8. Sebanyak 34,2 gram gula pasir dilarutkan dalam 250 gram air. Jika kenaikan titik didih molal air = 0,5oC/m, maka titik didih larutan tersebut adalah .... (Mr gula pasir = 342)
A. 100,04oC B. 100,20 oC C. 100,40 oC D. 100,80 oC E. 101,40 oC
9. Di suatu daerah ternyata larutan MgCl2 memiliki tekanan osmotik yang sama dengan larutan urea 0,27 M. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 30 oC dan harga R = 0,082 L atm mol–1 K–1, maka konsentrasi larutan MgCl2 tersebut adalah .... A. 6,71 M B. 2,24 M C. 0,81 M D. 0,66 M E. 0,09 M
10. Berikut ini beberapa contoh koloid yang terdapat disekitar kita : 1) batu apung
2) asap 3) kabut 4) buih
5) spons busa
Contoh koloid tersebut semuanya memiliki fase terdispersi berwujud gas, kecuali ....
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3
D. 3 dan 4 E. 3 dan 5
1. 07. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan: No Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas 1 2 3 4 5 menyala terang tidak menyala tidak menyala tidak menyala menyala redup Ada Ada Tidak ada Tidak ada ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ... A. 1 dan 2
B. 2 dan 5 C. 1 dan 5 D. 3 dan 4 E. 2 dan 3
2. 08. Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah ....
A. 5
B. 9
C. 5 + log2 D. 9 + log 2 E. 9 – log2
3. 09. Dari titrasi HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dengan indikator PP diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan Jumlah tetesHCl 0,1 M NaOH 0.1 M Indikator PP
1 30 tetes 20 tetes Tak berwarna
2 30 tetes 28 tetes Tak berwarna
3 30 tetes 29 tetes Tak berwarna
4 30 tetes 30 tetes Merah muda
5 30 tetes 32 tetes Merah
Dari data di atas, terjadinya titk netralisasi pada percobaan ....
A. 1
B. 4
C. 2
D. 5
4. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:
Laruta n pH mula-mula pH setelah penambahan asam pH setelah penambah an basa pH setelah penamba han air P 5,00 5,00 5,00 5,00 Q 5,00 2,00 12,00 5,00 R 9,00 2,00 12,00 8,00 S 7,00 5,50 12,50 6,00 T 6,00 4,50 8,50 6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ... A. P
B. S
C. Q
D. T
E. R
5. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah ... A. CH3COONH4
B. CH3COONa C. NaCl D. Na2CO3 E. NH4Cl
6. 12. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10 Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11 Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Maka hidroksida yang mengendap adalah .... A. X(OH)2
B. X(OH)2dan Y(OH)2 C. Y(OH)2
D. Y(OH)2 dan Z(OH)2 E. Z(OH)2
7. Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 300C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah ...
A. 270 gram B. 27 gram C. 173 gram D. 18 gram E. 90 gram
pH 7
Vol. basa
8. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb air = 0,520C/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5) A. 0,163 0C B. 0,659 0C C. 0,354 0C D. 0,839 0C E. 0,496 0C
9. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah ... A. aerosol B. sol C. emulsi D. gel E. buih
1. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ...
A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya
D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalam
2. 08. 100 cm3 larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm3. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari … A. 2 menjadi 3 – log 25 B. 1 menjadi 2 – log 2 C. 1 menjadi 1 – log 25 D. 1 menjadi 2 – log 6,7 E. 2 menjadi 2 – log 2
3. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi....
A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah
4. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 –5). Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH3COONa sebanyak … A. 0,1 mol B. 10 mol C. 1 mol D. 20 mol E. 5 mol
5. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air ?
