SOAL UJIAN OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2002

(1)

Kimia

Teori

Waktu: 210 menit

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

HAK CIPTA

DILINDUNGI UNDANG UNDANG

SOAL UJIAN

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2002

CALON PESERTA

INTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD (IChO) 2003

(2)

BAGIAN I ( ESSAY )

Soal 1 ( 10 point )

Tabel berikut ini adalah informasi tentang minuman cola : Cola Flavour yang ditambahkan Ekstraks cola nut Asam yang ditambahkan H3PO4

Konsentrasi asam (gram) 0,49 Vol. CO2 terla rut pd STP 1,12 liter

a. Hitunglah konsentrasi dalam mol/ dm3 H3PO4 yang terkandung dalam minuman cola.

b. Anggaplah asam fosfat ini bertindak sebagai asam monoprotik yang kuat. i. Tuliskan persamaan ionisasinya

ii. Hitunglah pH minuman cola ini c. Berapa mol CO2 terlarut dalam 1 dm

3

minuman cola pada STP

d. dengan terlarutnya CO2 dalam minuman ini, adakah perubahan pH pada minuman cola ini, beri

penjelasan.

Catatan : Ar : H = 1, P = 31 , O = 16

Soal 2 (10 point)

Pada suhu kamar gas N2O4 dan NO2 berada dalamkesetimbangan dinamik menurut persamaan reaksi :

N2O4 (g) ⇔ 2 NO2 (g) ∆H = + 58 kJ.mol – 1

.

a. Jelaskan apa yang dimaksud dengan istilah kesetimbangan dinamik dan tuliskan pernyataan persamaan tetapan kesetimbangan, Kp untuk reaksi ini.

b. Pada suhu 25 0C (298 K) 1,00 gram campuran kedua gas ini volumenya 3,17 x10 – 4 m3. pada tekanan 101 kPa (1,01 x 10 5 Nm – 2 ). Hitunglah massa molekular rata-rata relatif dari campuran (Tetapan gas ideal, R = 8,31 kPa.dm3/ mol K)

c. Nyatakan prinsip Le-Chatelier dan gunakan untuk menyimpulkan secara kualitatif efek massa molekular rata-rata relatif dari campuran gas ini jika :

i. tekanannya bertambah besar dan ii. suhunya bertambah besar

d. Gas NO2 yang berasal dari asap buangan kendaraan bermotor dapat bereaksi dengan SO2 (dari

pembakaran bahan bakar fosil), dan dengan adanya uap air diudara akan menghasilkan H2SO4 (hujan

asam) dan NO. Di udara, gas NO dengan cepat teroksidasi kembali oleh oksigen dan membentuk NO2.

Susunlah persamaan reaksi untuk kedua reaksi ini beri saran anda atas peranan yang dimainkan oleh NO2 di seluruh proses.

e. Jelaskan mengapa reaksi dekomposisi N2O4 endoterm ?

Soal 3 ( 10 point )

Gas nitrogen di udara bebas berada dalam keadaan sebagai molekul diatom. Gas ini di udara mengalami reaksi sangat sedikit.

a. Mengapa nitrogen secara kimiawi tidak reaktif? Gambarkan satu reaksi dalammana terjadi sebagian nitrogen di atmosfir dengan magnesium.

(3)

b. Ammoniak adalah senyawa intermediet (antara) yang sangat penting dalam pembuatan pupuk. Sintesis amoniak dari gas nitrogen dan hidrogen dapat digambarkan dalam persamaan reaksi berikut :

N2(g) + 3 H2(g) ⇔ 2 NH3(g) ∆H = - 92 kJ.mol – 1

i. beri alasan saudara mengapa pada 70 tahun yang lampau, untuk menaikkan produk amoniak sebesar 5 kali pada proses ini digunakan tekanan tinggi.

ii. Terangkanlah mengapa umumnya proses reaksi dilakukan pada suhu 400 – 500 0C.

c. Jelaskan mengapa larutan aqua ammonia mempunyai pH alkali.

d. Tuliskan reaksi yang terjadi bila padatan NaOH dimasukkan ke dalam NH3 cair dan pada proses ini,

NH3 bertindak / berperan sebagai apa ?

