Proses Pengoksidaan Oxidation Process. Penerimaan oksigen (+O) Gain oxygen. Kehilangan hidrogen, (-H) Loss hydrogen

1

|

@azemi/kimiaSPM 4541

BAB

9 KESEIMBANGAN REDOKS

REDOX EQUILIBRIUM

9.1 PENGOKSIDAAN DAN PENURUNAN

OXIDATION AND REDUCTION

1. Maksud tindak balas redoks Meaning of redox reaction

a) Tindak balas Redok Redox reaction

Tindak balas kimia yang melibatkan proses pengoksidaan dan penurunan yang berlaku serentak

.

Chemical reaction that involves oxidation and reduction occurring at the same time.

b) Agen pengoksidaan Oxidising agent

Bahan yang diturunkan dan mengalami proses penurunan dalam suatu tindak balas

.

Substance that reduces and occurs reduction process in a reaction.

c) Agen Penurunan Reducing agent

Bahan yang dioksidakan dan mengalami proses pengoksidaan dalam suatu tindak balas

.

Substance that oxidises and occurs oxidation process in a reaction.

2. Maksud proses pengoksidaan dan penurunan

Meaning of oxidation and reduction

Maksud proses dari segi...

Meaning of process in term of

Proses Pengoksidaan Oxidation Process

Proses Penurunan Reduction Process a) Oksigen, O2

Oxygen, O2

Penerimaan oksigen (+O) Gain oxygen

Kehilangan oksigen (-O) Loss oxygen b) Hidrogen, H2

Hydrogen, H2

Kehilangan hidrogen, (-H) Loss hydrogen

Penerimaan hidrogen (+H) Gain hydrogen c) Perpindahan elektron, e

Transfer of electrons, e^-

Melepaskan elektron (- e) Release/ Loss of electron

Menerima elekron (+ e) Receive /Gain of electron d) Nombor pengoksidaan

Oxidation number

Bertambah nombor pengoksidaan Increase in oxidation number

Berkurang nombor pengoksidaan Decreases in oxidation number Agen / peranan/fungsi

Agent / role / function

Agen penurunan Reducing agent Bahan dioksidakan Oxidised substance

Agen pengoksidaan Oxidising agent Bahan diturunkan Reduced substance

Terminal Anod

Anode

Katod Cathode i) Sel kimia

Chemical cell

Terminal negatif (-) Negative terminal

Terminal positif (+) Positive terminal ii) Sel elektrolisis

Electrolytic cell

Terminal positif (+) Positive terminal

Terminal negatif (-) Negative terminal

2.1 Dari segi penerimaan dan kehilangan oksigen, o2 In term of receive/gain and loss the oxygen

Maksud proses dari segi...

Meaning of process in term of

Proses Pengoksidaan Oxidation Process

Proses Penurunan Reduction Process Oksigen,O2

Oxygen, O2

Penerimaan oksigen (+O) Receive oxygen

Kehilangan oksigen (-O) Release oxygen

2

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 1 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi oksigen

Determine the process of oxidation and reduction in term of oxygen.

(a) Tindak balas di antara logam zink, Zn dan serbuk plumbum(II) oksida, PbO

Reaction between zinc metal and lead(II)oxide powder

Zink dioksidakan (terima O

2

)

/ zinc is oxidised

Zn + PbO ⎯⎯→ ZnO + Pb

Plumbum(II) oksida,PbO diturunkan (hilangO

2

)

/ PbO is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Zink,Zn mengalami tindak balas

pengoksidaan kerana

……….

oksigen membentuk zink oksida

Zinc, Zn undergoes oxidation process because

………oxygen to form zinc oxide

•

Plumbum(II) oksida/ion plumbum(II) mengalami proses penurunan kerana

………

oksigen membentuk plumbum.

Lead(II) oxide/ plumbum(II) ion undergoes reduction because ………...oxygen to form lead

•

Zink

……….………..………..

Zinc is ……….……

•

Zink adalah agen

………..………

Zinc acts as the ……….………… agent

•

Plumbum(II) oksida

………

Lead(II) oxide is ………

•

Plumbum(II) oksida adalah agen

…….……….…

• Lead(II) oxide acts as the ……….…...…...… agent

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

(b) Tindak balas di antara kuprum(II) oksida dan karbon.

Reaction between copper(II) oxide and carbon

CuO + C ⎯⎯→ Cu + CO

2

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Kuprum(II) oksida,CuO mengalami

...

Copper(II) oxide

•

Karbon,C

...

Carbon…

•

Kuprum(II) oksida

………

Copper(II) oxide

•

•

Karbon

……….

Carbon…

•

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

3

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 2 :

Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas di antara kuprum(II) oksida, CuO dan logam ferum, Fe

The following chemical equation shows the reaction between copper(II) oxide, CuO dan iron,Fe metal.

CuO + Fe ⎯→ FeO + Cu Berdasarkan persamaan, tentukan ;

Based on the equation, determine

a) bahan yang dioksidakan

: ………..…...…

the substance that oxidised

b) bahan yang diturunkan

: …….…..……….

the substance that is reduced

c) agen pengoksidaan :

………...……

the oxidising agent

d) agen penurunan

: …...……….…………

the reducing agent

2.2 Dari segi penerimaan dan kehilangan hidrogen In term of receive/gain and loss the hydrogen

Maksud proses dari segi...

Meaning of process in term of

Proses pengoksidaan Oxidation process

Proses penurunan Reduction process Hidrogen, H2

Hydrogen, H2

Kehilangan hidrogen, (+H) Loss hydrogen

Penerimaan hidrogen (- H) Gain hydrogen

Latihan 3 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi hidrogen

Determine the process of oxidation and reduction in term of hydrogen.

(a) Tindak balas di antara molekul hidrogen iodida dan molekul bromin.

