Untuk menyamakan energinya orbital 2s dan 2p melakukan hibridisasi.
Hibridisasi antara 1 orbital s dan 1 orbital p disebut hibridisasi sp.
Bentuk molekul dengan hibridisasi sp adalah linear (lurus).
Ikatan Kovalen pada CH4 6C : 1s2 2s2 2p2
GAYA TARIK ANTAR MOLEKUL
Gaya tarik-menarik antar molekul berkaitan dengan berbagai sifat fisika zat seperti titik cair/titik didih, rapatan, serta kelarutan. Gaya antar molekul dapat dibedakan menjadi:
1. Gaya dipol sesaat – dipol terimbas (Gaya London)
Gaya ini terjadi antar molekul nonpolar, akibat elektron selalu mengalami perpindahan sehingga molekul yang semula bersifat nonpolar berubah
menjadi polar dan terbentuk dipol sesaat. Dipol sesaat pada suatu molekul dapat mengimbas molekul sekitarnya sehingga membentuk suatu dipol terimbas.
Dipol sesaat/dipol terimbas bersifat sementara, sehingga gaya tarik ini bersifat lemah. Kemudahan molekul untuk membentuk dipol sesaat atau mengimbas suatu dipol disebut polarisabilitas, yang tergantung pada massa molekul relatif dan bentuk molekul.
2. Gaya tarik dipol – dipol
Gaya ini terjadi antar molekul polar akibat terjadinya dipol permanen. Gaya ini lebih kuat dibanding gaya dispersi.
3. Ikatan hidrogen
Ikatan ini merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang cukup kuat yang terjadi antara atom hidrogen dengan atom lain yang sangat elektronegatif (F, O, N) dari molekul lain. Adanya ikatan hidrogen mengakibatkan senyawa memiliki titik didih tinggi.
TUGAS KETERAMPILAN:
Buatlah model bentuk molekul 3D dari bahan-bahan yang ada di sekitarmu. Lalu fotolah bentuk-bentuk yang telah dibuat dengan ketentuan sebagai berikut:
1. Jumlah model yang harus dibuat = 12 bentuk (linier tipe AX2, segitiga sama sisi, tetrahedral, piramida trigonal, planar V, bipiramida trigonal, jungkat-jungkit, planar T, linier tipe AX2E3, oktahedral, piramida segiempat, segiempat planar)
2. Tuliskan 1 nama senyawa yang memiliki bentuk seperti model tersebut, hitung m yang dimiliki menggunakan rumus, tentukan tipe molekul dan bentuk molekulnya.
3. Fotolah model bersama tulisan tersebut!
Contoh :
4. Dalam 1 foto boleh berisi 2 model molekul dan tulisan, asalkan terlihat jelas.
5. Selain foto model molekul dan tulisan, fotolah diri kalian (tampak wajah) bersama satu atau lebih model molekul yang telah kalian buat
Selamat mengerjakan dan berkreasi!
PILIHLAH JAWABAN YANG PALING TEPAT!
1. Di antara unsur-unsur berikut yang paling stabil adalah …
A. 8P B. 9Q C. 10R D. 12S E. 20T
2. Di antara atom unsur di bawah ini yang akan melepaskan sebuah elektron untuk mencapai kestabilan adalah……
A. 13Al B. 16S C. 17Cl D. 19K E. 20Ca 3. Kelompok senyawa berikut tergolong senyawa kovalen, kecuali …..
A. HF, HCl, HI D. Li2O, CaO, MgO
B. BH3, BF3, CO2 E. IF5, CCl4, ClF3
C. H2O, NH3, CO2
4. Diketahui empat unsur: V, W, X, Y dengan nomor atom berturut-turut 11, 12, 17, 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ……
A. V dan X D. V dan W
B. V dan Y E. W dan Y
C. X dan Y
5. Unsur X memiliki konfigurasi elektron 2.8.2 sedangkan unsur Y memiliki konfigurasi elektron 2.8.18.7. Jika kedua unsur membentuk senyawa, maka rumus senyawanya adalah …
A. XY2 B. X2Y C. X2Y3 D. X2Y5 E. X2Y7
6. Diketahui nomor atom H = 1, N = 7, O = 8, F = 9, dan Cl = 17. Dengan memperhatikan aturan oktet dan duplet, maka ikatan rangkap tiga terdapat pada molekul …..
A. H2 B. O2 C. F2 D. Cl2 E. N2
7. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, S = 16, dan Cl = 17. Di antara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah……
A. NH3 B. H2O C. CH4 D. CCl4 E. H2SO4
8. Dari senyawa berikut ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah ……
(Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16, Cl = 17) A. CS2 B. NH3 C. SO2 D. SCl2 E. PCl5
9. Diketahui unsur P memiliki nomor atom 15 bersenyawa dengan unsur Cl yang memiliki nomor atom 17 membentuk senyawa PCl3. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat senyawa tersebut adalah ….