A. NH4Cl B. CH3COONa C. KCl D. (NH4)2CO3 E. Na2CO3 6. Diketahui : Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol L–1 Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol L–1 Ksp AgNO3 = 4 × 10–12 mol L–1 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol L–1 Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol L–1
Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah …
A. AgCN B. Mn(OH)2 C. Mg(OH)2 D. AgBr E. AgIO3
7. Data percobaan penurunan titik beku:
Larut an Konsent rasi (molal ) Titik beku (oC) NaCl 0,1 – 0,372 NaCl 0,2 – 0,744 CO(NH 2)2 0,1 – 0, 186 CO(NH 2)2 0,2 – 0,372 C6H12O 6 0,1 – 0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …
A. jenis zat terlarut
B. jenis partikel zat terlarut C. konsentrasi molal larutan D. jumlah partikel zat terlarut E. jenis pelarut
8. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC maka Mr zat tersebut adalah .…
A. 8,04 B. 108,56 C. 17,56 D. 139,50 E. 60,96
9. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1) reaksi redoks 2) busur Bredig 3) reaksi hidrolisis 4) peptisasi 5) reaksi pemindahan 6) mekani
Pembuatan koloid secara dispersi adalah … A. 1, 2 dan 3
B. 2, 4 dan 6 C. 1, 3 dan 5 D. 4, 5 dan 6 E. 2, 3 dan 4
07. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan: No Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas 1 2 3 4 5 menyala terang tidak menyala tidak menyala tidak menyala menyala redup Ada Ada Tidak ada Tidak ada ada
Pasangan larutan elektrolit lemah adalah ...
A. 1 dan 2 D. 2 dan 5
B. 1 dan 5 E. 3 dan 4
08. Jika diketahui Kb NH4OH = 10–5, harga pH campuran antara l00 mL larutan NH4OH 0,2 M dan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah ....
A. 5 D. 9
B. 5 + log2 E. 9 + log 2
C. 9 – log2
09. Dari titrasi HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dengan indikator PP diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan HCl 0,1 MJumlah tetesNaOH 0.1 M Indikator PP
1 30 tetes 20 tetes Tak berwarna
2 30 tetes 28 tetes Tak berwarna
3 30 tetes 29 tetes Tak berwarna
4 30 tetes 30 tetes Merah muda
5 30 tetes 32 tetes Merah
Dari data di atas, terjadinya titk netralisasi pada percobaan ....
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
10. Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:
Larut an pH mula-mula pH setelah penamba han asam pH setelah penamb ahan basa pH setelah penamb ahan air P 5,00 5,00 5,00 5,00 Q 5,00 2,00 12,00 5,00 R 9,00 2,00 12,00 8,00 S 7,00 5,50 12,50 6,00 T 6,00 4,50 8,50 6,00
Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ...
A. P D. S
B. Q E. T
C. R
11. Garam di bawah ini yang mengalami hidrolisis total adalah ...
A. CH3COONH4 D. CH3COONa
C. NH4Cl
12. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+; dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut:
Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10 Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11 Ksp Z(OH)2 = l,6 × 10–14
Maka hidroksida yang mengendap adalah ....
A. X(OH)2 D. X(OH)2dan Y(OH)2
B. Y(OH)2 E. Y(OH)2 dan Z(OH)2
C. Z(OH)2
13. Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 300C = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …
A. 270 gram D. 27 gram
B. 173 gram E. 18 gram
C. 90 gram
14. Ke dalam 500 gram air dilarutkan 13,35 gram senyawa AlCl3. Jika Kb
air = 0,520C/mol, harga α = 0,8, kenaikan titik didih larutan tersebut adalah … (Ar : Al = 27, Cl = 35,5)
A. 0,163 0C D. 0,659 0C
B. 0,354 0C E. 0,839 0C
C. 0,496 0C
15. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan adalah ...
A. aerosol D. sol
B. emulsi E. gel
C. buih
07. Diantara bahan berikut:
1. gula 4. urea
2. garam 5. pemutih 3. cuka
Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah ...
A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5 B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 5
08. 5 cm3 0,1 M larutan H2SO4 diencerkan dengan air murni hingga 250 cm3. Besarnya pH setelah diencerkan adalah ....
