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化 學 科1 前言
美好前程「改變成真」全面啟動！新學年高三生全面備戰，進入白熱化的階段。106年的學測 將於106年1月20日、21日舉行。今年所編寫的學測命題趨勢預測，重點在於題型解析、章節配 分，以協助同學們能夠掌握趨勢，收事半功倍成效。
2 近年學測試題分析
透過對歷年考試題型的分析，應能掌握重點；平日亦需培養，考試時所應具備的基本能力，例 如：運算、邏輯、綜合、歸納、閱讀、理解、圖表…等能力。
【題型1】 基本題(1)：化學反應、製備氧氣、製備氫氣、活性金屬加酸
例：105年學測第14.-15. 題 . 、14 15 . 題為題組
無機化合物X經過下圖所示的轉變過程後，可得回原來的X：
圖中□表示液體，○表示氣體，數目～代表化學反應或物理變化過程，其中為兩種 氣體混合後點燃，而所有的轉變均在常溫常壓而且適當的反應條件下進行。
14. 試問X是什麼物質？
(A)過氧化氫 (B)水 (C)氧氣 (D)氫氣 (E)二氧化硫
年學測 趨 勢 預 測
106
文／ 周裕明老師
化學科
南一大考教學誌
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學測特輯15. 試問Z是什麼物質？
(A)過氧化氫 (B)水 (C)氧氣 (D)氫氣 (E)二氧化硫
答：14. B；15. D
【試題解析】
14.製備氧氣：2 H2O2(aq) ──→ 2 H2O(l)＋O2(g)↑
製備氫氣：Zn(s)＋H2SO4(aq) ──→ ZnSO4(aq)＋H2(g)↑ 製備水 ：2 H2(g)＋O2(g) ──→ 2 H2O(l) X
15.製備氫氣：由鋅粒加入稀硫酸製得
Zn(s)＋H2SO4(aq) ──→ H2(g)↑＋ZnSO4(aq) Z為H2
基本題(2)：莫耳計量、方程式計量、限量試劑
例：103年學測第32. 題
32. 將100.0 mL、0.40 M的HCl溶液加於4.24 g的Na2CO3固體，會產生氣泡。下列關於此反應 的敘述，哪些正確？（Na2CO3＝106）（應選2項）
(A)此反應的平衡反應式為：Na2CO3＋HCl ─→ 2 NaCl＋H2O＋CO2
(B)若反應完全，則可產生0.88克的CO2
(C)反應後會剩餘0.01莫耳的Na2CO3
(D)此反應的限量試劑為HCl
(E)此反應為沉澱反應
答：BD
【試題解析】
(A)平衡反應式應為：Na2CO3＋2 HCl －→ 2 NaCl＋H2O＋CO2。 (B)莫耳數HCl：0.40（M）×0.1（L）＝0.04（mol）
莫耳數Na2CO3：＝0.04（mol）
Na2CO3 ＋ 2 HCl －→ 2 NaCl ＋ H2O ＋ CO2
初 0.04 0.04（限） 0 0 0
反 －0.02 －0.04 ＋0.04 ＋0.02 ＋0.02 （係數比）
後 0.02 0 0.04 0.02 0.02
∴完全反應產生CO2：0.02（mol）×44（g／mol）＝0.88（g）。
(C)反應後剩餘0.02莫耳的Na2CO3。
(D)限量試劑：反應時，完全消耗完畢的反應物。此反應為HCl。
(E)反應式狀態：Na2CO3(s)＋2 HCl(aq) －→ 2 NaCl(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)↑ ∴無沉澱產物。
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化 學 科【題型2】 圖表題(1)：溶解度、（再）結晶實驗
例：105年學測第50. 題
50. 右圖是甲與乙的溶解度曲線。下列有關溶解度與濃度的敘 述，哪些正確？（應選3項）
(A)在55 ℃時的溶解度甲＞乙
(B)在40 ℃時，對溶質乙而言，在點的濃度為
50 g／100 g水
(C)在20 ℃時，配製甲與乙的飽和溶液均會使水溫上升
(D)對溶質甲與乙而言，在點的重量百分濃度相同
(E)將同在60 ℃的甲與乙的飽和溶液，冷卻至20 ℃時，
析出的質量甲＜乙
答：ABD
【試題解析】
(A)在55 ℃作一垂線，溶解度（甲）A＞B（乙）；
(B)在40 ℃時，在溶質乙點①作一水平線，Y軸濃度為
50 g／100 g水；
(C)溶解度圖形為上升，表固體溶於水為吸熱，故20 ℃時，
配製甲與乙的飽和溶液均會使水溫下降；
(D)在點②時，溶質甲、乙皆未達飽和，且重量百分濃度P％
相同
P甲％＝×100％，
P乙％＝×100％
點②時，溶質W甲＝W乙
∴P甲％＝P乙％；
(E)將同在60 ℃的甲與乙的飽和溶液，冷卻至20 ℃時：（設水皆為100克）
∴第一次結晶析出的質量（甲）50＞20（乙）。
溫度 60℃ －（析出）＝ 20℃
第一次結晶（克）
甲 75 －（50）＝ 25
水 100 → 100
乙 65 －（20）＝ 45
水 100 → 100
南一大考教學誌
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學測特輯圖表題(2)：化學鍵、共價分子、物質狀態
例：100年學測第20.、21. 題 . 、20 21 . 題為題組
下表為甲、乙、丙、丁四種物質的化學鍵類型、沸點、熔點以及在一大氣壓，25 ℃時的狀 態：
20. 根據上表，哪一選項中的物質最可能為單元素分子或分子化合物？
(A)甲、乙 (B)甲、丙 (C)甲、丁 (D)乙、丙 (E)丙、丁
21. 根據上表，下列有關此四種物質在一大氣壓不同溫度時的狀態，何者正確？
(A)甲物質在0 ℃時呈液態
(B)乙物質在0 ℃時呈液態 (C)丙物質在500 ℃時呈固態 (D)乙物質在1000 ℃時呈氣態 (E)丁物質在1000 ℃時呈液態
答：20. C；21. C
【試題解析】
20.分子為具有「共價鍵」的化合物，常溫時可為固、液、氣態。
（甲：H2為單元素分子、丁：H2O為分子化合物）
21. (A)甲物質在0 ℃＞沸點，呈氣態；(B)乙物質在0 ℃＜熔點，呈固態；
(C)丙物質在500 ℃＜熔點，呈固態；(D)乙物質在沸點＞1000 ℃＞熔點，呈液態；
(E)丁物質在1000 ℃＞沸點，呈氣態。
【題型3】 複合題：金屬離子化傾向＋沉澱分析
例：102年學測第50. 題
50. 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入少量的鐵粉並充分反應後，有少量的金屬析出，過濾 後得金屬M與濾液L。取少量L，滴入食鹽水後得白色沉澱。試由此推測所析出的M是什麼 金屬，以及濾液L中含有什麼金屬離子？
選項 (A) (B) (C) (D) (E)
M Cu Cu Cu、Ag Ag Ag
L Ag＋ Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ Ag＋、Fe2＋ Cu2＋ Ag＋、Cu2＋、Fe2＋