Pada suhu 25 0C, anda mempunyai sel volta Ni (s)  Ni2+ (aq, 1M) Pb2+ (aq, 1M)  Pb (s)

Bila diketahui : Ni 2 +

(aq) + 2e → Ni (s) E0 = - 0,250 V

Pb 2+ (aq) + 2e → Pb (s) E0 = - 0,126 V a. i. Tuliskan reaksi sel yang terjadi

ii. Tentukan kutub negatif dan positif dari sel tersebut iii. Tentukan nilai E0sel

iv. Tentukan nilai energi bebas Gibbs (∆G0

) dalam reaksi tersebut v. Berapa potensial selnya (E sel) bila konsentrasi Ni

2 +

dan Pb 2+ masing-masing adalah 1 mol/dm3dan 0,01 mol/dm3.

vi. Tentukan nilai tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksi tersebut.

Ke dalam 1 liter larutan Pb(II) nitrat yang konsentrasinya 0,100 mol/dm3 dimasukkan bubuk nikel berlebih dan kemudian dikocok.

b. Tentukan konentrasi Pb 2+ dan Ni 2 + pada saat tercapai kesetimbangan. Catatan : 1 Faraday = 96.500 Coulomb.

Logam emas, di ekstrak dari batuan yang mengandung emas dengan menggunakan larutan natrium sianida dengan adanya oksigen. Reaksi yang terjadi adalah :

4 Au(s) + 8 NaCN (aq) + O2(g) + 2 H2O (l) → 4 NaAu(CN)2 (aq) + 4 NaOH

a. Bila batuan tersebut mengandung 0,019 % emas, berapa liter paling sedikit volume larutan NaCN 0,0075 M yang anda butuhkan untuk melarutkan semua emas dalam batuan tersebut ?

(aq) a. tuliskan reaksi redoks yang terjadi (reaksi ion)

b. zat apa yang mengalami oksidasi ?

c. zat mana yang merupakan oksidator ? dan mana yang reduktor ?

Bila pada reaksi tersebut dialirkan oksigen yang berlebih, dan anda mempunyai 1 metrik ton ( 1 metrik ton = 1000 kg) batuan emas, maka :

(4)

Suatu campuran padatan, setelah dianalisa ternyata mengandung

padatan amonium klorida (NH

4

Cl),

padatan amonium sulfat, (NH

4

)

2

SO

4

, dan padatan amonium nitrat (NH

4

NO

3

).

Sejumlah contoh

campuran padatan yang anda peroleh , dibagi menjadi 3 porsi bagian yang sama beratnya. Masing - masing porsi diperlakukan sebagai berikut :

1. Porsi pertama direaksikan dengan larutan KOH pekat. Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3 larutan H2SO4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm

3

. Kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang kosentrasinya 0,0987 mol/dm3. dan ternyata dibutuhkan sebanyak 41,20 cm3.

2. Porsi kedua, dipanaskan dengan logam Zn di dalam larutan KOH pekat. Di dalam proses ini, ternyata ion nitrat (NO3

–

) juga bereaksi dengan logam Zn membentuk amoniak, NH3 dan ion zinkat, Zn(OH)3 –

. Gas yang dibebaskan dialirkan ke dalam 100 cm3 larutan H2SO4 yang konsentrasinya 0,1 mol/dm

3

. kelebihan asam dititrasi dengan larutan NaOH yang konsentrasinya 0,0987 mol/dm3, dan ternyata dibutuhkan sebanyak 32,16 cm3.

