Beta karoten merupakan bahan yang mudah rusak oleh cahaya dan oksigen. Oleh karena itu, perlu dilakukan modifikasi kondisi percobaan agar bahan tidak mengalami kontak dengan cahaya dan oksigen. Selain itu, perbandingan antara atapulgit dengan etanol perlu ditingkatkan agar diperoleh konsentrasi beta karoten yang lebih besar. Penelitian lanjutan tentang pemekatan larutan beta karoten dalam etanol juga perlu dilakukan sehingga diperoleh konsentrat beta karoten yang hanya mengandung sedikit residu etanol.
DAFTAR PUSTAKA
Adnan, M. 1997. Teknik Kromatografi untuk Analisis Bahan Makanan. Penerbit Andi Yogyakarta. Yogyakarta.
Almatsier, S. 2002. Prinsip Dasar Ilmu Gizi. PT. Gramedia Pustaka Utama. Jakarta.
Baharin, B. S., K. A. Rahman, M. I. A. Karim, T. Oyaizu, K. Tanaka, Y. Tanaka dan S. Takagi. 1998. Separation of Palm Carotene from Crude Palm Oil by Adsorbtion Chromatography with A Synthetic Polymer Adsorbent. Vol 75, No. 3.
Basiron, Y. 2002. Palm Oil and Its Global Supply and Demand Prospects. Oil Palm Industry Economic Journal. Vol. 2, No. 1. Malaysian Palm Oil Board.
Bernasconi, G., H. Gerster, H. Hauser, H. Stauble, dan E. Schneiter. 1995. Teknologi Kimia Bagian 2. PT. Pradnya Paramita. Jakarta.
Chu, B. S., B. S. Baharin, Y. B. C. Man, dan S. Y. Quek. 2004. Separation of Vitamin E from Palm Fatty Acid Distillate Using Silica. III. Batch Desorption Study. Journal of Food Engineering 64. 1-7.
Chu, K. H. dan M. A. Hashim. 2001. Desorption of Copper from Polyvinyl Alcohol-Immobilized Seaweed Biomass. Acta Biotechnol. 21 (2001) 4, 295-306.
Companion, A. L. 1991. Ikatan Kimia. Penerbit ITB. Bandung.
Day Jr., R. A. dan A. L. Underwood. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Penerbit Erlangga. Jakarta.
Gelder, V. J. W. 2004. Greasy Palms: European Buyers of Indonesian Palm Oil. Friends of Earth Ltd. London.
Goodwin, T. W. 1976. Chemistry & Biochemistry of Plant Pigments. II, Second Edition. Academic Press. New York.
Grim, R. E. 1968. Clay Minerology. McGraw-Hill Inc. Amerikat Serikat.
Hugo, M. 1997. Meningkatkan Konsentrasi Beta Karoten Minyak Kelapa Sawit Kasar dengan Teknik Saponifikasi dan Diversifikasi Tingkat Polaritas Pelarut. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Hui, Y.H. 1996. Bailey’s Industrial Oil and Fat Products 5th
Edition Volume 4 Edible Oil and Fat Product: Processing Technology. John Wiley & Sons. Amerika Serikat.
IUPAC. 2001. Lexicon of Lipid Nutrition (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem., Vol. 73, No. 4, pp. 685-744.
Keenan, C. W., D. C. Kleinfelter, dan J. H. Wood. 1984. Kimia untuk Universitas. Penerbit Erlangga. Jakarta.
Ketaren, S. 1986. Pengantar Teknologi Minyak dan Lemak Pangan. UI Press. Jakarta.
Kirk, R. E. dan D. F. Othmer. 1963. Encyclopedia of Chemical Technology Second Edition. Vol. 1. Interscience Publishers, A Division of John Wiley & Sons, Inc. New York.
Kirk, R. E. dan D. F. Othmer. 1964. Encyclopedia of Chemical Technology Second Edition. Vol. 5. Interscience Publishers, A Division of John Wiley & Sons, Inc. New York.
Kirk, R. E. dan D. F. Othmer. 1965. Encyclopedia of Chemical Technology Second Edition. Vol. 8. Interscience Publishers, A Division of John Wiley & Sons, Inc. New York.
Lansbarkis. 2000. Attapulgite Clay. www.atb.com (18 Agustus 2006).
Latip, R. A., B. S. Baharin, Y. B. Che Man dan R. A. Rahman. 2000. Evaluation of Different Types of Synthetic Adsorbents for Carotene Extraction from Crude Palm Oil. JAOCS, Vol. 77, No. 12.
Latip, R. A., B. S. Baharin, Y. B. Che Man, dan R. A. Rahman. 2001. Effect of Adsorption and Solvent Extraction Process on the Percentage of Carotene Extracted from Crude Palm Oil. JAOCS, Vol. 78, No. 1.
