Ulangan Tengah Semester 1 A. Pilihan Ganda
1. c . HF dan H2O
Pembahasan:
Ikatan Hidrogen adalah ikatan antara Hidrogen dengan unsur F, O, N 2. b . Cl, P, Mg, Na
Pembahasan:
Dalam suatu periode dari kiri ke kanan : - Jari-jari atom makin kecil
Sifat oksidatornya bertambah besar berarti sifat reduktornya : - Energi ionisasi makin besar lebih kecil.
Urutan Periode dari kiri ke kanan adalah : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar Jadi dalam soal di atas urutan pereduksi kecil ke besar adalah Cl, P, Mg, Na. 3. d. dalam satu periode. jari-jari atom makin kecil dengan naiknya nomor atom
Pembahasan:
Li, Na, K, Rb, Cs golongan I A Mg, Ca, Sr golongan II A F, Cl, Br, I golongan VIIA Kesimpulan:
Gol IA dengan gol VIIA, jari-jari atomnya gol VIIA lebih kecil (lihat tabel) 4. b. BeCl2
Pembahasan:
Ikatan ion terjadi pada : - ion (+) dan ion (-)
- unsur elektron (+) dengan unsur elektron (-) - golongan IA, IIA dengan logam (VIA, VIIA)
- antara atom yang mempunyai potensial ionisasi rendah, dan afinitas elektron tinggi - mempunyai perbedaan keelektronegatifan tinggi � Cl - Be :
5. a. HCN Pembahasan:
Senyawa di dalam ikatan Hidrogen yang paling kuat adalah mempunyai titik didih tinggi yaitu CN.
6. b . 2 dan 5 Pembahasan:
Dalam 1 periode dari km ke kanan : - Energi ionisasi lebih besar - No atom makin besar
- Jari-jari atom lebih kecil - No atom makin besar
- Afinitas elektron bertambah besar - Sifat logam makin berkurang
- Keelektronegatifan bertambah besar - Titik didih makin tinggi
- Sifat reduktor makin berkurang - Sifat basa makin berkurang
7. e . K-R-P-S-Q-L-M-N Pembahasan:
Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar. K-R-P-S-Q-L-M-N
9. d . jari-jari atomnya lebih kecil Pembahasan:
Unsur natrium dengan magnesium maka natrium : 1. lebih bersifat logam
2. lebih bersifat basa 3. energi ionisasi kecil 4. jari-jari atomnya 10. a . NLMKO
Pembahasan:
Dari kiri ke kanan dalam poriodenya keelektronegatifannya makin besar 1,5 ; 1,6 ; 1,8 ; 2,0 ; 2,4
N L M K O
11. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah Pembahasan:
- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan - jari-jari atom makin kecil
- energi ionisasi makin besar
- golongan VIIA afinitasnya paling besar } jadi afinitas makin besar. - golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil
- keelektronegatifan bertambah - no atom bertambah
- massa atom bertambah - sifat logam bertambah 12. c . 3 dan 4
Pembahasan:
Ikatan Kovalen : ikatan dimana sepasang elektron dipakai bersama
13. e . dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi bertambah Pembahasan:
- dalam 1 periode, dari kiri ke kanan - jari-jari atom makin kecil
- energi ionisasi makin besar
- golongan VIIA afinitasnya paling besar � jadi afinitas makin besar - golongan IIA dan VIII A afinitas paling kecil
- keelektronegatifan bertambah - no atom bertambah
- massa atom bertambah - sifat logam bertambah 14. a . R dan T
Pembahasan:
9 Q = 2) 7) � gol VIIA 12 R = 2) 8) 2) � gol IIA 16 S = 2) 8) 6) �gol VIA 17 T = 2) 8) 7) �gol VIIA
Senyawa ion adalah terjadinya antara gol IA, IIA berikatan dengan VIA dan VIIA. 15. c. sifat reaksi
16. a. muatan 0 dan massa 1 sma 17. d. kenaikan nomor atom unsur 18. d. Dobereiner
19. b. periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsur 20. a. jumlah kulit sama
B. Uraian
1. Unsur X, nomor atom 17. Konfigurasi 2 8 7
Jumlah elektron pada kulit terluar -7 Banyaknya kulit = 3
Jadi, unsur ini terletak pada goplongan VIIA dan periode ke III dalam susunan berkala. 2. A mempunyai 10 proton, 12 neutron
B mempunyai 11 proton, 12 neutron Jadi, A dan B termasuk isoton
3. 23892 U
�
p = Z = 92n = A – Z = 238 – 92 = 146 e = Z – muatan = 92
4. 4A = 2 2 ; golongan IIA 12B = 2 8 2 ; golongan IIA
18C = 2 8 8 ; golongan VIIA
16D = 2 8 6 ; golongan VIA
Jadi unsur yang segolongan adalah A dan B
5. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :
(1) Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La).