3. Porsi yang ketiga ditambahkan larutan BaCl2 berlebih, dan ternyata diperoleh endapan. Setelah kering,

endapan yang terbentuk ditimbang dan ternyata beratnya 0,2334 gram. Berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :

a. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi pada perlakuan 1.

b. tuliskan persamaan reaksi-reaksi yang terjadi antara ion nitrat dan logam Zn pada perlakuan 2 c. Tuliskan persamaan reaksi pada perlakuan 3

d. berdasarkan ketiga perlakuan tersebut maka :

i. Hitunglah masing-masing komponen pada setiap porsi.

ii. Hitunglah prosentase (berat) masing-masing komponen dalam campuran iii. Hitunglah fraksi mol masing-masing komponen dalam campuran.

Soal 8

Ada 4 botol tanpa label yang diperkirakan berisi : propil etanoat, 3-metil-2-pentena, asam 3-klorobutanoat dan 2-pentanol.

a. Tulis rumus bangun senyawa-senyawa tersebut di atas

b. Uraikan langkah-langkah yang anda pergunakan untuk menentukan senyawa-senyawa organik tersebut di atas dengan menggunakan tes-tes sederhana.

Soal 9

Air hujan pH nya agak sedikit asam ( pH < 7 ), karena adanya gas CO2 terlarut yang berasal dari atmosfer.

Hujan asam pH-nya lebih rendah dari pH air hujan murni. Bila diketahui : - kadar CO2 dalamatmosfer 0,033 % (v/v)

- tekanan atmosfer normal 101.325 Pa

- persamaan yang mewakili interaksi antara CO2 dan H2O :

CO2 (g) + H2O → CO2 (l) Kp = 3,36 x 10 – 7 mol.L – 1 Pa – 1 CO2 (l) + H2O → H2CO3 (l) Kh = 2,58 x 10 – 3 H2CO3 (l) ⇔ H + + HCO3 – 1 K1 = 1,61 x 10 – 4 Molar. (disosiasi : HCO3 – 1 ⇔ H + + CO3 2 – diabaikan)

(5)

Hitunglah pH air hujan di atas.

Soal 10

Pada suhu 20 0C kelarutan CuSO4 (160 g/mol) adalah 17, gram (tepat dalam 100 gram H2O)

a. Berapa gram CuSO4. 5H2O (250 g/mol) diperlukan untuk mendapatkan larutan jenuh tembaga sulfat

dalam 100 gram air pada suhu 20 0

1. ( .... ) Yang bertindak sebagai asam Lewis ialah : C.

b. Hitunglah % zat yang terlarut didalamnya c. Berapa berat larutan jenuh tersebut

d. Berapa berat air dalamlarutan jenuh tersebut

BAGIAN II (PILIHAN GANDA)

a. CN – C. I + b. CH

E. Br

3 – O – CH3 D. H3N

2. ( .... ) Tentukan ikatan ( -- ) yang kepolarannya paling kecil : A. H – Cl C. C – Cl E. H – I B. P – Br D. C – I

3. ( .... ) Cari ion-ion di bawah ini yang mobilitasnya paling tinggi A. Be 2+ C. Ca 2+ E. Rb + B. H + D. Mg 2+

4. ( .... ) Kelemahan model atom Bohr adalah

A. Elektron diperlakukan sebagai gelombang dari pada sebuah partikel B. Model ini hanya berlaku untuk Hidrogen

C. Neutron diabaikan

D. Radiasi yang dipancarkan terabaikan oleh percepatan tubuh bermuatan E. salah semua

5. ( .... ) Garam manakah bila dilarutkan dalam air bersifat alkali ? A. NH4Cl C. NaCl E. NaOH

B. Na2CO3 D. NaNO3

6. ( .... ) Tentukan pernyataan yang salah mengenai metal. A. Metal adalah agen reduksi

B. Metal membentuk basa

C. Metal mempunyai kelektronegatifan yang lebih besar dari pada non metal D. Metal memiliki potensial ionisasi yang rendah