物質 化學鍵 沸點 熔點 狀態（25 ℃）
甲 共價鍵 －253 ℃ －259 ℃ 氣體
乙 金屬鍵 3000 ℃ 1535 ℃ 固體
丙 離子鍵 1413 ℃ 800 ℃ 固體
丁 共價鍵 100 ℃ 0 ℃ 液體
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化 學 科答：E
【試題解析】
金屬離子化傾向：Fe＞Cu＞Ag
故析出金屬為Ag(s)：Fe(s)＋2 Ag＋(aq) → Fe2＋(aq)＋2 Ag(s)，濾液L中有 Fe2＋
濾液L中有 Cu2＋ （未反應）
白色沉澱為AgCl(s)，濾液L中仍有 Ag＋
【題型4】 閱讀題：（有時答案就在短文中）
例：103年學測第38. 題（37.、39.、40.非化學科略）
雷雨是因大氣強烈對流所產生的現象，也與氮的循環有關。發生時往往伴隨著閃電、狂風、
暴雨，甚至冰雹、龍捲風等劇烈天氣。產生雷雨的積雨雲形成發展時，大氣環境一般具備下列 三個條件：大氣處於不穩定狀態、有充沛的水汽和足夠的舉升力。
地球上的生物能生生不息，世代相傳，這不能不歸功於大氣的存在。事實上，自然界有天 然的循環作用，使空氣的成分保持不變。俗話說「一場雷、一場肥」，空中的雷電可使氮與氧 化合，遇雨水降落地面經細菌轉化成為植物的肥料。氮的固定係由空氣中取氮，將其轉化為氮 化合物，例如製造氨，而氨是製造硝酸、尿素、硫酸銨肥料的中間物。
氮循環為自然界中氮和含氮化合物在生態系統中轉換的過程，其中將空氣中的氮氣轉化為 氮化合物的固氮作用，對生物的生長息息相關。生物中僅有固氮細菌可進行固氮，因其具固氮 酶可將氮氣形成銨鹽，再經由亞硝化細菌與硝化細菌轉化為硝酸鹽，以利植物根部吸收，而部 分植物則可藉由與藍綠菌、根瘤菌等固氮細菌共生而獲取氮。
38. 下列有關雷雨與肥料的化學反應敘述，哪些正確？（應選3項）
(A)雷雨可能造成氮氣與氧氣作用，其反應式如右：N2＋O2 Comb i n 2 NO (B)硝化細菌可進行的反應如右：NO2－ Comb i n NO3－
(C)硫酸銨是一種氮肥，其化學式為NH4SO4
(D)植物吸收銨鹽和硝酸鹽，合成蛋白質和核酸等含氮化合物
(E)在實驗室常溫常壓即可由氮氣和氫氣合成氨，進一步可製造尿酸
答：ABD
【試題解析】
(C)硫酸銨是一種氮肥，化學式為 (NH4)2SO4
(E)哈柏法需要高溫（350～500 ℃）、高壓（500～1000 atm）
N2 Comb i n NH4＋ Comb i n NO2－ Comb i n NO3－
固氮：N2先經過固氮酶轉化成銨鹽NH4＋
氧化：銨鹽NH4＋（－3）→ NO3－（＋5）硝酸鹽，需經過2步驟 先經亞硝化細菌氧化：NH4＋ Comb i n NO2－（＋3）亞硝酸鹽
再經硝化細菌氧化：NO2－ Comb i n NO3－（＋5）硝酸鹽
【題型5】 實驗題：化學為實驗科學，實驗原理、結果、分析、歸納、儀器、藥品配製、廢棄物 處理…等，都是命題的方向。
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學測特輯例：102年學測第16. 題
16. 下列圖示中，哪些實驗操作正確？
(甲)傾倒液體入量筒 (乙)向試管裡放入粉末 (丙)從瓶裡吸取試劑後
(丁)點燃酒精燈 (戊)收集氫氣
(A)甲乙 (B)甲丙 (C)甲戊 (D)乙戊 (E)丁戊
答：A
【試題解析】
錯誤操作原因：
丙：應避免造成：腐蝕性藥品與乳頭滴管的橡膠作用。
丁：上方酒精燈內的酒精，易因傾斜而由頭部銜接處漏液，進而引起火災。
戊：氫氣比空氣輕，應使用向下排（空）氣法。
註：甲若使用漏斗則更佳。
例：105年學測第51.、52. 題 51
. 、 52 . 題為題組
王同學進行基礎化學(二)化學電池的實驗，取4個燒杯，配製了4種溶液並置入4種不同的電 極，構成甲、乙、丙、丁4種半電池（單電池）如下表所示：
上課時，張老師先解釋化學電池的原理：化學電池的陽極就是負極，可釋出電子；陰極就 是正極，可接受電子。此外，四種金屬釋出電子的傾向大小依序為鋅＞鎳＞銅＞銀。下圖是鎳 銅電池的簡易裝置。圖中，鎳片置於負極，銅片置於正極，三用電表顯示約0.57 V，此鎳銅電 池的淨反應如下：
Ni(s)＋Cu2＋(aq) ──→ Ni2＋(aq)＋Cu(s)………(1)
51. 下列關於王同學所進行的實驗，哪些敘述正確？（應選3項）
半電池 溶液（1
M） 溶液顏
色 電 極 甲 硫酸鋅 無色 鋅 片 乙 硫酸鎳（Ⅱ
） 綠色 鎳
片 丙 硫酸銅 藍色 銅 片
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化 學 科(A)隨著反應式(1)的進行，右燒杯中硫酸銅的藍色會變淺
(B)隨著反應式(1)的進行，左燒杯中硫酸鎳（Ⅱ）的綠色會變淺
(C)若圖中燒杯的溶液不變，將電極片清洗後，交換電極片位置，則三用電表同樣可顯示 約0.57 V
(D)若將鎳銅電池的裝置改為鋅銅電池，則三用電表的讀數會大於0.57 V
(E)上表的丁半電池可使用碳棒來取代銀片，同理，鎳銅電池的銅片亦可使用碳棒來取代 52. 由甲、乙、丙、丁的4種半電池，以上圖的方式連結兩半電池時，共可構成幾種電流方向與
鎳銅電池相同的電池？（不含鎳銅電池）
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
答：51. ADE；52. E
【試題解析】
51.離子化傾向：鎳＞銅，鎳失去電子變成Ni2＋(aq)進入溶液，發生「氧化反應」，故鎳是陽極（－）。
鎳片上的「電子」通過導線流向銅片，硫酸銅溶液中Cu2＋(aq)從銅片獲得電子，變成銅原子沉積 在銅片上，發生「還原反應」，故銅極是陰極（＋）。
鋅銅電池Ni(s)－Cu2+(aq)
陰極（＋）：Cu2+(aq)＋2 e－ ──→ Cu(s) E°＝0.34V 銅析出，重量增加，藍色變淡 (A)正確 陽極（－）：Ni(s) ──→ Ni2＋(aq)＋2 e－ E°＝0.23 V
鎳棒溶解，重量減輕，綠色 變濃 (B)不正確
全反應：Cu2＋(aq)＋Ni(s) ──→ Cu(s)＋Ni2＋(aq) ΔE°＝0.57 V＝0.34＋0.23 (C)溶液不變，交換電極片，則：
鎳棒－硫酸銅溶液：Ni(s)＋Cu2＋(aq) ──→ Ni2＋(aq)＋Cu(s)
直接反應，電子不經導線
銅棒－硫酸鎳溶液：Cu(s)＋Ni2＋(aq) ──→ × 不反應
∴電表讀數＝0.00 V (C)不正確
(D)鎳銅電池改為鋅銅電池，離子化傾向鋅＞鎳，
故三用電表的讀數＞0.57 V（鎳銅電池） (D)正確 (E)電池為「（－）陽極金屬」與「（＋）陰極離子」反應，
故陰極可用碳棒來取代 (E)正確