Reaction between hydrogen iodide molecule and bromine molecule

Hidrogen iodida, HI dioksidakan (hilang H

2

)

/ hydrogen iodide are oxidised

2HI + Br

2

⎯⎯→ 2HBr + I

2

Bromin diturunkan (terima H

2

)

/ bromine are reduced

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

• Hidrogen iodida mengalami proses

……….……….

kerana

……..…..…..…..…

hidrogen membentuk molekul iodin, I

2

Hydrogen iodide, HI undergoes ………..…..…

because ………..…………. hydrogen to form iodine, I2

•

Molekul bromin, Br

2

mengalami proses penurunan kerana …….

………

hidrogen untuk membentuk hidrogen bromida,

HBr

Bromine molecule undergoes ………..………

because ………..………….….hydrogen to form hydrogen bromide.

•

Hidrogen iodida

………..………….….

Hydrogen iodide is……….…………..………….

•

Hidrogen iodida adalah agen

………..…

Hydrogen iodide, HI acts as the

….………..…………. agent

•

Bromin

………..………….

Bromine is ………..………….

•

Bromin, Br

2

adalah agen

………..……….

Bomine acts as the ……….……..……. agent.

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

4

|

@azemi/kimiaSPM 4541

(b) Tindak balas di antara hidrogen sulfida, H

2

S dan gas klorin, Cl

2

Reaction between hydrogen sulphide and chlorine gas

H

2

S + Cl

2

⎯⎯→ S + 2HCl Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Hidrogen sulfida, H

2

S mengalami ....

Hydrogen sulphide, H2S occurs ………..

•

Molekul klorin mengalami ...

Chlorine molecule occurs

•

Hidrogen sulfida....

Hydrogen sulphide

•

Molekul klorin...

Chlorine molecule ..

Tindak balas

Reaction

(c) Tindak balas di antara metana, CH

4

dan air bromin, Br

2

Reaction between methane and bromine water

CH

4

+ Br

2

⎯⎯→ CH

3

Br + HBr Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

Tindak balas

Reaction

5

|

@azemi/kimiaSPM 4541

2.3 Dari segi PERPINDAHAN ELEKTRON (menderma/menerima) In term of TRANFERRING OF ELECTRON (release/accept/gain)

Maksud proses dari segi...

Meaning of process in term of

Proses Pengoksidaan Oxidation Process

Proses Penurunan Reduction Process Perpindahan elektron, e

Transfer of electrons, e^-

Melepaskan elektron (- e) Releases/ Loss of electron

Menerima elekron (+ e) Receive /Gain of electron



Konsep setengah persamaan The concept of half equations

Latihan 4 : Tulis setengah persamaan berikut

Write the half equation.as below

Proses pengoksidaan / Anod (melepaskan elektron)

Oxidation reaction / Anode (release electron)

Setengah persamaan

Half equation

a) Logam ⎯→ ion logam + ne

Metal metal ion ne

i)

Atom plumbum melepaskan 2 elektron menghasilkan ion plumbum(II)

Lead atom release 2 electrons to form lead(II) ion

Pb ⎯→

...

ii)

Atom magnesium melepaskan 2 elektron menghasilkan ion magnesium

Magnesium atom release 2 electrons to form magnesium ion ^…….

⎯→

...

b) Ion ⎯→ molekul + e

Ion molecule + e

i)

Ion klorida melepaskan 2 elektron untuk membentuk molekul klorin.

Chloride ions release 2 electrons to form chlorine gas. ^{…… ..}

⎯→

...

ii)

Ion bromida melepaskan 2 elektron menghasilkan molekul bromin

Bromide ion release 2 electrons to form bromine molecule ^{……. .}

⎯→

...

iii)

Ion hidroksida melepaskan 4 elektron menghasilkan oksigen dan air.

Hydroxide ion release 4 electrons to form oxygen and water. ...

⎯→

…...

Proses penurunan / Katod (menerima elektron)

Reduction reaction/ Cathode (receive electron)

Setengah persamaan

Half equation

c) Ion logam + ne ⎯→ logam

Metal ion ne metal

i)

Ion argentum menerima 1 elektron untuk membentuk atom argentum.

Silver ion receives 1 electron to form silver atom.

Ag

⁺

+

...

⎯→

...

ii)

Ion kuprum(II) menerima 2 elektron untuk menghasilkan atom kuprum

Copper(II) ion receive 2 electrons to form copper atom.

d) Molekul + ne ⎯→ ion

Molecule ne ion

i)

Molekul klorin menerima 2 elektron untuk menghasilkan ion klorida.

Chlorine molecule receive 2 electrons to form chlorine ion.

ii)

Molekul bromin menerima 2 elektron untuk menghasilkan ion bromida

Bromine molecule receive 2 electrons to form bromide ion.

6

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 5 : Menulis setengah persamaan dan persamaan ion yang terlibat

Writing the half equation and ionic equation

(a) Persamaan kimia :

. Mg + CuSO

4

⎯⎯→ MgSO

4

+ Cu

Chemical equation

•

Anod : Setengah persamaan (pengoksidaan)

Anode Half equation (oxidation)

... ⎯→ ...

•

Katod : Setengah persamaan (penurunan)

Cathode Half equation (reduction)

... ⎯→ ...

•

Persamaan ion

/ Ionic equation ………

(b) Persamaan kimia :

.

2HI + Cl

2

⎯⎯→ 2HCl + I

2

Chemical equation

•

Anod : Setengah persamaan (pengoksidaan)

Anode Half equation (oxidation)

:... ⎯→ ...

•

Katod : Setengah persamaan (penurunan)

Cathode Half equation (reduction)

:... ⎯→ ...

•

Persamaan ion

/ Ionic equation : ………

Latihan 6 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi pemindahan elektron.

Determine the process of oxidation and reduction in term of transfer of electron.

(a) Tindak balas di antara logam natrium dan gas klorin.

Reaction between sodium metal and chlorine gas

Natrium dioksidakan (kerana melepaskan e)

/ sodium is oxidised

2Na + Cl

2

⎯⎯→ 2NaCl

Klorin diturunkan (kerana menerima e)

/ chlorine is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Natrium, Na mengalami tindak balas

pengoksidaan kerana atom

………..