E. Metal biassanya mempunyai satu sampai 5 elektron di kulit terluarnya

7. ( .... ) Kapasitas panas suatu zat pada volume yang konstan berhubungan langsung dengan : A. Entalpi, H D. Energi bebas, G

B. Entropi, S E. Energi bebas, A C. Energi dalam, U/E

8. ( .... ) Uranium – 238 berubah menjadi thorium – 234 dengan jalan A. Radiasi alpha D. Fisi

B. Radiasi Beta E. Fusi C. Radiasi gamma

(6)

9. ( .... ) Satu liter larutan mengandung 0,1M H2CO3 dan 0,1 M NaHCO3 ditambahkan 0,01 mol HCl, maka

harga pH campuran tersebut kira-kira adalah sama dengan ... ( H2CO3 : pKa1 = 6,37 )

A. 6,37 C. 6,28 E. Salah semua B. 4,35 D. 5,84

10. ( .... ) Elemen yang manakah yang mempunyai energi ionisasi kedua yang paling besar ? A. He C. F E. I

B. Li D. Cs 11. ( .... ) A  Katalis → B

10 atm

Untuk reaksi di atas, diagram koordinat antara konsentrasi A dengan waktu menghasilkan garis lurus. Kecepatan reaksi di atas adalah

A. Untuk A order nol

B. Untuk A order tingkat satu C. Untuk A order tingkat dua D. Untuk A order tingkat tiga E. Untuk A order tingkat empat

12. ( .... ) Elemen di bawah ini yang mempunyai kelektronegatifan paling tinggi adalah golongan A. X ( II ) C. X (IV) E. X (VI)

B. X ( III ) D. X (V)

13. ( .... ) Benzena dan toluena merupakan larutan ideal, tekanan uap murni toluena adalah 22 torr pada suhu 20 0C. Untuk ekimolar campuran benzena dan toluena pada 20 0

15. ( .... ) Rangkaian pereaksi-pereaksi yang dapat dipakai untuk membuat butil amina dari normal propanol adalah

A. KMnO

C, hitung tekanan uap toluena A. 5,5 torr C. 44 torr E. Salah Semua

B. 22 torr D. 7,3

14. ( .... ) 1 – metil sikloheksana bereaksi dengan HCl menghasilkan ....

4, SOCl2, NH3 , NaOH

B. PBr3, Mg, NH3, Br2

C. PBr3, NaCN, H2 / Ni

D. Cu, dipanaskan, NH3, H2 / Ni

(7)

16. ( .... ) t – butil bromida biladireaksikan dengan KOH (eliminasi) menghasilkan, A. CH3 CH2 CH = CH2 B. CH3 – CH2 – CH3 C. (CH3)3COH D. n – butil alkohol E. salah semua

17. ( .... ) dihidrasi t – pentil alkohol dengan H2SO4

18. ( .... ) Rumus empiris dari senyawa A. C

menghasilkan olefin dengan nama (IUPAC) A. 2 – metil – 2 – butena B. 2, metil – 2 – butena C. 3 – metil – 2 – butena D. trans – 2 – butena E. Cis – 2 – butena 4H7 B. C8H14 C. C8H12 D. C2H3 E. C8H

20. ( .... ) Bilangan oksidasi karbon dalam CH

16

19. ( .... ) Senyawa yang tidak menunjukan keaktifan optimal adalah

3OH

A. + 3 C. + 2 E. 0 B. – 2 D. + 1

(8)

21. ( .... ) Senyawa yang tidak mempunyai momen dipol adalah A. Br – CH2 – CH3 C. Br C Cl3

B. D. Br3 C Cl3

E. Salah semua

22. ( .... ) Senyawa organik terdiri dari C, H, dan O memberikan analisa; C = 52,1 %, dan H = 13,1 % ( Ar ; C = 12, H = 1, O = 16 ), maka senyawa tersebut adalah ( titik didihnya = 78 %)

