2. TINJAUAN PUSTAKA
2.3 Java Scratch
2.3.3 Framework Codeigniter
Framework adalah sebuah struktur konseptual dasar yang digunakan untuk memecahkan sebuah permasalahan, bahkan isu - isu kompleks yang ada. Codeigniter adalah sebuah framework yang merupakan sebuah alat untuk
mengembangkan aplikasi web menggunakan PHP, tujuannya adalah memungkinkan untuk mengembangkan proyek yang lebih cepat daripada menulis code dari awal. Codeigniter merupakan perangkat lunak gratis (free) dibawah lisensi Apache/BSD-style open source. Selain itu Codeigniter tidak memerlukan kerja berat saat dioperasikan atau dijalankan, sehingga untuk eksekusi sangat cepat. Codeigniter menggunakan M-V-C (Model-View-Controller). Sesuai pernyataan Id (2011:1-2) keuntungan lain menggunakan menggunakan Codeigniter adalah menghemat waktu pengembangan, penggunaan sebagian atau seluruh kode – kode kembali, bantuan komunitas dan kumpulan latihan – latihan terbaik.
2.4 Teori Kinetik Gas
Fisika berhubungan dengan materi dan energi, dengan hukum-hukum yang mengatur gerakan partikel dan gelombang, dengan interaksi antarpartikel, dan dengan sifat-sifat molekul, atom, dan inti atom, dan dengan sistem-sistem berskala lebih besar seperti gas, zat cair, dan zat padat (Tipler, 1998: 1). Jadi, fisika adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari materi dalam lingkup ruang dan waktu yang meliputi materi dan energi, sifat molekul dan segala jenis zat serta hukum-hukum yang mempengaruhinya.
Konsep bahwa gas terdiri dari atom yang bergerak acak terus-menerus disebut teori kinetik. Perilaku gas telah digambarkan dengan P, V, dan T, besaran-besaran yang dinamakan variabel makroskopik. Variabel-variabel semacam itu menggambarkan keadaan makroskopik zat. Untuk menggambarkan keadaan mikroskopik gas dibutuhkan pemberian koordinat dan kecepatan semua molekul.
a. Gas Ideal
Secara fisika gas paling mudah untuk dibahas adalah gas ideal. Asumsi - asumsi yang menyatakan dalil - dalil dasar teori kinetik untuk gas ideal meliputi: (5) Ada sejumlah besar molekul, N, masing-masing dengan massa m, yang
bergerak dengan arah yang acak dengan berbagai laju. Asumsi ini sesuai dengan penelitian bahwa gas memenuhi tempatnya dan dalam kasus udara di bumi, dijaga untuk tidak ke luar hanya oleh gaya gravitasi.
(6) Rata-rata molekul-molekul berada jauh satu dari yang lainnya. Yaitu, jarak rata-rata mereka jauh lebih besar dari diameter setiap molekul.
(7) Molekul-molekul dianggap mengikuti hukum mekanika klasik dan dianggap berinteraksi satu sama lain hanya ketika bertumbukan. Walaupun molekul-molekul saling memberikan gaya tarik yang lemah diantara tumbukan, energi potensial yang dihubungkan dengan gaya ini lebih kecil jika dibandingkan dengan energi kinetik, dan kita mengabaikannya sekarang.
(8) Tumbukan dengan molekul yang lain atau dinding bejana dianggap lenting sempurna, seperti tumbukan bola bilyar yang lenting sempurna. (Giancoli, 2001:467).
Sebagai konsekuensi dari asumsi-asumsi tersebut maka pada gas ideal berlaku hukum Boyle yang menyatakan bahwa: “Pada temperatur konstan, volume gas berbanding terbalik dengan tekanan”. Menurut pernyataan Boyle tersebut dapat dituliskan dalam bentuk :
Sehingga, hubungan di atas dapat dituliskan :
Hukum ini berlaku untuk hampir semua gas dengan kerapatan rendah.
Temperatur absolut gas dengan kerapatan rendah sebanding dengan volume gas jika tekanan gas dijaga konstan, suatu hasil yang ditemukan secara eksperimen oleh Jacques Charles dan Gay Lussac. Jadi pada kerapatan rendah dihasilkan PV sangat hampir sebanding dengan temperatur T :
Dengan C adalah konstanta kesebandingan yang sesuai dengan suatu macam gas tertentu. Misalkan dua wadah masing-masing berisi jumlah gas yang sama pada temperatur yang sama. Jika kedua wadah itu digabungkan akan didapatkan dua kali volume gas pada tekanan P yang sama dan temperatur T yang sama, sehingga didapatkan bahwa C harus bertambah dua kali lipat, dengan kata lain C sebanding dengan jumlah gas.
Dengan N adalah jumlah molekul gas dan k adalah konstanta. Maka persamaan (2.2) dapat dituliskan sebagai berikut:
Konstanta k dinamakan konstanta Boltzman yang mempunyai nilai yang sama untuk tiap jenis atau jumlah gas yang besarnya . (Tipler, 1998: 572 - 573)
b. Tekanan Gas Ideal
Temperatur absolut gas dengan kerapatan rendah sebanding dengan volume gas jika tekanan gas dijaga konstan, suatu hasil yang ditemukan secara eksperimen oleh Jacques Charles dan Gay Lussac. Jadi pada kerapatan rendah dihasilkan PV sangat hampir sebanding dengan temperatur T.
