SKL 7
Memahami reaksi reduksi oksidasi dan elektrokimia serta penerapannya dalam kehidupa sehari-hari
33. Asam oksalat dapat dioksidasi dalam suasana asam oleh KMnO4 menurut
persamaan reaksi berikut:
C2O42- + MnO4- Mn2+ + H2O + CO2
untuk mengoksidasi 2 mol ion C2O4-2 diperlukan ion MnO4- sebanyak ….mol
a. 0,2
35. Untuk membuat gas Cl2 dapat di elektrolisis dari larutan NaCl. Jumlah arus
listrik yang diperlukan untuk membuat 33,6 liter gas Cl2 (STP) dari proses
36. Cara yang tepat digunakan untuk mencegah perkaratan besi pada kilang minyak lepas pantai adalah dengan ….
a. pengecatan
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi adalah ... A. 1, 4, 2, 4
3. Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion Cu2+ dan Zn2+ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu2+/Cu = +0,34 Volt
5. Reaksi yang terjadi di anoda pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda platina adalah .
A. 2H2O O2 +4H+ + 4e
B. Na+ + e Na
C. H2O + 2e H2 + 2 OH
-D. 2Cl- Cl
2 + 2e
E. Pt Pt2+ + 2e
6. Seorang siswa melakukan percobaan :
1. Paku dimasukkan ke dalam larutan garam 2. Paku dimasukkan ke dalam minyak pelumas
3. Paku dililiti logam tembaga kemudian dimasukkan ke dalam air 4. Paku dililiti logam magnesium kemudian dimasukkan ke dalam air
5. Paku diletakkan sebagai anoda dan tembaga sebagai katoda dimasukkan ke dalam larutan tembaga sulfat kemudian dialiri arus listrik.
Dari 5 percobaan yang dilakukan siswa, paku akan terlindungi dari perkaratan yaitu pada percobaan ... (paku terbuat dari besi) A. 1 dan 2
B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5
1. Jika dalam larutan ZnSO4
akan 13 gram Zn (Ar = 65), maka pada larutan SnCI4 akan diperoleh
endapan Sn (Ar = 119) sebanyak ...
A. 0,9 gram
B. 11,9 gram
C. 18,3 gram
D. 71,0 gram
E. 595 gram
1. Beberapa reaksi berikut :
Reaksi disproporsionasi terdapat pada .... A. 1 dan 2
2. Perhatikan rangkaian berikut :
Pernyataan yang benar dari rangkaian tersebut adalah .... A. Elektroda Cu bertindak sebagai anoda
B. Elektroda Cr bertindak sebagai katoda C. Logam Cu mengendap di katoda
D. Diagram selnya adalah Cr3+ / Cr // Cu / Cu2+
E. Harga E0 sel adalah + 2,50 V
3. Sekelompok siswa melakukan penyepuhan sendok yang terbuat dari besi dengan perak.
Hal yang tidak benar dilakukan oleh siswa tersebut adalah .... A. Lempengan perak ditempatkan di anoda
B. Sendok ditempatkan di katoda C. Larutan elektrolitnya Fe(NO3)2
D. Larutan elektrolitnya AgNO3
E. Anoda dan katoda dihubungkan dengan sumber arus
4. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu dielektrolisis dapat mengendapkan
logam tembaga sebanyak 2,54 gram. Muatan listrik yang harus dialirkan, adalah .... (Ar Cu = 63,5)
A. 1930 Coulomb B. 3680 Coulomb C. 7720 Coulomb D. 15440 Coulomb E. 96500 Coulomb
1. Pada oksidasi Fe2+ dengan menggunakan oksidator Cr
2O72- dalam suasana
asam, menurut reaksi :
B. 2, 7, 1, 1 dan 2 C. 2, 14, 2, 1 dan 2 D. 2, 14, 2,2 dan 2 E. 6, 14, 1, 6 dan 2
2. Perhatikan rangkaian sel volta berikut :
Penulisan diagram sel yang paling tepat dari rangkaian tersebut adalah ....