A. CH3 OCH3 D. CH2OH - CH2OH

B. CH3 CH2 OH E. Salah semua

C. HO-CH2-CH2-CH2-OH

23. ( .... ) Kp dan Kc terdapat dalam hubungan melalui persamaan A. Kp = Kc / (RT)2 D. Kp = Kc (RT)2

B. Kp = Kc E. Kp = Kc (RT)n C. Kp = Kc / RT

24. ( .... ) Larutan yang pH nya paling besar adalah A. H2SO4 D. CH3COONH4

B. Na2SO4 E. Na2CO3

C. (NH4)2SO4

25. ( .... ) Berapa pH antara larutan HCl ( pH = 3 ) dan larutan KOH ( pH = 10 )

A. 7 C. 8,53 E. 3

B. 6,5 D. 3,35

26. ( .... ) Tentukan metal sulfida yang paling mudah larut dalam air. A. FeS ( Ksp = 1 x 10 – 10 )

B. MnS ( Ksp = 5,6 x 10 – 16 ) C. HgS ( Ksp = 3 x 10 – 53 ) D. CdS ( Ksp = 3,6 x 10 – 29 ) E. ZnS ( Ksp = 1,1 x 10 – 21 )

27. ( .... ) Berapakah kelarutan ion Pb 2+ dalam larutan yang mengandung ion sulfat sebesar 0,0045 M? ( Ksp PbSO4 = 1,8 x 10 – 8 ) A. 4 x 10 – 6 M D. 2,7 x 10 – 8 M B. 2,5 x 10 – 5 M E. 1,8 x 10 – 10 M C. 6,3 x 10 – 8 M

28. ( .... ) Berapa banyak alkohol yang mempunyai rumus molekul C4H10O.

A. 3 C. 5 E. 8

(9)

29. ( .... ) Diketahui :

Cu 2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 Fe 2+ + 2e → Fe E0 = - 0,44 Cr 3+ + 3e → Cr E0 = - 0,74 Zn 2 + + 2e → Cu E0 = - 0,76

Pencegahan korosi Fe secara proteksi katoda dapat dilakukan dengan melapisi Fe dengan A. Cu C. Zn E. Zn dan Cr

B. Cr D. Zn dan Cu

30. ( .... ) Reaksi di bawah ini yang menunjukan hidrogen sebagai oksidator adalah A. H2 + Cl2 → 2 HCl

B. 2 H2 + O2 → 2 H2O

C. H2 + 2 Na → 2 NaH

D. 3 H2 + N2 → 2 NH3

E. H2 + C2H4 → C2H6

31. ( .... ) Tentukan konfigurasi ion S 2 – A. 1s2 2s2 2p4

B. 1s2 2s2 2p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. Tidak bisa ditentukan 32. ( .... ) Bila diketahui :

2 Fe + 1,5 O2 → Fe2O3 ∆H = - 822 kJ/mol

C + 0,5 O2 → CO ∆H = - 110 kJ/mol

Tentukan perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C + Fe2O3 → 2 Fe + 3 CO

A. + 492 kJ/mol D. 712 kJ/mol B. – 492 kJ/mol E. – 932 kJ/mol C. – 712 kJ/mol

33. ( .... ) Bila 5 mol elekron dilewatkan ke dalam lelehan garam aluminium ( Al = 27 ) Hitung berapa banyak logam Al akan di dapat di katoda

A. 135 gram C. 27 gram E.13,5 gram B. 45 gram D. 4,4 gram

34. ( .... ) Untuk reaksi : I2 + H2 → 2 HI Kc = 45,9 pada suhu 45 0

C. Bila 1 mol H2 dan 1 mol I2

dimasukkan dalam bejana 1 L pada suhu 45 0C. Hitung konsentrasi I2 dalam keadaan kesetimbangan

