Kelompok 2 Soal Termokimia

Kelompok 2

 _{Mifta Nurjanah}

 _{Nadiyah Salsa Bila}  _{Neneng Kholilah}  _{Ratna Dewi}

 _{Syifa Laelatul Hidayah}

A

1.

Suatu proses berlangsung dengan sistem

menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar

100 J. Perubahan energi dalam sistem itu

adalah...

A. 9 kJ B. 9,9 kJ C. 10,1 kJ D. 11 kJ E. 110 kJ

2. Diketahui persamaan reaksi

termokimia :

C

(

s)

+

O

2

(g

)



CO

2

(

g

)

Jika entalpi 1 mol C

(s)

+ 1 mol O

2(g)

= H

R

dan entalpi 1

mol CO

2(g)

= H

P

maka....

a. H

R = - 400 KJ

b. H

P = - 400 KJ

c. H

R + HP = - 400 KJ

d. H

R-

H

P = - 400 KJ

e. H

P –

H

R = - 400 KJ

3.

Pada proses eksoterm

...

a. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif

b. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

c. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif

d. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif

e. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif

4. Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut ... 1. Serbuk NH4CI + serbuk Ca(OH)2,timbul gas

berbau tidak sedap disertai penurunan suhu. 2. Pita magnesium + larutan H2SO4 pita

magnesium larut disertai kenaikan suhu.

3. Pita magnesium + serbuk belerang tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah di panaska,reaksi berlanjut ketika pemanasan di hentikan.

4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah

menjadi coklat jika di panaskan, jika pemanasan di hentikan,perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah...

A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4

E. 1 dan 4

5. Di antara yang berikut ini : 1. fotosintesis

2. Pembakaran 3. Respirasi

4. Dekomposisi termal 5. Pelelehan

Yang tergolong proses endoterm adalah ...

A. 1,2, dan 3

B. 1,4, dan 5

C. 2,3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 1,3, 4, dan 5

6.

Untuk menguraikan 1 mol CaCO

3

menjadi CaO

dan CO2 di perlukan 178 Kj . Diagram tingkat

energi yang sesuai dengan data tersebut

adalah...

A

. CaCO3

CaO + CO2

H = -178 kJ

B

. CaO + CO2

CaCO3

H = +178 kJ C . D . CaCO3

CaO + CO2

H = +178 kJ

CaO + CO2

CaCO3

H = +178 kJ

E

. CaO + CO2 CaCO3

H = -178 kJ

7

. Entalpi pembentukan NH

4

CI(

s

) pada keadaan

standar adalah -314,4 kj mol

-1

.Persamaan

manakah dari persamaan termokimia di bawah

iniyang menggambarkan data tersebut ?

A. NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(s) H = -314,4 kJ

B. NH4+(g) + Cl- (g)  2NH4Cl(s) H = -314,4 kJ

C. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g)  2NH4Cl(s) H = -628,8 kJ

D. NH3(g) + H2(g) + Cl2(g) NH4Cl(s) H = -314,4 kJ

E. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g)  2NH4Cl(s) H = -628,8 kJ

A. NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(s) H = -314,4 kJ

B. NH4+(g) + Cl- (g)  2NH4Cl(s) H = -314,4 kJ

C. N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g)  2NH4Cl(s) H = -628,8 kJ

E. N2(g) + 3H2(g) + 2HCl(g)  2NH4Cl(s) H = -628,8 kJ

8. Pada pembakaran 1 gram gas metana

(CH

4

) disebabkan 55,6 kJ . Persamaan

termokimia yang menggambarkan

reaksi pembakaran metana adalah...

A. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) H = -55,6 kJ

B. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) H = +55,6 kJ

C. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) H = -889,6 kJ

D. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) H = +889,6 kJ

E. CH4(g)  2C(s) + 2H2(g) H = -55,6 kJ

9. Diketahui entalpi pembakaran H2(g), C(grafit), CH4(g),C2H4(g) dan

C2H5OH(l) berturut-turut adalah -285,85 kJ mol-1 ; -393,5 kJ mol-1 ;

-890,4 kJ mol-1 ; -1.411 kJ mol-1 ; dan -1.366,85 kJ mol-1 . Pada

pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak ...

