Ulangan Tengah Semester 1
A. Berilah tanda silang (x) pada huruf a, b, c, d atau e di depan jawaban yang benar!
1. Diketahui potensial reduksi standar untuk:
Fe3+ / Fe2+ = + 0,77 volt; Zn 2+ / Zn = -0,76 volt
Br2 / Br = +1,07 volt; Cu 2+/ Cu = + 0,34 volt I / I- = + 0,54 volt;
Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah …. a . 2 Fe2+
3. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus besar 9,65 ampere selama 6 jam jika
diketahui Ar : Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …. a . 0,324 gram
b . 1,944 gram c . 16,20 gram d . 19,44 gram e . 58,32 gram
4. Diketahui data dari E° reduksi beberapa ion logam :
E° Sn2+= -0,14 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …. a. Mg
b . Cu c . Sn d . Ni e . Pb
5. Pada elektrolisis larutan ZnCl2(Ar : Zn = 65) dengan, elektroda C menggunakan arus sebesar 4
selama 30 menit, menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak …. a. 1,2 gram
b . 2,4 gram c . 4,8 gram d . 24,2 gram e . 32,5 gram
6. Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah ….
a . H(g)
�
H +(aq) +e-b . H2(g)
�
2H +(aq) + 2e-c . 2H+(aq) + 2e-
�
H2(g)4e-e . 2H2O(l) + 2e-
�
H2(g) + 2OH-(aq)7. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur halogen :
F2(g) + 2e
�
2F-(aq) E° = 2,87 voltCl2(g) + 2e
�
2Cl-(aq) E° = 1,36 voltBr2(g) + 2e
�
2Br-(aq) E° = 1,06 voltI2(g) + 2e
�
2I-(aq) E° = 0,54 voltUnsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator terkuat adalah …. a . F2
b . Cl2
c . I2
d . Br2 dan I2
e . I2 dan Cl2
8. Diketahui data potensial elektroda standar :
E° Na = -2,71 volt E° Mg = -2,38 volt E° Al = -1,66 volt
Urutan daya reduktor unsur periode ketiga dari kuat ke lemah adalah …. a . Al > Mg > Na
b . Na > Mg > Al c . Mg > Al > Na d . Na > Al > Mg e . Al > Na > Mg 9.
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor …. a . (1)
b . (2) c . (3) d . (4) e . (5) 10. Diketahui :
Li2+
(aq) + 2e
�
Li(s) E° = -0,14 voltFe2+
(aq) + 2e
�
Fe(s) E° = -0,44 voltCu2+
(aq) + 2e
�
Cu(s) E° = +0,34 voltPb2+
(aq) + 2e
�
Pb(s) E° = -0,13 voltMg2+
(aq) + 2e
�
Mg(s) E° = -2,38 voltNi2+
(aq) + 2e
�
Ni(s) E° = -0,25 voltLogam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah …. a . timah
11. Reaksi redoks :
2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)
�
2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah …. a. MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e
�
Mn2+(aq) + 4H2O(l)b . MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e
�
MnO2(s) + 4OH-(aq)c . H2C2O4(aq)
�
2CO2(g) + 2H+(aq) + 2ed. CO2-(aq) + 2H+(aq) + 2e
�
H2C2O4(aq)e . 2H2SO4(aq)
�
2H2O(l) + 2SO2(g) + O2(g)12. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ...
a . 2H2O(aq) + 2e
�
2OH-(aq) + H2(g)13. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah …. a . AgCl(s) + 2NH3(aq)
�
Ag(NH3)2Cl(aq)14. Diketahui potensial elektroda : Ag
-Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah …. a . Mg/Mg2+//Ag+/Ag
b . Ag/Ag+//Mg2+Mg
c . Mn/Mn2+//Ln3+/Ln
d . Mn/Mn2+//Mg2+//Mg
e . Ag/Ag+//Ln2+/Ln
15. Diketahui data potensial standar berikut :
Zn2+(aq) + 2a
�
ZnHarga potensial sel (E° sel) yang paling kecil terdapat pada …. a . Zn/Zn2+
16. Perhatikan tabel berikut ini.
Larutan Konsentrasi (molal) Penurunan titik beku (0C)
NaCl 0,1 0,372
NaCl 0,01 0,372
CO(NH2)2 0,1 0,186
C6H12O6 0,1 0,186
C6H12O6 0,01 0,0186
Data percobaan penurunan titik beku.
Berdasarkan data percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada ….
a . jenis zat terlarut;dan pelarut b . konsentrasi mulai larutan c . daya hantar listrik larutan
d . jenis dan jumlah partikel zat terlarut e . jumlah partikel zat terlarut
17. Tekanan uap air jenuh pada suhu 30° C adalah 31,8 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,056 mol. Pada suhu 30° C, tekanan uap larutan adalah ….
a . 1,78 mmHg b. 33,58 mmHg c . 17,8 mmHg d . 30,02 mmHg e. 28,30 mmHg
18. Dilarutkan 18 gram glukosa C6H12O6 ke dalam 500 gram air. Jika kalor beku molal air (Kf) = 1,8°C
mol-1 Ar C = 12, H = 1, O = 16 Titik beku larutan tersebut adalah ….
a . -0,18°C b . -0,36°C c . -1,8°C d . -3,6°C e . -7,2°C 19.
Dari diagram PT H O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ….
a . A dan H b . B dan C c . G dan H d . I dan J e . D dan E
20. Kenaikan titik didih molal (0C) adalah kenaikan ttik didih larutan jika banyak zat terlarutnya ….
a. 1 mol tiap 1000 gram pelarut b. 1 mol tiap 1000 gram air c. 1 gram tiap 1000 gram larutan d. 1 gram tiap 1000 gram air e. 1 mool tiap 1000 gram
B. Kerjakan soal-soal berikut dengan jawaban yang jelas dan benar!
1. Hitunglah berapa gram zink (Ar Zn = 65) terbentuk pada katode, jika arus listrik 10 ampere dialirkan
2. Diketahui 60 gram urea (Mr = 60) terlarut dalam 90 gram air (Mr = 18). Tentukan fraksi mol zat terlarut (urea) dan zat pelaruit (air)!
3. Hitung kemolalan suatu larutan asam sulfat dalam air, jika diketahui fraksi mol asam sulfat adalah
0,1. (ar H = 1, O =16, S = 32).
4. Susunlah deret volta berdasarkan harga potensialnya!