A. 0,114 mol C. 0,456 mol E. 0,772 mol B. 0,288 mol D. 0,516 mol

35. ( .... ) Seorang siswa memasukan 10 mL HCl ke dalam gelas piala dan akan dititrasi dengan NaOH 0,09 M. Bila pembacaan NaOH dalam buret adalah 34,7 mL, dan setelah titrasi selesai berada pada 49,2 mL. Hitung berapa gram HCl terdapat dalam 100 mL larutan HCl tersebut. ( H = 1 ; Cl = 35,5 ) A. 0,13 C. 4,7 E. 36,5

(10)

36. (.... ) pH 0,1 M C2H3O2K diukur padapelbagai suhu, ternyata pada suhu tinggi pH naik. Hal ini

menunjukan bahwa,

A. C2H3O2K kelarutannya berkurang pada suhu tinggi

B. C2H3O2H menguap pada suhu tinggi

C. C2H3O2K hidrolisanya merupakan endoterm

D. Terbentuk CO2 karena C2H3O –

teroksidasi E. Salah semua

37. ( .... ) Untuk membedakan ion Al 3 + dan Zn 2+ dapat dipakai larutan A. kalium hidroksida

B. Natrium hidroksida C. Ammonia

D. Natrium Karbonat E. Natrium Klorida

38. ( .... ) Untuk membedakan ion Ba 2 + dan Pb 2 + dapat dipakai larutan A. K2Cr2O7 D. NaCl

B. K2CrO4 E. Na2SO4

C. Na2CO3

39. ( .... ) Untuk memisahkan campuran air dan metanol dapat dipakai cara A. Kromatografi D. Titrasi

B. Destilasi E. Semua dapat dipakai C. Ekstraksi

40. ( .... ) Komponen-komponen dalam tinta dapat dipisahkan dengan jalan A. Filtrasi D. Titrasi

B. Destilasi E. Semua bisa C. Kromatografi

41. ( .... ) Suatu alkohol ( Mr = 46 ) dialirkan ke dalam larutan asam sulfat pekat akan terbentuk gas X. Gas ini dapat menghilangkan warna air Brom. Maka X adalah

A. Metana C. Etana E. Propena B. Etena D. Etuna

42. ( .... ) Konversi propanol menjadi propena merupakan reaksi A. Hidratasi D. Dehidrogenasi

B. Dehidratasi E. Oksidasi C. Hidrogenasi

43. ( .... ) Suatu senyawa organik X dengan rumus empiris C2H4O2 dengan Mr :88. Zat tersebut bereaksi

dengan etanol dalam suasana asam sulfat menghasilkan zat yang berbau khas. Tentukan struktur X ( Ar : C = 12 , H = 1 , O = 16 ) A. CH3CH2OH B. CH3CH2CH2CO2H C. CH3CH2CH2CO2 CH3 D. CH3CH2 CO CH3 E. CH3-CH2-O-CH2-CH3

(11)

44. ( .... ) Zat yang terbentuk jika Isopropanol direaksikan dengan Na2Cr2O7 dalam suasana asam adalah :

A. C3H8 D. CH3CO CH3

B. C3H6 E. CH3CH2COOH

C. C3H7ONa

45. ( .... ) Metil benzena bila dialirkan gas Cl2 dengan katalisator Fe akan menghasilkan

A. o – kloro toluena B. m – kloro toluena C. 5 – kloro toluena D. Bensil klorida E. 3 – kloro toluena

46. ( .... ) Eter dan alkohol dapat dibedakan dengan pereaksi : 1. Logam Na 2. PCl3 3. H2SO4 4. NaOH

A. 1 dan 4 C. 1 E. 1 dan 2 B. 2 dan 3 D. 2

47. ( .... ) 2 – metil – 2 – butena bereaksi dengan HCl membentuk : A. 2 – kloro – 2 – metil butena

B. 2 – kloro – 2 – metil butana C. 2 – kloro – 3 – metil butena D. 3 – kloro – 2 – metil butena E. Salah semua

48. ( .... ) Etil benzena bila direaksikan dengan campuran KMnO4

49. ( .... ) Gugus yang menunjukan penunjukan meta adalah .... kecuali

A. COOH C. NO

dalam suasana asam akan terbentuk :

