terdapat 1 pasang elektron bebas yang mempunyai gaya tolak lebih kuat dari Pasangan elektron ikatan.

35. a. sp2 _{e. sp}3 b. sp3 _{f. sp}3 c. sp g. sp2 d. sp2 _{h. sp}3 I. PILIHAN GANDA 1. d 2. c 3. d 4. b 5. a 6. d 7. b 8. a 9. c 10. e 11. e 12. b 13. e 14. a 15. b 16. d 17. c 18. c 19. b 20. b 21. a 22. e 23. d 24. b 25. e 26. d 27. d 28. b 29. a 30. b 31. d 32. a 33. a 34. c 35. a 36. b 37. b 38. c 39. d 40. a 41. d 42. b 43. b 44. e 45. b 46. e 47. b 48. a 49. c 50. d 51. e 52. c 53. d 54. c 55. a 56. e 57. d 58. e 59. e 60. d 61. e 62. c 63. d 64. e 65. c 66. e 67. c 68. a 69. d 70. c 71. d 72. b 73. e 74. d 75. b 76. e 77. d 78. a 79. a 80. b 81. d 82. a 83. d 84. c 85. b 86. e 87. e 88. a 89. d 90. b 91. a 92. e 93. e 94. d 95. b 96. a 97. c 98. a 99. d 100. c

Bab 4 Larutan Elektrolit dan

Reaksi Oksidasi-Reduksi

specimen

specimen

specimen

II. ESAI

1. Larutan elektrolit = larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

Dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas

2. Diuji menggunakan alat penguji elektrolit

3. Elektrolit: a, c dan e non elektrolit : b, d, f dan g

4. Elektrolit kuat dalam air mengion sempurna, sedangkan elektrolit lemah hanya mengion sebagian

5. Berasal dari senyawa ion atau senyawa kovalen polar yang di dalam air dapat terurai menjadi ion-ionnya

6. a. HCl 0,2 M b. HCl 0,1 M c. H₂SO₄ 0,1 M

7. A = NaCl ; B = etanol ; C = Pb ; D = CCl₄ ; D = gula

8. Dalam bentuk kristal (padatan), ion-ion tidak dapat bergerak bebas melainkan diam pada tempatnya sedangkan larutannya dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak bebas

9. Tembaga tersusun dari ikatan logam.

10. a. sulfur, gula dan etanol b. Cu c. PbBr₂, NaCl dan kalium iodida d. HCl

11. K₂SO₄(aq) 2K+_{(aq) + SO} 42–(aq) HNO₃(aq) H+_{(aq) + NO} 3–(aq) Fe₂(SO₄)₃(aq) Fe3+_{(aq) + SO} 42–(aq) Ba(NO₃)₂(aq) Ba2+_{(aq) + NO} 3–(aq)

12. a. oksidasi = pengikatan oksigen ; reduksi = pelepasan oksigen b. oksidasi = pelepasan elektron ; reduksi = penyerapan elektron c. oksidasi = pertambahan biloks ; reduksi = penurunan biloks

13. Reaksi disproporsionasi = reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupaan zat yang sama Reaksi konproporsionasi = reaksi redoks yang mana hasil reduksi dan oksidasinya sama

14. a. +4 b. +4 c. +6 d. +5 e. +6 f. +6 g. +2 h. +2 i. +5 j. +2

No. Hasil reduksi Hasil oksidasi

a. NO Cu(NO₃)₂ b. SO₂ MgSO₄ c. SO₂ SO₂ d. - (bukan redoks) -e. H₂ Na₂SO₄ f. MnBr₂ Br g. Pb2+ _MnO 4– h. MnO₂ ClO₄– i. Mn2+ _Fe3+ j. Mn2+ _SO 4 2-k. HCl HCl l. HCl O₂ m. MnCl₂ Cl₂ n. KCl I₂ o. -(bukan redoks) -15. a, b, c, e, g dan i 16. a = Cu; c = S b = Mg; d = Na 17. a = Cl₂ d = Cl₂ b = Cl₂ e = tidak ada c = Mn dalam KMnO₄ 18. a = O₂ d = O₂

