6. Tiga unsur yang dalam sistem periodik terletak diagonal satu sama lain memiliki susunan elektron terluar menurut aturan adalah … .
A. 2s2, 2p1, 2s2, 2p2, 2s2, 2p3 B. 2s2, 2p3, 3s2, 3p3, 4s2, 4p3 C. 3d3, 4s2, 4d3, 5s2, 5d3, 6s2 D. 2s2, 2p3, 3s2, 3p4, 4s2, 4p5 E. 3d1, 4s2, 3d2, 4s2, 3d3, 4s2
7. Jumlah elektron tidak berpasangan yang paling banyak akan dijumpai pada golongan … . A. VA B. VIA C. VB D. VIB E. VIIB
8. Ion M3+ mempunyai konfigurasi elektron: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5. Pernyataan yangtidak benar mengenai unsur M adalah … .
A. mempunyai nomor atom 26 B. terletak pada periode 4 C. termasuk unsur transisi
D. merupakan anggota golongan VIIIB
E. mengandung lima elektron tidak berpasangan 9. Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron: [A
r] 3d
5, 4s2, 4p6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada … .
A. periode 4, golongan VIA (16) B. periode 4, golongan VIIA (17) C. periode 4, golongan VIIIA (18) D. periode 5, golongan IA (1) E. periode 5, golongan IIA (2)
10. Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2, maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah … .
A. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 B. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2 C. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 D. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 E. 1s2, 2s2, 2p6
11. Unsur fosforus (Z = 15) dan unsur vanadium (Z = 23) mempunyai kesamaan dalam hal … .
A. nomor periode B. nomor golongan
C. bilangan oksidasi paling rendah
D. subkulit terakhir yang diisi oleh elektron E. jumlah elektron yang tidak berpasangan
12. Konfigurasi elektron atom titanium adalah 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2, 4s2. Senyawa berikut yang tidak dapat dibentuk adalah … .
A. K3TiO3 B. K2TiF6 C. TiO2 D. K2TiO4 E. TiCl3
13. Unsur uranium (Z = 92) termasuk dalam kelompok unsur … A. golongan IVA
B. aktinida C. golongan IVB D. lantanida E. golongan VIB
14. Raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode 6 golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum, yaitu … .
A. n = 5, l = 2, m = +2, s = – ½ B. n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½ C. n = 6, l = 0, m = 0, s = – ½ D. n = 6, l = 0, m = 0, s = + ½ E. n = 6, l = 2, m = +2, s = – ½
15. Tiga unsur yang dalam sistem periodik atau susunan berkala letaknya diagonal satu terhadap yang lain memiliki susunan elektron terluar menurut aturan ada- lah … . A. 2s2, 2p1, 2s2, 2p2, 2s2, 2p3 B. 2s2, 2p2, 3s2, 3p3, 4s2, 4p3 C. 3d3, 4s2, 4d3, 5s2, 5d3, 6s2 D. 3d1, 4d2, 3d2, 4s2, 3d3, 4s2 E. 2s2, 2p3, 3s2, 3p4, 4s2, 4p5
16. Unsur P (Z = 15) bersenyawa dengan unsur Cl (Z = 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 ada- lah … .
A. 0 D. 3
B. 1 E. 4
C. 2
17. Bentuk molekul IF3 adalah … . A. segitiga planar
B. piramida trigonal C. planar bentuk T D. tetrahedral E. segi empat planar
18. Molekul XCl3 mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah … . A. linear B. segitiga planar C. tetrahedral D. piramida trigonal E. segi empat datar
19. Peristiwa perpindahan elektron berlangsung pada pembentukan senyawa … .
A. HBr D. H2SO4
B. NH4Cl E. NH3
C. AlH3
20. Sulfida di bawah ini yang mengandung ikatan kovalen adalah … .
A. Na2S D. CS2
B. BaS E. PbS
C. Al2S3
21. Unsur A (Z = 52) bersenyawa dengan unsur B (Z = 55), membentuk senyawa … . A. AB yang berikatan kovalen
B. A2B yang berikatan kovalen C. AB2 yang berikatan kovalen D. AB2 yang berikatan ion E. A2B yang berikatan ion
22. Di antara kelompok senyawa berikut, kelompok yang semua anggotanya bersifat polar adalah ... .
A. H2O, NH3, CH4, dan PCl5 B. NH3, IF3, PCl3, dan BCl3 C. XeF6,XeF2,XeF4, dan XeO4 D. HCl, BeCl2, CCl4, dan BCl3 E. CIF, CIF3, NCl3, dan PCl3
23. Sudut ikatan dalam molekul air adalah 104,5°, lebih kecil dari sudut tetrahedron (109,5°). Hal ini terjadi karena … .
