Soal Jawab Komplit Bab v Erlangga

(1)

SOAL-SOAL BAB 5 LARUTAN ASAM BASA/ Kimia Erlangga 2B

1. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut: No Larutan yang diuji Warna lakmus

Merah Biru 1 X Merah Biru 2 Y Merah Merah 3 Z Biru Biru 4 U Merah Biru 5 V Biru Biru

Larutan yang mengandung konsentrasi ion OH- lebih besar daripada konsentrasi ion H+ adalah A. Z dan V B. Y dan U C. U dan X D. X dan Z E. X dan Y Jawab : A Z dan V.

karena membirukan lakmus merah dan biru

2. Manakah satu diantara pertnyataan berikut yang kurang tepat tentang asam? A. Mempunyai rasa masam

B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif

D. Dapat menetralkan basa

E. Mempunyai pH lebih kecil dari pada 7 Jawab : B, tergolong elekrolit kuat

karena tidak semua asam memiliki sifat elektrolit kuat misal CH3 COOH ialah elektrolit lemah dan

H2SO4 merupakan elektrolit kuat.

3. Suatu indicator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih.Indikator ini akan berwarna merah jika?

A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula

E. Larutan garam dapur Jawab: B ,air sabun

karena kapur sirih dan air sabun bersifat basa 4. Menurut Arrhenius asam adalah zat yang..

A. Molekulnya mengandung ion hydrogen B. dapat melepas ion H+ dalam air

C. dapat mengikat ion H+ dari air D. dapat bereaksi dengan ion H+ E. dapat menghasilkan ion OH-

Jawab : B dapat melepas ion H+ dalam air 5. Zat berikut yang tergolong asam kecuali ..

(2)

A. HCl B. CH3 COOH C. NH3 D. SO2(OH)2 E. P(OH)3 Jawab: C NH3

Karena NH3 merupakan basa

6. Diantara kelompok asam berikut yang bervalensi dua adalah … A. Asam nitrat, asam cuka ,asam fosfat

B. Asam sulfat, Asam karbonat, Asam asetat C. Asam nitrat, Asam klorida, Asam sulfat D. Asam sulfat ,Asam sulfide, Asam karbonat E. Asam sulfat , Asam fosfat, Asam nitrat

Jawab: D asam sulfat, asam sulfide, asam karbonat

Karena ion nya H2SO4 ,H2S , H2CO3

7. Jika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan = 0.002 M dan log 2 = 0.3 , maka pH larutan tersebut adalah… A. 3,3 B. 2,7 C. 2.3 D. 1,7 E. 1.3 Jawab : B 2.7 pH = -log H+ =- log 2 . 10-3 =3-0.3 =2,7

8. Konsentrasi ion hydrogen dalam larutan yang pH-nya = 3- log 2 adalah.. A. 2 X 10-2 M B. 3 X 10-2 M C. 2 X 10-3 M D. 0,001 M E. 0,003 M Jawab : C 2 X 10-3 M 3-log 2 = - log H+ 3-log2= 2 X 10-3 M

9. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dalam larutan Q mempunyai pH=6 , maka konsentrasi ion hydrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai...

A. 1: 0,1 B. 1:2 C. 1:10 D. 5:6 E. Log 5:log 6 Jawab : A 1: 0,1 pH P = 5 pH Q = 6 pH Q = - log H + 6 =- log H+ H+ = 10-6

(3)

pH P = - log H+ 5 = -log H+ H+ = 10-5

Perbandingan konsentrasi ion hydrogen dalam larutan P dan larutan Q P:Q

10-5 : 10-6 1: 0.1

10. Pada suhu tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (K

w

) = 9 x 10

-14

. Pada suhu

tersebur, kosentrasi ion OH

-

dalam air murni adalah . . . .

A. 1 x 10

-1

M

B. 1 x 10

-7

M

C. 3 x 10

-7

M

D. 9 x 10

-7

M

E. 1 x 10

-14

M

Jawab :

[

] √

√

_(C)

11. Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut,

kecuali

. . .