………..……

elektron menghasilkan ion natrium

Sodium,Na undergoes oxidation reaction because sodium atom ……….….electron to form sodium ion, Na⁺

•

Klorin, Cl

2

mengalami tindak balas

penurunan kerana molekul …

….……….

………..elektron menghasilkan ion klorida.

Chlorine undergoes reduction reaction because chlorine molecule ……….……….

electrons to form chloride ion

•

Setengah persamaan

/ Half equation

: Na

⎯→ ...

•

Atom natrium

……….………

Sodium atom is ……….………..

•

Natrium sebagai

……….………….

Sodium acts as the ……….………. agent

•

Setengah persamaan

/ Half equation

: Cl

2 + ... . ⎯→ …...

•

Klorin

…..……….……..….………….

Chlorine is ……….………….……….

•

Klorin sebagai agen

………..……….

Chlorine acts as the ……….…………agent

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

7

|

@azemi/kimiaSPM 4541

(b) Tindak balas di antara logam magnesium, Mg dan gas hidrogen klorida, HCl

Reaction between magnesium metal and hydrogen chloride, HCl gas.

...

dioksidakan (kerana melepaskan e)

/ …... is oxidised

Mg + 2HCl ⎯→ MgCl

2

+ H

2

...

diturunkan (kerana menerima e)

/ ... is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Magnesium, Mg mengalami tindak balas

•

Hidrogen, H

2

mengalami tindak balas

•

Setengah persamaan

/ Half equation

:

...

⎯→ ...

•

Atom …

•

•

Setengah persamaan

/ Half equation

:

………... . ⎯→ …...

•

Molekul

..

•

Tindak balas Redok berlaku kerana proses pengoksidaan dan penurunan berlaku secara serentak

Reaction Redox is occurred because oxidation and reduction process occurred at the same time.

Soalan 7 : Air klorin dititiskan perlahan-lahan ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan kalium iodide bagi mengkaji tindak balas redoks yang berlaku

Chlorine water is slowly injected into a test tube containing potassium Iodide solution to study the redox

reaction that occurs

...

dioksidakan (kerana melepaskan elektron)

/ ... is oxidised

Cl

2

+ 2KI ⎯→ 2KCl + I

2

...

diturunkan (kerana menerima elektron)

/ ... is reduced

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

•

•

Setengah persamaan

/ Half equation

: ...

⎯→ ...

•

•

•

Setengah persamaan

/ Half equation

:

………... ⎯→ …...

•

•

Tindak balas

Reaction

8

|

@azemi/kimiaSPM 4541



Contoh tindak balas redok : Pemindahan elektron pada satu jarak Example of redox reaction Transferring of electrons at a distance.

(a) Elektron mengalir dari Electron flow from

• Agen penurunan kepada agen pengoksidaan

reducing agent to oxidation agent.

• Anod (terminal negatif) kepada katod (terminal positif)

anode (negative terminal) to cathode (positive terminal)

(b) Susunan radas / Apparatus set-up

Jambatan garam/ Salt bridge;

(Contoh / eg: KNO3, NaCl ) (c) Fungsi jambatan garam / Function of salt bridge

• Membenarkan ion-ion daripada dua larutan mengalir melaluinya To allow the ions from the both solution flow through it.

• Untuk melengkapkan litar/ To complete the circuit.

(d) Contoh agen pengoksidaan dan agen penurunan Example of oxidising agent and reducing agent

Agen Penurunan Reducing Agent

Agen Pengoksidaan Oxidising Agent Bahan yang mengalami proses pengoksidaan

Substance that undergoes oxidation process.

Anod / anode

Terminal negatif / Negative terminal

Bahan yang mengalami proses penurunan Substance that undergoes reduction process.

Katod/ cathode

Terminal positif / Positive terminal.

a) Larutan ion ferum(II) : FeCl2 , Fe(NO3)2

Iron(II) ion solution Fe²⁺ ⎯→ Fe³⁺ + e

Larutan hijau ke perang/ Green to brown b) Larutan kalium bromida, KBr

Potassium bromide solution, KBr 2Br^- ⎯→ Br2 + 2e^-

Larutan tidak berwarna ke perang Colourless solution to brown c) Larutan kalium iodida,KI

Potassium iodide,KI solution 2I^- ⎯→ I2 + 2e^-

Larutan tidak berwarna ke perang Colourless solution to brown d) Hidrogen sulfida,H2S

Hydrogen sulphide, H2S H2S ⎯→ 2H ⁺ + S + 2e^-

Mendakan kuning / Yellow precipitate

e) Logam reaktif : zink /magnesium Reactive metal zinc/ magnesium

Zn ⎯→ Zn²⁺ + 2e

Zink menipis / Zinc become thinner

a) Larutan ion ferum(III) / Iron(III) ion solution cth : FeCl3 , Fe(NO3)3

Fe³⁺ + e^- ⎯→ Fe²⁺

Perang kepada hijau/ Brown to green b) Air bromin, Br2

Bromine water, Br2 Br2 + 2e^- ⎯→ 2Br^-

Larutan perang ke tidak berwarna Brown turns colourless

c) Air klorin,Cl2 / Chlorine water, Cl2

Cl2 + 2e ⎯→ 2Cl ^–

Larutan kuning ke tidak berwarna

Yellow solution turns to colourless d) Larutan kalium mangganat(VII) berasid,

KMnO4

Acidified potassium mangganate(VII) KMnO4

solution

MnO^-4 + 8H⁺ + 5e^- ⎯→ Mn²⁺ + 4H2O Larutan ungu ke tidak berwarna

Purple colour turns to colourless

e) Larutan kalium dikromat(VI) berasid, Acidified potassium dichromate (VI), K2Cr2O7

solution.

