Keunggulan Asam-Basa Lewis

Soal Evaluasi Semester I

C. Teori Asam-Basa Lewis

2. Keunggulan Asam-Basa Lewis

O S O O O S O O O O

2-ikatan kovalen koordinasi Basa Asam H + H H N H H H N F F F B F F F B 2Na⁺ O + S O 2Na⁺ O O S O O O O

2-Berdasarkan contoh reaksi asam-basa ini, Lewis menyatakan bahwa asam adalah suatu molekul atau ion yang dapat menerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah suatu molekul atau ion yang dapat memberikan pasangan elektronnya.

Contoh:

a. Reaksi boron triflourida dengan amoniak

NH₃menyerahkan pasangan elektron bebasnya kepada molekul BF₃. Menurut teori ini NH₃ bertindak sebagai basa dan BF₃ bertindak sebagai asam. Pada pembentukan senyawanya terjadi ikatan kovalen koordinasi.

b. Reaksi antara Na₂O dan SO₃. Reaksi ini melibatkan reaksi ion oksida O2–dari Na₂O padat dan gas SO₃.

Na₂O(s) + SO₃(g) Na₂SO₄(s)

atau

O2– + SO₃ [SO₄]2–

Pada reaksi ini, SO₃ menerima pasangan elektron dari ion O2–, jadi O2– merupakan basa Lewis dan SO₃ adalah asam Lewis.

2. Keunggulan Asam-Basa Lewis

Beberapa keunggulan asam-basa Lewis yaitu sebagai berikut.

a. Sama dengan teori Bronsted dan Lowry, dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.

b. Teori asam-basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam-basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek. c. Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organik seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.

Latihan 6.3

Tunjukkan reaksi-reaksi berikut dengan konsep asam–basa Lewis, tuliskan struktur molekul dengan pasangan elektron yang terlibat.

1. AlCl₃ + NH₃ Cl₃AlNH₃ 2. H+ + H₂O H₃O+ 3. SO₃ + OH– HSO₄– 4. BCl₃ + NH₃ Cl₃BNH₃ 5. O2– + CO₂ CO₃2–

INFO KIMIA

Buah-buahan yang masam mengandung asam organik, jeruk mengandung asam sitrat, apel mengandung asam malat. Selain itu, mengandung asam askorbat yang dikenal sebagai vitamin C. Vitamin C berfungsi sebagai antioksidan.

Rangkuman

1. Asam dan basa menurut Arrhenius

a. Asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion (H+) bila dilarutkan dalam air.

b. Basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion OH– bila dilarutkan dalam air.

2. Asam dan basa menurut Bronsted-Lowry

Asam merupakan senyawa yang dapat memberikan proton (H+) basa merupakan senyawa yang dapat menerima proton (H+).

3. Asam dan basa menurut Lewis

Asam merupakan senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Basa merupakan senyawa yang dapat memberi pasangan elektron bebas.

4. Asam dikelompokkan menjadi asam monoprotik, diprotik, dan triprotik. 5. Basa dikelompokkan menjadi basa monohidroksi dan polihidroksi. 6. Dilihat dari kekuatannya, asam dan basa ada yang bersifat lemah

dan kuat.

Kata Kunci

•

Asam

•

Asam Bronsted-Lowry

•

Basa

•

Basa Bronsted-Lowry

•

Asam kuat

•

Protolisis

•

Asam lemah

•

Auto protolisis

•

Basa kuat

•

Asam basa konjugasi

•

Basa lemah

•

Asam Lewis

•

Basa Lewis

Evaluasi Akhir Bab

A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar.

1. Perhatikan data pengujian larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru berikut!

Larutan Lakmus merah Lakmus biru

R Merah Biru

S Merah Merah

T Biru Biru

P Merah Merah

Q Biru Biru

Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat asam adalah . . . .

A. P dan S D. Q dan S

B. Q dan T E. P dan R

C. R dan T

2. Reaksi ionisasi yang tepat dari reaksi berikut adalah . . . . A. Ca(OH)₂(aq) Ca2+(aq) + OH2–(aq) B. H₃PO₄(aq) H+(aq) + PO₄3–(aq) C. CH₃COOH(aq) CH₃CO+(aq) + OH–(aq) D. H₂SO₄(aq) 2 H+(aq) + SO₄–(aq) E. CH₃COOH(aq) H+(aq) + CH₃COO–(aq) 3. Asam silikat mempunyai rumus . . . .

A. H₂S D. H₂SiO₃

B. H₂SO₃ E. H₃SiO₂

C. H₂SO₄

4. Zat berikut yang termasuk asam triprotik adalah asam . . . .

A. sulfit D. nitrat

B. karbonat E. asetat

5. Bahan yang bersifat basa di antara bahan berikut ini adalah . . . . A. larutan cuka D. jus lemon

B. obat maag E. yoghurt

C. vitamin C

6. Air akan bersifat basa jika ke dalamnya dilarutkan . . . .

A. C₂H₅OH D. CaO

B. C₆H₁₂O₆ E. NaCl

C. CO₂

7. Manakah di antara kelompok zat berikut yang tergolong basa kuat? A. NaOH, Ba(OH)₂, NH₄OH D. NaOH, Mg(OH)₂, P(OH)₃ B. LiOH, NaOH, KOH E. Ca(OH)₂, KOH, NH₄OH C. Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃

8. Reaksi: H₃PO₄ + OH– H₂O + H₂PO₄–

Pada reaksi di atas, spesi kimia yang bersifat asam menurut Bronsted-Lowry adalah . . . . A. H₂PO₄– B. H₃PO₄ C. H₂O D. H₃PO₄dan H₂PO₄– E. H₃PO₄ dan H₂O

9. Pada reaksi HSO₄– + H₂O H₃O++ SO₄2–, yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah . . . .

A. HSO₄– dan SO₄2– B. H₃O+ dan SO₄2– C. H₂O dan H₃O+ D. HSO₄– dan H₃O+ E. HSO₄– dan H₂O

10. H₂CO₃ mengion melalui 2 tahap yaitu: H₂CO₃ + H₂O H₃O+ + HCO₃– HCO₃– + H₂O H₃O+ + CO₃2–

Pada reaksi ini yang membentuk pasangan asam-basa konjugasi adalah . . . . A. H₂O dan HCO₃– D. H₂O dan H₃O+

B. HCO₃– dan H₃O+ E. H₂CO₃ dan CO₃2– C. H₂O dan CO₃2–

11. Perhatikan reaksi-reaksi berikut. H₃PO₄ H₂PO₄– + H+

S2– + H+ HS–

H₂O + NH₃ NH₄+ + OH– SO₄2– + HNO₃ HSO₄– + NO₃–

Pasangan di bawah ini yang kedua spesinya berfungsi sebagai asam menurut Bronsted-Lowry adalah . . . .

A. H₃PO₄dan NH₃ D. HS– dan NH₄+ B. HNO₃ dan OH– E. H₂O dan H₂PO₄– C. HSO₄– dan S2– 12 Diketahui reaksi: 1. H₂O + NH₂– NH₃ + OH– 2. H₂O + HF H₃O+ + F– 3. H₂O + NH₃ NH₄+ + H₃O+ 4. H₂O + HCN CN– + H₃O+

Dari reaksi di atas yang menunjukkan sifat amfiprotik pada air adalah reaksi . . . .

A. 1 dan 2 D. 2 dan 5

B. 2 dan 3 E. 4 dan 5

C. 2 dan 4

13. Spesi yang tidak dapat berperan sebagai basa Lewis adalah . . . .

A. H₂O D. I–

B. NH₃ E. BF₃

C. CN–

14. Air yang bertindak sebagai basa terdapat dalam reaksi . . . . A. H₂O + NH₃ NH₄+ + OH–

B. H₂O + H₂PO₄– OH– + H₃PO₄ C. H₂O + HCO₃– H₃O+ + CO₃2– D. H₂O + HS– OH– + H₂S

E. H₂O + CH₃COO– CH₃COOH + OH– 15. Perhatikan reaksi berikut: O2– + CO₂ CO₃2–

Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori Lewis adalah . . . . A. ion O2– adalah asam D. ion O2– bersifat netral B. CO₂ adalah asam E. ion CO₃2– bersifat netral C. CO₂ bersifat netral

B. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat.

1. Jelaskan teori asam menurut Arrhenius, berikan contoh reaksi ionisasinya? 2. Jelaskan apa yang dimaksud:

a. donor proton e. amfiprotik

b. akseptor proton f. basa konjugasi

c. protolisis g. asam konjugasi

T u g a s

Buatlah indikator asam-basa pengganti lakmus yaitu dari bunga-bungaan atau daun-daunan berwarna.

Langkah kerja:

1. Tumbuk kelopak bunga sampai halus!

2. Tambahkan beberapa tetes alkohol 70%!

3. Pisahkan larutan ekstrak bunga! Amati warnanya!

4. Siapkan larutan asam dan basa! 5. Tambahkan ekstrak bunga pada

larutan asam dan basa, amati kembali warna yang terjadi!

Ulangi percobaan terhadap bunga-bunga yang lain, kol ungu dan dedaunan. Tentukan bunga atau daun apa yang baik digunakan sebagai indikator asam– basa. Laporkan hasil penelitianmu, usahakan beri warna sesuai dengan warna hasil percobaan.

basa asam

3. Tunjukkan mana yang bertindak sebagai donor proton dan akseptor proton dalam reaksi berikut:

a. HSO₄–(aq) + NH₃(aq) SO₄2–(aq) + NH₄+(aq) b. HF(aq) + H₂O(l) F–(aq) + H₃O+(aq)

c. HCl(aq) + HF(aq) H₂F+(aq) + Cl–(aq)

4. Tentukan manakah yang bertindak sebagai asam dan basa Lewis pada reaksi berikut dan jelaskan dengan menggunakan konsep ikatan kovalen koordinasi a. CO₂ + OH– HCO₃–

b. HCl + H₂O H₃O+ + Cl– c. SO₃ + OH– HSO₄–

5. Berikan contoh bahan yang mengandung asam-basa dalam kehidupan sehari-hari!

TUJUAN PEMBELAJARAN

Setelah mengikuti pembelajaran siswa dapat :

1. melakukan pengujian H larutan dengan indikator, 2. menjelaskan konstanta ionisasi asam dan basa (K_a dan K_b), 3. menghitung konsentrasi ion H+ dan OH pada larutan asam-basa, 4. menjelaskan hubungan ion H+ dengan pH larutan,

5. menghitung H larutan asam-basa, 6. menjelaskan trayek H indikator asam-basa.

pH Larutan Asam-Basa