Soal No. 1
Ion X2+ memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d10. Nilai keempat bilangan
kuantum dari elektron terakhir dengan energi tertinggi atom X adalah … A. n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½ B. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = + ½ C. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = - ½ D. n = 4, l = 1, m = +1, dan s = - ½ E. n = 4, l = 2, m = +2, dan s = - ½ Pembahasan:
A. n = 3, l = 1, m = +1, dan s = + ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s2 3p3)
B. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = + ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d5)
C. n = 3, l = 2, m = +2, dan s = - ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 3d10)
D. n = 4, l = 1, m = +1, dan s = - ½ (memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10 4p6)
E. n = 4, l = 2, m = +2, dan s = - ½ (memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s2 4d10)
Soal No. 2
Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = - 2, s = - ½. Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah …
A. 20 B. 21 C. 22 D. 23 E. 24 Pembahasan:
Bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = - 2, s = - ½ memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6
Konfigurasi elektron dari 1s sampai 5s telah terisi penuh, itu artinya sudah terdapat 19 orbital yang berisi elektron berpasangan. Kemudian, hanya tersisa 4d6 yang mana orbitalnya belum terisi penuh yang dapat
kita gambarkan sebagai berikut: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Dari diagram orbital tersebut dapat kita lihat bahwa, hanya terdapat 1 orbital yang berisi elektron berpasangan. Sehingga jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah 20.
Soal No. 3
Diketahui ion – ion dengan jumlah elektron sebagai berikut. 1. A2+, e = 2
2. B+, e = 36
3. C3-, e = 10
4. D-, e =10
5. E3-, e = 18
Unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka … A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Pembahasan:
Unsur – unsur yang memiliki sifat kimia sama merupakan unsur – unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama. Itu artinya, kita harus mencari konfigurasi elektron unsur dari setiap ion – ion di atas.
1. A2+, e = 2 A2+ = 1s2 A = 1s2 2s2 2. B+, e = 36 B+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 3. C3-, e = 10 C3- = 1s2 2s2 2p6 C = 1s2 2s2 2p3 4. D-, e =10 D- = 1s2 2s2 2p6 D = 1s2 2s2 2p5 5. E3-, e = 18 E3- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Jumlah elektron valensi: Unsur A = 2 → golongan IIA Unsur B = 1 → golongan IA Unsur C = 5 → golongan VA Unsur D = 7 → golongan VIIA Unsur E = 5 → golongan VA
Jadi, pasangan unsur dari ion – ion yang memiliki sifat kimia sama ditunjukkan oleh angka 3 dan 5.
Soal No. 4
Unsur Pengisian Elektron V 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 W 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Pasangan pengisian elektron yang tepat sesuai aturan Aufbau dan Hund adalah … A. V dan W B. V dan X C. W dan Z D. X dan Y E. Y dan Z Pembahasan:
Menurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Sementara itu, menurut Hund, jika terdapat orbital – orbital dengan energi yang sama maka orbital akan terisi sebuah elektron dengan spin sama. Sehingga, pengisian elektron – elektron yang sesuai dengan aturan Aufbau dan Hund adalah unsur W dan Z.
Soal No. 5
Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel berikut yang benar adalah ... (Nomor atom: Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36) Nomor Atom Konfigurasi Elektron Golongan Periode A 11 [Ne] 3s2 IIA 3 B 18 [Ne] 3s2 3p6 VIIIA 3 C 29 [Ar] 4s2 3d9 IIB 4 D 31 [Ar] 4s2 3d10 4p1 IIIB 4 E 42 [Kr] 5s1 4d5 VB 5
Pembahasan:
Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel yang benar adalah sebagai berikut:
Nomor
Atom Konfigurasi Elektron Golongan Periode
A 11 [Ne] 3s1 IA 3 B 18 [Ne] 3s2 3p6 VIIIA 3 C 29 [Ar] 4s1 3d10 IB 4 D 31 [Ar] 4s2 3d10 4p1 IIIA 4 E 42 [Kr] 5s1 4d5 VIB 5 Soal No. 6
Lima atom memiliki struktur seperti ditunjukkan dalam tabel berikut: Atom Jumlah Elektron Jumlah Neutron Jumlah Proton
1 48 65 48
2 7 7 7
3 48 66 48
4 5 7 5
5 6 7 6
Pasangan atom yang dikategorikan isotop dan isoton adalah … Pasangan Isotop Pasangan Isoton
A. 1 dan 3 4 dan 5 B. 2 dan 4 1 dan 3 C. 3 dan 4 1 dan 5 D. 1 dan 5 2 dan 3 E. 2 dan 4 3 dan 5 Pembahasan:
Isotop adalah atom-atom yang memiliki jumlah proton sama namun jumlah neutron dan nomor massa yang berbeda. Berdasarkan tabel tersebut, yang termasuk isotop yaitu nomor 1 dan 3.
Isoton adalah atom – atom yang memiliki jumlah neutron sama namun jumlah proton dan nomor massa berbeda. Berdasarkan tabel tersebut, yang termasuk isoton yaitu nomor 2, 4, dan 5.
Soal No. 7
Data harga jari-jari atom unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.
Unsur Harga Jari Jari Atom (pikometer/pm)
P 65
Q 85
R 105
S 145
T 70
Urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …. A. T, P, Q, R, dan S B. S, R, Q, T, dan P C. R, Q, T, P, dan S D. Q, R, S, T, dan P E. P, T, Q, R, dan S Pembahasan:
Dalam satu periode, jari – jari atom unsur dari kiri ke kanan semakin berkurang karena muatan inti semakin bertambah, dengan pengecualian untuk unsur golongan gas mulia. Sehingga, urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah S, R, Q, T, dan P.
Soal No. 8
Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut. 1. Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.
2. Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil daripada unsur B.
3. Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.
Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah … A. A, B, C, D, dan E B. A, B, C, E, dan D C. C, E, D, A, dan B D. E, D, C, B, dan A E. E, D, A, B, dan C Pembahasan:
1. Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C. Itu artinya, unsur B terletak di sebelah kiri unsur C.
2. Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi
lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak di
sebelah kanan unsur D dan di sebelah kiri unsur B.
3. Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D. Itu artinya, unsur E terletak di sebelah kiri unsur D.
4. Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B. Itu artinya, unsur A terletak disebelah kiri unsur B.
Sehingga, urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah E, D, A, B, dan C.
Soal No. 9
Harga energi ionisasi pertama unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.
Unsur Harga Energi Ionisasi Pertama (kJ.mol)
K 834,0
L 1.008,4
M 708,6
N 558,3
O 869,3
Berdasarkan data dalam tabel tersebut, urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …
A. K, L, M, O, dan N B. L, O, K, M, dan N
C. M, K, O, L, dan N D. N, M, K, O, dan L E. O, K, M, N, dan L Pembahasan:
Harga energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Sehingga urutan unsur – unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah N, M, K, O, dan L
Soal No. 10
Data harga keelektronegatifan unsur – unsur dalam satu periode disajikan dalam tabel berikut.
Unsur Harga Keelektronegatifan
F 3,98
G 3,44
H 3,04
I 2,55
J 2,04
Berdasarkan data tersebut urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah …
A. F, G, H, I, dan J B. G, H, I, J, dan F C. H, G, F, I, dan J D. I, J, H, G, dan F E. J, I, H, G, dan F Pembahasan:
Harga keelektronegatifan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Sehingga urutan unsur – unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah J, I, H, G, dan F.