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學測特輯52. 離子化傾向：鋅Zn＞鎳Ni＞銅Cu＞銀Ag
不含鎳銅電池：6－1＝5種。
【題型6】 時事、環境汙染、新科技：原子使用效率
例：104年學測第52. 題
52. 麩胺酸與氫氧化鈉反應，可得麩胺酸鈉（味精）。工業上係利用微生物將醣類轉換成麩胺酸，
其反應式如下：
已知分子下方括號中的數字為分子量，則上列反應式的原子經濟百分率（原子使用效率）最 接近下列哪一數值？
(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42 (E) 32
答：B
【試題解析】
原子效率（％）＝×100％＝×100％＝62.29％
【題型7】 合科題：（合併物理、化學、生物、地科之閱讀題）
例：如題型4例題
步驟 電池 反應方程式 陽極
（－
）
陰極
（＋
）
電位 差 ΔE°
1 Zn(s)｜Zn2+(aq)｜｜Ni2＋(aq)｜
Ni(s) Zn(s)＋Ni2＋(aq) → Zn2＋(aq)＋Ni(s) Zn(s) Ni(s) 0.53 V 2 Zn(s)｜Zn2＋(aq)｜｜Cu2＋(aq)｜
Cu(s) Zn(s)＋Cu2＋(aq) → Zn2＋(aq)＋Cu(s) Zn(s) Cu(s) 1.10 V 3 Zn(s)｜Zn2＋(aq)｜｜Ag＋(aq)｜
C(s) Zn(s)＋2 Ag＋(aq) → Zn2＋(aq)＋2 Ag(s) Zn(s) C(s) 1.56 V 4 Ni(s)｜Ni2＋(aq)｜｜Ag＋(aq)｜C(s) Ni(s)＋2 Ag＋(aq) → Ni2＋(aq)＋2 Ag(s) Ni(s) C(s) 1.03
V 5 Ni(s)｜Ni2＋(aq)｜｜Cu2＋(aq)｜
Cu(s) Ni(s)＋Cu2＋(aq) → Ni2＋(aq)＋Cu (s) Ni(s) Cu(s) 0.57 V
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化 學 科3 近年命題趨勢（100～105 年）與學測準備方向
(一)各章配分統計
99課綱章節內容（課綱微調版） 各年度配分 近六年
100年 101年 102年 103年 104年 105年 合計配分 基
礎 化 學 (一 )
第1章 物質的組成 4 2 4（2） 4 2 4 20 第2章 原子構造與元素週期表 2 4 6 4 0 6 22 第3章 化學方程式與化學計量 6 4 2 10 6 2 30 第4章 化學與能源 6 （2） 0 0 2 0 10 基
礎 化 學 (二 )
第1章 常見的化學反應 6 8 10 4 8 6 42 第2章 物質的構造與特性 6 6 4 2 4 2 24 第3章 有機化合物 2 4 2 6 6 4 24 第4章 化學與化工 8 4 4 2 2 0 20
實驗相關 0 2 2 0 10 6 20
註：括號表以實驗題型命題之占分。
圓餅圖：依上表數據轉換，各章百分比例圓餅圖如下，比例面積較大、較小者分別為：
(1)較大：基礎化學(一) CH3化學方程式與化學計量、基礎化學(二) CH1常見的化學反應（約占三分
之一）。
(2)較小：基礎化學(一) CH4化學與能源命題（比例較少）。
學測命題包含基礎化學(一)、(二)兩冊，但各章配分並不平均，下表為近年來學測試題在各章中的 命題重點，亦為復習要點：（括號內數字代表年度）
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學測特輯章節內容 近年學測命題的概念中心
基 礎 化 學 (一 )
第1章 物質的組成
倍比定律、定比定律（101，102）、元素、化合物（100，105）、化 學式（99，100，101，102，103，104）、道耳頓原子說（101）、莫 耳數（100）、亞佛加厥定律（99）、氣體體積反應定律
（99，103）、物質三態變化（100）、溶解度
（102，103，104，105）、濃度換算（105）、同位素（105）、平均 原子量（103，104）、實驗操作（102，104，105）、萃取（101）、
廢液處理（102）、氣體製備、收集法（102，104，105）、模型
（103，104）
第2章
原子構造與元素週期表
質量數＝原子序＋中子數（99，101，104，105）、原子結構
（99，102）、價電子（99，101，105）、電子排列
（100，101，102）、能階觀念（102）、焰色（102）、週期表
（100，101，103，105）
第3章
化學方程式與化學計量
質量守恆定律（102，103）、限量試劑（102，103）、反應式計量
（99，100，101，103，104，105）、反應熱
（100，101，103，105）、熱化學反應式（101，104，105）、赫斯 定律（99，101，103，104，105）
第4章 化學與能源
化石燃料（99，104）、辛烷值（104）、生質能源（100）、再生能 源（99，100）、核反應（99，101，104）、質能互換（99）、電化 學電池（100）、碘化鉀電解（101）、燃料電池（99）、電極判定、
能源轉換（100）
基 礎 化 學 (二 )
第1章
常見的化學反應
化學反應（99，100，101，102，103）、pH值（102，103，105）、
酸鹼指示劑（99，100，101，102，103，104）、酸鹼中和反應
（99，100，101，102，104，105）、酸鹼中和熱（101，104）、氧 化數（99，104）、氧化劑、還原劑（99）、氧化還原反應
（99，100，102，103，104）、金屬加酸（105）、金屬離子化傾向
（105）、沉澱反應（100，101，102，103，104，105）、沉澱物顏 色（101，102，104）
第2章
物質的構造與特性
化學鍵（101，102，104，105）、物質結構（100，102）、離子鍵
（100，101，102，104，105）、電解質（101，105）、共價鍵
（100，102，104，105）、八隅體結構（105）、孤電子對（99）、
金屬鍵（100，104）、分子間作用力（102，104）
第3章 有機化合物
有機化合物組成（102，103）、同分異構物（101，104）、官能基
（103，104，105）、命名（105）、烴類（103，104）、（環）烯烴
（103，105）、芳香烴（99）、C1～C4有機物（105）、醇類
（101）、羧酸類（101）、醣類（100，101，103）、蛋白質、胺基 酸（101，103）
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化 學 科章節內容 近年學測命題的概念中心
第4章 化學與化工
