Referensi: 1) Smith Van Ness Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic, 6th ed. 2) Sandler Chemical, Biochemical adn

Referensi:

1) Smith Van Ness. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamic,

6th ed.

2) Sandler. 2006. Chemical, Biochemical adn Engineering Thermodynamics, 4th

ed.

VLE Pada Tekanan Moderat dan Rendah

L

i

V

i

f

f



0

L

V





(i = 1, 2, . . ., N)

atau

(1)

(2)

Persamaan VLE :

0

i

L

i

i

V

i

i

φ

P

x

f

y





Pada tekanan moderat

dapat didekati dengan tekanan uap jenuh

(2)

o i

f

P

i

sat

Persamaan (2) menjadi:

sat

L

V

P

x

P

φ

y





(3)

Pada tekanan rendah , fasa uap dapat dianggap gas ideal, sehingga nilai

fugasitas uap,

(4)

1





V i

. Persamaan (3) menjadi:

sat

i

L

i

i

i

P

x

P

y





Jika fasa cair dianggap sebagai larutan ideal, maka nilai koefisien aktivitas

(5)

(3)

1





L i

. Persamaan (4) menjadi:

sat

i

i

i

P

x

P

y



Persamaan (5) disebut hukum Raoult-Dalton, merepresentasikan kedua

fasa uap dan cair adalah ideal.

Fasa cair berlaku sebagai larutan ideal jika

:

o Semua molekul memiliki ukuran yang sama

o Semua gaya intermolekular seimbang

o Sifat campuran hanya bergantung pada sifat komponen murni daripada

campuran

campuran

Campuran isomer seperti campuran o-, m-, dan p-xylen dan

termasuk

anggota deret homolog seperti n-hexane, n-heptane, dan campuran

benzen-toluen, mendekati prilaku fasa cair yang ideal.

Nilai koefisien aktivitas

_γ

_i

dapat digunakan untuk menandai ketidakedealan.

o

γ

_i

< 1 merepresentasikan penyimpangan negatif dari hukum Raoult

Perhitungan VLE

Contoh 1

. Penyusunan kurva bubble point, dew point dan energi Gibbs excess

x₁ y₁ P/kPa 0,0000 0,0000 29,829 0,0472 0,1467 33,633 1 x₁ y P

Tabel 1. Data eksperimen VLE untuk sistem isopropanol (1)/benzen (2) pada 45o_C

a) Plot kurva dew dan bubble point dan kurva tekanan parsial P₁ dan P₂. Bandingkan kurva ini dengan kurva bubble point dan tekanan parsial yang

0,0472 0,1467 33,633 0,0980 0,2066 35,214 0,2047 0,2663 36,271 0,2960 0,2953 36,45 0,3862 0,3211 36,292 0,4753 0,3463 35,928 0,5504 0,3692 35,319 0,6198 0,3951 34,577 0,7096 0,4378 33,023 0,8073 0,5107 30,282 0,9120 0,6658 25,235

bubble point dan tekanan parsial yang diberikan dengan hukum Raoult.

a) Turunkan nilai ln_γ1 dan ln_γ2dari data dan plot terhadap x₁. Plot pada grafik yang sama kurva GE_/x

1x2RT dan tunjukkan

sebagai perbandingan dengan kurva GE_/x

1x2RT yang diperoleh dari persamaan

Margules dua parameter jika konstanta ditentukan dari eksperimen koefisien aktivitas pada larutan encer.

a) Kurva dew point (P-y₁) dan bubble point (P-x₁) dapat diplot langsung dari data di atas. Nilai tekanan parsial parsial P₁ danP₂ masing-masing komponen dapat dihitung dengan persamaan P_i = y_i P. Dari data di atas terlihat juga bahwa pada saat x₁= 0, maka tekanan total, P = P₂sat _{= 29,829 kPa,}

dan pada saatx₁= 1 makaP = P₁sat_{= 18,138}

kPa.

Penyelesaian:

20 25 30 35 40 P /k P a P-x₁(RL) P-x₁ P-y₁ T = 45o_C kPa.

Nilai tekanan total untuk hukum Raoult (RL) dihitung dengan persamaan P = P₂sat ₊

x₁ (P₁sat _{- P}

2sat ). Sementara nilai P1dan P2

untuk hukum Raoult dihitung dengan persamaan P_i= x_iP_isat_.