A. H2(g)

B. C (grafit)

C. CH4(g)

D. C2H4(g)

E. C2H5OH(l)

10.Jika diketahui H

2

(g)

+ Br

2

(g)



2HBr

(g)



H =

-72 kJ, maka untuk

dapat menguraikan 11,2 dm

3

(pada

STP) gas HBr menjadi H

2

dan Br

2

,

diperlukan kalor sebanyak ...

A. 9 kJ

B. 18 kJ

C. 36 kJ

D. 72 kJ

E. 144 kJ

11. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29C menjadi 37,5C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/C, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H2O(l) adalah ...

A. -45,9 kJ

B. -54,6 kJ

C. -71,4 kJ

D. -77,7 kJ

E. -82,3 kJ

12. Pada penetralan 100 mL 0,1 M NaOH

dengan larutan HCl (berlebihan), volume

akhir larutan adalah 130 mL dan suhu

larutan naik 1,1



C. Jika kapasitas kalor

wadah diabaikan dan kalor jenis larutan

dianggap adalah 4 Jg

-1

K

-1

, maka entalpi

netralisasi NaOH dengan HCl, dalam J mol

-1

adalah ...

A. 130



1,1



4

B. 130



1,1



4



10

C. 130



1,1



4



100

D. 100



1,1



4

E. 100



1,1



100

13. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan

8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan

untuk memanaskan 100 cm

3

air, maka

kenaikan suhunya adalah ....

(kalor jenis air = 4,2 J g

-1



C

-1

)

A. 4,2



C

B. 8,4



C

C.

16,8



C

D. 20



C

E. 40



C

14.Diketahui :

HCl

(aq

) + NaOH



NaCl

(aq

)

+H

2

O



H

= -56 kJ mol. Bila

100 cm

3

larutan HCl 0,25 M

direaksikan dengan 200 cm

3

larutan NaOH 0,25 M, maka

perubahan entalpi yang terjadi

dalam reaksi adalah ....

A. -0,56 kJ

D. -1,40 kJ

B. -3,08 kJ

E. -2,80 kJ

C. -1,68 kJ

15.Diketahui

entalpi

pembakaran karbon (grafit)

=

-393,5

kJ

mol

-1

.

Banyaknya karbon yang

harus

dibakar

untuk

menaikkan suhu 1 liter air

dari 25



C menjadi 100



C

adalah .... (

Ar

C =12 ;

kalor jenis air = 4,2 Jg

-1



C

-1

)

A. 0,8 gram

D. 9,6 gram

B. 0,96 gram E. 15 gram

C.1,25 gram

16. Sesuai dengan diagram tingkat

energi

dibawah,

maka

pada

penguapan 1 mol air dari tubuh

mengakibatkan ....

A. tubuh kehilangan energi sebanyak 87 kJ

B. tubuh mendapat energi sebanyak 87 kJ

C. tubuh kehilangan energi sebanyak -43,5 kJ D. tubuh mendapat energi sebanyak -43,5 kJ E. tubuh kehilangan energi sebanyak 285,5 kJ2H2O

2H2(g) + O2 (g)

2H2O(g)

-484 0

-571 H =(kJ)

17. Diketahui :

S(g) + O2(g)  SO2(g) H = -x kJ

2S(s) + 3O2(g)  2SO3(g) H = -y kJ 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) H = -z kJ

Diagram siklus yang sesuai untuk reaksi diatas adalah ...

A. C. E.

B. D.

-x -x -x -2x -2x -y -y -y -y y -z -z -z -z -z

18. Dari data :

2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l) H = -571 kJ

2Ca(s) + O2(g)  2CaO(s) H = -1.269 kJ

CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(s) H = -64 kJ

Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2(s) sebesar :

A. -1.966 kJ mol-1 D. -984 kJ

mol-1

B.-1.904 kJ mol-1 E. -856 kJ mol -1

C.-1.161 kJ mol-1

19. Diketahui :

2NO

(g)

+ O

2

(g)



N

2

O

4

(g)



H

=

a

kJ

NO

(g)

+ O

2

(g)



NO

2

(g)



H

=

b

kJ

Besarnya



H

untuk reaksi 2NO

2

(g)



NO

2

(g)

adalah ....