Maulana, F. 2004. Model Persamaan Matematika Parameter Kualitas Produk Dehidrasi Minyak Jarak dengan Katalis Campuran Atapulgit dan Natrium Bisulfat. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Muchtadi, T. R. 1992. Karakterisasi Komponen Intrinsik Utama Buah Sawit (Elaeis gieneensis jacca) dalam Rangka Optimalisasi Proses Ekstraksi Minyak dan Pemanfaatan Pro Vitamin A. Disertasi. Direktorat Program Pasca Sarjana IPB. Bogor.
Naibaho, P. M. 1983. Pemisahan Karotena (provitamin A) Minyak Sawit dengan Metoda Adsorbsi, Disertasi, FPS, IPB. Bogor.
Novinda. 1995. Studi Penentuan Formulasi Pelarut Kimia untuk Pemekatan Beta Karoten Minyak Sawit. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Nur, H. M. A., M. S. Saeni, Z. A. Mas’ud, L. K. Darusman, S. S. Achmadi, Purwantiningsih, Z. Fatma, G. Syahbirin, D. Saprudin, Risnayeti, A. Sjachriza, D. Sajuthi, L. Ambarsari, B. Marita, Aryeti, M. Sjachri, Djarot S. H., dan K. Sutriah. 2002. Kimia Dasar II. Jurusan Kimia. FMIPA-IPB. Bogor.
Saputra, V. 1996. Formulasi Produk Emulsi Kaya Beta Karoten dari Minyak Sawit Merah. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Sirait, K. E. E. 2007. Kinetika Adsorpsi Isotermal β-Karoten Olein Sawit Kasar dari Atapulgit. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
SNI. 1998. Crude Palm Olein (01-0016-1998). Badan Standarisasi Nasional. Jakarta.
Suryadarma P., S. Raharja, dan I. A. Kartika. 2006. Rekayasa Proses Pemisahan dan Pemurnian Vitamin A dan E dari Minyak Kelapa Sawit Kasar (CPO) di Industri Pemurnian Minyak Goreng Sawit. Lembaga Penelitian dan Pemberdayaan IPB. Bogor.
Swern, D. 1982. Bailey’s Industrial Oil and Fat Products 4th Edition Volume 2. John Wiley & Sons. Amerika Serikat.
Wankasi, D., M. Horsfall Jnr dan A. I. Spiff. 2005. Desorption of Pb2+
and Cu2+ from Nipa Palm (Nypa fructicans Wurmb) Biomass. African Journal of Biotechnology Vol. 4 (9), pp. 923-927.
www.apotik2000.net. 2006 (16 Agustus 2006). www.cnhymc.com. 2003 (18 Agustus 2006).
Yuliarti, E. 2007. Kinetika Desorpsi Isotermal β-Karoten Olein Sawit Kasar dari Atapulgit dengan Menggunakan Isopropanol. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Zeb, A. dan S. Mehmood. 2004. Carotenoids Contents from Various Sources and Their Potential Health Applications. Pakistan Journal of Nutrition 3 (3): 199-204.
Zuna, S. U. 2004. Dehidrasi Minyak Jarak dengan Katalis Atapulgit untuk Menghasilkan Pelumas Dasar Rolling Oil. Skripsi. FATETA-IPB. Bogor.
Lampiran 1. Prosedur penelitian a. Pembuatan kurva standar
Kurva standar yang digunakan adalah kurva standar beta karoten dalam etanol dan heksan. Beta karoten standar dan alfa tokoferol standar masing-masing 0,0005 g dicampur dan dilarutkan ke dalam etanol dan heksan, kemudian ditera dalam labu takar 100 ml. Selanjutnya dibuat beberapa konsentrasi larutan beta karoten dalam etanol dan heksan, dan diukur secara spektrofotometri pada panjang gelombang 446 nm.
0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
Konsentrasi beta karoten [µg/mL]
N ila i abs or ba ns i
Gambar kurva standar beta karoten dalam etanol (y = 0,1558x, r2 = 0,9961)
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
Konsentrasi beta karoten [µg/mL]
N ila i a b s o rb a n s i
Gambar kurva standar beta karoten dalam heksan (y = 0,3129x, r2 = 0,9938)
b. Penentuan kapasitas adsorpsi atapulgit
Penentuan kapasitas adsorpsi atapulgit merupakan penelitian terdahulu sebelum percobaan desorpsi dilakukan. Atapulgit sebanyak 300 g dan 900 mL olein (1:3) disiapkan di dalam suatu reaktor berpengaduk dengan kapasitas 2 L. Reaksi dilakukan dengan kecepatan pengadukan 120 rpm dan suhu 60○C. Pengambilan sampel dilakukan pada masing-masing waktu yang diujikan yaitu 1, 3, 5, 7, 9, 12, 15, 18, 21, 26, 36, 51, 71, 101, 131, dan 171 menit. Selanjutnya sampel disaring dengan kertas saring dengan menggunakan pompa vakum untuk memisahkan antara atapulgit yang telah mengadsorpsi beta karoten dengan olein. Olein yang telah diadsorpsi beta karotennya diukur absorbansinya menggunakan spektrofotometer pada panjang gelombang 446 nm.