Hasil perhitungan dari nilai-nilai P₁, P₂, P (RL), P₁ (RL), P₂ (RL) tersebut dapat dilihat di Tabel 2. Grafik kurva hasil perhitungan dapat dilihat pada Gambar 1.

0 5 10 15 20 0,00 0,50 1,00 P /k P a

fraksi mol isopropanol

P₂ P₁

P₁(RL) P2(RL)

Tabel 2. Nilai-nilai P

₁

, P

₂

,

P (RL), P

₁

(RL), P

₂

(RL)

x₁ y₁ x₂ P/kPa P₁ P₂ P (RL) P₁(RL) P₂₍RL) 0,00 0,00 1,0000 29,829 0,000 29,829 29,829 0,000 29,829 0,05 0,15 0,9528 33,633 4,934 28,699 29,277 0,856 28,421 0,10 0,21 0,9020 35,214 7,275 27,939 28,683 1,778 26,906 0,20 0,27 0,7953 36,271 9,659 26,612 27,436 3,713 23,723 0,30 0,30 0,7040 36,45 10,764 25,686 26,368 5,369 21,000 0,39 0,32 0,6138 36,292 11,653 24,639 25,314 7,005 18,309 0,48 0,35 0,5247 35,928 12,442 23,486 24,272 8,621 15,651 0,55 0,37 0,4496 35,319 13,040 22,279 23,394 9,983 13,411 0,62 0,40 0,3802 34,577 13,661 20,916 22,583 11,242 11,341 0,71 0,44 0,2904 33,023 14,457 18,566 21,533 12,871 8,662 0,81 0,51 0,1927 30,282 15,465 14,817 20,391 14,643 5,748 0,91 0,67 0,0880 25,235 16,801 8,434 19,167 16,542 2,625 0,97 0,83 0,0345 21,305 17,581 3,724 18,541 17,512 1,029 1,00 1,00 0,0000 18,138 18,138 0,000 18,138 18,138 0,000

1 x₁ y P 1 P₂ P P 1 P₂ P

b) Nilai ln

_γ

₁

dan ln

_γ

₂

dihitung dari persamaan





















_sat i i i i

P

x

P

y

ln

ln

Untuk nilai x

₁

= 0,4753 dan y

₁

= 0,3463

4059

0

3669

0

138

18

x

4753

0

928

35

x

3463

0

2 1

,

ln

,

,

,

,

,

ln

P

x

P

y

ln

ln

sat 1 1 1

















































_{i i 1 1 2 2} E

γ

ln

x

γ

ln

x

γ

ln

x

RT

G

RT

x

/x

G

E _{1 2}

1 2 2 1 2 1 2 2 1 1 2 1 E

x

γ

ln

x

γ

ln

x

x

γ

ln

x

γ

ln

x

RT

x

x

G











Untuk nilai x = 0,4753 dan x = 0,3463

553

1

4753

,

0

4059

0

4753

,

0

-1

3669

,

0

,

,

RT

x

x

G

2 1 E







Untuk nilai x₁= 0,4753 dan x₂= 0,3463

Hasil perhitungan nilai ln_γ1 dan ln_γ2 dan GE_/x

1x2RT dicantumkan dalam Tabel 3. Grafik kurva

x₁ y₁ ln γ1 lnγ2 GE/x1x2RT 0,000 0,000 2,180 0,000 2,180 0,047 0,147 1,751 0,010 2,044 0,098 0,207 1,409 0,038 1,947 0,205 0,266 0,956 0,115 1,764 1 x₁ y 1,500 2,000 2,500 Dua parameter Persamaan Margules E Tabel 3. Nilai-nilai x₁, y₁, ln_γ1, , ln_γ2,GE_/x 1x2RT 0,205 0,266 0,956 0,115 1,764 0,296 0,295 0,696 0,201 1,669 0,386 0,321 0,509 0,297 1,598 0,475 0,346 0,367 0,406 1,553 0,550 0,369 0,267 0,508 1,516 0,620 0,395 0,195 0,612 1,500 0,710 0,438 0,116 0,762 1,475 0,807 0,511 0,055 0,947 1,456 0,912 0,666 0,016 1,167 1,457 0,966 0,825 0,004 1,286 1,446 1,000 1,000 0,000 1,440 1,440 0,000 0,500 1,000 0,00 0,50 1,00 x₁ GE_/x 1x2RT ln γ₂ lnγ₁

