4
BAB
A. TUJUAN UMUM
Praktikan mampu mengidentifikasi zat dalam suatu sampel serta mampu menetapkan kadarnya menggunakan prinsip reaksi diazotasi.
B. MATERI TERKAIT
Metode nitrimetri ini didasarkan pada reaksi antara amina aromatik primer dengan natrium nitrit dalam suasana asam menbentuk garam diazonium (dikenal dengan reaksi diazotasi).
NaNO2 + HCl NaCl + HONO
Ar-NH2 + HONO + HCl Ar-N2Cl + H2O
Reaksi dilakukan dibawah 150, sebab pada suhu yang lebih tinggi garam diazonium akan terurai menjadi fenol dan nitrogen. Reaksi diazonasi dapat dipercepat dengan menambahkan kalium bromida.
Titik akhir dapat ditunjukkan dengan menggunakan pasta kanji yodida atau kertas kanji yodida sebagai indikator luar. Ketika larutan digoreskan pada pasta, adanya kelebihan nitrit akan timbul warna biru segera. Kejadian ini dapat ditunjukkan setelah larutan didiamkan 1 menit.
KI +HCl KCl + HI
2 HI + 2 HONO I2 + 2 NO + H2O I2 + Kanji Kanji yod (biru)
Penetapan titik akhir dapat juga ditunjukkan dengan campuran tropiolin OO dan biru metilen sebagai indikator dalam. Titik akhir dapat juga ditunjukkan secara potensiometri dengan menggunakan elektroda kalomel platina.
C. PERCOBAAN
MODUL 16. Analisis Sulfadiazin ¾ Kualitatif
1. Reaksi Pendahuluan
- Zat + HCL 2N lalu kedalamnya dicelupkan batang korek api akan timbul warna jingga pada batang korek
- Zat + DAB HCl terbentuk endapan kuning lama-lama jingga 2. Reaksi Spesifik
Reaksi Diazotasi: zat ditambah HCL 2N + air + NaNO2 dan teteskan larutan β- naftol dalam 2 ml NaOH, larutan jernih terbentuk endapan jingga ke merah darah,. Jika yang ditambahkan α naftol akan terbentuk warna merah ungu
3. Reaksi Penegasan
- Reaksi Gugus Sulfon Zat + H2O2 3 % tambahkan 1 tetes FeCl3 0,5 N + HNO3 pekat tambahkan BaCl2 0,5 N terbentuk endapan BaSO4
- Reaksi Cuprifil : zat ditambah 2 ml air panaskan hingga mendidih, tambahkan 2 tetes NaOH terbentuk endapan, netralkan kemudian tambahkan HCL 2 N + CuSO4 akan timbul warna kuning lama-lama violet
- Reaksi Parri: Zat + alkohol + pereaksi parry + NH4OH, akan terjadi perubahan warna hijau kotor ke ungu
4. Reaksi Kristal
- Sampel + aceton + air - Sampel + alkohol + air
- Sampel + pereaksi Dragendorf - Sampel + asam pikrat
- Zat + pereaksi DAB HCl
¾ Kuantitatif
Lebih kurang 400 mg sampel yang ditimbang saksama, larutkan dalam 75 ml air dan 10 ml asam klorida P, dinginkan. Titrasi perlahan-lahan dengan natrium nitrit 0,05 M pada suhu tidak lebih
dari 15oC hingga 1 tetes larutan segera memberikan warna biru pada kertas kanji yodida. Titrasi dianggap selesai jika titik akhir dapat ditunjukkan lagi setelah larutan dibiarkan selama 1 menit.