A. (

a+b

) kJ

D. (

a-2b

) kJ

B. (

a+2b

) kJ E. (2

a+b

) kJ

C. (-

a+2b

) kJ

•

 

20. Diketahui :

MO

2

+ CO



MO + CO

2



H

= -20 kJ

M

3

O

4

+ CO



3MO + CO

2



H

= +6 kJ

3M

2

O

3

+ CO



2M

3

O

4

+ CO

2



H

= -12

kJ

Nilai



H

dalam kJ bagi reaksi :

2MO

2

+ CO



M

2

O

3

+ CO

2

adalah ....

A.

-40

D. -18

B.

-28 E. +18

C.

-26

21. Diketahuiu entalpi pembakaran

siklopropana (CH2)3 (

g

) =

-a

kJ mol

-1; entalpi pembentukan CO₂(

g

)=

-b

kJ mol-1dan entalpi pembentukan

H₂O (

Ɩ

) = -

c

kJ mol-1. Entalpi

pembentukan sinklopropana

(dalam kJ mol-1) adalah………

A

.

a

- 3

b

- 3

c

B.

a

- 3b + 3c

C

. a

+ 3

b

- 3

c

D.

a

+ 3

b

+ 3

c

E. -

a

+ 3

b

+ 3

c

22. Gas asetilena dapat dibuat menurut reaksi : CaC2(s) + 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)

Entalpi pembakaraan gas ini adalah -320 kkal mol-1_{. Jika}

dalam suatu proses digunakan 160 gram kalsium karbida dan dengan asumsi bahwa hanya 60% CaC2 yang bereaksi, maka pada pembakaran asetilena yang terbentuk, akan dihasilkan kalor sebanyak .... (Ar C =12; Ca = 40)

A. 960 kkal B. 800 kkal C. 640 kkal

D. 480 kkal

E. 320 kkal

23. Manakah diantara reaksi berikut yang

perubahan entalpinya sama dengan

energi ikatan I-I ?

A.I

₂

(s)



2 I

(g)

B. I

₂

(s)



I

₂

(g)

C. I

₂

(g)



2 I

(g)

D. ½ I

₂

(s)



I

(g)

E. ½ I

₂

(g)



I

(g)

24. Jika energi ikatan rata-rata dari : C=C= 146 kkal mol-1

C-Cl = 79 kkal mol-1 C-Cl = 83 kkal mol-1 H-Cl = 103 kkal mol-1 C-H = 99 kkal mol-1

Maka perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan H2C =

CH2 + HCl CH3 – CH2 – Cl adalah sebesar ...

A. 510 kkal B. -72,8 kkal

C. -12 kkal

D. 12 kkal E. 510 kkal

25. Diketahui data energi ikatan rata – rata sebagai berikut.

H – H = 436 kJ mol-1; Cl – Cl = 242 kJ mol-1, dan H – Cl = 431 kJ mol-1. Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi unsur – unsurnya adalah .... (Ar H = 1 ; Cl = 35,5)

A. 92 kJ B. 184kJ C. 247 kJ

D. 368 kJ

E. 494 kJ

Soal nomor 26, 27, 28, 29,30 berkaitan dengan diagram siklus berikut.

Ca

(g)

+ Cl

2

(g

)

Ca

(g)

+ 2Cl

(g

)

Ca

(s)

+ Cl

2

(g

)

Ca

2+

(g)

+ 2e + 2Cl

(g

₎

CaCl

2

(s)

Ca

2+

(g)

+ 2Cl

-

(g

)

H1 = a kJ

H2 = b kJ H4 = d kJ

H5 = e kJ

H6 = f kJ

H3 = c kJ

26. Manakah dari yang berikut (diagram

siklus)

ini

merupakan

enyalpi

pembentukan CaCL₂(

s

) ?

A. Δh₁

B. -Δh₁

C. Δh₆

D. -Δh₂- Δh₁

E. -Δh₃- Δh₂ -Δh₁

(diagram siklus)

27. Energi ikatan Cl-Cl dalam kJ mol

-1

adalah ....

A.

B. -

c

C.

c

D.

c +e

•

 

(

di

a

gram siklus

)

28. Berapakah perubahan entalpi

(dalam kJ) untuk perubahan

Ca

(s)



Ca

2+

(g)

+ 2

e

?

A.

b + c

B.

b + d

C.

b + e

D.

b + c + d

E.

b + c + d + e

(diagram siklus)

29.