A. dalam molekul air terdapat 4 pasang elektron yang ekuivalen B. gaya tolak–menolak elektron bebas > pasangan elektron ikatan C. gaya tolak–menolak elektron bebas = pasangan elektron ikatan D. gaya tolak–menolak elektron bebas < pasangan elektron ikatan E. volume atom oksigen lebih besar dari hidrogen
24. Jika arus listrik dialirkan melalui NaCl cair dan HCl cair, maka … . A. hanya NaCl yang meneruskan aliran listrik
B. hanya HCl yang meneruskan aliran listrik C. NaCl dan HCl meneruskan aliran listrik D. NaCl dan HCl tidak meneruskan aliran listrik
25. Ikatan yang terdapat dalam molekul (antara atom N dengan atom H) dan antar molekul NH3 adalah … .
A. kovalen dan Van der Waals B. ion dan gaya dispersi
C. kovalen koordinasi dan gaya dipol-dipol D. kovalen dan ikatan hidrogen
E. kovalen dan gaya London 26.
Gaya tarik–menarik antarmolekul yang paling kuat terjadi pada zat … .
A. A D. D
B. B E. E
C. C
27. Titik didih metana (CH4) lebih tinggi daripada neon (Ne) karena … . A. massa molekul metana lebih besar daripada neon
B. molekul metana mempunyai lebih banyak elektron daripada neon C. polarisabilitas metana lebih besar daripada neon
D. molekul metana membentuk ikatan hidrogen, neon tidak E. molekul metana polar, neon tidak
28. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat, yaitu … . A. lunak, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik
B. keras, titik lebur rendah, dan cairannya menghantar listrik C. keras, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik D. lunak, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik E. keras, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik
29. Unsur X (Z = 32) dalam inti atomnya mengandung 16 neutron. Unsur Y dalam inti atomnya mengandung 13 proton dan 14 neutron. Jika unsur X dan Y berikatan, maka senyawa yang terbentuk mempunyai harga Mr sebesar ... .
A. 150 D. 86
B. 145 E. 59
C. 91
30. Unsur V memiliki satu elektron di kulit yang paling luar, dan unsur W memiliki keelektronegatifan yang tinggi. Ikatan antara V dan W adalah … .
A. ikatan kovalen polar D. ikatan ion B. ikatan kovalen nonpolar E. ikatan logam C. ikatan kovalen koordinasi
Zat Cair Tekanan Uap Jenuh (mmHg) pada 25°C
A 20
B 35
C 56
D 112
II. Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar!
1. Jelaskan yang dimaksud dengan orbital! 2. Sebutkan empat macam bilangan kuantum!
3. Tentukan keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir dari: a. 11Na f. 30Zn
b. 15P g. 54Xe c. 18Ar h. 22Ti d. 35Br i. 55Cs e. 24Mg j. 13Al
4. Tuliskan konfigurasi elektron pada subkulit, kemudian tentukan golongan dan periode dari: a. 12Mg f. 32Ge b. 24Cr g. 47Ag c. 30Zn h. 56Ba d. 15P i. 82Pb e. 9F j. 36Kr 5. Perkirakan bentuk molekul dari:
a. SF4 (nomor atom S = 16, F = 9) b. PCl5 (nomor atom P = 15, Cl = 17) c. SeO2 (nomor atom Se = 34, O = 8) d. TiO2 (nomor atom Ti = 22, O = 8) e. SO3 (nomor atom S = 16, O = 8)
6. Apakah prinsip utama dari teori VSEPR dalam menentukan bentuk suatu molekul?
7. Apakah yang dimaksud dengan ikatan dipol?
8. Apakah yang dimaksud dengan ikatan hidrogen? Berikan contohnya! 9. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya London! 10. Apakah gaya London berlaku untuk molekul-molekul polar?
Tujuan Pembelajaran:
Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan pengertian sistem dan lingkungan. 2. Menjelaskan perbedaan reaksi eksoterm dan reaksi
endoterm.
3. Menjelaskan pengertian entalpi dan perubahan entalpi. 4. Menghitung perubahan entalpi suatu reaksi.
5. Menjelaskan pengertian ΔH pembentukan, penguraian, dan pembakaran standar.
6. Menuliskan persamaan termokimia dengan benar. 7. Membuat diagram tingkat energi berdasarkan harga per-
ubahan entalpi suatu reaksi.
8. Menentukan ΔH reaksi berdasarkan eksperimen dengan menggunakan kalorimeter, hukum Hess, data perubahan entalpi standar, dan data energi ikatan.
9. Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kalor pembakaran berbagai bahan bakar.