自來水處理（102）、水質優養化（99）、廢水處理（102）、離子交 換法純化水（101）、空氣汙染（100，104）、固氮（103）、現代科 技（100，104）、原子使用效率（104）、醫藥（99）、酒駕檢測
（105）
4 結語
歷屆試題皆為課程重點，考前衝刺階段須多做，可培養推理能力及相關知識，為絕佳復習材料，
學測102年以前的考題，雖為95課綱，但完全涵蓋99課綱範圍，仍具有參考價值。
學測自然科試題本內容龐雜，需在100分鐘內完成68題的跨學科考題，故應考時頭腦需要清 醒、冷靜，考前一天晚上務必充分休息，才能有最佳體力與精神，並精準掌握題意來作答。最後，
機會是留給準備好的人，若想學測求得高分，解題與閱讀速度於考前須多加自我嚴格要求。
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學測特輯106 學年度學科能力測驗模擬 試題
化學科
作答注意事項
考試時間：50 分鐘 題型題數：第壹部分
單選題共 10 題 多選題共 6 題 綜合題共 4 題 第貳部分
單選題共 3 題 多選題共 7 題
◎ 註：此份試題本為模擬學科能力測驗之測驗形式，作答 方式仍以未來實際之測驗形式為準
教師 用
版權所有 請勿翻印
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化 學 科第壹部分：選擇題（占 60 分）
一、單選題（占 30 分）
說明：第1題至第10題，每題均計分，每題有4～5個選項，其中只有一個是正確或最適當 的選項。各題答對者，得3分；答錯、未作答該題以零分計算。
1. ～ 2 . 題為題組
美國 史丹佛大學研究發現，近五成臺灣人喝酒會臉紅，皆因基因缺乏「乙醛去氫酶」，無 法代謝酒精。每天兩杯紅酒就會比一般人，罹患食道癌、口腔癌的機率高100倍。建議有基因變 異和有喝酒習慣者，能定期接受內視鏡檢查，預防癌症。試回答1.、2.題。
Ｄ 1.有關乙醛去氫酶有機物類別，下列何者正確？
(A)醇類 (B) 醛類 (C) 醣類 (D)蛋白質 (E) 脂肪 Ｅ 2.解酒的過程即乙醇氧化過程：乙醇 Comb i n 乙醛 Comb i n 乙酸
若酒駕又體內缺乏乙醛去氫酶，造成體內乙醛濃度過高（氧化緩慢），猶如「木乃伊開車
」，下列有關敘述何者不正確？
(A)乙醇具有羥基，示性式為CH3CH2OH (B) 乙醛具有羰基，示性式為CH3CHO (C) 乙酸具有羧基，示性式為CH3COOH
(D)乙醛毒性高於乙醇、低於甲醛（福馬林）
(E) 甲醛、乙醛同屬醛類為同分異構物 3. ～ 4. 題為題組
二鉻酸鉀（ K2Cr2O7 ）可用於檢測呼氣中的酒精濃度。酒精與的反應式如下：
3 CH3CH2OH＋ 2 Cr2O72 －＋ 16 H＋ → 3 CH3COOH ＋ 4 Cr3 ＋＋ 11 H2O 反應後，顏色由橘紅變為綠，經由儀器測得的數
據可換算成酒精濃度。在常溫、常壓下，目前公 認的血液中與呼氣中的酒精濃度比例為2100：
1。法令規定每升呼氣中的酒精濃度不得超過 0.25毫克。已知呼氣中的酒精濃度與儀器所測得 的變化量之關係如右圖所示：
Ａ 3.當某人呼氣造成的儀器上變化量為0.40時，
血液中的酒精濃度，若以ppm計，則最接 近下列哪一數值？
(A) 420 (B) 840 (C) 0.20 (D) 0.40 (E) 0.80
Ｂ 4.承上題，此人呼氣中的酒精濃度是否超標？
(A)是 (B) 否 (C) 不能確定
Ｃ 5.已知在標準狀態下， CO與CO2的莫耳生成熱分別為－110 kJ／ mol及－394 kJ／ mol。
（1.酶（酵素）為蛋白質所構成。）
（2. (A)醇類具有羥基（－OH），通式為ROH；(B)醛類具有羰基（－
CHO），通式為RCHO；(C)酸類具有羧基（－COOH），通式為
RCOOH；(D)低碳數的甲醛官能基性質較乙醛強，毒性亦較乙醛高；(E) 甲醛、乙醛同屬醛類，互為「同系物」。同系物：具有相同官能基，分 子式相差 (CH2)n的有機化合物，同分異構物：具有相同分子式，但結構 式不同的化合物，乙醇氧化為 1°醇氧化：醇 Comb i n 醛 Comb i n 酸 ，肝中「乙醇去氫 酶」將乙醇氧化為乙醛，乙醛於「乙醛去氫酶」催化下氧化為無害的乙 酸；乙醛毒性高於乙醇，性似甲醛（福馬林）同屬醛類，是造成宿醉的 主因，可能有致癌性。甲醛毒性：有殺菌、消毒、漂白、（屍體）防腐。
乙醛毒性：頭痛、結膜炎、幻覺、貧血、嗜睡、皮膚過敏、譫妄、精神 障礙、麻醉作用、腹瀉、減重、心肺肝腎損害、可致死。）
（3.一公升（L）的溶液中有一毫克的某物質，某物質含量即為1 ppm（毫克/升），
Y軸變化量為0.40時，X軸濃度為0.20（毫克/升）＝0.20 ppm …… 呼氣中的酒 精濃度血液中與呼氣中的酒精濃度比為2100：1，0.20×2100≒420 ppm …… 血 液中的酒精濃度 (A)。）
（4.每升呼氣中的酒精濃度不得超過0.25 毫克 濃度為0.25 ppm …… 規定呼氣 中的最大酒精濃度0.20＜0.25 ppm 未超標！）
（5.反應熱ΔH與莫耳數成正比。莫耳數C：＝1.00（mol）；莫耳數CO：＝0.50（mol）
需消耗C為0.50（mol）；莫耳數CO2：＝0.50（mol） 需消耗C為0.50（mol）
1 C(g)＋O2(g) → 1 CO(g)＋110 kJ／mol（ΔH1) 初 0.05 0.25 0
反－ 0.50 － 0.25 ＋ 0.50 （係數比）
後 0 0 0.50 0.50×110＝55 kJ／mol 1 C(g)＋1 O2(g) → 1 CO2(g)＋394 kJ／mol（ΔH2） 初 0.50 0.50 0
反－ 0.50 － 0.50 ＋ 0.50 （係數比）
後 0 0 0.50 0.50×394＝197 kJ／mol
ΔH＝0.50×ΔH1＋0.50×ΔH2＝55＋197＝252（kJ／mol）。）
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14
學測特輯今有12.0克的碳燃燒後得14.0克的 CO與22.0克的CO2，則此反應中，約有多少熱量
（kJ）釋出？
(A) 91 (B) 181 (C) 252 (D) 323 (E) 504
Ｄ 6.實驗室桌上的10杯溶液，若濃度、體積皆相等，兩兩相互混合完全反應後，哪一組溶液所 含的離子數量最多？
(A) KOH＋CH3COOH (B) BaCl2＋CuSO4
(C)AgNO3 ＋KCl (D) Na2CO3＋HCl
(E) H2SO4 ＋NaOH
Ｃ 7. 25˚C時，取10－ 3 M的鹽酸 1 mL 稀釋到1升後，取其 1 mL 再稀釋 1升後，測其 pH 值 應
為：
(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 (E) 9 8.