2 E. Semua benar

B. CN D. OH

50. ( .... ) Bila Isobutena direaksikan dengan HBr / peroksida akan dihasilkan A. Isobutil bromida

B. t – butil bromida C. Isobromil bromida D. Neopentil bromida E. Salah semua

51. ( .... ) Berdasarkan penelitian, kafein ( Mr = 194 ) dalam kopi mengandung 28,9 % Nitrogen. Hitung jumlah nitrogen yang ada dalam satu molekul kafein ( Ar N = 14 )

A. 1 C. 3 E. 5

(12)

52. ( .... ) Suatu campuran gas terdiri dari 2 mol N2O4 dan 4 mol NO. Jika cmpuran ini terurai secara

sempurna menjadi nitrogen dan oksigen maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah : A. 2/3 B. ¾ C. 4/5 D. 5/6 E. 6/7

53. ( .... ) Larutan H2SO4 mempunyai massa jenis 1.38 g/cm 3

dan kadarnya 49 % berat H2SO4 ( Mr = 98 ),

maka konsentrasi H2SO4 adalah:

A. 6,9 M C. 9,1 M E. 18,2 M B. 7,0 M D. 13,9 M

54. ( .... ) Jika larutan A mempunyai pH = 9 dan larutan B pH = 10, maka konsentrasi ion hidroksida dalam larutan A dan B berbanding sebagai :

A. 0,1 : 1 C. 4 : 5 E. 9 : 10 B. 1 : 0,1 D. 5 : 4

55. ( .... ) Warna larutan asam formiat ( HCOOH ) 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi dua tetes suatu indikator adalah sama dengan warna larutan HCl 2 x 10 – 3 M (dengan volume yang sama) jika diberi 2 tetes indikator tersebut, maka tetapan ionisasi asam formiat adalah :

A. 6 x 10 – 9 D. 4 x 10 – 5 B. 8 x 10 – 8 E. Salah Semua C. 5 x 10 – 7

56. ( .... ) Berapa gram CH3COONa ( Mr = 82 ) yang harus dilarutkan dalam air sampai volume larutan 2

dm3 dengan nilai pH = 9 (Kh = 10 – 9 )

A. 4,1 gr C. 12,2 gr E. 32,8 gr B. 8,2 gr D. 16 gr

57. ( .... ) Kenaikan titik didih lartan glukosa 0,1 m adalah 0,50C. Kenaikan titik didih larutan 0,2 m CaCl2

adalah :

A. 1 0C C. 6 0C E. 9 0C B. 3 0C D. 8 0C

58. ( .... ) Senyawa AgCl ( Ksp = 1 x 10 – 10 ) mempunyai kelarutan paling kecil dalam A. 100 mL 0,01 M AgNO3

B. 100 mL 0,01 M NaCl C. 100 mL 0,01 M CaCl2

D. 100 mL 0,01 M HCl E. 100 mL H2O

59. ( .... ) Sebanyak 0,33 gram Ag2CrO4 (Mr = 330) terdapat larut dalam100 mL larutan. Ksp Ag2CrO4

adalah :

A. 2 x 10 – 9 C. 9 x 10 – 9 E. 4 x 10 – 6 B. 4 x 10 – 9 D. 2 x 10

Larutan

– 6

60. ( .... ) Berikut ini adalah data percobaan untuk menentukan sifat larutan dengan indikator lakmus

Lakmus Merah Lakmus Biru 1. Al2 (SO4) 3 2. (HCOO)2Ba 3. FeCl3 4. KNO Merah Biru Merah Biru 2 Merah Biru Merah Biru Larutan yang bersifat asam adalah

A. 1, 2, 3, 4 C. 2, 4 E. 4 B. 1, 2, 3 D. 1, 3