A. 4 – log 3 D. 3 + log 4
B. 3 + log 3 E. 3 – log 4
C. 11 + log 4
09. Dengan menggunakan pipet ukur 10,00 cm3 larutan kalium klorat yang diasamkan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer larutan KI secukupnya. Yod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,1 M dengan Indikator amilum. Perubahan warna terjadi setelah digunakan 30 cm3 larutan Na2S2O3 0,1 M. Molaritas kalium klorat adalah …
A. 0.10 M D. 0,05 M
B. 0,01 M E. 0,25 M
C. 0,50 M
10. p gram HCOONa (Mr = 68) dicampur dengan larutan 0,1M HCOOH (Ka = 10–6) diperoleh pH = 5. Maka harga p adalah …
A. 0,68 gram D. 7,20 gram
B. 3,40 gram E. 68,0 gram
C. 6,80 gram
11. Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah …
A. NaCl D. NaI B. Na2SO4 E. NH4Cl C. CH3COONa 12. Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 × 10–12 Ksp Ag2S = 8 × 10–50 Ksp AgCl = 2 × 10–10 Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–18
Urutan kelarutan garam-garam tersebut diatas dari yang besar ke yang kecil adalah …
A. AgCl – Ag2CO3 – Ag3PO4 – Ag2S B. Ag2S – AgCl – Ag3PO4 – Ag2CO3 C. Ag2CO3 – Ag3PO4 – AgCl – Ag2S D. Ag2S – Ag3PO4 – Ag2CO3 – AgCl E. AgCl – Ag2S – Ag2CO3 – Ag3PO4
13. Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …
A. 270 gram D. 27 gram
pH 7
Vol. basa C. 90 gram
14. Pada suhu 27oC, glukosa C6H12O6 (Mr = 180) sebanyak 7,2 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml. R = 0,082 L atm mol–1 K–1. Tekanan osmostika larutan yang terjadi sebesar …
A. 0,39 atm D. 4,80 atm
B. 2,46 atm E. 30,00 atm
C. 3,90 atm
15. Diantara zat berikut yang bukan merupakan sistem koloid adalah …
A. awan D. udara
B. asap E. mentega
C. kabut
07. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah ...
A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya
D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya
08. 100 cm3 larutan 0,1 M ditambah air sampai volume larutan menjadi 250 cm3. Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah dari …
A. 2 menjadi 3 – log 25 D. 1 menjadi 2 – log 2 B. 1 menjadi 1 – log 25 E. 1 menjadi 2 – log 6,7 C. 2 menjadi 2 – log 2
09. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi.... A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat
B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah
10. Larutan 0,1 M CH3COOH mempunyai pH = 3 (Ka = 10 –5). Agar pH larutan menjadi 6 maka larutan itu harus ditambah CH3COONa sebanyak …
A. 0,1 mol D. 10 mol
B. 1 mol E. 20 mol
11. Garam berikut ini, yang manakah mengalami hidrolisis total jika dilarutkan ke dalam air ?
A. NH4Cl D. CH3COONa B. KCl E. (NH4)2CO3 C. Na2CO3 12. Diketahui : Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol L–1 Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol L–1 Ksp AgNO3 = 4 × 10–12 mol L–1 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol L–1 Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol L–1
Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah …
A. AgCN D. Mn(OH)2
B. Mg(OH)2 E. AgBr
C. AgIO3
13. Data percobaan penurunan titik beku:
Larutan Konsentrasi (molal) Titik beku (oC) NaCl 0,1 – 0,372 NaCl 0,2 – 0,744 CO(NH2)2 0,1 – 0, 186 CO(NH2)2 0,2 – 0,372 C6H12O6 0,1 – 0,186
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …
A. jenis zat terlarut D. jenis partikel zat terlarut B. konsentrasi molal larutan E. jumlah partikel zat terlarut C. jenis pelarut
14. Penambahan 5,4 gram suatu zat non elektrolit ke dalam 300 gram air ternyata menurunkan titik beku sebesar 0,24oC. Jika Kt air = 1,86oC