A.Ag/Ag+//Ni/Ni2+ B.Ni/Ni2+//Ag+/Ag C.Ni/Ni2+//Ag/Ag+ D.Ag+/Ag//Ni/Ni2+ E.Ag/Ag+//Ni2+/Ni
3. 34. Perhatikan gambar elektrolisis berikut :
Jika pada sel I dihasilkan 13 gram seng, maka massa aluminium yang dihasilkan pada sel II
adalah .... gram. (Ar : Zn : 65, Al : 27) A. 3,6
B. 5,4 C. 22,5 D. 46,9 E. 3802,5
4. Dari beberapa metode atau cara pencegahan korosi berikut : 1) Menempelkan Mg pada pipa besi dalam tanah
2) Membuat mobil dari stainless stell 3) Melapis timah pada kaleng makanan 4) Melapis stang sepeda dengan krom 5) Mengecat jembatan dari besi
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7
3. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam: Eo Sn2+ = – 0,14 volt Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
2. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s) Eo = + 1,07 volt
A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I
H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah
…
34. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7 D. +2
36. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam: Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
bilangan oksidasi klor berubah dari :
A. –1 menjadi +1 dan 0 D. –2 menjadi 0 dan +1
C. 0 menjadi –1 dan -2
35. Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang
berlangsung di anoda adalah …
35. Diketahui harga potensial reduksi untuk :
Cu2+ (aq) + 2e → Cu (s) Eo = + 0,34 volt
I2 (s) + 2e → 2I– (s) Eo = + 0,34 volt
Fe3+ (aq) + e → Fe2+ (aq) Eo = + 0,77 volt
Br2 (l) + e → 2Br– (s) Eo = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah … A. Cu2+ (aq) + 2I– (aq) → Cu (s) + I
+
B. NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH–(aq) + Al(OH)
3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
E. Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
35. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini, persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah …
A. H2O(l) → 2H+(aq) +½ O2(g) + 2e–
B. Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s)
C. Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e–
D. 2H2O + 2e– → H2 (g) + 2OH–(aq)
E. 2H2O(l) + O2 (g) + 4e– → 4OH–(g)
36. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan dengan logam …
A. perak D. timah
B. tembaga E. magnesium
C. timbal
1. Perhatikan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 8H2SO4(aq) + 10KCl(aq) 2MnSO4(aq) + 6K2SO4(aq) +
5Cl2(aq) + 8H2O(aq)
Zat yang merupakan oksidator dan hasil oksidasi pada reaksi tersebut adalah . . . .
Oksidator Hasil oksidasi
A. KMnO4 MnSO4
B. H2SO4 K2SO4
C. KMnO4 Cl2
D. KCl MnSO4
E. KCl Cl2
2. Oksidasi asam oksalat oleh kalium permanganat dalam suasana asam
menurut persamaan sebagai berikut:
aMnO4–(aq) + bH2C2O4(aq) + cH+(aq) → dMn2+(aq) + eCO2(g) + fH2O(l)
Cu Cu
Nilai koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah . . . .
A. 1, 3, 6, 1, 3
B. 2, 3, 8, 2, 6
C. 2, 5, 6, 2, 10
D. 2, 5, 6, 2, 6
E. 2, 5, 8, 2, 10
3. Diketahui potensial elektrode Zn dan Cu sebagai berikut:
Zn2+(aq) + 2e Zn(s) Eº = – 0,76 volt
Ag+(aq) + e Ag(s) Eº = + 0,80 volt
Potensial standar sel yang menggunakan kedua elekrode tersebut adalah . . . .
A. 0,04 volt
B. 0,76 volt
C. 0,80 volt
D. 1,56 volt
E. 2,36 volt
4. Perhatikan sel elektrolisis berikut:
5. Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al2O3. Reaksi
katodenya adalah sebagai berikut: Al3+(l) + 3e → Al(l)
Massa alumnium (Ar = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000
sel dengan kuat arus 96,5 amper adalah . . . .