～ 9. 題為題組
甲、乙、丙、丁、戊代表五種不同元素，其原子的電子排列如圖。圖中「 」代表原子核，
「 」代表核外電子。試回答 21. 、 22. 題。
甲 乙 丙 丁 戊
Ｃ 8.在常溫常壓下，哪一個是化學活性最小的非金屬元素？
(A)甲 (B) 乙 (C) 丙 (D)丁
（6. (A) KOH(aq)＋CH3COOH(aq) → H2O(l)＋K＋(aq)＋CH3COO(aq) 離子數＝2 (B) BaCl2(aq)＋CuSO4(aq) → BaSO4(s)↓＋ Cu2＋ (aq)＋2Cl(aq) 離子數＝3 (C) AgNO3(aq)＋KCl(aq) → AgCl(s)↓＋ K＋ (aq)＋NO3
(aq) 離子數＝2
(D) Na2CO3(aq)＋HCl(aq) → 2Na＋(aq)＋HCO3
(aq)＋Cl (aq) 離子數＝4
(E) H2SO4(aq)＋NaOH(aq) → H2O(l)＋Na＋ (aq)＋HSO4
(aq) 離子數＝2。）
（8. 2 – 甲基丙烯的結構式： ，轉變成球 – 棍模型： ，將球體沿棍棒緊靠，然後除掉棍棒即可
得填充模型： 。故選(C)。）
（8.原子序＝質子數＝電子數
甲（1） 1 I A氫H 活性大／非金屬 乙（2，6） 2＋6＝8 ⅥA氧O 活性大／非金屬
丙（2，8） 2＋8＝10 ⅧA氖Ne 活性小／非金屬 (C) 丁（2，8，2） 2＋8＋2＝12 ⅡA鎂Mg 活性大／金屬 戊（2，8，7） 2＋8＋7＝17 ⅦA氯Cl 活性大／非金屬。）
（7.稀釋(1) 由M1V1＝M2V2 10－3 M×＝M2×1 ∴M2＝10－6 M
稀釋(2) 由M2V2＝M3V3 10－6 M×＝M3×1 ∴M3＝10－9 M＝[H＋]HCl
氫離子H＋ 有二個來源 鹽酸：HCl H＋＋Cl－ 水：H2O H＋＋OH－ ∴ [H＋]＝[H＋]HCl＋[H＋]H2O＝10－9 M＋10－7 M＝1.01×10－7 M
pH＝－log[H＋]＝－log（1.01×10－7）＝6.996≒7（顯然pH值是由水決定）。）
15
化 學 科(E) 戊
Ｂ 9.下列有關此五種元素的敘述，哪一項不 正確 ？ (A)甲易與乙、戊元素結合成分子化合物
(B) 某元素X的同位素有12個中子，且此同位素的質量數為22，則X為乙 (C) 丙為安定氣體，不易與其他元素反應生成化合物
(D)丁通常失去2個電子與鹵素反應形成離子化合物 (E) 戊位於週期表的第三週期
Ｃ10. 於密閉容器中，含有甲烷 1.6 克和氧氣 16.0克。燃燒反應完全後，則室溫時容器中所 含的氣體分子總莫耳數為何？
(A) 0.20 (B) 0.30 (C) 0.40 (D) 0.50 (E) 1.00
二、多選題（占 18 分）
說明：第11題至第16題，每題均計分，每題有5個選項，其中至少有一個是正確的選項。各 題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得3分；答錯k個選項者，得該題 的分數；
但得分低於零分或所有選項均未作答者，該題以零分計算。
ＣＤ11. 下列有關化學鍵的敘述哪些正確？（應選3項）
Ｅ (A)滴水穿石是因為離子鍵的作用
(B) 食鹽須加熱到801 ℃始可融化，乃因共價鍵為強化學鍵
(C) 食鹽溶於水中，輕輕攪拌即可溶解，無需加熱，主要乃因受到水中 大量氫鍵的作用
(D)清潔玻璃時，先用紙巾沾水來潤濕玻璃，等待1～2秒後，即可以 乾
紙巾輕鬆擦拭乾淨，乃因氫鍵的作用
(E) 氫鍵、凡得瓦力為弱化學鍵，作用時較為慢半拍，但因常以大量方 式
出現，故後座力強
ＢＥ12. 用右圖的裝置進行酸鹼滴定實驗，測定NaOH的含量時，下列哪些會降 低實驗的準確度？（應選2項）
(A)滴定前，從滴定管尖端除去氣泡或欲滴下的酸液 (B) 錐形瓶可以盛裝溶液潤洗
(C) 將標準酸液濃度稀釋成一半 (D)在NaOH溶液中加入蒸餾水
(E) 將NaOH溶液留置桌上，隔數日後再滴定
（11. (A)滴水穿石是因為氫鍵的作用；
(B)食鹽須加熱到801 ℃始可融化，
乃因離子鍵為強化學鍵。）
（10.莫耳數CH4：＝0.10（mol）
莫耳數O2：＝0.50（mol）
1 CH4 (g)＋ 2 O2(g) → 1 CO2(g)＋2 H2O(l)
初 0.10（限） 0.50 0 0
反 － 0.10 － 0.20 ＋ 0.10 ＋ 0.20 （係數比）
後 0 0.30 0.10 0.20
室溫時，容器中的O2(g)、CO2(g)分子為氣體。（水冷卻為液體）
反應後總莫耳數O2（剩）＋CO2＝0.30＋0.10＝0.40（mol）。）
（12.精確度控管：滴定為高精準度實驗，「一滴溶液」即可大幅改變pH值。(A)使尖端充滿標準液，避免誤差；(B) 錐形瓶「不可」以盛裝溶液潤洗，因使待測液增加，會降低精確度；(C)將標準酸液濃度稀釋成一半，因滴定刻 度長加倍（體積加倍）容易觀察，準確度亦加倍；(D)在NaOH溶液中加入蒸餾水，但NaOH總莫耳數不變，故 所需標準酸相同，準確度不變；(E)因NaOH會吸收空氣中的二氧化碳：2 NaOH＋CO2 → Na2CO3＋
H2O，∴NaOH溶液須新配成，且需先經KHP標定後再使用。）
（9. (A)甲H為非金屬，與乙、戊元素結合成「分子化合 物」（非金屬－非金屬）H2O水、HCl氯化氫；(B) 原子序（質子數）＝質量數－中子數＝22－12＝10
氖Ne丙；(C)丙Ne為鈍氣性質安定，不與其他 元素反應；(D)丁Mg最外層具有2個價電子，易失 去2個電子與鹵素反應形成離子化合物；(E)戊Cl具 有3層電子，位於週期表的第三週期。）
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16
學測特輯ＡＣ13. 鐵與氧氣的化學反應：4 Fe＋3 O2 6 O2 －＋ 4 Fe3 ＋ 下列敘述哪些正確？（應選2項）