b = Fe dalam Fe₂O₃ e = Cl dalam KClO₃ c = O₂

19. a = H₂ d = O₂ dalam KClO₃ b = Al e = Na

c = Na

specimen

specimen

I. PILIHAN GANDA

Bab 5 StOIKIOmEtRI

1. c 2. c 3. e 4. c 5. b 6. e 7. d 8. c 9. b 10. c 11. d 12. e 13. c 14. b 15. e 16. c 17. a 18. d 19. c 20. e 21. a 22. d 23. c 24. b 25. c 26. b 27. d 28. c 29. e 30. c 31. b 32. b 33. b 34. b 35. d 36. a 37. c 38. c 39. b 40. a 41. e 42. c 43. b 44. d 45. b 46. c 47. d 48. d 49. d 50. d 51. e 52. d 53. a 54. a 55. a 56. a 57. d 58. d 59. c 60. c 61. d 62. b 63. b 64. d 65. c 66. d 67. d 68. e 69. d 70. b 71. c 72. c 73. e 74. b 75. c 76. b 77. b 78. e 79. d 80. c 81. c 82. e 83. c 84. c 85. b 86. c 87. d 88. a 89. a 90. e 91. a 92. a 93. c 94. e 95. e 96. a 97. d 98. b 99. c 100. e 101. a 102. c 103. c 104. b 105. c 106. a 107. a 108. a 109. e 110. b 111. d 112. d 113. c 114. d 115. b 116. d 117.c 118. c 119. c 120. d 121.e 122. c 123. e 124. d 125. b 126. c 127. e 128. c 129. b 130. b 131. d 132. d 133. e 134. c 135. b 136. e 137. b 138. e 139. e 140. c 141. e 142. c 143. d 144. b 145. b 146. e 147. b 148. b 149. e 150. d 151. b 152. a 153. b 154. d 155. d 156. d 157. d 158. e 159. a 160. e 161. b 162. c 163. c 164. a 165. d 166. d 167. c 168. b 169. b 170. d 171. b 172. e 173. d 174. d 175. d 176. c 177. a 178. a 179. b 180. e 181. e 182. d 183. c 184. c 185. c 186. e 187. a 188. b 189. b 190. b 191. b 192. d 193. e 194. a 195. b 196. e 197. c 198. e 199. d 200. e 201. b 202. a 203. b 204. d 205. a 206. c 207. b 208. a 209. e 210. b 211. a 212. d 213. b 214. c 215. c 216. e 217. c 218. d 219. a 220. e 221. e 222. d 223. b 224. e 225. c 226. c 227. c 228. c 229. e 230. c 231. c 232. d 233. c 234. b 235. c 236. a 237. c 238. a 239. c 240. c 241. c 242. d 243. e 244. d 245. a 246. b 247. d 248. d 249. b 250. b 251. c 252. d 253. d 254. d 255. b 256. a 257. e 258. d 259. a 260. a 261. a 262. b 263. d 264. d 265. c 266. c 267. e 268. d 269. b 270. d 271. c 272. b 273. d 274. d 275. b 276. e 277. a 278. c 279. c 280. b 281. d 282. d 283. c II. ESAI 1. a. H₂O c. C₁₂H₂₂O₁₁ e. CO(NH₂)₂ b. NH₃ d. CH₃COOH f. CaCO₃ 2. a. CO₂ b. N₂O₃ c. Na₂O d. Al₂O₃ e. Fe₂O₃ f. PCl₅ g. SF₆ h. P₂O₅ i. NiO j. SO₃ 3. a. diklorin heptaoksida b. difosforus pentaoksida c. kalsium oksida d. tembaga(I) oksida e. nikel(III) oksida f. sulfur heksaklorida g. magnesium nitrat h. aluminium sulfida i. kobalt(III) sulfit j. strontium arsenat k. asam oksalat l. hidrogen sulfida m. magnesium hidroksida n. besi(III) hidroksida o. tembaga(II) hidroksida 4. a. 2HgO(s) 2Hg(s) + O₂(g) b. 2Mg(s) + O₂(g) 2MgO(s) c. 3Fe(s) + 2O₂(g) Fe₃O₄(s) d. 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) e. P₄(s) + 5O₂(g) 2P₂O₅(g) f. SO₂(g) + 2H₂S(g) 2H₂O(l) + 3S(s) g. P₂O₅(s) + 3H₂O(l) 2H₃PO₄(aq) h. Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl₂(aq) + H₂(g) i. 2KNO₃(aq) 2KNO₂(aq) + O₂(g)

