“Kumpulan Soal Latihan Kimia SMA Kelas 11” Kumpulan-Soal-Latihan-Kimia-Kelas-11-soalujian.net.zip – ed 289 times – 2 MB

(1)

Antiremed Kelas 11 Kimia

Doc. Name: AR11KIM0999 Version: 2011-07 |

Kelarutan - Latihan Soal

halaman 1

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 1403 ke menu search.

pada suhu 250_{C adalah sebagai berikut :}

Berdasarkan data tersebut, garam yang kela-rutannya paling besar adalah ….

(A) MnS (B) Ag2S (C) Cus (D) ZnS (E) FeS

02. Sebanyak 0,35gram BaF2 (Mr/175) larut dalam air murni 1 liter menghasilkan larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 adalah …. (A) 1,7 . 10-2

(B) 3,5 . 10-6 (C) 3,2 . 10-8 (D) 3,2 . 10-9 (E) 4,0 . 10-9

03. Kelarutan BaSO4 dalam air adalah 10-7_mol dalam 10 mL air. Berapa mil kelarutan BaSO4 dalam 30 mL larutan asam sulfat 0,02 M?

(A) 1,5 . 10-9_mol (B) 3,0 . 10-9_mol (C) 5,0 . 10-8_mol (D) 5,0 . 10-9_mol (E) 0,9 . 10-9_mol

04. Ksp Al(OH)3 adalah 3,7 x 10-15_{. Maka} kela-rutan Al(OH)3 yang mempunyai pOH = 2 adalah ....

(A) 3,70 . 10-9 (B) 7,40 . 10-10 (C) 3,70 . 10-19 (D) 7,40 . 10-8 (E) 1,35 . 10-8

Garam Ksp

ZnS 2,5 x 10-22

FeS 4,0 x 10-19

MnS 7,0 x 10-16

CuS 8,0 x 10-57

FeS 5,5 x 10-52

05. Larutan jenuh Ca(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)2 adalah ….

(A) 1 . 10-10 (B) 5 . 10-16 (C) 5 . 10-11 (D) 1 . 10-18 (E) 1 . 10-15

06. Kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah 1,0 x 10-4_{M, maka kelarutan Ag2SO4 di} dalam larutan H2SO4 dengan pH = 2 – log 2 adalah ….

(A) 1 . 10-6_M (B) 2 . 10-5_M (C) 2 . 10-6_M (D) 14 . 10-12_M (E) 1 . 105_M

07. Pada suhu tertentu hasil kali kelarutan MSO4 adalah 6,4 . 10-6_{. kelarutan MSO4 dalam} laru-tan K2SO4 0,1 M adalah ….

(A) 8,0 . 10-4_mol/L (B) 8,0 . 10-6_mol/L (C) 0,8 . 10-7_mol/L (D) 6,4 . 10-5_mol/L (E) 6,4 . 10-7_mol/L

08. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3 mempunyai

pH = 9 + log 3, maka Ksp M(OH)3 pada suhu yang sama ….

(A) 2,100 . 10-21 (B) 2,700 . 10-19 (C) 21,870 . 10-17 (D) 9,000 . 10-20 (E) 2,187 . 1017

09.Diketahui Ksp L2SO4 = 4 x 10-12_{, maka} kon-sentrasi ion SO42- dalam larutan jenuh L2SO4 adalah …. (dalam mol/liter)

(2)

Antiremed Kelas 11 Kimia, Kelarutan - Latihan Soal

Doc. Name: AR11KIM0999 doc. version: 2011- 07 | halaman 2

10. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 4 x 10-15_{. Besarnya pH larutan basa tersebut} adalah ….

(A) 9 + log 2 (B) 9 – log 2 (C) 9 (D) 5 – log 2 (E) 5 + log 2

11. Kelarutan senyawa L(OH)2 yang sukar larut dalam air pada keadaan tertentu 1,0 x 10-4 M. kelarutan senyawa L(OH)2 dalam 5 L la-rutan NaOH 0,2 M pada keadaan yang sama adalah ….

12. Pada suhu tertentu Ksp L(OH)2 = 3,2 . 10-14 Bila ke dalam larutan LCl2 dengan kon-sentrasi 2,0 x 10-3 M ditambahkan padatan NaOH, maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH ….

