DAFTAR PUSTAKA
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (KELAS KONTROL) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Jakenan
Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XI IPA / 2
Pokok Bahasan : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan Ke : 2
Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran (2 x 45 menit) A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat – sifat larutan asam – basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.6Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
C. Indikator
1. Menjelaskan penambahan ion senama pada kelarutan. 2. Menjelaskan hubungan Ksp dengan pH.
D. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa pengaruh penambahan ion senama pada kelarutan. 2. Siswa dapat menjelaskan hubungan Ksp dengan pH. E. Materi Ajar
Pengaruh penambahan ion sejenis. Hubungan Ksp dengan pH.
F. Metode Pembelajaran
135 G. Langkah-langkah Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Alokasi
Waktu Kegiatan Siswa a. Pembukaan
Guru menyampaikan salam Guru mengingatkan tentang
materi sebelumnya
Guru bersama siswa membahas PR 15 menit Memperhatikan Memperhatikan dan maju mengerjakan PR b. Kegiatan Inti 1. Eksplorasi
Guru meminta siswa untuk membaca sekilas tentang materi
Guru memberikan pertanyaan untuk menggali pengetahuan awal siswa 2. Elaborasi
Guru menjelaskan materi pengaruh ion senama dan hubungan Ksp dengan pH Guru memberikan soal
untuk dikerjakan
Guru bersama siswa membahas soal yang telah dikerjakan. 10 menit 55 menit Membaca Memperhatikan dan menjawab Memperhatikan dan mencatat Mengerjakan c. Penutup
Guru bersama siswa menyimpulkan hasil pembelajaran
Guru memberikan
136 pekerjaan rumah
Guru menutup pelajaran
H. Media dan Sumber Belajar Media : power point Sumber belajar :
1. Bahan ajar
2. Buku-buku kimia yang relevan 3. Internet
I. Penilaian
1. Pekerjaan rumah
J. Soal Pekerjaan Rumah
1. Bila diketahui Ksp CaF2 adalah 4 . 10–10, maka tentukan kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 0,01 M!
2. Diketahui Ksp CaC2O4 = 2,3 . 10-4.
a. Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam air?
b. Berapakah kelarutan CaC2O4 dalam 1 L larutan yang mengandung CaC2O4 0,15 mol?
3. Diketahui tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 2 . 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH 12!
JAWABAN:
1. Ksp CaF2 = [Ca2+] [F– ]2 4 .10–10 = (0,01) . (2x)2 4 . 10–10 = 10–2 . 4x2 x = 10–4 M
Jadi, kelarutan CaF2 dalam larutan CaCl2 = 10–4 M. 2. a. Misal, kelarutan AgCl dalam air = s mol/L
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp AgCl = [Ag+] + [Cl–] 2 . 10–10 = (s) (s)
137 s = 1,41 . 10–5 mol/L
b. Misal, kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M = s mol/L AgCl(s) Ag+(aq) + Cl– (aq)
s s s NaCl (aq) Na+(aq) + Cl– (aq)
0,1 M 0,1 M 0,1 M Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–] 2 . 10–10 = (s) (0,1) s = 2 . 10–9 mol/L 3. pH = 12 pOH = 14 – 12 = 2 [OH-] = 10-2 mol/L
Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = x mol/L Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2
2 . 10-12 = x . (10-2)2 x = 2 . 10-8 mol/L
Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH 12 adalah 2 . 10-8 mol/L.
Pati, . . . Mengetahui,
Guru Kimia Praktikan
Rohmad, S.Pd Indah Larasati
138
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (KELAS KONTROL) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Jakenan
Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XI IPA / 2
Pokok Bahasan : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan Ke : 3
Alokasi Waktu : 1 jam pelajaran (1 x 45 menit) A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat – sifat larutan asam – basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.6Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
C. Indikator
1. Menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2. Menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan. 3. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama pada kelarutan. 4. Menjelaskan hubungan Ksp dengan pH.
D. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali
kelarutan.
3. Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan ion senama pada kelarutan.
4. Siswa dapat menjelaskan hubungan Ksp dengan pH. E. Materi Ajar
Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan Pengaruh penambahan ion senama
139 Hubungan Ksp dengan pH
F. Metode Pembelajaran
Metode : ceramah dan tanya jawab G. Langkah-langkah Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Alokasi
Waktu Kegiatan Siswa a. Pembukaan
Guru menyampaikan salam Guru bersama siswa
membahas PR 7 menit Memperhatikan Memperhatikan dan maju mengerjakan b. Kegiatan Inti 1. Eksplorasi
Guru mengulas kembali materi kelarutan dan hasil kelarutan, hubungan Ksp dengan kelarutan, pengaruh ion senama, dan hubungan Ksp dengan pH
2. Elaborasi
Guru meminta siswa untuk mengerjakan soal latihan dan dikumpulkan
Guru bersama siswa membahas soal latihan
12 menit 22 menit Memperhatikan Mengerjakan soal Memperhatikan dan mendengarkan c. Penutup
Guru bersama siswa menyimpulkan hasil pembelajaran
Guru memberikan tugas untuk membaca materi yang akan dibahas pada pertemuan selanjutnya
140 (materi reaksi pengendapan dan Ksp dalam kehidupan sehari-hari)
Guru menutup pelajaran
H. Media dan Sumber Belajar Media : power point Sumber belajar :
1. Bahan ajar
2. Buku-buku kimia yang relevan 3. Internet
I. Penilaian
1. Ranah afektif siswa selama mengikuti pelajaran
Pati, . . . Mengetahui,
Guru Kimia Praktikan
Rohmad, S.Pd Indah Larasati
141
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (KELAS KONTROL) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Jakenan
Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XI IPA / 2
Pokok Bahasan : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan Ke : 4
Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran (2 x 45 menit) A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat – sifat larutan asam – basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.6Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
C. Indikator
1. Menjelaskan reaksi pengendapan.
2. Menjelaskan kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan sehai-hari.
D. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan reaksi pengendapan.
2. Siswa dapat menjelaskan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan dengan kehidupan sehari-hari.
E. Materi Ajar
Reaksi pengendapan
Kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan sehari-hari F. Metode Pembelajaran
142 G. Langkah-langkah Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Alokasi
Waktu Kegiatan Siswa a. Pembukaan
Guru menyampaikan salam
Guru memberikan pertanyaan apersepsi
“Apakah kalian tahu
tentang air sadah? Apakah
air sadah itu?”
5 menit Mendengarkan dan menjawab salam
Mendengarkan dan menjawab
b. Kegiatan Inti 1. Eksplorasi
Guru meminta siswa untuk membaca sekilas tentang materi
2. Elaborasi
Guru menjelaskan materi reaksi pengendapan dan Ksp dalam kehidupan sehari-hari
Guru memberikan contoh soal
Guru meminta siswa berkumpul sesuai kelompoknya dan melakukan praktikum 10 menit 25 menit 40 menit Membaca Memperhatikan dan mencatat Melaksanakan praktikum c. Penutup
Guru bersama siswa menyimpulkan hasil pembelajaran
Guru memberikan
143 pekerjaan rumah
Guru menutup pelajaran
H. Media dan Sumber Belajar Media : power point Sumber belajar :
1. Bahan ajar
2. Buku-buku kimia yang relevan 3. Internet
I. Penilaian
1. Pekerjaan rumah J. Soal Pekerjaan Rumah
1. Buktikan dengan perhitungan apakah terjadi endapan bila 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampurkan dengan 10 mL larutan NaOH 0,02 M jika diketahui Ksp Ca(OH)2 = 8 . 10–6!
2. Jika dalam suatu larutan terkandung 10 ml Pb(NO3)2 0,05 M dan 10 ml HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 × 10–5) 3. Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 1 × 10–4 M dicampurkan dengan 500
mL larutan NaCl 2 × 10–6 M. Jika diketahui Ksp AgCl = 1,6 × 10–10, apakah akan terbentuk endapan ?