specimen

specimen

specimen

5. a. Zn(s) + 2AgNO₃(aq) Zn(NO₃)₂(aq) + 2Ag(s)

b. Cu(s) + 2H₂SO₄(aq) CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l) c. 6HCl(aq) + KClO₃(aq) KCl(aq) + 3Cl₂(g) + 3H₂O(l)

6. volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

7. Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

8. Pada suhu dan tekan dan yang sama, semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama

9. 4 L

10. a. N₂O₃ b. NO₂ c. N₂O₅

11. N₂ = 30 mL, H₂ = 90 mL

12. Rumus empiris: (C₃H₆O₂)_n ; Rumus molekul: C₃H₆O₂

13. a. 17,5 L b. 10 L c. 15 L d. C₂H₆ : O₂ = 2 : 7 14. a. 140 mL b. O₂ c. 20 mL 15. CO₂ = 80 mL, H₂O = 100 mL 16. C₃H₆ 17. CH₄ = 7,5 mL dan C₃H₈ = 7,5 mL 18. a. 48 mL b. 2

19. a. massa rata-rata suatu atom relatif dengan __ ₁₂ 1 kali massa atom C–12 b. massa suatu partikel yang beratnya 1,67 × 10–7 _kg

20. A_r X = 24 ; A_r Y = 39

21. Jumlah massa atom relatif dari seluruh atom penyusun satu molekul

22. a. 256 b. 71 c. 100 d. 106 e. 58 f. 454 g. 400 h. 187,5 i. 74 j. 158 k. 149 l. 219 m. 342 n. 286 o. 246 23. a. 2, 6, 2, 3 b. 1,68 L 24. a. 32,7% b. 284 g 25. X = 90 g Y = 30 g 26. 16 g 27. Ga – 69 = 60% Ga – 71 = 40% 28. 55,85

29. Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang jumlah atom yang terdapat pada 12 gram C-12

30. 6,02 × 1023 _atom

31. 2,408 × 1024 _molekul

32. a. 0,1 mol b. 0,2 mol c. 1 mol

d. 1,5 mol e. 2 mol 33. a. 20 g b. 120 g c. 180 g d. 176 g e. 355 g 34. a. 1,505 × 1022 _{molekul b. 1,204 × 10}23 _molekul c. 1,505 × 1023 _{molekul d. 3,01 × 10}23 _molekul 35. a. 1,12 mol b. 7,224 × 1022 _{atom c. 15,36 g} 36. 40 g/mol 37. 400 g/mol

specimen

38. 56 g/mol 39. 98 g/mol 40. a. 11,2 L b. 39,2 L 41. a. 2,24 L b. 11,2 L 42. a. 5,6 L b. 11,2 L c. 22,4 L d. 44,8 L e. 67,2 L 43. a. 11 g b. 8,5 g 44. a. 3,01 × 1022 _{molekul b. 1,204 × 10}22 _molekul 45. 66 g/mol 46. a. 3,075 L b. 46,125 L 47. a. 3,28 L b. 0,656 L 48. a. 25,01 L b. 12,505 L 49. a. 22,54 g b. 17,41 g 50. a. 5,5 × 1022 _{molekul b. 2,2 × 10}23 _molekul 51. 64 g/mol 52. a. 250 mL b. 3.750 L c. 50 mL d. 10 mL e. 1 L f. 500 mL 53. 12 54. 44 g/mol 55. a. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ b. 2,7 g c. 6,72 L 56. a. 13,25 g b. 3 L

57. Rumus empiris: CH₃ ; rumus molekul: C₂H₆

58. Rumus molekul: C₃H₆O

59. x = 2

60. a. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)