BAB 1
TITRASI ASAM BASA (HYBRID)
1. Analisis Kuantitatif
Penentuan jumlah atau banyaknya unsur-unsur dalam kimia disebut analisis kuantitatif. Selain itu, analisis kuantitatif adalah pengukuran berdasarkan sifat kimia atau sifat fisika dari suatu unsur. Analisis kuantitatif dibagi menjadi metode kimia dan metode fisika.
a. Metode Kimia
Analisis suatu bahan yang dilakukan dengan cara penimbangan disebut analisis gravimetri sedangkan yang dilakukan dengan cara mengukur volume pereaksi yang diperlukan disebut analisis volumetri
b. Metode fisika
Apabila tidak ada reaksi kimia yang bisa diukur, maka sifat fisika digunakan sebagai pengukuran. Yang termasuk analisis ini adalah kolorimetri, spektrofotometri, turbidimetri, dan lain sebagainya.
2. Analisis Volumetri
Pada analisis volumetri, larutan yang akan diuji kadarnya harus direaksikan dengan pereaksi yang konsentrasinya diketahui. Penambahan pereaksi dilakukan sampai dengan jumlah yang ditambahkan ekivalen dengan jumlah zat yang ditentukan. Metode ini disebut titrasi.
3. Titrasi Asam Basa
Asidimetri adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam, sedangkan alkalimetri adalah penetapan kadar asam dengan standar basa.
Titik ekivalen reaksi telah tercapai apabila jumlah grek asam = jumlah grek basa. Penentuan titik akhir titrasi menggunakan indikator asam basa. Indikator adalah suatu zat yang warnanya dapat berubah tergantung nilai pH lingkungannya.
Pada titrasi asam basa, ada tiga kemungkinan reaksi yang dapat terjadi a. Titrasi asam lemah dengan basa kuat
CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O
pH pada titik ekivalen = pH larutan CH3COONa + H2O (pH>8). Indikator yang bisa digunakan adalah fenolftalein.
b. Titrasi basa lemah dengan asam kuat NH4OH + HCl→NH4Cl + H2O
pH pada titik ekivalen = pH larutan NH4Cl (pH <7). Indikator yang bisa digunakan adalah metil orange atau metil merah
c. Titrasi asam kuat dengan basa kuat HCl + NaOH→NaCl + H2O
pH pada titik ekivalen = pH larutan NaCl (pH = 7). Indikator yang digunakan adalah metil orange, metil merah, fenolftalein.
Standarisasi HCl 0,1 N terhadap Na2CO3 0,1 N Prinsip: reaksi asam basa antara HCl dengan Na2CO3
2HCl + Na2CO3→2NaCl + H2O + CO2
Alat dan Bahan:
1. HCl 0,1 N 2. NaCO30,1 N
3. Indikator metil orange 4. Buret 50 ml
5. Klem dan statif 6. Pipet tetes
7. Erlenmeyer 100 ml 8. Pipet volume 10 ml
Prosedur:
1. Pipet 10 ml NaCO30,1 N masukan kedalam Erlenmeyer 100 ml 2. Tambahkan 3 tetes indikator metil orange
3. Titrasi dengan HCl 0,1 N sampai terbentuk warna merah
4. Lakukan duplo
5. Hitung normalitas HCl
V HCl x N HCl = V NaCO3x N NaCO3