A. 3,24 g
B. 97,2 g
C. 32,4 kg
D. 97,4 kg
Reaksi yang terjadi di katode adalah . . . .
A. Na+(aq) + e → Na(s) B. Ag+(aq) + e → Ag(s) C. Ag(s) → Ag+(aq) + e
E. 32400 kg
6. Kaleng kemasan dibuat dari baja yang dilapisi dengan timah. Mengingat
potensial reduksi Fe2+/Fe = –0,44 volt dan Sn2+/Sn = –0,13 volt, maka alasan
pemilihan timah berdasarkan sifat timah:
(1) tahan karat
(2) lebih mudah berkarat daripada besi
(3) dapat mendorong perkaratan kaleng bekas
(4) dapat memberi perlindungan katode pada besi
Pernyataan yang benar adalah . . . . A. (1), (2) dan (3)
B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (4) saja
E. (1), (2), (3) dan (4)
7. Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi fenolftalin. Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah dadu. Reaksi yang terjadi adalah . . . .
A. 2Na(s) + H2O(l) Na2O(s) + 2H2(g) + energi
B. 4Na(s) + 2H2O(l) 4NaH(s) + O2(g) + energi
C. 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + energi
D. 2Na(s) + 3H2O(l) Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
E. 2Na(s) + 2H2O(l) Na2O2(s) + 2H2(g) + energi
2. Reaksi antara mangan(II) oksida dengan timbal(IV) oksida dalam asam
nitrat sebagai berikut. MnO(s) + PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) +
Pb(NO3) 2(aq) + H2O(l)
Setengah reaksi reduksi dari reaksi tersebut adalah . . . . a. PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e → Pb2+ (aq) + 2H2O(l)
b. HNO3(aq) → H+(aq) + NO3(aq)
c. MnO(s) + 3H2O(l) → HMnO4(aq) + 5H+(aq) + 5e
d. MnO(s) + 3H2O(l) → MnO4 (aq) + 6H+(aq) + 5e
e. Pb4+ (aq) + 2e → Pb2+ (aq)
3. Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut: Fe3+(aq) + e → Fe2+ Eº = + 0,77 V
Zn2+(aq) + 2e → Zn Eº = – 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e → Cu Eº = + 0,34 V
Br2 (l) + 2e → 2Br–(aq) Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq) Eº = + 0,54 V
a. 2 Fe2+ (aq) + Br
2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br(aq)
b. 2 Fe3+ (aq) + 2Br(aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br 2 (aq)
c. 2 Fe3+ (aq) + 2I (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I 2 (s)
d. 2I (aq) + Br
2 (aq) → I2 (s) + 2Br(aq)
e. Cu2+ (aq) + Zn(s) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
4. Barang kerajinan dari baja dapat dilapis dengan perak melalui elektrolisis. Massa logam perak yang diendapkan bergantung pada . . . . a. konsentrasi ion perak dalam larutan
b. beda potensial yang digunakan
c. daya hantar listrik dari ion-ion dalam larutan d. jumlah listrik yang digunakan
e. suhu pada saat elektrolisa berlangsung
5. Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:
Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . .
a. oksigen
b. air
c. oksigen dan air
d. oksigen dan minyak
e. air dan minyak
33. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut: Cu + NO3- + H+ → Cu2+ + NO + H2O
Jumlah molekul NO3- yang dibutuhkan pada persamaan reaksi tersebut
adalah .... a. 2
b. 3 c. 4 d. 6 e. 8
34. Diagram sel dari suatu reaksi sel volta adalah sebagai berikut: Cu2+ l Cu ll Ni l Ni2+
Pernyataan yang tepat adalah .... a. Cu sebagai anode
b. Cu sebagai katode c. Ni senagai katode
35. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah sendok besi dengan beberapa logam berikut:
(1). Perak (Ar = 108) (2). Timah (Ar= 119) (3). Krom (Ar = 52) (4). Tembaga (Ar = 63,5) (5). Emas (Ar = 197)
Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing – masing proses elektrolisis sama, maka lapisan paling banyak diperoleh bila menggunakan logam ....
