Gas karbon dioksida berperan dalam pengembangan adonan sedangkan etanol berkontribusi dalam pembentukan aroma dan citarasa roti. Setelah adonan mengembang dan aroma khasnya mulai tercium, berarti adonan sudah siap dipanggang. Jika proses fermentasi terkendali dan berjalan dengan baik, akan dihasilkan roti dengan volume, tekstur dan citarasa yang baik pula, atau mari kita sebut roti yang enak. Selamat menikmati roti lezat buatan yeast!
Proses Kimia dalam Industri Roti
Maltosa Maltase 2 glukosa
Sukrosa intervase glukosa + fruktosa
42
1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) menyatakan bahwa dalam suatu reaksi kimia massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.
3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton) menyatakan bahwa jika dua jenis unsur dapat membentuk lebih dari dua macam senyawa, dan jika massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa itu tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.
4. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay-Lussac) menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.
5. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa: pada suhu dan tekanan yang sama gas-gas yang mempunyai volume sama akan mempunyai jumlah molekul yang sama pula. 6. Mol menyatakan jumlah partikel suatu zat yang besarnya sama dengan bilangan
Avogadro (6,02 x 1023).
7. Massa molar adalah massa satu mol zat yang besarnya sama dengan Ar/Mr-nya. 8. Volume molar adalah volume satu mol gas yang diukur pada keadaan standar (STP =
0°C 1 atm). Besarnya sama dengan 22,4 liter.
9. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu dalam reaksi kimia.
10. Kadar zat umumnya dinyatakan dalam persen (%) massa. % massa X dalam zat = massa.
11. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol terkecil dari atom-atom unsur penyusun senyawa.
12. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menyatakan jumlah atom-atom unsur dalam satu molekul senyawa.
43 Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!
2. Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ....
A. Lavoisier D. Gay-Lussac
B. Dalton E. Avogadro
C. Proust
3. Pada proses besi berkarat, maka .... A. massa besi = massa karat besi B. massa besi > massa karat besi C. massa besi < massa karat besi D. massa besi tetap
E. massa besi berubah
4. 1 mol unsur Kalsium mengandung …. A. 6,023 x 1022 atom Kalsium
B. 6,02 x 1023 atom Kalsium C. 6,02 x 1023 atom Karbon D. 6,02 x 1022 atom Karbon E. 6,023 x 1022 atom Kalium
5. Banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12 adalah …
A. 1 atm D. 1 molal B. 1 molaritas E. 1 mol C. 1 gram
6. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ....
A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
44
7. Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa B mengandung A 50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah ....
A. 1 : 2 D. 3 : 1
B. 1 : 3 E. 2 : 3
C. 2 : 1
8. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah....
A. 1 : 2 D. 4 : 7
B. 2 : 1 E. 2 : 7
D. 7 : 4
9. Suatu larutan memiliki volume 250 mL dengan massa jenis 1,2 g/mL. Hitunglah kadar 40% glukosa dalam larutan tersebut.
A. 12 gram D. 0,012 gram B. 0,12 gram E. 120 gram C. 1,2 gram
10. Suatu larutan NaOH 40 % (Ar Na = 23; H = 1; O = 16). Tentukan molalitas larutan NaOH…
a. 16 molal D. 0,16 molal b. 1,6 molal E. 16,6 molal c. 166 molal
11. Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah ... gram.
A. 16 D. 4
B. 10 E. 3
C. 6
11. Rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil jumlah atom pembentuk senyawa adalah …
A. Rumus Empiris D. Rumus Molekul B. Rumus Kimia E. Rumus Mol C. Rumus Kadar Zat
45
12. Satu gram hidrogen dapat bereaksi dengan 8 gram oksigen, maka air yang terbentuk adalah ....
A. 1 gram D. 9 gram
B. 2 gram E. 10 gram
C. 8 gram
13. Jumlah mol dari 10 gram CaCO3 adalah .... A. 25
B. 10 C. 1 D. 0,1 E. 0,01
14. Massa dari 3,02 x 10 atom oksigen adalah ....(Ar O = 16) A. 2 gram
B. 4 gram C. 8 gram D. 16 gram E. 32 gram
15. Satu gram zat berikut yang mengandung jumlah molekul paling sedikit adalah .... (Ar O = 16, N = 14, H = 1, C = 12) A. CH4 B. CO2 C. H2O D. NO E. NH
16. 200 gram senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
A. C5H12O6 D. C6H12O6 B. C6H12O5 E. C6H11O6 C. C5H12O5
17. Senyawa hidrokarbon (Mr=100) tersusun dari 84% karbon dan 16% hidrogen. Ar C = 12, H = 1, maka rumus molekul hidrokarbon adalah...