(A)這是一個氧化還原反應 (B) 金屬鐵是氧化劑
(C) 鐵離子是氧化劑 (D) O2－離子是氧化劑
(E) 金屬鐵被還原成 Fe3 ＋離子
ＡＣ14. 有關KCl、NH4Cl、CaCO3三種化合物，下列敘述哪些正確？（應選3項）
Ｅ (A) KCl 為離子化合物
(B) NH4Cl 為分子化合物 (C) CaCO3 為離子化合物
(D) NH4Cl 中的氮原子與氫原子之間以離子鍵鍵結
(E) CaCO3 中的碳原子與氧原子之間以共價鍵鍵結
ＢＣ15. 將下列反應式平衡後，若平衡係數皆取最簡單整數，則哪些反應式左、右兩邊的平衡係 Ｅ 數總和相等？（應選3項）
(A) H2(g) ＋ O2(g) → H2O(l)
(B) NaCl(s) ＋H2O(l) → Cl2(g)＋H2(g)＋NaOH(aq)
(C) I 2(s)＋OH－ (aq)→ I－ (aq)＋ IO3 －
(aq)＋ H2O(l)
(D) CaC2(s) ＋ H2O(l) → C2H2(g) ＋ Ca(OH) 2(aq)
(E) C6H6＋Cl2 → C6H5Cl＋HCl
ＡＢ16. 下列圖示中，哪些實驗操作不正確？（應選3項）
Ｄ
(A)甲 (B) 乙 (C) 丙 (D)丁
（14. (A)(B)(C) KCl、NH4Cl、CaCO3皆為離子化合物。(D) (E) NH4Cl、CaCO3中的N－H、C－O原子間皆為
「共價鍵」，因「非金屬－非金屬」鍵結為共價鍵。）
〔詳解參見P.25解析。〕
（13. (A)氧化還原反應：氧化數有變化之反應 (B)～(E)
。
（15. (A) 2 H2(g)＋1 O2(g) → 2 H2O(l)，（2＋1＞2）；(B) 2 NaCl(s)＋2 H2O(l) → 1 Cl2(g)＋1 H2(g)＋2
NaOH(aq)，（2＋2＝1＋1＋2）；(C) 3 I 2(s)＋6 OH
－(aq) → 5 I－(aq)＋1 IO3－
(aq)＋ 3 H2O(l)，（3＋6＝5＋
1＋3）；(D) 1 CaC2(s)＋2 H2O(l) → 1 C2H2(g)＋1 Ca(OH) 2(aq)，（1＋2＞1＋1）；(E) 1 C6H6＋1 Cl2
→ 1 C6H5Cl＋1 HCl，（1＋1＝1＋1）。）
（16.
(甲)測量水的體積 (乙)加熱液體 (丁)點燃酒精燈。）
〔詳解參見P.26解析。〕
(甲)測量水的體積 (乙)加熱液體 (丙)收集CO2
(丁)點燃酒精燈 (戊)蒸餾法
17
化 學 科(E) 戊
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18
學測特輯三、綜合題（占 12 分）
說明：第17題至第20題，每題均計分，每題3分。單選題答錯、未作答該題以零分計算；多 選題每題有5個選項，答錯k個選項者，得該題 的分數；但得分低於零分或所有選 項均未作答者，該題以零分計算。
17 . ～ 18 . 題為題組
手機遊戲「精靈寶可夢（Pokemon GO）」在臺上線，玩家瘋抓寶，為了安全，勿邊走邊玩 外，不要在馬路邊抓寶，上班、上課也不能抓寶喔！小倩於某公園抓到「蜜蜂幼蟲」寶物，經餵 食「糖果」後由卵→「幼蟲→蛹→幼蜂」成長進化為蜜蜂。蜜蜂受攻擊可能出於
自衛蟄人，皮膚被蟄後會紅腫起泡，乃因蜜蜂的分泌液中含有甲酸HCOOH又名 蟻酸，甲酸無色、有刺激味、具腐蝕性。
註：被蜜蜂叮咬，可用氨水（尿液）酸鹼中和而消腫。
ＡＣ17. 下列有關甲酸結構式所包含的數種官能基，請選出正確者。（應選3項）
Ｅ (A)羥基 (B) 胺基 (C) 羰基 (D)醚基 (E) 醛基
ＡＢ18. 蜂蜜的主要成分為哪兩種醣類所構成？（應選2項）
(A)葡萄糖 (B) 果糖 (C) 蔗糖 (D)麥芽糖 (E) 乳糖
ＢＣ19. 下列化學式所代表的分子、離子中，哪些路易斯結構不具有孤電子對？（應選2項）
(A) HCl (B) CH4
(C) NH4 ＋
(D) CO (E) N2
Ｂ 20. 下列圖示中，哪一實驗操作步驟順序為正確？
（17.
羥基（R-OH） 羰基（RR'C＝O） 羧基（R-COOH） 醛基（R-CHO）。）
（19.
。）
（20.正確操作順序：
。）
（18.蜂蜜成分除了兩種單醣類的葡萄糖、果糖之外還含有各種維生素、礦物質和胺基 酸。蜂蜜因無需先分解為單醣，可以被人體直接吸收。（比蔗糖（雙醣）更容易 被吸收）。註：市售蜂蜜充斥「假蜜、合成蜜」，70％蜂蜜因加入人工基改（高
）果糖及香精、色素來降低成本，反而有害健康，易造成脂肪肝、過敏…等。）
(A) (B) (C) (D) (E)
分子式 HCl CH4 NH4＋ CO N2
路易斯結構
孤電子對 3 0 0 2 2
19
化 學 科(A)甲丁乙戊丙 (B) 乙戊甲丁丙 (C) 丙乙戊甲丁 (D)丁丙乙戊甲 (E) 戊甲乙丁丙
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20
學測特輯第貳部分：（占 40 分）
說明：第21題至第30題，每題5分。單選題答錯、未作答該題以零分計算；多選題每題有5 個選項，答錯k個選項者，得該題 的分數；但得分低於零分或所有選項均未作答者，
該題以零分計算。此部分得分超過40分以上，以滿分40分計。
ＡＥ21. 請選出下列哪些化學反應是由「單一元素的物質與化合物反應，產生另一種單一元素的 物質和他種化合物」？（應選2項）
(A)鎂在二氧化碳中燃燒 (B) 水的電解
(C) 一氧化碳還原氧化銅 (D)鉑棒放入硫酸銅溶液 (E) 鋅棒放入硫酸銅溶液 閱讀下列短文後回答第 2 2. 題
奧運史上首次，國際反禁藥組織 WADA 去年調查發現，俄國選手廣泛使用禁藥，甚至是國 家力量介入，國際田徑總會隨即取消俄國67名田徑選手參加巴西 里約奧運。
註：2001～2013年，國際田徑總會血檢資料共12359份、超過5千名選手的血液檢驗結果顯示 ：超過1／ 7可能使用禁藥，獎牌得主1／ 3可能使用禁藥（含55面金牌），田徑總會卻都 沒