Cr2O^2-7 + 14H⁺ + 6e^- ⎯→ 2Cr³⁺ + 7H2O Larutan jingga ke hijau/ Orange turns to green

Larutan agen Q Agent solution Q Elektrod karbon

Carbon electrode ( - )

Elektrod karbon Carbon electrode ( + )

Larutan agen P Agent solution P

9

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 8 : Terangkan mengapa tindak balas berikut adalah tindak balas redok

Explain why the following reaction is a redox reaction

(a) Tindak balas di antara larutan kalium iodida, KI dan air bromin, Br

2

pada satu jarak

Reaction between potassium iodide solution and bromine water at a distance

Bahan

Substance

Proses/

Process

Agen penurunan : Ion iodida, I

^- Reducing agent

Iodide ion

Agen pengoksidaan : Bromin, Br

2

Oxidising agent

Bromine

½ persamaan

½

equation

Terangkan

Explain

/ Inferens

Inference

Ion iodida melepaskan ………..…….

membentuk ………..

Iodide ion release ………

to form ………..

Ion iodida dioksidakan

Iodide ion is oxidised

Molekul bromin menerima ………..

membentuk ……….

Molecule bromine receive ………..…….

to form ……….….

Molekul bromin diturunkan

Bromine molecule is reduced

Pemerhatian

Observation

Persamaan ion/

Ionic equation :

(b) Tindak balas di antara larutan kalium manganat (VII) berasid, KMnO

4

dan larutan kalium bromida, KBr pada satu jarak

Reaction between acidified potassium manganate (VII) solution and potassium bromide, KBr solution at a

distance

Bahan

Substance

Proses

Process

Agen penurunan/

Reducing agent

Agen pengoksidaan/

Oxidising agent

½ persamaan

½

equation

Terangkan

Explain

Inferens

Inference

Pemerhatian

Observation

Persamaan ion/

Ionic equation:

Asid sulfurik, H

2

SO

4

Sulphuric acid

Larutan kalium iodida,KI

Potassium iodide,KI solution

Air bromin, Br

2

Bromine water, Br2

Asid sulfurik, H

2

SO

4

Sulphuric acid

Larutan kalium manganat (VII)

berasid, KMnO

4

Acidified potassium manganate (VII) solution

Larutan kalium bromida,KBr

Potassium bromide KBr solution

P Q

P Q

10

|

@azemi/kimiaSPM 4541

(c) Rajah menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas larutan ferum(II) nitrat, dengan larutan kalium dikromat berasid berasid

Reaction between iron (II) nitrate solution, Fe(NO3)2 solution and acidified potassium dichloromate(VI) solution

Bahan

Substance

Proses

Process

½ persamaan

½

equation

Terangkan

Explain

/Inferens

Inference

Pemerhatian

Observation

Lukis arah electron dalam rajah

Draw the flow of electron in the diagram

Namakan satu bahan lain yang boleh menggantikan larutan ferum(II) nitrat :

Name one of other substance can displace iron(II) sulphate solution

Soalan 9

Rajah menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron melalui satu larutan.

Diagram shows the set-up of the apparatus for an experiment to investigate electron transfer through a solution.

Rajah 9/

Diagram 9

Berdasarkan rajah 9

Based on diagram 9

a) i) Nyatakan pemerhatian yang berlaku pada larutan kalium iodida.

State the observation colour change of potassium iodide solution

...

[1 markah]

Kalium nitrat

Potassium nitrate

Larutan ferum(II) nitrat, Fe(NO

3

)

2

Iron(II) sulphate solution,FeSO4

Larutan kalium dikromat berasid, K

2

Cr

2

O

7

Acidified potassium dichloromate (VI) solution

X Y

Karbon,Y

Carbon,Y

Karbon,X

Carbon,X

Larutan kalium manganat(VII) berasid,KMnO

4

Acidified potassium manganate (VII) solution

Larutan kalium iodida

Potassium iodide solution

Asid sulfurik cair

Dilute sulphuric acid

11

|

@azemi/kimiaSPM 4541

ii) Tulis setengah persamaan bagi tindakbalas di (a)(i)

Write the half equation for the reaction in (a)(i)

……….

[1 markah]

iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi iodin

State the change in oxidation number of iodine

✓………..………dari …………ke ………….

[1 markah]

b) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku pada larutan kalium manganate (VII) berasid.

Referring to the reaction that takes place in acidified potassium manganate(VII) solution.

i) (a) Nyatakan perubahan warna larutan kalium manganat(VII) berasid.

(b)

State the colour change of acidified potassium manganate (VII) solution

✓

Larutan

………

menjadi

……….

………

[1 markah]

ii) Nyatakan jenis tindakbalas yang berlaku

State the type of reaction that occurs.

……….

[1 markah]

iii) Tulis setengah persamaan bagi tindak balas tersebut

Write the half equation for the reaction.

...

[2 markah]

iv) Apakah fungsinya larutan kalium manganat(VII) berasid ?

What is the function of acidified potassium manganate (VII) solution?

✓

Agen

………

[1 markah]

v) Namakan reagan lain yang boleh menggantikan larutan kalium manganat (VII) berasid.

Name another reagent that can be used to replace acidified potassium manganate (VII) solution ...

[1 markah]

c) Tunjukkan arah pengaliran elektron pada diagram ….

Show the direction of the electron flows in the diagram …...

[1 markah]

d) Apakah fungsi asid sulfurik cair dalam eksperimen ini?

What is the function of dilute sulphuric acid in this experiment?

✓

membenarkan

………

daripada dua larutan mengalir melaluinya.

To allow the movement of ……….. flow throw it

[1 markah]

12

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Soalan 10 :

Rajah menunjukkan susunan radas bagi satu eksperimen untuk mengkaji pemindahan elektron pada satu jarak.

Diagram shows the set-up of the apparatus for an experiment to investigate electron transfer at a distance.

Rajah 10

/ Diagram 10

Berdasarkan Rajah 10,

Based on diagram 10 ,

a) Lukiskan arah aliran elektron dalam Rajah 10

Draw the flow of electron in Diagram 10

[1 markah]

b) Nyatakan fungsi asid sulfurik.

State the function of sulphuric acid.

………..……….

[1 markah]

c) Nyatakan pemerhatian bagi

State the observations for .

Ferum(II) sulfat

Iron(II) sulphate

Air bromin

Bromine water

[2 markah]

d) Tuliskan setengah persamaan bagi tindak balas di

Write the half equation for the reactions at

i) Elektrod P

: ………..

ii) Elektrod Q :

……….…….