(A) 6 – 2 log 2 (B) 8

(C) 8 + 2 log 2 (D) 9

(E) 9 + 2 log 2

13. Kelarutan L(OH)2 jenuh dalam air pada suhu tertentu adalah 2 x 10-4_{M. Kelarutan}

L(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 pada suhu yang sama adalah ….

(A) 3,2 . 10-10_M (B) 3,2 . 10-9_M (C) 3,2 . 10-8_M (D) 3,2 . 10-7_M (E) 2,0 . 10-6_M

14. Pada suhu 250C, Ksp Mg(OH)2 = 1 . 10-12_. Mol MgCI2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter air larutan NaOH dengan pH = 12 + log 5 agar diperoleh larutan Mg(OH)2 adalah ….

15. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2, dan stronsium florida SrF2 adalah sama besar pada tempera-ture yang sama, Jika kelarutan dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama ….

(A) s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2 (B) s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2 (C) s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2 (D) s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2 (E) s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2

16. Dalam 1.000 mL air dapar larut 1,4 x 20-12 mol Ag2CrO4, Hasil kali kelarutan Ag2CrO4 adalah ….

(A) 1,4 x 1036 (B) 1,1 x 1035 (C) 1,9 x 1024 (D) 2,7 x 1018 (E) 1,4 x 1012

17. Kelarutan Ba3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L maka harga Ksp Ba3(PO4)2 adalah ….

(A) a5 (B) 108 a5 (C) (108a)1/5 (D) 265 a5 (E) (1/108a)5

18. Jika harga Ksp Ag2S adalah a, kelarutan Ag2S dalam air = …. Mol/L

(A) 4a3 (B) a3 (C) 1/4 a3 (D) (1/4 a)1/3 (E) (1/4-a)1/3

19. Garam di bawah ini yang mempunyai kelaru-tan dalam air paling besar, adalah …. (A) AgCl, Ksp = 1,0 x 10-10

(B) AgI Ksp = 1,0 x 10-16 (C) Ag2C2O4 Ksp = 1,1 x 10-10 (D) Ag2S, Ksp = 1,6 x 10-49

(3)

Antiremed Kelas 11 Kimia, Kelarutan - Latihan Soal

Doc. Name: AR11KIM0999 doc. version: 2011- 07 | halaman 3

20. Suatu larutan megandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,1 M. Pada laru-tan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan menjadi 8. Jika Ksp dari beberapa senyawa adalah sebagai berikut:

Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16 Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14 Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17

Senyawa hidroksida yang mengendap adalah ....

(A) Mn(OH)2 , Zn(OH)2 , dan Pb(OH)2 (B) Mn(OH)2 dan Zn(OH)2

(C) Pb(OH)2 dan Zn(OH)2 (D) hanya Mn(OH)2

(E) hanya Zn(OH)2

21. Ksp timbal (II) lodida pada suhu tertentu adalah 3,2 x 10-14_{. Kelarutan zat tersebut} (Mr=461) dalam gram/liter adalah …. (A) 4,61 x 10-5

(B) 9,22 x 10-5 (C) 2,3 x 10-4 (D) 9,22 x 10-3 (E) 8,4 x 10-2

22. Jika kelarutan XY dalam 500 mL air pada pengaruh suhu tertentu = 7,5 x 10-6_mol, maka hasil kali kelarutan XY pada suhu yang sama adalah ….

(A) 2,45 x 10-9 (B) 2,25 x 10-9 (C) 7,5 x 10-10 (D) 3,37 x 10-10 (E) 2,25 x 10-10

23. Kelarutan SrSO4 dalam air adalah 5 x 10-4_{mol/liter, maka kelarutan SrSO4} dalam larutan Na2SO4 0,001 M sebesar .... (A) 2,5 x 10-5_mol/liter

(B) 5,0 x 10-5_mol/liter (C) 1,0 x 10-4_mol/liter (D) 2,5 x 10-4_mol/liter (E) 5,0 x 10-4_mol/liter

24. Hasil kali kelarutan L(OH)2 pada suhu ter-tentu = 1,2 x 10-11_{. Bila ke dalam larutan} LCl2 0,2 M ditambahkan NaOH padat, maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH ….

(A) 12 (B) 11 (C) 10 (D) 9 (E) 8

25. Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu ter-tentu = 1,0 x 10-10_{. Jika 100 mL AgNO3} 0,03 M dicampurkan dengan 400 mL NaCl 0,04 M, maka ….