maka Mr zat tersebut adalah .…
A. 8,04 D. 108,56
B. 17,56 E. 139,50
C. 60,96
15. Diberikan beberapa cara pembuatan koloid berikut: 1. reaksi redoks
2. busur Bredig 3. reaksi hidrolisis 4. peptisasi
5. reaksi pemindahan 6. mekanik
Pembuatan koloid secara dispersi adalah …
A. 1, 2 dan 3 D. 2, 4 dan 6
B. 1, 3 dan 5 E. 4, 5 dan 6
C. 2, 3 dan 4
07. Dari larutan berikut ini, yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ...
A. larutan urea 1 M D. Larutan H2SO4 0,1 M B. larutan asam cuka 0,1 M E. Larutan H2SO4 1 M C. larutan asam cuka 1 M
08. Sebanyak 0,1 mol NH4OH dicampurkan dengan 0,05 mol NH4Cl akan menghasilkan pH campuran … (Kb = 105)
A. 5 D. 9 + log 3
B. 9 E. 12 + log 6
C. 6 – log 2
09. Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka pH larutan CH3COONa 0,9 M adalah …
A. 5 D. 9 + log 2
B. 9 E. 8 + log 2
C. 5 – log 2
10. Besarnya pH larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah …
A. 1 × 10-5 D. 1 × 10-8
B. 1 × 10-6 E. 2 × 10-8
C. 1 × 10-7
11. Sebanyak 19,6 gram garan CH3COOK (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volum 500 ml. Ka CH3COOH = 1 × 10-5. pH larutan CH3COOK adalah …
A. 2 – log 6 D. 9 + log 2
B. 4 – log 2 E. 10 + log 5
C. 5 – log 2
12. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah …
A. 16,0 × 10-12 D. 4,0× 10-10
B. 3,2× 10-11 E. 8,0× 10-8
C. 8,0× 10-11
13. Sebanyak X gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan ke dalam 468 gram air (Mr = 18) sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30oC = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur ini tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg harga X adalah …
A. 270 gram D. 27 gram
B. 173 gram E. 18 gram
C. 90 gram
14. Sebanyak 60 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 73 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap pelarut murni pada 20oC adalah 22,5 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu itu adalah …
A. 4,50 mmHg D. 22,50 mmHg
B. 9,00 mmHg E. 29,00 mmHg
C. 18,00 mmHg
15. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah …
A. sol As2S3 dibuat dengan mengalirkan gas H2S ke dalam larutan As2O3 B. sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari
elektroda Au dalam air
C. sol belerang sengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan ke dalam air
D. sol Al(OH)3 dibuat dengan menambahkan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3
E. sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas
1. uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda tarik dari data tersebut adalah ...
A. larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air
B. larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung-gelembung
C. larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung
D. larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu
E. larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung
2. Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:
Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ...
A. HL
B. HD
C. HB
D. HC
E. HE
3. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini :
1. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2. 50 mL CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 3. 50 mL H2CO3 0,2 M dan 100 mL NH3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH3(aq) 0,2 M 5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M
Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ...
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
E. 1 dan 5
4. Berdasarkan gambar berikut :
Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kuat, maka Mr garam-X
adalah ... (Ka = 2 .10-4; Kw =10-14) A. 13,6 B. 10,2 C. 6,8 D. 3,4 E. 1,7
5. Diketahui : Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12 Ksp AgCl = 2 x 10-10 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-16 Ksp AgI = 8,5 x 10-17 Ksp AgCN =1,2 x 10-16
Berdasarkan data tersebut, garam yang paling besar kelarutannya dalam air adalah ...
A. AgCl
B. A3PO4
C. AgI
D. Ag2CO3
E. AgCN
1. Suatu larutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1M. Jika harga Kb basa lemah tersebut 1 x 10–5, maka pH larutan tersebut adalah . . . . A. 1 B. 3 C. 5 D. 11 E. 13
2. Diketahui hasilkali kelarutan (Ksp) Mg(OH)2 = 4 x 10–12. Massa Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 500 mL larutan NaOH 0,02 M adalah . . . . (H = 1; O = 16; Mg = 24). A. 11,6 mg B. 5,8 mg C. 5,8 x 10–4 mg D. 5,8 x 10–7 mg E. 5,8 x 10–9 mg
3. Apabila ke dalam bejana yang berisi es ditambahkan kristal garam, maka . . . .
A. es mencair, suhu naik B. es mencair, suhu turun
C. kristal garam larut, suhu naik D. kristal garam larut, suhu tetap
E. kristal garam tidak larut, suhu tetap 4. Perhatikan diagram PT air berikut.
Apabila air pada titik tripelnya dinaikkan suhunya pada tekanan tetap, maka perubahan yang terjadi adalah . . . A. mencair
B. menyublim C. membeku
D. menyublim dan menguap E. mencair dan menguap
5. Perhatikan berberapa cara pembuatan koloid berikut:
1. sol agar-agar dipanaskan, kemudian didinginkan
2. minyak kelapa dicampur dengan detergen, kemudian dikocok
3. belerang digerus dengan gula pasir, kemudian diaduk dengan air
4. gas H2S di alirkan ke dalam larutan As2O3
5. larutan FeCl3 ditambahkan ke dalam air mendidih Pembuatan koloid yang tergolong cara kondensasi adalah . . . . A. 1 dan 2
B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 1 dan 3
Berikut adalah data titik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ...
A. larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama
C. titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit
D. semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan E. pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah
daripada larutan non-elektrolit
10. Dari diagram PT H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ...
a. A dan H
b. B dan C
c. G dan H
d. I dan J