Electrode P Electrode Q

[2 markah]

e) Nyatakan agen pengoksidaan dan agen penurunan.

State the oxidising agent and the reducing agent.

i) Agen pengoksidaan

: ……….

ii) Agen penurunan

………...

Oxidising agent Reducing agent

[2 markah]

f) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum dalam larutan ferum(II) sulfat.

State the change of oxidation number for iron in iron(II) sulphate solution.

✓ ………

dari

………

ke

…….

[1 markah]

g) Namakan satu bahan kimia yang boleh digunakan untuk menggantikan air bromin.

Name one chemical substance that can be used to replace bromine water.

………..……….

[1 markah]

Air bromin, Br

2

Bromine water, Br2

Larutan ferum(II) sulfat,FeSO

4

Iron (II) sulphate solution, FeSO4

Q

P

Asid sulfurik cair

Dilute sulphuric acid

13

|

@azemi/kimiaSPM 4541

2.4 Dari segi perubahan NOMBOR PENGOKSIDAAN In term of change of OXIDATION NUMBER



Peraturan untuk menentukan nombor pengoksidaan (keadaan pengoksidaan) Rules to determine oxidation number (oxidation state).

Jenis bahan Type of substances

Nombor pengoksidaan Oxidation number

Contoh Examples a) Semua unsur

atom/molekul/gas) All element (atom/molecule/gas

0

• Kalium,Na; Magnesium,Mg; Zink,Zn Sodium, Na ; magnesium, Mg ; Zinc, Zn

• Klorin,Cl2 ; Oksigen,O2, Hidrogen,H2

Chlorine, Cl2 ; oxygen O2, hidrogen, H2

• Helium,He ; Neon,Ne b) Ion monoatom

Monoatomic ion

Sama dengan cas ion

It’s equal to the charge of the ion

• Na⁺ = +1 ; Pb²⁺ = +2 ; Al³⁺ = +3…..

• Cl^- = -1 ; O^2- = -2 ; N^3- = -3….

c) Jumlah nombor pengoksidaan bagi unsur dalam sebatian = 0

Sum of the oxidation numbers for elements in a compound = 0.

Contoh ; NP S dalam sulfur dioksida, SO2

;

x + 2(-2) = 0

Example ON S in sulphur dioxide

x = +4

d) Jumlah nombor pengoksdiaan bagi unsur dalam ion poliatom adalah sama dengan cas ion poliatom

SUM of the oxidation numbers for elements in a polyatomic ion is equal to the charge of the polyatomic ion.

• Ion poliatom : (NO3-) =-1 ; (SO42-) = - 2 ; (CO32-) = -2 ; (CN^-) = -1; (OH^-) = -1 Polyatomic ions

Latihan 11 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; FeCl

2

1 (x) + 2 (-1) = 0

x = +2

Nombor pengoksidaan, Fe = +2 Oxidation number

a) NH

3

(-3)

b) MnCl

2

(+2)

c) Cl

2

O

7

(+7)

d) V

2

O

5

(+5)

e) KIO

3

(+5)

Latihan 12 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; CO

32-

1 (x) + 3 (-2) = - 2 x = - 2 + 6 = +4

Nombor pengoksidaan, C = +4

Oxidation number

a) MnO

42-

(+6)

b) Cr

2

O

72-

(+6)

c) S

2

O

32−

(+2)

d) Fe(CN)

63-

(+3)

e) NH

⁺4

(-3)

14

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 13 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

Contoh ; HOBr 1(+1) + 1(-2) + 1 (x) = 0

-1 + x = 0 = +1 Nombor pengoksidaan, Br = +1

Oxidation number

a) CuCO

3

(+2)

b) Na

2

S

2

O

3

(+2)

c) K

3

Fe(CN)

6

(+3)

d) K

2

Cr

2

O

7

(+6)

e) Zn(NO

3

)

2

(+2)

Latihan 14 : Hitung nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris di dalam sebatian.

Calculate the oxidation number of the underlined elements in the substance.

a) Nombor pengoksidaan mangan, Mn dalam kalium manganat(VII), KMnO

4

The oxidation number of manganese, Mn, in potassium manganate (VII), KMnO4

(+7)

b) Apakah nombor pengoksidaan kromium, Cr dalam K

2

CrO

4

?

What is the oxidation number of chromium in K2CrO4?

(+6)

c) Nombor pengoksidaan sulfur, S dalam sulfur trioksida, SO

3

The oxidation number of sulphur,S in sulphur trioxide, SO3

(+6)

d) Apakah nombor pengoksidaan Y dalam ion Y

2

O

3 2-

What is the oxidation number of Y in Y2O3 2- ion?

(+2)



Penamaan IUPAC IUPAC nomenclature

Unsur-unsur logam (Kumpulan 1,2 dan 13) Metallic elements (Group 1,2 and 13) • Nombor pengoksidaan satu sahaja

The oxidation number is only one

Kumpulan 1 =+1; Kumpulan 2 = +2 ; Kumpulan 13 = +3 Group 1 ; Group 2 ; Group 13

• Nama sebatian ditulis tanpa nombor pengoksidaan

The names of the compounds are written without the oxidation number

• Contoh MgO : ditulis magnesium oksida Example MgO write as magnesium oxide

Unsur peralihan Transition element • Nombor pengoksidaan adalah lebih dari satu

The oxidation number is more than 1

• Nama sebatian ditulis dengan nombor pengoksidaan - perlu tulis nombor Roman.

The names of the compounds are written with the oxidation number

• Contoh/ Example ;

Cu2O : ditulis kuprum(I) oksida / written is copper(I) oxide CuO : ditulis kuprum(II) oksida / written is copper(II) oxide

15

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 15 : Namakan sebatian-sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Name the compound based on the IUPAC nomenclature

Formula

sebatian

Formula of compound

Tentukan nombor pengoksidaan bagi unsur bergaris

Determine the oxidation number for the underlined element

Sistem penamaan IUPAC

IUPAC nomenclature

Langkah pengiraan

Calculation steps

Nombor pengoksidaan

Oxidation number

a) FeCl

2

+2 Ferum (II) klorida

Iron (II) chloride

b) Fe

2

O

3

c) KMnO

4

Soalan 16 :

Berikut adalah formula bagi dua sebatian M dan N

The following are the formulae of two compounds M and N

Sebatian M

Compound M

Al

2

O

3

Sebatian N

Compound N

Cu

2

O

a) Berdasarkan dua formula, nyatakan nombor pengoksidaan bagi unsur yang bergaris.