Gambar 2. Grafik ln_γ1, ln_γ2 danGE_/x

Contoh 2

. Menentukan parameter Van Laar untuk kesetimbangan uap-cair

Data eksperimen Nilai prediksi

x₁ Pex_{(mmHg) P}calc ∆P _ycalc 0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 28,10 34,40 36,70 36,90 36,80 36,70 28,10 34,20 36,95 36,97 36,75 36,64 0,00 -0,20 0,25 0,07 -0,05 -0,06 0,0 0,2508 0,3245 0,3493 0,3576 0,3625 3 2 1 sat a T a a P log    sat i P Data hasil eksperimen VLE untuk sistem (1) Air dan (2) 1,4 dioksan pada 20o_C. 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00 36,70 36,50 35,40 32,90 27,70 17,50 36,64 36,56 35,36 32,84 27,72 17,50 -0,06 0,06 -0,04 -0,06 0,02 0,00 0,3625 0,3725 0,3965 0,4503 0,5781 1,0

Konstanta Antoin : Psat _{mmHg, T :}o_C.

a₁ a₂ a₃ Range o 3 2 1 sat a T a a P log    Ingin dicari nilai A₁₂dan A pada 20o_C.

L i V i

f

f



sat i L i i V i i

φ

P

x

P

y





sat

P

x

P

y





Persamaan kesetimbangan uap-cair berlaku:

Jika sistem bekerja pada tekanan rendah maka _φ1V_{=1 dan persamaan menjadi}

sat i i i i

P

x

P

y





2 2 1 2 2 2 2 1 2 1

x

x

x

γ

ln

x

x

x

γ

ln

















































21 12 12 21 21 12 21 12

A

A

A

A

A

A

A

A

sat 2 2 2 1 2 2 sat 1 2 2 1 2 1

P

x

x

x

exp

x

P

x

x

x

exp

x

P

















































































21 12 12 21 21 12 12 12

A

A

A

A

A

A

A

A

Data yang disajikan sebgai variabel terikat pada data di atas adalah tekanan total sistem, P. Tekanan total sistem dinyatakan :

P

P

P



y

₁



y

₂

tekanan uap jenuh masing- masing kompoen dapat dihitung dengan persamaan Antoin:

,1

a

T

a

a

P

log

3 2,1 1,1 sat 1





_

2 3 2,2 1,2 sat 2 , a T a a P log   



A



₂₁

A

₁₂







x

,

,

P

₁

Untuk sistem biner berlaku

_{: x}

₂

_{= 1 – x}

₁

sehingga dua koefisien biner dapat ditentukan dari nilai-nilai eksperimental P vs x₁, dengan estimasi kuadrat nonlinier terkecil (regresi), yaitu dengan meminimalkan fungsi objectif.

x₁ x₂ Pcalc _Pexp _Pcalc_{- p}exp _(Pcalc_{‘ p}exp₎2 0 1 28,82 28,00 0,8241 0,6791 0,1 0,9 34,64 34,40 0,2445 0,0598 0,2 0,8 36,45 36,70 -0,2471 0,0610 0,3 0,7 36,87 36,90 -0,0329 0,0011 1 x₂ xcalc Pexp Pcalc PPexp



_{calc calc}



2 P P  P₁sat_{= 17,47 mmHg} P₂sat_{= 28,82 mmHg} 0,3 0,7 36,87 36,90 -0,0329 0,0011 0,4 0,6 36,87 36,80 0,0737 0,0054 0,5 0,5 36,75 36,70 0,0497 0,0025 0,6 0,4 36,39 36,50 -0,1095 0,0120 0,7 0,3 35,39 35,40 -0,0148 0,0002 0,8 0,2 32,95 32,90 0,0481 0,0023 0,9 0,1 27,73 27,70 0,0295 0,0009 1 0 17,47 17,50 -0,0300 0,0009 SSE = 0,8252 A₁₂ = 1,9587 A₂₁ = 1,6894

