TUGAS KELOMPOK 3 Kelas : KIMIA ORGANIK A
Dosen Pengampu : Dr. Dwi Ardiana Setyawardhani S.T., M.T.
Nama Anggota :
1. Fahri Chandra Prasetyo (I0521027) 2. Lusia Widita Nariswari (I0521052) 3. Maristha Karin Narulita (I0521055) 4. Nasywa Alya Naufiannida (I0521071) 5. Sabrina Yudha Santoso (I0521088)
No. 3 Pelajari ikatan yang terjadi pada senyawa-senyawa di bawah, dan tunjukkan bagaimana sifat-sifat senyawa tersebut :
1. LiF : Ikatan ionik karena terjadi lepas terima elektron. Atom Li melepaskan 1 elektron dan atom F mengikat 1 elektron dari Li. (Li merupakan unsur logam dan F adalah unsur non logam)
Sifat senyawa :
- Berbentuk padat tak berwarna - Titik didih : 1.680°C
- Titik beku : 848,2°C
- Dapat menghantarkan listrik - Dapat larut dalam air
2. NaCl : Ikatan ionik karena terjadi lepas terima elektron. Atom Na melepaskan 1 elektron dan atom Cl mengikat 1 elektron dari Na. (Na merupakan unsur logam dan Cl adalah unsur non logam)
Sifat senyawa :
- Berbentuk kristal berwarna putih - Titik didih : 109,512 °C
- Titik beku : 1,69 °C
- Dalam air mengalami ionisasi sempurna - Merupakan larutan elektrolit kuat
3. CH4 : Ikatan kovalen karena pemakaian elektron bersama. atom c memakai 1 elektron dari setiap atom H dan setiap atom H memakai 1 elektron dari atom c (non logam-non logam)
Sifat senyawa :
- Berbentuk gas, murni tidak berbau - Titik didih : −161.5 °C
- Tidak larut dalam air
- Massa molar : 16.043 g·mol−1
4. C2H5OH : Ikatan Kovalen Polar karena Ion OH terikat pada Ion C2H5 . Hal tersebut dikarenakan perbedaan ke elektronegatifan yang besar.
Sifat senyawa :
- Mudah Menguap - Titik Didih : 78,29 °C - Titik lebur : -114,14 °C - Mudah larut dalam air Kesimpulan :
Ikatan ion terjadi berdasarkan serah terima atau perpindahan elektronnya, ikatan ini terjadi antara ion positif dan ion negatif dan juga antara unsur logam dan non logam. Sedangkan ikatan kovalen terjadi berdasarkan pemakaian pasangan elektron bersama, ikatan ini terjadi antara unsur non-logam dan non-logam.
Dari sifat masing-masing senyawa yang telah kita ketahui dapat disimpulkan bahwa :
- Wujud senyawa ion pada suhu ruang biasanya adalah padat, senyawa kovalen ada yang gas dan ada yang cair.
- Titik didih dan titik leleh senyawa logam lebih tinggi dari senyawa ion, senyawa ion lebih tinggi dari senyawa kovalen.
- Senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik dalam wujud lelehan dan larutan, sedangkan senyawa kovalen polar hanya menghantarkan dalam bentuk larutan, senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan sama sekali.
- Senyawa ion keras dan rapuh, sedangkan senyawa kovalen umumnya lunak.
- Senyawa ion umumnya larut dalam air, senyawa kovalen umumnya tidak larut dalam air (kecuali kovalen polar).