A. Mempunyai nilai tetapan seimbang (K

a

) yang besar

B. Merupakan konduktor yang baik

C. Mempunyai pH rendah

D. Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya

E. Dapat melarutkan berbagai logam

12. Perhatikan nilai tetapan ionisasi asak (

K

a

) dari beberapa asam berikut :

No.

1

2

3

4

5

6

7

8 Asam

HA

HB

HC

HD

HE

HG

HK

HL

K

a

6,2x10

-8

7,5x10

-2

1,2x10

-2

1,8x10

-12

1,8x10

-5

7x10

-4

6,7x10

-5

9,6x10

-7

Berdasarkan table di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan

asam adalah . . .

A. HL > HE > HB

B. HB < HE < HD

C. HL < HK < HC

(4)

E. HB < HL < HD

13. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah . . .

A. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat

B. Asam sulfat, asam nitrat, asam peklorat

C. Asam karbonat, asam asetat, asam fosfat

D. Asam sulfida, asam fluorida, asam sianida

E. Asam asetat, asam klorida, asam fosfat

14. Berapa pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol kalium hidroksida dalam 10 lliter

air ?

A.

10

B.

12

C.

11

D.

7

E.

4 Jawab :

[

]

[

]

15. Larutan asam klorida dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3

bila diencerkan . . .

A. 10 kali

B. 5 kali

C. 3 kali

D. 2,5 kali

E. 1,5 kali

(5)

Jawab :

[

]

[

]

[

]

[

]

[

]

[

]

16. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH =3 dicampurkan dengan 90 mL

air. Berapakah pH larutan asam asetat itu sekarang ?

K

a

= 1 x 10

-5

A.

2

B. 2,5

C.

3

D. 3,5

E.

4 Jawab :

[

]

[

]

[

]

[

] √

_√

[

] √

√

(6)

[

]

17. Larutan asam asetat (

) yang mempunyai pH yang sama ddengan larutan

_{molar asam klorida, mempunyai konsentrasi . . . .}

M

Ka



= √ ₌ ₌ =

= 0,2 molar {C}

18.

Warna larutan asam format 0,1 M (dengan volum tertentu) yang diberi dua tetes suatu

indikator adalah sama dengan warna larutan asam klorida

M (dengan volum

sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. Dapat disimpulkan bahwa tetapan

ionisasi asam format ialah . . . .

√ = = = = {C}

(7)

19.

Harga pH suatu larutan basa lemah valensi satu adalah 10, maka konsentrasi ion

dalam larutan adalah . . . .

[ ] =

[ ] = 4

[ ] = M {E}

20.

Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, harga tetapan kesetimbangan air (

K

w

) adalah

_{. Pada suhu dan tekanan tersebut berapakah pH larutan barium hidroksida}

0,0025 M ?

[ ] = = [ ] =

=

PH =

=

= 10 {C}

21.

Sebanyak 0,25 mol gas amonia dilarutkan dalam 500 mL air dan terdisosiasi 1% di dalam

larutannya. Tetapan kesetimbangan basa amonia tersebut adalah . . . .

= = 0,5 =

(8)

=

√

= =

= {D}

22. Hidrazin

terion menurut persamaan :

Jika pada suhu tertentu,

=

dan

K

w =

maka konsentrasi ion

dalam larutan hidrazin 0,1 m adalah

. . . .

[ ] [ ] = √ √ = √ ₌ √ ₌ √ ₌ ₌ = = [ ] = √ =

√

=

√

(9)

=

√

= = = {B}

23. Harga

asam asetat

=

dan

fenol =

.

Pernyataan manakah yang

dapat diturunkan dari informasi itu ?

=

[ ]

=

= 5

=

[ ]

=

= 10

Jadi,

{C}

24. Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak mahkota bunga adalah sebagai berikut Percobaan Warna Ekstrak Warna dlm air kapur

(ph>7)

Warna dlm air jeruk (ph<7)

1 merah Kuning Merah

2 Kuning Kuning Jingga

3 Hijau Hijau Hijau

4 biru kuning merah

Berdasarkan data diatas ekstrak mahkota bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam-basa adalah ekstrak yang berwarna…..