46 B. C5H12 E. C8H18
C. C6H14
18. Suatu gas X sebanyak 4,25 gram jika diukur pada STP mempunyai volume 2,8 liter. Mr gas tersebut adalah ....
A. 26 D. 32
B. 28 E. 34
C. 30
19. Pada reaksi 0,3 mol AgNO3 dan 0,3 mol K3PO4 menurut reaksi: AgNO3(g) + K3PO4(g)
Ag3 PO4(g) + KNO3(g). Yang menjadi pereaksi pembatas adalah ....
A. AgNO3 D. KNO3
B. K3PO4 E. AgNO3 dan K3PO4
C. Ag3PO4
20. Suatu larutan NaOH 40 % (Ar Na = 23; H = 1; O = 16). Tentukan molaritas larutan NaOH…
A. 9 M D. 10 M
B. 8 M E. 11 M
C. 1,0 M
21. Hitung jumlah mol dari 240 gram Ca, jika diketahui Ar Ca = 40! A. 6 mol D. 60 mol
B. 0,06 mol E. 0,006 mol C. 0,6 mol
22. Tentukan volum dari 1 gram gas hydrogen (H2) pada keadaan kamar (RTP)… A. 11,2 L D. 0,12 L
B. 1,2 L E. 1,1 L C. 11 L
23. Berapa gram air diperlukan untuk membuat 200 gram larutan gula 10 % ? A. 18 gram D. 180 gram
B. 1,8 gram E. 188 gram C. 0,18 gram
24. Sewaktu sampel hidrat dari tembaga (II) sulfat dipanaskan, massanya berkurang sebanyak 36%. Rumus molekul hidrat tersebut adalah... (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1 )
47 B. CuSO4.4H2O E. CuSO4.H2O
C. CuSO4.3H2O
25. 6 gram urea (Mr Urea = 60) dilarutkan dalam 16,2 gram air (Mr Air = 18).tentukan fraksi mol urea..
A. 0,8 D. 0,7 B. 0,6 E. 0,1 C. 0,9
1. Berapa jumlah molekul metana dalam 25 g jika diukur pada kondisi yang sama dengan contoh soal di atas?
2. Berapa berat H2O yang mengandung 6,00 ×1023 molekul jika 6 g H2O mengandung 2,00 × 1023 molekul?
3. Tentukan jumlah mol dari zat-zat berikut. a. 0.7525 × 1023 atom Cu
b. 0.86 × 1023 molekul CO2 c. 1.505 × 1023 ion Na+
4. Berapa volume gas H2 yang terdapat dalam balon pada 27°C jika tekanan H2 2 atm dan beratnya 0,5 g? Diketahui: R = 0,082 L atm mol–1 K–1.
5. Berapa volume CO2 yang keluar dari tungku pembakaran 5 kg CaCO3 pada STP?
6. Logam seng bereaksi dengan belerang menghasilkan serbuk putih seng sulfida. Seorang siswa menemukan bahwa 65,4 gram seng dapat bereaksi dengan 32,1 gram belerang. Berapa gram seng sulfida yang dapat dihasilkan dari 20 gram logam seng?
7. Siklopropana tersusun atas 14,286% berat H dan 85,714% berat C. Jika dalam siklopropana terkandung 24 g H, berapa gram karbon yang terdapat dalam siklopropana? 8. Senyawa CxHyOz tersusun dari 40% karbon, 6,67% hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika
Mr senyawa tersebut adalah 90, tentukan rumus molekul senyawa tersebut!
9. Sebanyak 35 gram besi dibakar dengan 25 gram oksigen untuk membentuk senyawa besi(III) oksida (Fe2O3). Perbandingan massa besi dengan oksigen dalam senyawa Fe2O3 adalah 7 : 3. Tentukan:
a. massa Fe2O3 yang terbentuk b. massa pereaksi yang sisa
10. Pada pembentukan senyawa kalsium sulfida (CaS), perbandingan massa Ca : S adalah 5 : 4. Bila 35 gram kalsium direaksikan dengan 20 gram belerang, tentukan:
48 a. massa CaS yang terbentuk
b. massa pereaksi yang sisa
Bahaslah soal ini bersama teman dan guru Anda . Hitunglah jawaban yang benar. Kemudian gunakan rumus berikut untuk mengetahui tingkat penguasaan Anda terhadap materi kegiatan belajar selanjutnya.
Arti tingkat penguasaan : 90 - 100% = baik sekali 80 - 89% = baik 70 – 79% = cukup <70% = kurang
Apabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan dengan modul selanjutnya. Bagus! Jika masih dibawah 80% Anda harus mengulangi materi kegiatan ini terutama bagian yang belum dikuasai.
49