Reaksi :
C10H10N4O2S + NaNO2 + 2 HCl C10H8N3O2S-N2Cl + NaCl + 2H2O
MODUL 17. Analisis Isoniazid ¾ Kualitatif
1. Reaksi mayer : sampel ditambah HCl 0,5 N dan pereaksi mayer terjadi endapan berwarna kuning
2. Reaksi Boucardat : sampel ditambah HCl 0,5 N dan pereaksi Boucardat terjadi endapan warna coklat yang larut dalam alkohol berlebihan
3. Reaksi umum
Inti piridin = zat ditambah asam sitrat dan asam asetat anhidrat dipanaskan terjadi warna merah violet
4. Reaksi Penegasan
• Zat + Na2CO3 dipijarkan tercium bau piridin
• Zat + NaOH dipanaskan keluar gas/bau NH3, dibuktikan lakmus merah menjadi biru
• Zat + FeCl3 timbul endapan coklat merah (larutan kuning jingga)
• Zat + Pereaksi Luff timbul endapan biru hitam • Zat + Pereaksi Fehling (A & B) timbul warna biru
• Zat ditambah AgNO3 timbul coklat hitam (mereduksi dengan pemanasan)
• Sifat Reduktor : larutan sampel ditambah KMnO4, warna ungu hilang
• Sifat Reduktor : larutan sampel ditambah Iodium, warna ungu hilang
• Zat ditambah reaksi korek api terjadi warna kuning • Zat + DAB HCl terjadi warna jingga kuning
5. Reaksi kristal =
• zat ditambah asam pikrat
• Zat ditambah pereaksi Dragendorf • Zat ditambah HgCl2
¾ Kuantitatif
Timbang saksama lebih kurang 100 mg sampel, larutkan dalam 50 ml campuran 1 bagian kalium bromida dan 10 bagian asam klorida, dinginkan. Titrasi perlahan-lahan dengan natrium nitrit 0,05 M pada suhu tidak lebih dari 15oC hingga 1 tetes larutan segera memberikan warna biru pada kertas kanji yodida. Titrasi dianggap selesai jika titik akhir dapat ditunjukkan lagi setelah larutan dibiarkan selama 1 menit.
MODUL 18. Analisis Natrium Siklamat ¾ Kualitatif
Larutkan 100 mg dalam 10 ml air, tambahkan 1 ml HCl dan 2 ml larutan BaCl2; larutan tetap jernih. Tambahkan 1 ml NaNO2 P 10%; terbentuk endapan putih.
¾ Kuantitatif
Lebih kurang 400 mg sampel yang ditimbang saksama, larutkan dalam campuran 50 ml air dan 5 ml HCl. Titrasi pada suhu kamar dengan Natrium nitrit 0,05 M menggunakan indikator kertas kanji iodida. Lakukan percobaan blanko.
MODUL 19. Analisis Benzokain ¾ Kualitatif
1. Reaksi diazo positif: sedikit zat dilarutkan dalam 10 tetes HCl encer tambahkan NaNO3 dan larutan β-naftol dalam NaOH, terjadi warna merah
2. Sedikit sampel ditambah 1 ml asam asetat ditambah asam pikrat jenuh, dipanaskan kemudian didinginkan, terjadi kristal yang
larut lagi pada pemanasan dan setelah didinginkan lagi terbentuk kristal yang bagus
3. Sampel ditambah 2 tetes asam asetat dan 5 tetes asam sulfat pekat, panaskan; terjadi bau etil asetat (seperti balon)
¾ Kuantitatif
Pipet 5,0 ml larutan sampel, tambahkan 15 ml HCl encer, dinginkan. Titrasi perlahan-lahan dengan Natrium nitrit 0,05 M pada suhu tidak lebih dari 15oC hingga 1 tetes larutan segera memberikan warna biru pada kertas kanji yodida. Titrasi dianggap selesai jika titik akhir dapat ditunjukkan lagi setelah larutan dibiarkan selama 1 menit.
MODUL 20. Analisis Primakuin Fosfat ¾ Kualitatif
*identiifkasi terhadap Fosfat:
Ambil 0,5 ml larutan sampel, masukan ke dalam tabung reaksi dan tambahkan:
1. Perak nitrat, lalu panaskan; akan terjadi endapan kuning perak fosfat yang larut dalam asam nitrat dan amonia
2. Amonium molibdat, lalu asamkan dengan asam nitrat, biarkan sampai timbul endapan kuning dari amonium fosfomolibdat. Untuk mempercepat reaksi, dapat dipanaskan
3. Barium nitrat; akan terjadi endapan putih barium fosfat
4. Besi (III) korida; akan terjadi endapan putih kekuningan feri fosfat
¾ Kuantitatif
Timbang saksama lebih kurang 100 mg sampel, larutkan dalam 25 ml air, tambahkan 10 ml HCl, dinginkan. Titrasi perlahan-lahan dengan Natrium nitrit 0,05 M pada suhu tidak lebih dari 15oC hingga 1 tetes larutan segera memberikan warna biru pada kertas kanji yodida. Titrasi dianggap selesai jika titik akhir dapat ditunjukkan lagi setelah larutan dibiarkan selama 1 menit.