Ulangan Akhir Semester 1
A. Berilah tanda silang (x) pada huruf a, b, c, d atau e di depan jawaban yang benar! 1. Pada reaksi N2(g) + H2(g) � NH3(g).
Perbandingan volume gas-gas secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah …. a. 2 : 6 : 2
b. 2 : 3 : 2 c. 1 : 3 : 6 d. 2 : 3 : 1 e. 1 : 3 : 2
2. Supaya reaksi : a Al2S3 + bH2O + cO2 � d Al(OH)3 + eS menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien
reaksi: a, b, c, d dan e berturut-turut adalah …. a. 1, 3, 2, 2, 3
b. 2, 6, 4, 2, 3 c. 2, 6, 6, 4, 6 d. 2, 6, 3, 4, 6 e. 4, 6, 3, 4, 12
3. Massa dari 6,02 x 10²² atom Mg (Ar = 24) adalah …. a. 0, 1 gram
b. 0,24 gram c. 0,48 gram d. 1,0 gram e. 2,4 gram
4. Jumlah atom hidrogen yang terdapat dalam 0,01 mol gas metana, CH4 adalah ….
a. 2,408 x 1021 atom H
b. 6,02 x 1021 atom H
c. 1,204 x 1022 atom H
d. 2,408 x 1022 atom H
e. 6,02 x 1025 atom H
5. Unsur X sebanyak 3,01 x 1022 atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur X adalah ….
a. 4 gram b. 10 gram c. 20 gram d. 40 gram e. 80 gram
6. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/cm, dalam 50 ml larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak ….
a. 56,0 gram b. 32,85 gram c. 22,50 gram d. 15,41 gram e. 12,15 gram
7. Bila masa atom relatif : Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1, maka massa molekul relatif dari senyawa Al2(SO4) 3.6H2O adalah ….
a. 370 b. 226 c. 338 d. 402 e. 450
8. Banyaknya atom nitrogen yang terdapat dalam 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) adalah …. a. 1,5 x 10 -23
c. 3,01 x 10 23
d. 6,02 x 10 -23
e. 6,02 x 1023
9. Direaksikan sampai habis 4,80 gram logam magnesium dengan larutan HCl 0,5 M. Volume gas H2 yang
dihasilkan pada suhu 0°C, 1 atm adalah …. (Ar : Mg = 24, Cl=35,5, H = 1) a. 1,12 liter
b. 2,24 liter c. 3,36 liter d. 4,48 liter e. 5,60 liter
10. 9 gram unsur A bersenyawa dengan 8 gram oksigen membentuk senyawa A2O3. Diketahui massa relatif atom O
= 16. Massa atom relatif A adalah …. a. 32
b. 24 c. 18 d. 27 e. 54
11. Massa rumus molekul relatif suatu senyawa hidrokarbon sama dengan 28 dan persentase penyusunan yaitu unsur C 80 % H 14 % (Ar C = 12, H = 1). Rumus molekul senyawa tersebut menjadi ….
a. C2H2
b. C2H4
c. C3H5
d. C3H4
e. C4H10
12. Jumlah mol belerang dalam 24 gram pirit FeS2 (Ar Fe = 56 dan S = 32) adalah ….
a. 0,02 b. 0,04 c. 0,10 d. 0,20 e. 0,40
13. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah …. a . 1 dan 2
b . 2 dan 3 c . 2 dan 4 d . 3 dan 4 e . 1 dan 5
14. Berdasarkan tabel berikut :
Unsur P Q R S T
Energi ionisasi (kJ/mol)
1251 1012 786 1521 738
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan adalah …. a . T, Q, R, S dan P
15. Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor …. a . 1
b . 2 c . 3 d . 4 e . 5
16. Berdasarkan tabel berikut :
Unsur H P C Cl O
Keelktronegatifa
n (kJ/mol) 2,1 2,1 2,5 3,0 3,5
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah …. a . CO2
b . ClO c . CH4
d . HCl e . PH3
17. Rumus kimia belerang padat adalah …. a . S
b . S 2 c . S 4 d . S 6 e . S 8
18. Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya mempunyai ikatan kovalen adalah …. a . KCl, NaCl dan HCl
b . NH3, CaO dan K2O
c . HCl, SO2 dan NH3
d . KBr, NaCl dan CaBr 2
e . H2O, Na2O dan N2O5
19. Di antara senyawa berikut ini yang merupakan senyawa kovalen koordinasi adalah …. a. NH3
b. CCl4
c. H2S
d. H2SO4
e. SiH4
20. Diketahui nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, dan Cl = 17. Senyawa berikut yang mengikuti aturan okte, kecuali ….
a. CHCl3
b. NH3
c. H2O
d. CH4
e. PCl5
1. Sebanyak 4 gram kalsium direaksikan dengan oksigen berlebih. Massa kalsium oksida yang dihasilkan sebanyak 5,6 gram. Berapa massa kalsium oksida yang terbentuk jika 10 gram kalsium dioreaksikan dengan 4 gram oksigen.
2. Perbandingan massa karbon (C) dan oksigen (O) dalam dioksida (CO2) adalah 3 : 8. Berapa massa
karbondioksida dihasilkan, apabila 6 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen?
3. Suatu oksida fosfor terdiri atas 15,5 gram fosofr dan 20 gram oksigen. Tentukanlah rumus empiris oksida tersebut! (Ar P = 31; O = 16)
4. Delapan gram tembaga dapat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk tembaga sulfida. Berapa massa tembaga sulfida dapat terbentuk jika 20 gram tembaga direaksikan denagn 20 gram belerang?