Ikatan Logam - 2 Kepolaran pada M olekul Poliatom

2 Kepolaran pada M olekul Poliatom

E. Ikatan Logam

Kawat tembaga digunakan sebagai penghantar listrik dalam kabel, besi digunakan untuk setrika sebagai penghantar panas, dan emas atau perak digunakan untuk perhiasan dalam bentuk yang indah.

Apa penyebab logam memiliki sifat tersebut? Hal ini disebabkan atom-atom pada logam tersebut tidak berdiri sendiri-sendiri tetapi bergabung melalui ikatan logam.

Atom logam mempunyai keelektronegatifan rendah, artinya mereka cenderung mudah melepaskan elektron terluarnya. Jika atom logam melepaskan elektron maka terbentuk kation atau ion positif. Berdasarkan sinar X, logam-logam membentuk kisi kristal. Struktur kisi logam tersusun dalam kation-kation. Perhatikan Gambar 2.6.

Elektron-elektron dari atom logam ditemukan di dalam kisi-kisi logam dan bebas bergerak di antara semua kation, membentuk lautan elektron. Gaya elektrostatik antar muatan (+) logam dan muatan (–) dari elektron akan menggabungkan kisi-kisi logam tersebut.

Tarik-menarik dari kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation disebut ikatan logam.

Elektron yang bebas bergerak pada lautan elektron menyebabkan logam dapat menghantarkan listrik, sehingga logam banyak digunakan sebagai penghantar listrik dalam kabel.

Atom logam dengan atom logam tersusun rapat membentuk struktur raksasa sehingga logam mempunyai titik leleh dan kekerasan yang tinggi. Dengan demikian logam banyak digunakan sebagai penghantar panas. Logam dapat ditempa, struktur logam jika ditempa dapat dilihat pada Gambar 2.8.

Gambar 2.6 Struktur kisi logam

+ – – + – – + – – + – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – – + – Lautan elektron

Gambar 2.7 Logam dapat menghantakran listrik

Sumber:Ebbing, General Chemistry

Ikatan Kimia 6 3 Lautan elektron logam ditempa + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +

Gambar 2.8 Struktur logam jika ditempa

Oleh karena logam mudah dibentuk dengan ditempa maka logam banyak digunakan untuk perhiasan atau pajangan dengan bentuk yang indah.

Apa perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam? Perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam dapat digambarkan sebagai berikut.

Gambar 2.9 Perbedaan ikatan ion, kovalen, dan logam

Rangkuman

1. Untuk mencapai kestabilannya unsur-unsur akan berikatan.

2. Pada suatu senyawa unsur akan stabil bila memenuhi aturan oktet atau duplet.

3. Ikatan terdiri dari ikatan ion dan ikatan kovalen.

4. Ikatan ion terjadi akibat gaya elektrostatik antara ion positif dan ion negatif, ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan bukan logam.

Sumber:Silberberg, Chemistry: The Molecullar Nature of Matter and Change

Ikatan ion Ikatan kovalen Ikatan logam

Sumber:Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change atom

ion

atom

atom larutan elektron

O C

5. Pada ikatan kovalen terjadi penggunaan pasangan elektron bersama. 6. Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,

atau rangkap tiga.

7. Ikatan kovalen koordinat terjadi jika pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom.

8. Sifat fisis senyawa ion umumnya berbeda dengan senyawa kovalen. 9. Senyawa ion umumnya mempunyai titik didih dan titik leleh yang

tinggi karena energi yang diperlukan untuk memutuskan gaya Coulomb antara ion-ion relatif tinggi.

10. Senyawa kovalen yang berbentuk struktur molekul sederhana seperti CH₄ mempunyai titik didih rendah.

11. Senyawa kovalen yang berbentuk struktur kovalen raksasa seperti intan mempunyai titik didih tinggi.

12. Senyawa ion dapat menghantarkan listrik.

13. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen nonpolar tidak dapat menghantarkan listrik.

14. Ikatan logam adalah tarik-menarik dari kation di dalam lautan elektron yang bertindak sebagai perekat dan menggabungkan kation-kation.

A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar.