Based on the two formulae, state the oxidation number of the underlined elements.

•

Al

: ………..….

Cu

: ……….……..

[+3,+1][2 markah]

b) Namakan kedua-dua sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Name both the compounds based on the IUPAC nomenclature system

•

Sebatian M

: ……….…...…….……..

Sebatian N :

……...……….

Sebatian M Sebatian N [2 markah]

c) Terangkan perbezaan di antara nama dua sebatian berdasarkan sistem penamaan IUPAC

Explain the difference between the names of two compounds based on the IUPAC nomenclature system

•

Aluminium mempunyai hanya

...

nombor pengoksidaan sahaja.

………..………..

•

Kuprum mempunyai lebih

...

nombor pengoksidaan

……….………..

[2 markah]

Soalan 17 :

Berikut adalah formula bagi dua sebatian

The following are the formulae of two compounds

Na

2

O

Fe

2

O

3

Berdasarkan kepada dua formula tersebut,

Based on the two formulae

a) Nyatakan nombor pengoksidaan bagi natrium dan ferum.

State the oxidation number for sodium and iron

Na

:………...

Fe

: ...…………...

[2 markah]

b) Nyatakan nama bagi sebatian-sebatian itu

State the name of the compounds.

Na

2

O

:……….……..…….

Fe

2

O

3 : ………..…..………

[2 markah]

16

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 18 : Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan dari segi perubahan nombor pengoksidaan

Determine the process of oxidation and reduction in terms of changes in oxidation numbers

(a) Tindak balas di antara serbuk zink dan asid hidroklorik

Reaction between zinc powder and hydrochloric acid

Zink dioksidakan (pertambahan NP)

/ zinc is oxidised

Zn + 2HCl ⎯→ ZnCl

2

+ H

2

Hidrogen diturunkan (pengurangan NP)

/hydrogen is reduced)

Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

Nombor pengoksidaan zink : Bertambah dari …….kepada …….

The oxidation number of zinc : Increases from …..….. to ………

•

Zink, Zn mengalami

……….………..

Zinc, Zn undergoes ……….………..

•

Nombor pengoksidaan hidrogen : Berkurang dari

….….

kepada

….….

The oxidation number hydrogen : decreases from ….….. to …..…

•

Ion hidrogen,H mengalami

……….……

Hydrogen ion undergoes reduction

•

Atom zink dioksidakan

Zinc atom is oxidised.

•

Zink bertindak sebagai agen

…………..…….….……

Zinc acts as the ……..………..…….…… agent

•

Ion hidrogen

……….…………..

Hydrogen is …………..……….

•

Ion hidrogen menjadi agen

……….………..…….

Hydrogen ion acts as the …………...………

agent

Tindak balas

Reaction

(b) Masukkan larutan kuprum(II) sulfat ke dalam tabung uji yang mengandungi serbuk magnesium

Pour copper(II) sulphate solution into a test tube that contain magnesium powder.

………...

dioksidakan (bertambah NP dari ... ke ...)

Mg + CuSO

4

⎯→ MgSO

4

+ Cu

...

diturunkan (berkurang NP dari ... ke ...) Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

•

•

•

•

•

Tindak balas

Reaction

17

|

@azemi/kimiaSPM 4541

(c) Titiskan perlahan-lahan air bromin, Br

2

ke dalam tabung uji yang mengandungi larutan kalium iodida, KI. Terangkan tindak balas yang berlaku

Drop slowly bromine water into a test tube that contain potassium iodide solution. Explain the reaction occurred ...

diturunkan (berkurang NP dari ... ke ...)

Br

2

+ KI ⎯→ KBr + I

2

………...

dioksidakan bertambah NP dari ... ke ...) Proses pengoksidaan/ Anod

Oxidation process/ Anode

Proses penurunan/ Katod

Reduction process/ Cathode

•

•

•

•

•

•

Tindak balas

Reaction

 Suatu tindak balas adalah bukan redoks jika tiada unsur yang mengalami perubahan nombor pengoksidaan.

A reaction is not a redox reaction if no elements undergo a change in oxidation state.

Soalan 19 : Esei

(a) Dengan menggunakan contoh dan persamaan kimia yang sesuai, terangkan mengapa tindak balas peneutralan bukan tindak balas redok.

By using a suitable example and the chemical equation, explain why the neutralisation reaction is not a redox reaction.

[4 markah]

Cadangan tindak balas

Suggestion reaction:

Tindak balas peneutralan di antara natrium hidroksida dan asid hidroklorik

Neutralisation reaction between sodium hydroxide and hydrochloric acid.

Persamaan kimia

chemical equation

Nombor pengoksidaan

Oxidation number

NaOH + HCl ⎯⎯→ NaCl + H

2

O

( ) ( ) ( )( )

Penerangan

Explanation

•

Tindak balas

...

bukan tindak balas redoks

………..………….……….reaction is not redox reaction

•

Nombor pengoksidaan unsur natrium,

……….….………...

sebelum dan selepas tindak balas adalah

...

The oxidation number of the sodium, ……….. and

……….………. elements before and after reaction is ………

•

Proses pengoksidaan dan penurunan

………..………

The oxidation and reduction process ……….………

•

Maka redoks

………..……../ Thus redox ……….…………

18

|

@azemi/kimiaSPM 4541

(b) Dengan menggunakan contoh yang sesuai dan persamaan kimia, terangkan mengapa tindak balas pemendakan bukan tindak balas redok.

By using a suitable example and the chemical equation, explain why the precipitation reaction is not a redox reaction.