Tabel data hasil perhitungan Co-Ce
t [menit] absorbansi spektrofotometer Ce (µg/mL) Co-Ce (µg/mL)
0 1,2800 409,0764 0,0000 1 0,9525 304,4104 104,6660 3 0,8975 286,8329 122,2435 5 0,8450 270,0543 139,0221 7 0,9050 289,2298 119,8466 9 0,8950 286,0339 123,0425 12 0,8500 271,6523 137,4241 15 0,8575 274,0492 135,0272 18 0,7790 248,9613 160,1151 21 0,7840 250,5593 158,5171 26 0,7660 244,8066 164,2698 36 0,6750 215,7239 193,3525 51 0,6070 193,9917 215,0847 71 0,6020 192,3937 216,6827 101 0,5330 170,3420 238,7344 131 0,5210 166,5069 242,5695 171 0,4620 147,6510 261,4254 Keterangan : v1 = 900 mL m1 = 300 g Co = 409,0764 µg/mL
Persamaan kurva standar x = y/0,3129
Data hasil perhitungan Co–Ce di atas dirata sehingga diperoleh nilai rata-rata Co-Ce = 160,707 µg/mL
qe = v1/m1 (Co-Ce) qe = 900/300 (160,707) qe = 482,12 µg/g
Contoh perhitungan qt pada lama desorpsi 2 menit (eluen etanol, suhu 40○C) : qe = 482,12 µg/g
v2 = 350 mL m2 = 7 g
qt = qe – v2/m2 x Ct
qt = 482,12 – 350/7 x 0,1123 qt = 476,51 µg/g
Lampiran 2. Data hasil perhitungan persamaan Chu dan Hashim (2001) a. Eluen etanol Keterangan : qe = 482,12 µg/g v2 = 350 mL m2 = 7 g
Persamaan kurva standar x = y/0,1558
1. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan etanol pada suhu 40○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0175 0,1123 476,51 0,988 -0,012 4 0,0220 0,1412 475,06 0,985 -0,015 6 0,0295 0,1893 472,65 0,980 -0,020 8 0,0380 0,2439 469,93 0,975 -0,026 10 0,0380 0,2439 469,93 0,975 -0,026 12 0,0485 0,3113 466,56 0,968 -0,033 14 0,0655 0,4204 461,10 0,956 -0,045 16 0,0620 0,3979 462,22 0,959 -0,042 18 0,0630 0,4044 461,90 0,958 -0,043 24 0,0640 0,4108 461,58 0,957 -0,044 40 0,0825 0,5295 455,65 0,945 -0,056 80 0,1310 0,8408 440,08 0,913 -0,091 140 0,1100 0,7060 446,82 0,927 -0,076
2. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan etanol pada suhu 50○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0160 0,1027 476,99 0,989 -0,011 4 0,0175 0,1123 476,51 0,988 -0,012 6 0,0190 0,1220 476,02 0,987 -0,013 8 0,0265 0,1701 473,62 0,982 -0,018 10 0,0260 0,1669 473,78 0,983 -0,017 12 0,0365 0,2343 470,41 0,976 -0,025 14 0,0480 0,3081 466,72 0,968 -0,032 16 0,0400 0,2567 469,28 0,973 -0,027 18 0,0455 0,2920 467,52 0,970 -0,031 24 0,0630 0,4044 461,90 0,958 -0,043 40 0,0965 0,6194 451,15 0,936 -0,066 80 0,0940 0,6033 451,95 0,937 -0,065 140 0,0990 0,6354 450,35 0,934 -0,068
3. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan etanol pada suhu 60○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0080 0,0513 479,55 0,995 -0,005 4 0,0100 0,0642 478,91 0,993 -0,007 6 0,0200 0,1284 475,70 0,987 -0,013 8 0,0210 0,1348 475,38 0,986 -0,014 10 0,0290 0,1861 472,81 0,981 -0,019 12 0,0410 0,2632 468,96 0,973 -0,028 14 0,0450 0,2888 467,68 0,970 -0,030 16 0,0535 0,3434 464,95 0,964 -0,036 18 0,0500 0,3209 466,08 0,967 -0,034 24 0,0505 0,3241 465,92 0,966 -0,034 40 0,0545 0,3498 464,63 0,964 -0,037 80 0,0605 0,3883 462,71 0,960 -0,041
b. Eluen heksan
Keterangan : qe = 482,12 µg/g v2 = 350 mL m2 = 7 g
Persamaan kurva standar x = y/0,3129
1. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan heksan pada suhu 40○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer Konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0975 0,3116 466,54 0,968 -0,033 4 0,1055 0,3372 465,26 0,965 -0,036 6 0,1175 0,3755 463,35 0,961 -0,040 8 0,1325 0,4235 460,95 0,956 -0,045 10 0,1290 0,4123 461,51 0,957 -0,044 12 0,1365 0,4362 460,31 0,955 -0,046 14 0,1405 0,4490 459,67 0,953 -0,048 16 0,1585 0,5066 456,79 0,947 -0,054 18 0,1545 0,4938 457,43 0,949 -0,053 24 0,2025 0,6472 449,76 0,933 -0,069 30 0,1780 0,5689 453,68 0,941 -0,061
2. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan heksan pada suhu 50○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0530 0,1694 473,65 0,982 -0,018 4 0,0740 0,2365 470,30 0,975 -0,025 6 0,0860 0,2748 468,38 0,971 -0,029 8 0,1200 0,3835 462,95 0,960 -0,041 10 0,1375 0,4394 460,15 0,954 -0,047 12 0,1290 0,4123 461,51 0,957 -0,044 14 0,1185 0,3787 463,19 0,961 -0,040
3. Tabel data hasil perhitungan percobaan desorpsi dengan menggunakan heksan pada suhu 60○C
t [menit] absorbansi spektrofotometer konsentrasi (Ct) [µg/mL] qt=qe-Ct(v2/m2) [µg/g] qt/qe ln qt/qe
0 0,0000 0,0000 482,12 1,000 0,000 2 0,0155 0,0495 479,64 0,995 -0,005 4 0,0275 0,0879 477,73 0,991 -0,009 6 0,0260 0,0831 477,97 0,991 -0,009 8 0,0640 0,2045 471,89 0,979 -0,021 10 0,0690 0,2205 471,10 0,977 -0,023 12 0,0885 0,2828 467,98 0,971 -0,030 14 0,0735 0,2349 470,38 0,976 -0,025
Lampiran 3. Data hasil perhitungan fraksi terdesorpsi dengan menggunakan program Mathematica 5.2 for Students
a. Eluen etanol 1. Suhu 40○C ln qt/qe = -0,0010t – 0,0129 Solve[Log[θ]-θ -1.0129,θ] InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
{{θ→0.847859},{θ→1.16934}} 2. Suhu 50○C ln qt/qe = -0,0016t – 0,0044 Solve[Log[θ]-θ -1.0044,θ] InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
{{θ→0.909102},{θ→1.09676}} 3. Suhu 60○C ln qt/qe = -0,0022t + 0,0009 Solve[Log[θ]-θ -0.9991,θ] InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
b. Eluen heksan 1. Suhu 40○C ln qt/qe = -0,0022t – 0,0183 Solve[Log[θ]-θ -1.0183,θ] InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
{{θ→0.820689},{θ→1.2037}}
2. Suhu 50○C
ln qt/qe = -0,0026t – 0,0091
Solve[Log[θ]-θ -1.0091,θ]
InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
{{θ→0.87109},{θ→1.14104}} 3. Suhu 60○C ln qt/qe = -0,0023t + 0,0005 Solve[Log[θ]-θ -0.9995,θ] InverseFunction ::ifun :
Inverse functions are being used . Values
may be lost for multivalued inverses . More…
Solve ::ifun :
Inverse functions are being used by Solve , so some
solutions may not be found ; use Reduce
for complete solution information . More…
Lampiran 4. Penentuan energi aktivasi (Ea)
Regresi linier untuk menentukan Ea:
kdes = Ae-Ea/RT
ln kdes = -(Ea/RT) + ln A ln kdes = -(1/T)(Ea/R) + ln A
Kurva hubungan antara 1/T dengan ln k disajikan pada gambar berikut
Gambar regresi linier hubungan 1/T dengan ln kdes
Contoh perhitungan energi aktivasi pada eluen etanol :
Ea/R = 4119,6665 R = 1,987 kal/mol K Ea = 4119,6665 x 1,987 Ea = 8,186 kkal/mol Kemiringan = -Ea/R 1/T ln kdes
Lampiran 5. Atapulgit sebelum dan setelah mengadsorpsi beta karoten
Gambar atapulgit sebelum (kiri) dan setelah (kanan) mengadsorpsi beta karoten
Lampiran 6. Dokumentasi penelitian
Gambar High Performance Liquid Chromatography (HPLC), detektor ultraviolet (UV), kolom Zorbax Sil dengan ukuran 250 x 4,6 mm.