Sebuah molekul dalam kotak memiliki komponen kecepatan pada sumbu Y (vy). Molekul bergerak ke kanan dengan komponen +vy. Kemudian molekul memantul secara elastis oleh dinding sehingga molekul bergerak berlawanan arah dengan komponen kecepatan Y yang arahnya -vy. Jika massa molekul m, maka akan diperoleh hasil:
Momentum molekul sebelum tumbukan dengan dinding bagian kanan adalah
Momentum molekul setelah tumbukan dengan dinding bagian kanan adalah ( ) ( )
Perubahan momentum molekul sebagai hasil tumbukan adalah
Menurut Hukum Kedua Newton, gaya yang dialami molekul oleh dinding adalah
Kemudian, oleh Hukum Ketiga Newton (aksi reaksi), gaya molekul pada dinding adalah
Molekul bergerak diantara dinding bagian kanan dan kiri. Molekul akan dipantulkan kembali oleh dinding yang sama setelah melewati jarak . Sehingga, perubahan waktu tumbukan adalah
Dengan mengkombinasikan persamaan (2.10) dan (2.11) maka diperoleh:
Jika luas dinding adalah s2. Artinya tekanan oleh molekul pada dinding adalah :
Dengan adalah volume dari kotak (kubus). (Abdullah, 2011: 280)
c. Kecepatan RMS
Salah satu nilai yang paling penting dari molekul gas adalah kecepatan rms (root mean squared). Kecepatan ini ditentukan oleh kuadrat dari kecepatan yang pertama, menentukan nilai rata-rata, kemudian mengambil akar kuadrat dari nilai rata-rata. Kecepatan molekul sebuah gas secara umum :
⃗ ̂ ̂ ̂ Kuadrat kecepatan adalah :
Energi kinetik dari sebuah molekul gas adalah :
Dimana Ekx, Eky, dan Ekz adalah energi kinetik yang bergerak hanya pada arah komponen x, y, dan z. Sehingga, energi kinetik rata-rata adalah:
Karena Ekx, Eky, dan Ekz memiliki satu derajat kebebasan, berdasarkan teori ekipartisi energi maka nilai rata-rata setiap energi kinetik adalah :
Oleh karena itu, energi kinetik rata-rata menjadi :
Atau
Sehingga, kecepatan rms adalah:
√ √ (Abdullah, 2011: 281 - 282)
e. Teori Ekipartisi Energi
Sebuah molekul bukan sebuah partikel tegar tetapi sebagian sebuah benda yang mempunyai struktur dalam maka sebuah molekul dapat berotasi dan bergetar maupun melakukan gerakan translasi. Tenaga total sebuah sistem yang mengandung sejumlah besar molekul dengan setiap molekul dipikirkan sebagai
sebuah benda yang mempunyai struktur dalam. Energi terdiri dari tenaga kinetik translasi dengan suku-suku yang menyerupai
dari tenaga kinetik rotasi, dengan suku-suku yang menyerupai
dari tenaga kinetik getaran atom-atom di dalam sebuah molekul, dengan suku-suku yang menyerupai
dan dari tenaga potensial getaran atom-atom di dalam sebuah molekul, dengan suku-suku yang menyerupai
Bila banyaknya partikel adalah besar dan bila mekanika Newton berlaku maka semua suku ini mempunyai nilai rata-rata yang sama dan nilai rata-rata ini hanya bergantung pada temperatur. Sehingga, ekipartisi dapat dikatakan energi yang tersedia hanya bergantung pada temperatur dan terdistribusi secara merata kepada setiap cara bebas yang dapat digunakan oleh molekul untuk menyerap energi. Teorema ekipartisi energi mengharuskan bahwa masing-masing suku seperti itu akan mengkontribusikan jumlah yang sama kepada energi total per mol atau per derajat kebebasan.
Untuk gas-gas monoatomik maka molekul-molekul hanya mempunyai gerak translasi (tidak ada struktur dalam di dalam teori kinetik), sehingga .
Untuk suatu gas diatomik dapat dipikirkan setiap molekul seperti sebuah bentuk dumbel (dua bola yang disambung oleh sebuah tongkat tegar atau dumbbell shape). Molekul seperti itu dapat berotasi terhadap salah satu dari tiga sumbu yang saling tegak lurus terhadap satu sama lain. (Halliday & Resnick, 1991: 783 – 785)
f. Energi Dalam Gas Ideal
Gas ideal juga mematuhi hukum I Termodinamika yaitu kalor yang diberikan pada gas ideal diubah menjadi usaha dan energi dalam. Misalnya contoh kasus piston gas. Saat sistem dipanaskan gas akan mengembang dan melakukan usaha ketika mendorong piston. Hasil temperatur dan tekanan yang tinggi menyebabkan gas berekspansi cepat, mendorong piston dan melakukan usaha. Gas yang tersimpan dalam sistem dengan piston yang terpasang secara rapat yang diasumsikan tanpa gesekan. Temperatur atau tekanan atau keduanya harus juga berubah karena ketiga variabel dihubungkan dengan persamaan keadaan . (Tipler, 1998: 622 - 623)
Dalam sebuah tempat dengan temperatur T, molekul gas selalu bergerak acak. Jika energi dari sebuah molekul gas yang disebabkan oleh geraknya, energi rata-rata dari satu molekul gas adalah :
Dengan menggunakan teori ekipartisi energi, diperoleh :
Jika ada n mole gas, jumlah molekul gas adalah dimana NA adalah bilangan Avogadro yang besarnya . Dengan
memasukkan hubungan dari dari sini energi total dari semua molekul gas menjadi :
( ) (Abdullah, 2011: 282)