Konstanta

x₁ x₂ ln_γ1 ln_{γ2 γ1 γ2} y₁ y₂ 0,0 1,0 1,9587 0,0000 7,0898 1,0000 0,0000 1,0000 0,1 0,9 1,5371 0,0220 4,6513 1,0222 0,2345 0,7655 1 x₂ x₁ 2  1 ₂ 1 y₂ y

Dari konstanta biner di atas selanjutnya dihitung nilai ln _γ1 dan ln _γ2 untuk menentukan membentuk diagram xy. Hasil perhitungan nilai ln_γ1dan ln_γ2serta nilaiy₁dan y₂disajikan pada Tabel berikut: 0,2 0,8 1,1773 0,0853 3,2456 1,0891 0,3111 0,6889 0,3 0,7 0,8742 0,1861 2,3969 1,2046 0,3407 0,6593 0,4 0,6 0,6231 0,3211 1,8648 1,3786 0,3534 0,6466 0,5 0,5 0,4201 0,4870 1,5221 1,6274 0,3618 0,6382 0,6 0,4 0,2611 0,6810 1,2983 1,9759 0,3740 0,6260 0,7 0,3 0,1427 0,9006 1,1534 2,4610 0,3986 0,6014 0,8 0,2 0,0616 1,1432 1,0636 3,1369 0,4511 0,5489 0,9 0,1 0,0150 1,4069 1,0151 4,0831 0,5756 0,4244

25,00 30,00 35,00 40,00 P m m H g P-x P-y

P

₂sat 0,00 5,00 10,00 15,00 20,00 0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 P m m H g x₁, y₁ P-y

Grafik hubungun P-x-y

1,20 1,40 1,60 1,80 2,00 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00 ln_γ1 lnγ1 0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 ln γ x1, x2 0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,00 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50 0,60 0,70 0,80 0,90 1,00 y₁ x1

Contoh 3.

Sistem biner asetonitril(1)/nitrometana (2) memenuhi

hukum Raoult

Tekanan uap untuk spesies murni diberikan dengan persamaan Antoine berikut:

224

47

,

945

.

2

2724

,

14

n

l







C

T

/kPa

P

o sat 1

209

47

,

972

.

2

2043

,

14

n

l







C

T

/kPa

P

o sat 2

209



C

T

o 2

a) Siapkan grafik yang menunjukkanP vs x₁danP vs y₁untuk temperature 75o_C

b) Siapkan grafik yang menunjukkan T vs x₁dant vs y_iuntuk tekanan 70 kPa

sat

P

x

P

y



Penyelesaian:

a) Untuk memperoleh hubunganP -x_i- y_idiperlukan perhitunganBUBL P. Dasarnya adalah bentuk persamaan kesetimbangan sistem biner, dimana untuk sistem di atas dapat dituliskan:

Persamaan kestimbangan untuk tiap komponen yang memenuhi hukum Raoult dapat dituliskan: sat 1 1 1

P

x

P

y



sat 2 2 2

P

x

P

y



Karena

_y

₁

_{+ y}

₂

₌₁

, maka hasil penjumlahn kedua peramaan di atas adalah

:





1 sat 2 sat 1 sat 2

P

P

x

P

P







Karena

_y

₁

_{+ y}

₂

₌₁

, maka hasil penjumlahn kedua peramaan di atas adalah

:

sat 2 2 sat 1 1

P

x

P

x

P





Karena

_x

₂

_{= 1-x}

₁, Persamaan di atas bisa dituliskan :

sat 2 1 sat 1 1

P

x

P

x

P





(

1



)

Pada temperature 75o_{C, dengan persamaan Antoine diperoleh:}

kPa

98

41,

P

₂sat



kPa

21

83,

P

₁sat



Untuk memperoleh P perhitungannya sederhana, kita misalkanx₁= 0,6 ; maka nilaiP :

P = 41,98 + (83,21 – 41,98) (0,6) = 66,72 kPa

P = 41,98 + (83,21 – 41,98) (0,6) = 66,72 kPa

Nilai y₁dicari dengan persamaan berikut:

P

P

x

y

sat 1 1 1



 



7483

,

0

72

,

66

21

,

83

6

,

0

_



Hasil ini berarti bahwa pada temperatur 75o_{C campuran cairan 60%mol asetonitril dan 40%}

mol nitrometana adalah dalam kesetimbangan dengan uap yang mengandung 74,83% mol asetonitril pada tekanan 66,72 kPa.