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4
10. Nomor atom unsur S = 16, dan F = 9. Maka bentuk molekul dari senyawa SF6
adalah….
A. tetrahedron D. bipiramida trigonal
B. oktahedron E. linier
C. piramida trigonal
SOAL LATIHAN
11. Di antara senyawa berikut yang mempunyai 3 pasang elektron terikat dan 1 pasang elektron bebas adalah ... (Nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, dan Cl = 17)
A. H2O B. HF C. NH3 D. Cl2 E. CCl4
12. Jumlah domain elektron terikat dan domain elektron bebas suatu senyawa berturut-turut adalah 2 dan 2, maka bentuk molekul senyawa tersebut adalah ……
A. segitiga planar D. tetrahedron
B. piramida trigonal E. segi empat datar C. planar V (bengkok)
13. Molekul di bawah ini yang bersifat non polar adalah …..
(Diketahui: nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, Cl = 17) A. NH3 B. HF C. H2O D. CCl4 E. PF3
14. Atom pusat dalam molekul NH3 mengalami hibridisasi ….
(Diketahui nomor atom H = 1, N =7)
A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d E. sp3d2 15. Diketahui harga keelektronegatifan unsur-unsur H, F, Cl, Br, dan I
berturut-turut adalah 2,1 ; 4,0 ; 3,5 ; 2,8 ; dan 2,5. Molekul yang paling polar adalah ….
A. HF B. HCl C. HBr D. HI E. IF
JAWABLAH PERTANYAAN DI BAWAH INI!
1. Lengkapi tabel di bawah ini!
Unsur Nomor
2. Nomor atom X dan Y berturut-turut adalah 12 dan 16.
a) Apakah unsur X dan Y tersebut sudah stabil? Jelaskan!
b) Untuk mencapai keadaan yang lebih stabil, apakah unsur X dan Y dapat membentuk ikatan? Jika ya, ikatan apa? Bagaimana rumus senyawa yang terbentuk?
3. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut menjadi senyawa ionik dan senyawa kovalen:
a) HBr d) NaF g) PCl3
b) CaO e) N2O3 h) CS2
c) Al2O3 f) CaCl2 i) KCl
4. Gambarkan proses terbentuknya ikatan dan tentukan rumus kimia senyawa ion yang terbentuk dari pasangan unsur berikut:
a) 12Mg dengan 8O d) 12Mg dengan 7N b) 20Ca dengan 17Cl e) 13Al dengan 35Br c) 19K dengan 8O
5. Atom 13Al berikatan dengan atom 16S membentuk suatu senyawa. Tentukan:
a) jenis ikatan yang terbentuk b) rumus kimia senyawa yang terjadi
6. Tuliskan rumus senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk dari:
a) 20D dan 16E d) 15R dan 17Y b) 6L dan 8M e) 13A dan 8M c) 12Q dan 15R f) 9Z dan 17Y
7. Gambarkan rumus Lewis dari senyawa berikut kemudian hitunglah jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) di sekitar atom pusat! (Nomor atom H = 1, B = 5, N = 7, O = 8, F = 9, C = 12, S = 16) a) H2O b) NH3 c) CH4 d) BF3 e) SF6
8. Diketahui nomor atom H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, P = 15, Cl = 17.
Gambarkan rumus Lewis dan rumus struktur dari senyawa:
a) Cl2O d) C2H4
b) CHCl3 e) BF3 . PH3
c) C2H2 f) NH3 . BCl3
9. Tentukanlah apakah ikatan kovalen berikut polar atau non polar. Bila polar, tentukan kutub negatifnya:
a) N – F b) O = O c) N – Cl d) C – H e) F – F
10. Diketahui nomor atom H = 1, B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, Cl = 17, Br = 35, I = 53.
Tentukan kepolaran dari senyawa-senyawa berikut:
a) CH4 d) BCl3
12. Nomor atom H = 1. C = 6, N = 7, O = 8, F = 9, Cl = 17, Xe = 54. Dengan menggunakan rumus, tuliskan tipe dan bentuk molekul dari senyawa:
a) CHCl3 b) NH4Cl c) XeOF4
13. Diketahui nomor atom Be = 4, B = 5, C = 6, F = 9, P = 15, S = 16, Cl = 17.
Tentukan jenis hibridisasi dan nama bentuk geometri molekul senyawa:
a) BeCl2 b) BF3 c) CH4 d) PCl5 e) SF6
14. Senyawa NF3 terdiri atas unsur N (nomor atom = 7) dan F (nomor atom = 9).
Tentukan:
a) konfigurasi elektron N d) tipe molekul
b) konfigurasi elektron F e) bentuk molekul senyawa NF3
c) hibridisasi NF3
15. Jawablah pertanyaan berikut:
a) Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Apa pengaruh keberadaan ikatan hidrogen?
b) Mengapa senyawa H2O memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan senyawa H2Te? Jelaskan jawabanmu!