1. Struktur Lewis berikut adalah struktur Lewis ₆C,₇N,₈O,₁₀Ne, dan ₉F. Struktur yang salah adalah . . . .

A. D.

B. E.

Ikatan Kimia 6 5 Z Y Z H N H H H N H H H N H H H N H H H N H H

2. Aturan duplet terdapat pada molekul . . . .

A. Cl₂ D. CH₄

B. H₂ E. CO₂

C. CCl₄

3. Struktur Lewis pada NH₃ yang tepat adalah . . . . (x = elektron valensi N dan • = elektron valensi H)

A. D.

B. E.

4. Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . . . A. H₂O dan NaCl D. KCl dan CH₄ B. MgCl₂ dan KF E. NaBr dan SO₂ C. CaF₂ dan HCl

5. Jika unsur ₁₉X bereaksi dengan ₁₇Y akan terbentuk . . . . A. senyawa kovalen dengan rumus XY

B. senyawa kovalen dengan rumus XY₂ C. senyawa ion dengan rumus XY D. senyawa ion dengan rumus XY₂ E. senyawa ion dengan rumus X₂Y

6. Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . . A. CH₄ dan H₂O

B. CH₄ dan NaCl C. NH₃ dan KI D. KCl dan CCl₄ E. H₂O dan NaCl

7. Berikut ini adalah diagram elektron valensi pada molekul YZ₂. Unsur Y dan Z adalah . . . .

A. argon dan kripton B. kalsium dan klor C. belerang dan klor D. oksigen dan hidrogen E. karbon dan oksigen

8. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . . .

A. O₂ D. CO₂

B. C₂H₂ E. CH₄

C. N₂

9. Ikatan kovalen koordinasi pada senyawa berikut ditunjukan oleh huruf . . . . A. 1

B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

10. Senyawa yang mengandung ikatan kovalen polar adalah . . . .

A. BCl₃ D. CH₄

B. H₂O E. CCl₄

C. CO₂

11. Sifat-sifat senyawa ion dapat menghantarkan listrik yang benar adalah . . . .

Hantaran Listrik

Padatan Lelehan Larutan

A. baik baik baik

B. baik baik tidak baik

C. tidak baik baik baik

D. tidak baik baik tidak baik

E. tidak baik tidak baik tidak baik

12. Senyawa kovalen metana, CH₄, mempunyai ciri-ciri berikut kecuali . . . . A. berwujud gas

B. titik didih sangat rendah C. tidak menghantarkan listrik D. mempunyai empat ikatan kovalen E. mengandung ikatan kovalen rangkap

13. Akibat adanya ikatan logam antar unsur-unsur logam sejenis maka logam . . . .

A. titik didihnya rendah D. dapat ditempa B. titik lelehnya rendah E. dapat dipecahkan C. tidak menghasilkan listrik

H O N O

1 2 4

3 5

Ikatan Kimia 6 7 14. Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan

halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . . A. HF

B. HCl C. HBr D. HI E. HAt

15. Karbon membentuk struktur kovalen raksasa dengan ikatan kovalen yang kuat dalam bentuk . . . .

A. arang B. grafit C. intan D. pasir E. batu bara

B. Selesaikan soal-soal berikut dengan benar dan singkat.

1. Pada tabel periodik unsur terdapat unsur dengan nomor atom 9 dan nomor massa 19.

a. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom tersebut! b. Uraikan pembentukan senyawa ionnya dengan natrium dalam bentuk

diagram!

c. Tulis rumus senyawa yang terbentuk!

2. Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl. a. Tulis struktur Lewis pada HCl!

b. Ikatan apa yang terdapat pada HCl? c. Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!

3. Unsur-unsur simbol P, Q, dan R mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P = 2.6 ; Q = 2.8.1; dan R = 2.8.7.

a. Sebutkan ikatan antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R!

b. Prediksikan rumus kimia yang terjadi antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R.

4. Jelaskan mengapa H₂O bersifat polar dan CCl₄ bersifat nonpolar!

5. a. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!

b. Tuliskan sifat-sifat fisis senyawa yang mempunyai ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!

T u g a s

Buatlah poster yang menarik dari karton manila, berupa bagan konsep ikatan kimia, lengkap dengan contoh senyawanya. Laporkan pada guru dan hasilnya tempelkan pada dinding kamarmu untuk membantumu belajar kimia.

Tata Nama Senyawa dan Per samaan Reaksi 6 9

Tata N ama Senyawa dan

Dalam dokumen sma10kim Kimia Poppy (Halaman 71-78)