t =75o_C 60 80 100 /k P a b' c' b a c P₁sat_=83,21 cairan subcoolid x₁ y₁ P/kPa 0,0 0,2 0,4 0,0000 0,3313 0,5692 41,98 50,23 58,47 Hasil perhitungan untuk 75o_{C pada}

sejumlah nilax₁ditabulasikan berikut

20 40 60 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 x₁, y₁ P /k P a c' _c d P₂sat_=41,98 P-y1 P-x1 uap superjenuh 0,4 0,6 0,8 1,0 0,5692 0,7483 0,8880 1,0000 58,47 66,72 74,96 83,21

b) Ketika tekanan P ditetapkan, temperature berubah sepanjang x₁dan y₁. Untuk tekanan yang diberikan, range temperatur dibatasi oleh temperature T₁sat _{dan T}

2sat , temperatur dimana

spesies murni mendesak tekanan uap sama denganP.

Untuk system yang ada, temperature ini dihitung dari persamaan Antoine:

1 1 1 sat 1

C

P

A

B

T







n

l

sat 2 sat 1 sat 2 1

P

P

P

P

x







untukP = 70 kPa, T₁sat_{= 69,84}o_{C dan T}

2sat= 89,58oC

Cara paling sederhana untuk menyiapkan diagram T-x₁-y₁ adalah memilih nilai T antara T₁sat_danT

2sat, dan evaluasix1dengan pers:

1

P

A

 n

l

sebagai contoh, pada 78o_{C, P}

5156

0

84

,

46

76

,

91

84

,

46

70

,

x

₁















6759

0

70

76

,

91

5156

,

0

,

P

P

x

y

sat 1 1 1







Hasil perhitungan pada beberapa suhu pada P =70 kPa P =70 kPa 80 85 90 C c' c d t₂sat_=89,58 t-y 1 t-x 1 uap superjenuh x₁ y₁ t/o_C 0,0000 0,1424 0,3184 0,5156 0,7378 1,0000 0,0000 0,2401 0,4742 0,6759 0,7378 1,0000 89,58 (t₂sat₎ 86 82 78 74 69,84 (t₁sat₎ 65 70 75 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 x₁, y₁ t/ o C b' b a t₁sat_=89,58 cairan subcoolid t₁sat_{= 69,84}

Contoh 4.

Untuk sistem metanol (1)/metil asetat (2), persamaan berikut menyediakan

korelasi koefisien aktivitas:

2 2 1

Ax

γ

ln



T

A



2

,

771



0

,

00523

2 1 2

Ax

γ

ln



Tekanan uap dihitung dengan persamaan Antoin: Tekanan uap dihitung dengan persamaan Antoin:

424 , 33 31 , 643 . 3 59158 , 16 ln    T P₁sat 424 , 53 54 , 665 . 2 25326 , 14    T P ln ₂sat

dimanaT dalam Kelvin dan tekanan uap dalam satuan kPa. Hitunglah: a) P dan {y_i}, untuk T = 318,15 K dan x₁= 0,25

b) P dan {x_i}, untuk T = 318,15 K dan y₁= 0,06 c) T dan {y_i}, untuk P = 101,33 kPa dan x_i= 0,85 d) T dan {x_i}, untuk P = 101,33 kPa dan y_i= 0,40

a) PerhitunganBUBL P.

UntukT = 318,15 K, persamaan Antoin menghasilkan:

kPa

51

44,

P

₁sat



P

₂sat



65,

64

kPa

koefisien aktivitas dihitung dari hubungan persamaan :

A = 2,771 –(0,00523) (318,15) = 1,107

 

Ax

e

xp





1

,

107



0

,

75



2



1

,

864

exp

γ

2 2 1







    282 0 50 73 51 44 864 1 25 0 , , , , , y₁  

 

Ax

e

xp





1

,

107



0

,

75





1

,

864

exp

γ

₁



₂





 

Ax

e

xp





1

,

107



0

,

25



2



1

,

072

exp

γ

2 1 2







sat 2 2 2 sat 1 1 1

γ

P

x

γ

P

x

P





Tekanan sistem dihitung dengan persamaan :

kPa

50

,

73

) =

64

,

65

)(

072

,

1

)(

75

,

0

) + (

51

,

44

)(

864

,

1

)(

25

,

0

(



P









b) PerhitunganDEW P.

