LEMBAR DISKUSI SISWA
APLIKASI SEL VOLTA DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Sel Volta dapat dibedakan menjadi sel Volta primer, sekunder, dan sel bahan bakar. I. Sel Primer
1. Sel Kering ( Sel Leclanche )
Sel kering atau baterai kering terdiri atas wadah yang terbuat dari seng dan bertindak sebagai anoda serta batang karbon sebagai katode.elektrolit sel ini adalah campuran MnO2,
NH4Cl, sedikit air dan kadang-kadang ditambahkan ZnCl2 dalam bentuk pasta.Potensial sel
yang dihasilkan adalah 1,5 V
Reaksi yang terjadi pada sel adalah :
Anoda :Zn →... elektrolit KOH.Reaksi yang berlansung yaitu :
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)
2 + ...
Katoda : 2 MnO2 + 2 H2O +...→ 2 Mn(OH) + 2 OH
-... 3. Sel Perak Oksida
Anoda : Zn + 2 OH- → Zn(OH)
2 + ...
Katoda : Ag2O + H2O +...→ 2 Ag + 2 OH
-... Sel Primer adalah
... ...
II. Sel Sekunder
Sel Aki ( Accumulator )
Sel Aki ( Accumulator ) merupakan contoh sel volta sekunder yang terdiri dari Pb sebagai anoda dan PbO2 sebagai katoda.Keduanya dicelupkan dalam larutan H2SO4 30
%.Reaksinya dapat dibalik sehingga dapat diisi ulang.
Reaksi yang terjadi adalah
Anoda : Pb (s) + SO42- (aq) → PbSO4 (s) + ...
Katoda : PbO2 (s) + H2SO4 (aq) +...+...→ PbSO4 (s) +...
... Pada saat diisi ualng terjadi reaksi sebaliknya, yaitu :
...
Sel Sekunder adalah
... ...
Sel hidrogen – oksigen termasuk jenis sel bahan bakar yang terus- menerus dapat berfungsi selama bahan-bahan secara tetap dialirkan kedalamnya.Sel ini digunakan pada pesawat ruang angkasa.
Sel hidrogen – oksigen terdiri atas anode dari lempeng nikel berpori yang dialiri gas hidrogen dan katode dari lempeng nikel oksida berpori yang dialiri gas oksigen,Elekrtolit yang digunakan adalah KOH pekat.
Reaksi yang berlansung adalah :
Anoda : 2 H2 (g) + 4 OH- (aq) → 4 H2O (l) + ...
Katoda : O2 (g) + 2 H2O + ... → 4 OH- (aq)