Perubahan

manakah

diantara

perubahan yang ditunjukkan dalam

diagram tergolong eksoterm?

A. Hanya



H

1

B. Hanya



H

5

C. Hanya



H

6

D.



H

1

,



H

5

, dan



H

6

E.



H

5

dan



H

6

(diagram siklus)

30. Perubahan entalpi yang dinyatakan

dengan



H

5

menyatakan ...

A.

Afinitas elektron tingkat pertama

dan kedua dri klorin

B.

dua kali afinitas elektron klorin

C.

energi ionisasi tingkat pertama

dan kedua dari kalsium

D.

dua kali energi ionisasi kalsium

E.

jumlah afinitas elektron klorin

dengan energi ionisasi kalsium

31. Keadaan

yang

dapat

menyebabkan

terjadinya proses spontan adalah ....



S

> 0 dan



G

< 0



S

> 0 dan



G

= 0



S

< 0 dan



G

> 0



S

= 0 dan



G

< 0



S

< 0 dan



G

< 0

32. Jika diketahui :

A + B

P + Q

C + D

R + S

H1

H2

H3

H4

Maka menurut hukum Hess....

 H1 +H2 = H3 + H4

 H2 +H3 = H1 + H4

 H1 +H3 = H2 + H4

 H1 = H2 + H4

 H4 = H1 +H2 + H3

33. Jika keseimbangan suatu reaksi kimia tercapai pada suhu dan tekanan tetap, akan berlaku ....

A. G = 0

B. G < 0 C. G > 0 D. H = S

E. H < 0 dan S > 0

34. Reaksi : A

(g)

+ B

(g)



C

(g)

berjalan spontan

pada suhu dan tekanan tertentu jika ....

 

H

= 0 dan



S

= 0

 

H

> 0

 

H

< 0 dan



S

> 0

 

H

> 0 dan



S

< 0

 

H

=



E

+

P



V

35. Pelarutan NH4Cl padat dalam air menyebabkan terjadinya penurunan suhu dan perubahan dari keadaan teratur menjadi tidak teratur. Menurut persamaan

G = H - TS, maka peristiwa tersebut merupakan proses ....

A. Spontan, eksoterm

B. Tidak spontan, eksoterm C. Tidak spontan

D. Spontan, endoterm

E. Tidak spontan, endoterm

36. Diketahui tiga buah reaksi :

Reaksi 1 : H2  2H

Reaksi 2 : HCl  H + Cl Reaksi 3 : 2H + O  H2O

Manakah yang merupakan reaksi endoterm? A. Hanya reaksi 1

B. Hanya reaksi 1 dan 3 C. Hanya reaksi 3

D. Hanya reaksi 1 dan 2 E. Hanya reaksi 2 dan 3

37. Pernyataan di bawah ini yang tidak menunjukan pembebasan energi adalah....

A. Pencampuran larutan asam sulfat dengan larutan natrium hidroksida. B. Pencampuran larutan asam sulfat

pekat dengan air.

C. Pembentukan gula secara

fotosintesis pada tumbuhan hijau.

D. Pembentukan molekul hidrogen dari atom hidrogen.

E. Reaksi metana dengan oksigen.

38. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : C-C = 346 KJ/mol ; C-H= 416 kJ/mol; C=O=745 Kj/mol; C-O = 358 Kj/mol; H-H= 435 kJ/mol; O-H= 463 kJ/mol. Besarnya perubahan entalpi untuk reaksi di bawah ini adalah....

A. -57 kJ/mol

B. +57 kJ/mol

C. +359 kJ/mol D. +1.180 kJ/mol E. +1.237 kJ/mol

H

3

C – C – CH

3

+ H

2



H

3

C – C – CH

3

OH

H

O

39. Reaksi kimia dengan kondisi seperti

di bawah ini yang berlangsung

secara spontan adalah....



H



S



(suhu)

A. (-) (-) rendah

B. (-) (-) tinggi

C. (+) (-) tinggi

D. (+) (-) rendah

E. (+) (+) rendah

40. Suatu kristal bersublimasi sebagai berikut : A2(

s

)  A2(

g

)

Persamaan yang dapat menyatakan suhu dimana padatan dalam keadaan setimbang dengan fase gasnya adalah....

A. T = B. T =

C. T =

D. T =

•

 

 

Terima Kasih