Dengan T tidak berubah dari (a), nilai untuk T = 318,15 K, dari persamaan Antoin menghasilkan P₁sat _{dan A tidak berubah. Namun demikian komposisi uap-cair di sini tidak}

diketahui, tapi dibutuhkan dalam perhitungan koefisien aktifitas. Prosedur iterasi dilakukan dan nilai awal kita set _{γ1 = γ2= 1 . Diperlukan tahapan perhitungan yang dilaksanakan dengan} nilai_{γ1dan γ2} , sebagi berikut:

o Tekanan sistem, P dihitung dengan persamaan :

sat 2 2 2 sat 1 1 1

γ

P

y

γ

P

y

1

P





sat 1 1 1 1

P

γ

P

y

x



o Tekanan sistem, P dihitung dengan persamaan :

o Komposisi x₁dihitung dengan persamaan :

1





₁

2

x

x

o Evaluasi koefisien aktivitas; kembali ke tahap awal; lanjutkan sampai konvergen,

60 70 80 p-x P-y 50 60 70 80 p-x P-y X₁=0,25 X1=0,0322 P = 67,404 kPa

Untuk menguji kebenaran hasil perhitungan, dapat dicek dengan grafik di bawah ini.

T = 318,15 K T = 318,15 K P₂sat 0 10 20 30 40 50 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 P/ kP a x1, y1 0 10 20 30 40 50 0 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9 1 P/ kP a _P1sat

c) PerhitunganBUBL T.

Nilai awal untuk temperatur yang tidak diketahui diperoleh dari penjenuhan temperatur spesies murni pada tekanan yang diketahui. Persamaan Antoine yang digunakan untuk menyelesaikanT, menjadi :

Aplikasi tekanan P = 101,33 kPa, menghasilkan :

i i i sat i C P ln A B T    sat sat 2 2 2 1 1 sat 1

P

γ

x

γ

x

P

P





T₁sat_{= 337,71 K dan T} 2sat= 330,08 K

o Hitung nilai suhu tebakan awal dengan :

T

_o

= T

₁sat

_.x

1

+ T

2sat

.x

2

Untuk memperoleh nilai BUBL T diperlukan peerhitungan iterasi. Langkahnya adalah:

o Dari nilaiToini, hitung nilai A, γ1, γ2dari persamaan yang diberikan o Hitung nilai

P

_isat baru dengn persamaan:

o Dapatkan nilai baruT dari persamaan Antoin yang ditulis untuk spesies 1. 1 sat 1 1 C P A B T    ln

o Kembali ke tahap awal, ulangi sampai nilaiT konvergen.

T = 331,2 K P₁sat _{= 77,9885 kPa P}

2sat= 105,3551 kPa

A = 1,0388 γ₁= 1,02365 γ₂= 2,1182

d) PerhitunganDEW T.

Karena P = 101,33 kPa, penjenuhan temperatur sama seperti bagian (c), dan nilai awal temperatur yang tidak diketahui didapatkan sebagai mol fraksi nilai tersebut:

T = (0,40)(337,71) + (0,60)(330,08) = 333,13 K

Karena komposisi fasa cairan tidak diketahui, koefisien aktivitas diawali dengan γ₁ = γ₂ =1 Seperti bagian (c) prosedur iterasi adalah:

o Hitung nilai γ₁ dan γ₂persamaan yang berhubungan o Dapatkan nilai baruP_isat dari persamaan (7)

        α γ y γ y P P 2 2 1 1 sat 1

o Dapatkan nilai baruT dari persamaan Antoin yang ditulis untuk spesies 1.

1 C B T   ₁ sat 1 1 C P A B T    ln

o Kembali ke tahap awal dan ulangi dengan nilaiγ₁dan γ₂ sampai proses konvergen

pada nilai akhirT.

Proses iterasi menghasilkan nilai akhir:

T = 326,6476 K P_isat _{= 64,49 kPa P}

2sat = 89,78 kPa

A = 1,0626 _γ1= 1,4660 _γ2= 1,2523

332 334 336 338 340 T/ K Tx Ty 332 334 336 338 340 T/ K Tx Ty 324 326 328 330 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 x1, y1 324 326 328 330 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1 x1, y1 x1= 0,85 y1= 0,85