[4 markah]

Cadangan tindak balas

Suggestion reaction

Tindak balas penguraian ganda dua di antara argentum nitrat dan natrium klorida

Double decomposition reaction between silver nitrate and sodium chloride

Persamaan kimia

chemical equation

Nombor pengoksidaan

Oxidation number

AgNO

3

+ NaCl ⎯⎯→ AgCl + NaNO

3

(+1) (-1) ( )( )

Penerangan

Explanation

•

Tindak balas

……….……….

……….

•

Nombor pengoksidaan

………

The oxidation number ……….

•

Proses pengoksidaan dan penurunan

………..

The oxidation and reduction process ………

• ………..

Soalan 20 :

Persamaan kimia berikut menunjukkan tindak balas di antara kuprum(II) nitrat, Cu(NO

3

)

2

dan logam magnesium, Mg

The following chemical equation shows the reaction between copper(II) nitrate, Cu(NO2)3 dan magnesium metal, Mg

Cu(NO

3

)

2

+ Mg ⎯→ Cu + Mg(NO

3

)

2

Berdasarkan persamaan di atas, tentukan

Based on the equation above, determine

Anod/Anode

a) setengah persamaan

half equation

Mg ⎯→

...

Nyatakan dua pemerhatian bagi tindak balas ini

State two observation for this reaction

………....……

……….

……….

……….………

b) bahan yang dioksidakan

the substance that oxidised

c) agen pengoksidaan

the oxidising agent

Katod/Cathode

d) setengah persamaan

half equation

e) bahan yang diturunkan

the substance that is

reduced

f) agen penurunan

the reducing agent

19

|

@azemi/kimiaSPM 4541



Contoh tindak balas redok : Pertukaran ion Fe²⁺ kepada ion Fe³⁺ dan sebaliknya Example of redox reaction Conversion of Fe²⁺ ions to Fe³⁺ ions and vice versa

(a) Penukaran ion ferum(II), Fe²⁺ kepada ion ferum(III), Fe³⁺

Change of iron(II) ions, Fe²⁺ to iron (III) ions, Fe³⁺

• Cadangan agen pengoksidaan : Air bromin Suggestion of oxidising agent Bromine water

• Eksperimen yang dijalankan untuk menyiasat perubahan ion An experiment is carried out to study the changes of ions

Prosedur/ Procedures

1. Masukkan 2 cm³ larutan ferum(II) sulfat ke dalam tabung uji Pour 2 cm³ iron (II) sulphate solution into a test tube.

2. Titiskan perlahan-lahan air bromin, Br2 ke dalam tabung uji.

Drop slowly bromine water, Br2 into the test tube.

3. Goncangkan larutan Shake the solution.

Pemerhatian / Observation

4. Larutan hijau ferum(II) sulfat menjadi perang Green solution of iron(II) sulphate turn to brown colour

5. Warna perang air bromin menjadi tidak berwarna dan dilunturkan Brown color of bromine water becomes colourless and bleached Ujian pengesahan kehadiran ion Fe³⁺

Confirmatory test for the presence of Fe³⁺ ions

• Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam larutan sehingga berlebihan.

Add sodium hydroxide, NaOH solution into the mixture until in excess.

• Mendakan perang terbentuk dan tak larut dalam berlebihan Brown precipitate is formed insoluble in excess

Penerangan/ Explanation

Agen Agent

Proses pengoksidaan/Agen penurunan Oxidation process / Reducing agent Fe²⁺ ⎯⎯→ Fe³⁺ + e NP( ) ( )

Proses penurunan / Agen pengoksidaan Reduction process / Oxidising agent Br2 + ....e ⎯⎯→ …...

NP ( ) ( )

Penerangan Explanation

• Ion Fe²⁺ mengalami pengoksidaan Fe²⁺ ions undergo oxidation process

• Nombor pengoksidaan ferum bertambah dari ……. kepada …... Oxidation number of iron increases from

….. to …..

• Ion Fe²⁺ dioksidakan.

Fe²⁺ ions are oxidised.

• Molekul Br mengalami proses penurunan Bromine molecule undergoes reduction process.

• Nombor pengoksidaan bromin berkurang dari ..….. kepada …..

Oxidation number of bromine decrease from

….. to …..

• Molekul bromin diturunkan Bromine molecules are reduced.

Persamaan ion

Ionic equation Fe²⁺ + ………. ⎯⎯→ ...

Larutan ferum(II) sulfat

Iron(II) sulphate solution

Air bromin Bromine water

20

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 21 :

Tindak balas di antara larutan ferum(II) nitrat,Fe(NO

3

)

2

dan air klorin,Cl

2

Reaction between iron(II) nitrate, Fe(NO3)2 solution and chlorine water

a) Pengoksidaan(anod)

Oxidation (anode) : ... ⎯→ ...

b) Bahan yang dioksidakan

Substance that oxidised

:

c) Penurunan (katod)

Reduction (cathode) : ... ⎯→ ...

d) Bahan yang diturunkan

Substances that reduced :

e) Persamaan ion

Ionic equation _:

(b) Penukaran ion ferum(III), Fe³⁺ kepada ion ferum(II), Fe²⁺

Change of iron(III) ions, Fe³⁺ to iron (II) ions, Fe²⁺

• Cadangan agen penurunan : serbuk zink Suggestion of reducing agent zinc powder

• Eksperimen yang dijalankan untuk menyiasat perubahan ion An experiment is carried out to study the changes of ions

Prosedur/ Procedures

1. Masukkan 2 cm³ larutan ferum(III) sulfat ke dalam tabung uji Pour 2 cm³ iron (III) sulphate solution into a test tube.

2. Tambahkan serbuk zink ke dalam tabung uji.

Add zinc powder into the test tube.

3. Turas campuran / Filter the mixture.

Pemerhatian / Observation

4. Warna perang larutan ferum(III) sulfat menjadi hijau Brown colour of Iron (III) sulphate solution turn to green colour 5. Zink melarut / Zinc dissolves

Ujian pengesahan kehadiran ion Fe²⁺

Confirmatory test for the presence of Fe²⁺ ions

• Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam campuran sehingga berlebihan.