做處分。
ＢＥ22. 禁藥的主因是藥物危害健康、作弊提高成績。違規禁藥主要為：興奮劑（苯丙胺又名安 非他命）、利尿劑、遮蔽劑、非醫療用途的輸血、基因改造與血液重注 ... 等新科 技。
禁藥中作為興奮劑的安非他命結構式如右：
試問此安非他命具有哪些官能基？（應選2項）
(A)羥基 (B) 胺基 (C) 羧基 (D)羰基 (E) 苯基
閱讀下列短文後回答第 2 3. 題
國道2號往西 2.8 公里處19日發生中國大陸觀光客團火燒車意外，8個逃生口中，右側被護 欄卡死，左後側逃生門被（暗鎖）卡死，65秒內造成24名陸客、臺灣籍駕駛及導遊，共26人罹難。
意外事證疑點：
1.遊覽車已經冒煙了，還持續駕駛 1.4 公里。
2.遊覽車使用柴油，但駕駛座附近有2瓶汽油，下層行李廂擺放5瓶汽油，地毯有汽油反應。
3.法醫鑑驗司機酒精及毒藥物反應，檢出酒精濃度血液 215 mg ／ dL （吐氣1.075 mg／ L)，尿 液 207 mg ／ dL ，胃內容物3708 mg／ dL 。推測至少喝了半瓶高粱酒或2／ 3瓶的洋酒。
4.旅行社總經理表示，印象中司機無債務糾紛，也不曾酗酒。
5.司機與家人爭執曾被控涉嫌傷害，又性侵遭判刑（5年）後首次出團，曾說「被欺負成這樣，
總有一天會做驚天動地的事」。
6.火燒車當天，遊覽車公司經理第一時間打電話通知司機家屬，接電話的大女兒，聽到後說：「
他說要去做的事，真的去做了…」。
（22. (A)羥基（－OH）；(B)胺基（－NH2）；(C)羧基（－COOH）；
(D)羰基（－C＝O）；(E)苯基（－C6H5）。）
（21.反應類型：元素1＋化合物1 → 元素2＋化合物2。
(A) 2 Mg(s)＋CO2(g) → C(s)＋2 MgO(s)；(B) 2 H2O(l) → 2 H2 (g)＋O2(g)（ 化合物1 → 元素1＋元素2）；(C) CO(g)＋CuO(s) → Cu(s)＋CO2(g)（ 化合物1＋化合物2 → 元素1＋化合物3）；(D) Pt(s)＋CuSO4(aq) → 不反應；(E) Zn(s)＋CuSO4(aq) → Cu(s)＋ZnSO4(aq)。）
21
化 學 科ＢＣ23. 依據意外事證疑點，下列敘述哪些正確？（應選3項）
Ｄ (A)電線走火再引燃駕駛座附近的兩瓶汽油
(B) 司機胃部酒精濃度是血液的約17倍，造成危險駕駛 (C) 可能是酒後自焚或縱火自殺
(D)冒黑煙為不完全燃燒，會造成一氧化碳中毒昏迷，嚴重影響逃生 (E) 可向火源噴水或二氧化碳氣體來有效滅火
24.
～ 2 6. 題為題組
媒體驚爆，不肖商人於洗碗精、指甲油、魚貨中添加一級致癌物甲醛，有些房間的裝潢、玩 具，其所用的聚合物材料也會逸出甲醛。
Ｅ 24. 小明聽聞後，網購偵測器可用來偵測「甲醛、TVOC、 PM 2.5」，發現近30年的老家，甲醛竟超標！
標準：甲醛＜0.1 mg／ m3 （超標）福馬林－標本、木乃伊 TVOC＜0.6 mg／ m3 （超標）總揮發性有機物
PM 2.5 ug ／ m3 ：～11優／ 35綠／ 53橙／ 70紅／ 71～紫爆 下列有關甲醛、空氣汙染的敍述，何者錯誤？
(A)裝潢、家俱、油漆、衣服、紙杯、塑膠製品...皆有可能含有甲醛 (B) 夏天高溫，會使室內空汙更嚴重
(C) 甲醛為最簡單的醛類，分子量為30.0，常溫為氣態極性分子
(D) 37％甲醛的水溶液俗稱福馬林，可作防腐劑及殺菌消毒劑
(E) 甲醛屬於單碳數的有機小分子，官能基相異的有機小分子，因分子量小，故毒性小 閱讀下列短文後回答第 2 5. 題
小明觀察冷氣機、空氣清淨機結構相似，差別只在冷氣機有壓縮機、清淨機有特殊空氣濾網，
遂決定以冷氣加裝「空氣濾網」方式來降低「甲醛、TVOC、PM 2.5」，幾經失敗後，最後於在 努力吸地、好神拖拖地、清洗電扇、清潔冷氣過濾網並加裝1／ 3面積「活性碳濾網」註 1. 終 於成功將空氣「甲醛、TVOC」降低！
註 1.：加裝面積過大，可能會損壞壓縮機。
註 2.：PM 10為直徑≦10μm微米的懸浮粒子，PM 2.5為直徑≦2.5μm微米的細懸浮粒子。
懸浮粒子能長時間停留空中，致哮喘、肺癌、心血管疾病、出生缺陷和過早死亡。
降低甲醛、TVOC法：活性碳、光觸媒（ O3 ）、負離子法、光等離子、強力通風...等。（
強力通風不一定能降至安全量，通風停止後，甲醛濃度又會開始上升。）
（23.參見P.28解析。）
測量項目
場所 甲醛
mg／m3 TVOC
mg／m3 PM2.5 μg／m3
溫
℃度 濕 度
％
標準 小於
0.1 小於
0.6 小於
35 — —
客廳／清潔前 0.112 0.823 28 33 57 客廳／清潔後 0.000 0.005 25 29 48 知名百貨公司鞋店 0.039 0.507 27 28 50 咖啡連鎖店 0.175 0.991 26 26 52
新車內部 0.199 1.055 28 26 64
捷運車廂 0.000 0.010 25 27 52
（24.參見P.28解析。）
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22
學測特輯ＢＣ25. 下列有關空氣汙染、活性碳之敘述，哪些正確？（應選3項）
Ｅ (A)客廳清潔後，能有效降低PM2.5微塵汙染
(B) 活性碳可吸附（有機）小分子，故可用來除臭、脫色，可加熱到400 ℃再生 (C) 推測百貨公司平均空氣品質（甲醛、TVOC），應較表列「百貨公司鞋店」為佳 (D)剛買的新車因為新品，故內部空氣汙染（甲醛、TVOC）應較低
(E) 活性碳作為吸附劑，可用於軍事用途防毒面具的濾毒罐
閱讀下列短文後回答第 2 6. 題
美軍核子潛艇需長時間於海中執行任務，故以純 N2 、 O2 按比例製造人造空氣，意外發現 執
行任務期間（近一年），艇內官兵竟無人生病，足見淨化空氣的重要。
(1) 室外空氣汙染源：汽機車36％、境外移入27％、工業25％、自然環境12％。