JAWABAN: 1. [CaCl2] = [Ca2+] = [NaOH] = [OH–] = Qc = [Ca2+] [OH–]2 = (10–1) (10–2)2 = 10–5
Karena Qc > Ksp maka campuran larutan akan mengendap. 2. [Pb(NO3)2] =
144 [HCl] =
[Pb2+] [Cl–]2 = =
Oleh karena [Pb2+][Cl–]2 < Ksp PbCl2, maka PbCl2 dalam larutan itu tidak mengendap.
3. mol Ag+ = 0,5 L . (1 .10–4 mol L–1) = 5 . 10–5 mol mol Cl- = 0,5 L . (2 . 10–6 mol L–1) = 1 . 10–6 mol [Ag+] = [Cl–] = Qc = [Ag+] [Cl–] = (5 × 10–5) (1 × 10–6) = 5 × 10–11
Karena Qc < Ksp, maka tidak terbentuk endapan.
Pati, . . . Mengetahui,
Guru Kimia Praktikan
Rohmad, S.Pd Indah Larasati
145
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (KELAS KONTROL) Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Jakenan
Mata Pelajaran : Kimia Kelas / Semester : XI IPA / 2
Pokok Bahasan : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Pertemuan Ke : 5
Alokasi Waktu : 1 jam pelajaran (1 x 45 menit) A. Standar Kompetensi
4. Memahami sifat – sifat larutan asam – basa, metode pengukuran, dan terapannya.
B. Kompetensi Dasar
4.6Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
C. Indikator
1. Menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2. Menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan. 3. Menjelaskan penambahan ion senama pada kelarutan.
4. Menjelaskan hubungan Ksp dengan pH. 5. Menjelaskan reaksi pengendapan.
6. Menjelaskan kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan sehai-hari.
D. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan. 2. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara kelarutan dan hasil kali
kelarutan.
3. Siswa pengaruh penambahan ion senama pada kelarutan. 4. Siswa dapat menjelaskan hubungan Ksp dengan pH. 5. Siswa dapat menjelaskan reaksi pengendapan.
146
6. Siswa dapat menjelaskan hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan dengan kehidupan sehari-hari.
E. Materi Ajar
Kelarutan dan hasil kali kelarutan
Hubungan kelarutan dan hasil kali kelarutan Pengaruh penambahan ion senama
Hubungan Ksp dengan pH Reaksi pengendapan
Kelarutan dan hasil kali kelarutan dalam kehidupan sehari-hari F. Metode Pembelajaran
Metode : diskusi, tanya jawab, dan ceramah G. Langkah-langkah Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran Alokasi Waktu
Kegiatan Siswa
a. Pembukaan
Guru menyampaikan salam Guru bersama siswa
membahas PR 7 menit Memperhatikan Memperhatikan dan maju mengerjakan b. Kegiatan Inti 1. Eksplorasi
Guru mengulas kembali materi reaksi pengendapan 2. Elaborasi
Guru meminta siswa untuk berkelompok mengerjakan soal-soal latihan (diperbolehkan diskusi dengan teman sebangku) Guru bersama siswa
membahas soal-soal latihan
10 menit 25 menit Mendengarkan dan memperhatikan Memperhatikan, mengerjakan, dan berdiskusi
147 c. Penutup
Guru bersama siswa menyimpulkan hasil pembelajaran
Guru memberitahukan bahwa pada pertemuan selanjutnya akan diadakan ulangan
Guru menutup pelajaran
3 menit Memperhatikan
H. Media dan Sumber Belajar Media : power point Sumber belajar :
1. Bahan ajar
2. Buku-buku kimia yang relevan 3. Internet
Pati, . . . Mengetahui,
Guru Kimia Praktikan
Rohmad, S.Pd Indah Larasati
148
LAMPIRAN 8