Add sodium hydroxide, NaOH solution into the mixture until excess.

• Mendakan hijau terbentuk tak larut dalam berlebihan Green precipitate is formed, insoluble in excess.

Penerangan/ Explanation

Agen Agent

Agen pengoksidaan / Proses penurunan Oxidising agent / Reduction process

Fe

³⁺

+

... ⎯⎯→ ...

NP( ) ( )

Agen penurunan/ Proses pengoksidaan Reducing agent / Oxidation process

Zn

⎯⎯→ …...

+

…....

e

NP ( ) ( )

Penerangan Explanation

• Ion Fe³⁺ mengalami proses penurunan Fe³⁺ ions undergo reduction process.

• Nombor pengoksidaan ferum berkurang dari ….. kepada …..

Oxidation number of iron decrease from

….. to …..

• Ion Fe³⁺ diturunkan/ Fe³⁺ ions are reduced.

• Zink mengalami pengoksidaan Zinc undergo oxidation process

• Nombor pengoksidaan zink bertambah dari ….. kepada ……..

Oxidation number of zinc increases from

… to …..

• Atom zink dioksidakan/Zinc is oxidised.

Persamaan ion

Ionic equation Zn + …..……. ⎯⎯→ ...

Air klorin, Cl

2 Chlorine water

Larutan ferum(II) nitrat, Fe(NO

3

)

2

Iron(II) nitrate, Fe(NO3)2 solution

Serbuk zink Zinc powder Larutan

ferum(III) sulfat Iron(III) sulphate solution

21

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Latihan 22 : Tindak balas di antara larutan ferum(III) klorida,FeCl

3

dan pita magnesium

Reaction between iron(III) chloride,FeCl3 solution and magnesium strip

a) i) Bahan manakah mengalami penurunan

Which substance undergoes reduction

:………

ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi bahan

State the change in the oxidation number of substances

: ………

b) i) Nyatakan pemerhatian bagi magnesium

State the observation for magnesium

: ………

ii) Nyatakan jenis tindak balas ini

State the type of reaction

: ………

iii) Terangkan jawapan anda di b(ii)

Explain your answer in b(ii)

: ………

Soalan 23 : Esei

Rajah menunjukkan tindak balas yang melibatkan ion Fe

²⁺

dan ion Fe

³⁺

dengan reagen P dan Q masing- masing

Diagram shows the reaction involving Fe²⁺ ions and Fe³⁺ ions with P and Q reagents respectively

Eksperimen

Experiment

Tindak balas

Reaction

I

II

Rajah 23

/ Diagram 23

Nyatakan contoh yang sesuai bagi reagen P dan reagen Q

Huraikan tindak balas pengoksidaan dan penurunan dari segi pemindahan elektron dalam Tindak balas I.

Tuliskan setengah persamaan bagi Q dalam Tindak balas II dan nyatakan pemerhatian yang berlaku.

State the suitable examples for reagent P and reagent Q. Explain the oxidation and reduction in terms of electron transfer in Reaction I. Write the half equation for Q in Reaction II and state the observation occurred.

[7 markah]

Reagen P

Reagent P

Reagen Q

Reagent Q

Larutan ferum(III) klorida, FeCl

3

Iron(III) chloride,FeCl2 solution

Pita magnesium

Magnesium strip

22

|

@azemi/kimiaSPM 4541

Jawapan :

1. Contoh P

:... 2.

Contoh Q

: ...

Example P : Example

Tindak balas I : Pengoksidaan

Reaction Oxidation

2. Ion ferum(II) melepaskan

...

Iron(II) ion releases ……….

3. Ion ferum(II) mengalami tindak balas

...

Iron(II) ion occur ………

Tindak balas 1 : Penurunan

Reaction I Reduction

4. Bromin menerima

...

Bromine receive ………

5. Bromin mengalami

...

Bromine occur ………

6. Tindak balas II : Setengah persamaan

: ...

Reaction II Half equation

7. Pemerhatian

: ...

Observation

3.

Tindak balas PENYESARAN sebagai satu tindak balas redoks

DISPLACEMENT reaction as one of redox reaction

3.1 Penyesaran logam daripada larutan garamnya Displacement of metal from its salt solution.

(a) Siri Elektrokimia (SEK) Electrochemical Series (ECS)

Senarai logam mengikut kecederungan logam melepaskan elektron membentuk ion positif (keelektropositifan) (

List of metals according to the tendency of metals releasing electrons to form positive ions (electropositivity)

* rujuk siri E⁰ / Refer the E⁰ series Logam lebih tinggi, L1

Metal higher, M1

(nilai E⁰ L lebih negatif / E⁰ more negative)

SEK ECS

Logam lebih rendah, L2

Metal lower, M2

(nilai E⁰ Lⁿ⁺ lebih positif / E⁰ more positive) Lebih tinggi/ Lebih elektropositif

Higher/ More electropositive Logam adalah agen penurunan lebih kuat

/ Lebih mudah dioksidakan Metal is a reducing agent

/ Easier to oxidised Tindak balas pengoksidaan

Oxidation reaction

Kecenderungan logam melepaskan elektron membentuk ion positif

bertambah

The tendency of metals to release electrons to form positive ions increases

L1 ⎯→ L1n+ + ne^-

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Ag

Lebih rendah/ Kurang elektropositif Lower / Less electropositive Ion logam adalah agen pengoksidaan

lebih kuat / Lebih mudah diturunkan Metal ion is a stronger oxidising agent

/ Easier to reduced Tindak balas penurunan

Reduction reaction

Kecenderungan ion menerima elektron membentuk logam bertambah The tendency of ions to receive electrons to form metals increases

L2n+ + ne^- ⎯→ L2

L1 + L2 n+ ⎯→ L1n+ + L2 (L1 > L2 dalam SEK)

• Logam lebih tinggi,L1 boleh menyesarkan logam yang lebih rendah,L2 dalam SEK daripada larutan garamnya

The metals at the higher position of the series can displace metals at the lower position in ECS from its salt solution.