環保署2015年起實施6年期的「清淨空氣行動計畫」，推動電動公車、蔬果運輸車、兩岸合 作改善空氣品質與PM2.5…等8項措施，期望將PM2.5由23.5降到 15μg ／ m3 （109年）。
(2) 室內空氣汙染：因缺乏通風，致汙染物堆積，故汙染比室外高。
灰塵、PM2.5、花粉、孢子
生物來源：塵蟎、黴菌、細菌、病毒 有害氣體：甲醛、TVOC
註：塵蟎會產生酶、排放甲醛、糞便，致牆壁發霉（含黴菌、細菌、病毒、孢子）。
靜電濾網分為：
1. HEPA靜電濾網：靜電纖維濾除微塵（塵蟎）（、PM2.5），但不能滅菌、去除有害氣體
2.電子式空氣清淨：靜電（室）集塵，有效減少微塵、滅菌，省電、低噪音，但不能去除有害氣 體。
3.負離子空氣清淨：釋出負離子與空氣中帶正電荷的懸浮汙染物（灰塵、病毒、細菌、廢氣…等
）中和而落地，使空氣淨化。（負離子即陰離子）
ＣＤ26. 下列有關PM2.5微塵汙染之敘述，哪些正確？（應選2項）
(A)活性碳濾網能有效降低PM2.5微塵汙染 (B) 負離子能去除PM2.5微塵汙染
(C) 專業級 HEPA靜電濾網能有效降低PM2.5微塵汙染
(D)光觸媒含奈米級TiO2經紫外線照射後，會使空氣中 O2 轉為 O3 ，可有效滅菌
（26.參見P.29解析。）
主要汙染物 影 響 來 源 淨 化
1.灰塵、PM2.5 過敏、呼吸器官病變、致癌 空氣中懸浮微粒 靜電濾網
2.花粉、孢子 皮膚過敏、流淚、流鼻水、鼻塞… 盆栽 靜電濾網
3.塵蟎 氣喘、呼吸器官過敏、 衣服、寢具 靜電濾網
4.黴菌、細菌、病毒 眼睛、皮膚過敏、（呼吸）器官病
變 壁癌、冷氣機、除濕
機 光觸媒
、O3
5.香煙 刺激眼睛、呼吸系統病變、肺癌 抽煙 活性碳網 6.甲醛 刺激眼睛、皮膚、呼吸器官、致癌 油漆、合板、傢俱 活性碳網
7.揮發性有機氣體 眼睛、皮膚過敏、（呼吸）器官病
變 油漆、裝潢、傢俱 活性碳網
（25.參見P.28解析。）
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化 學 科(E) 負離子空氣清淨機（無濾網式），可有效減少落塵、有害氣體（甲醛、TVOC） 閱讀下列短文後回答第 2 7. 題
食物中（重）金屬離子大多以鹽類、錯鹽…安定形式存在，胃中遇到pH 1.5〜 3.5 胃酸溶出 而呈離子態，十二指腸再以維他命…等為還原劑，將（重）金屬離子還原為活性較大的二價離子，
絨毛容易吸收的形式進入血液，與蛋白質錯合後，循環進入各器官利用。
Ｄ 27. 下列有關體內（重）金屬離子循環之敍述，何者正確？
(A)體內（重）金屬離子的吸收主要在胃中
(B) 食物中（重）金屬離子，遇到胃酸溶出後，可直接進入血液，循環進入各器官利用 (C) 二價離子進入血液，未經蛋白質錯合，不致影響健康
(D)未吸收（重）金屬離子，因鹼性胰液注入，生成氫氧化物沉澱，由消化道排出 (E) 缺乏維他命，不致影響（重）金屬離子的吸收
閱讀下列短文後回答第 2 8. 題
體內鐵離子的循環步驟有吸收鐵離子及排出鐵離子兩部分，吸收鐵離子主要在小腸前段（十 二指腸），因絨毛上的 DMT-1 運輸蛋白只能接受二價金屬離子 註 1 ，故金屬離子須（由還原劑
註 2 ）先還原成M2+，始可與蛋白質錯合 註 3 ，進入血液循環。而排出鐵離子則是藉由流汗、消 化道及尿液排出，一般血液中多餘的（重）金屬錯合物，可溶於酸（乳酸、胺基酸…），再經由 汗腺流汗排出。而消化道部分，則是在小腸中後段（空腸、迴腸）因鹼性胰液注入，生成沉澱
Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ，可由消化道排出 註 4 。另外，鐵離子也會經由尿液排出。
註 1： DMT-1 可輸運 Fe2 ＋、 Zn2 ＋、 Mn2＋、 Cu2＋、 Co2＋、 Ni2 ＋及毒性 Pb2
＋、 Cd2＋…等。
註 2：還原劑：維他命 B2 （核黃素激酶）、維他命C、NADPH依賴性酶（鐵氧還蛋白）。
註 3： Fe2 ＋與過氧化氫作用，生成高活性的羥基自由基，會傷害細胞。需與運鐵蛋白、儲鐵 蛋白…等蛋白質生成穩定錯合物。亦可避免細菌利用 Fe2 ＋生長、繁殖，有免疫功能。
註 4：蔬菜中葉綠素的Mg2＋可交換二價金屬離子 Zn2 ＋、 Cu2＋、 Ni2 ＋及毒性 Hg2
＋、 Pd2 ＋、 Cd2＋…等，再由消化道排出。（每日半斤蔬菜）
ＡＣ28. 下列有關體內鐵離子循環之敍述，哪些正確？（應選3項）
Ｄ (A)食物中主要為 Fe3 ＋（非血基質鐵）
(B) 胃部切除、腹瀉…等消化道疾病，不致影響鐵離子的吸收
(C) Fe2＋與運鐵蛋白、儲鐵蛋白…等蛋白質，以錯合反應來穩定鐵離子
(D)由於Zn2 ＋和 Fe2 ＋使用同一種運輸蛋白，故在腸道內兩者會競爭，影響鐵吸收
(E) DMT-1運輸蛋白具有專一性，不致運送有毒重金屬
（27. (A)體內（重）金屬離子的吸收主要在小腸前段（十二指腸）；(B)胃酸溶出後，十二指腸再以還原劑，將（重）金屬離子 轉為活性較大的二價離子，經絨毛吸收後進入血液，再與蛋白質錯合後，循環進入各器官利用；(C)活性較大的二價離子進 入血液，未經蛋白質錯合，可被細菌利用生長、繁殖而生病；(D)沉澱反應：（重）金屬離子加鹼，生成氫氧化物沉澱，由 消化道排出；(E)絨毛上的運輸蛋白只能接受二價金屬離子，故缺乏維他命（還原劑），（重）金屬離子無法轉為二價離子，
會影響吸收，造成貧血、骨質疏鬆症…等。）
（28. (A)飲食中的鐵分為：Fe3＋（非血基質鐵）、Fe2＋（血基質鐵）兩種，主要為Fe3＋；(B)胃部切除（缺乏胃酸）、腹瀉…等消 化道疾病，草酸、磷酸、植酸會與鐵形成沉澱；(C)錯合反應：（重）金屬＋配位基 → 錯合物；(E) DMT-1運輸蛋白不只對 鐵有專一性，也對Zn2＋、 Mn2＋、 Cu2＋、 Co2＋、Ni2＋ 有活性，甚至對人體有毒的Pb2＋、Cd2＋…等（重）金屬離子。）