(10)

a. Merah,kuning,dan hijau

b. Merah,kuning,dan biru

c. Kuning,hijau,dan biru d. Merah,hijau,dan biru e. Hijau saja

Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak mahkota bunga adalah sebagai berikut.

Indikator Trayek/warna Larutan-1 Larutan-2 Larutan-3 Metil Merah 4,2-6,3/merah-kuning Kuning Kuning Merah Metil Jingga 2,9-4,0/merah-kuning Kuning Kuning Kuning Bromtimol Biru 6,0-7,6/kuning-biru Kuning Biru Kuning Fenolftalein 8,3-10/tak berwarna-merah Takberwarna Takberwarna Takberwarna

25. pH larutan-1 adalah sekitar ….

a. kurang dari 8,3 c. 7 e. 9

b. 6,2 d. 8

26. Ph larutan-3 adalah sekitar….

a. 2 d. 8

b. 4 e. lebih dari 10 c. 7

27. ph larutan-2 adalah sekitar….

a. 2 d. 8

b. 6 e. 10

c. 7

28. Sebanyak 50 ml larutan asam klorida 0,1M direaksikan dengan 20 ml larutan natrium hidroksida 0,1M , maka ph larutan adalah…..

a. 1,0 d. 2,8

(11)

c. 2,0 Cara: M (H⁺) = . 0,1 = M (0H⁻) = .0,1 = H⁺ = - = = 4,3.10⁻² pH = -log H⁺ = -log 4,3.10⁻² = 2-log 4,3 = 2 – 0,6 = 1,4

29. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indikator berikut. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut.

Indikator Daerah Perubahan Warna

Metil Jingga Ph 2,9 merah – 4,0 kuning

Bromkresol hijau Ph 3,8 kuning – 5,4 biru

Bromtimol biru Ph 6,0 kuning – 7,6 biru

Fenolftalein Ph 8,0 tak berwarna – 10,0 merah

Jika ternyata harga ph = 5,7,maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah…… a. Metil merah dengan brom kresol hijau

b. Brom kresol hijau dengan bromtimol biru

c. Bromtimol biru dengan fenolftalein d. Metal merah dengan fenolftalein e. Brom kresol hijau dengan fenolftalein

(12)

30. Jika 100 mL larutanasamakloridadengan pH = 2 dicampurkanpada 100 mL larutannatriumhidroksidadengan pH = 10, akandiperolehlarutandengan … nHCl = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol NaOH = 10-4 x 100 = 10-2 = 0,01 mmol HCl + NaOHNaCl + H2O m : 0,01 r : 0,01 0,010,010,01 s : 0,99 0 0,01 0,01 M = [H+] = mmol/ V = 0,99/ 200 = 4,9 x 10-3 pH = - log 4,9 x 10-3 = 3 – log 4,9

31. Parameter yangmencerminkanbanyaknyalimbah organic dalamsampel air adalah … D. BOD dan COD

32. Diantarasepesiberikut, yang tidakmungkinberlakusebagaiasamBronsted-Lowry adalah … D. CO3

2-33. Basakonjugasidari NH3 ialah …

C. NH2

3-34. Perhatikanreaksiasam-basaberikut.

I. CO32-(aq) + H2O (l)  HCO3- + OH- (aq)

II. H2CO3(aq) + H2O (l)  HCO3-(aq) + H3O+(aq)

Pernyataan yang benarberdasarkanpernyataandiatasadalah … A. Spesi HCO3-berlakusebagaiasampadareaksi I danbasapadareaksi II

(13)

A. NH3dan NH2

-36. Natriumhidridalarutdalam air menurutpersamaanreaksi (ion) sebagaiberikut. H- +H2O  OH- + H2

Yang merupakanpasanganasama-basakonjugasidalamrekasiituadalah …. E. H2dan OH

-37. Jika pH dari 0.1 M suatuasamlemahaadalah2,7 ,makakonsentrasibasakonjugasinyaadalah … (log 2 = 0,3)

38. Dalamreaksiberikutini,

CN-(aq) +H2O (l) HCN (aq) + OH-(aq)

CN-berlakusebagai bas, sesuaidenganteori … B. Bronsted-Lowry