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
36. Pelapisan dengan plastik merupakan salah satu proses pencegahan korosi yang paling tepat digunakan untuk ....
a. lampu lalu lintas b. dalam kilang minyak c. kerangka mobil
d. kemasan makanan e. rak piring
1. Persamaan reaksi ;
a KNO3(aq) + b Al(s) + 18H2O + 5KOH(aq) → c NH3(g) + d KAl(OH)4
Harga a , b , c, dan d adalah…. A. 3, 8 ,3 , 8
B. 2, 6 ,2 , 6 C. 2, 7 ,2 , 7 D.3, 7 ,3 , 7
E. 3, 6 ,3 , 6
2. Potensial standar dari :
Cu+ + e- → Cu Eo = + 0,52 V
Sn2++ e- → Sn Eo = - 0,14 V
Al3++ e- → Al Eo = - 1,66 V
Ag+ + e- → Ag Eo = + 0,80 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah…. A. Ag/Ag+ // Al3+ / Al
E. Cu/Cu+ // Sn2+/ Sn
3. Pada elektrolisis larutan NiSO4 elektroda Ag, reaksi yang terjadi di anoda
adalah….
A. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) B. Ag(s) → Ag+(aq) + e-C. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
D. 2H2O(l) +2e → H2 (g) + 2OH-(aq) E. 2 H2O(l) → 4H+(aq) + O2 (g) + 4e
-4. Supaya pipa air yang terbuat dari besi tidak berkarat, pipa tersebut dihubungkan denganlogam….
A. perak B. tembaga C. timbale D. timah
E. magnesium
REAKSI REDOKS
1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah ...
A. +7 D. +2 B. +6 E. +1 C. +3
2. Pada reaksi :
Cl2 (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H2O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari : A. –1 menjadi +1 dan 0
B. +1 menjadi -1 dan 0 C. 0 menjadi –1 dan -2 D. –2 menjadi 0 dan +1 E. 0 menjadi –1 dan +1
3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2,CO2, O2, N2, CO
dan H2O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi
adalah …
A. O2 dan N2 D. SO2 dan H2O
B. CO dan N2 E. CO dan H2O
C. CO2 dan CO
4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah … A. AgCl (s) + 2NH3 (aq) →Ag(NH3)2Cl (aq)
B. NaOH (aq)+CH3COOH (aq)→CH3COONa (aq)+H2O(l)
C. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
D. OH–(aq) + Al(OH)
3 (s) → AlO2–(aq) + 2H2O (l)
E. Hg(NO3)2 (aq) + Sn (s) → Hg (s) + Sn(NO3)2 (aq)
1. pengikatan oksigen
2. peningkatan bilangan oksidasi 3. pelepasan electron
Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah ……. A. 1 – 2 – 3 D. 2 – 3 -1
B. 1 – 3 – 2 E. 3 – 1 - 2
C. 2 – 1 – 3
6. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion ClO-, ClO
7. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah ... MnO2(s) + 2 NaCl(aq) + 2H2SO4(aq) MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
+Cl2(g)
A. MnO2 dan MnSO4 D. NaCl dan Cl2
B. NaCl dan MnSO4 E. MnO2 dan NaCl
C. NaCl dan Na2SO4
8. Perhatikan persamaan reaksi berikut:
2KMnO4(s) + 15HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + H2O(l)
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah …
A. K dan Cl D. H dan Cl B. Mn dan O E. Mn dan Cl C. O dan H
1. Diketahui data potensial elektroda standar :
Ag+
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ...
Peristiwa elektrolisis dari keempat gambar di atas yang menghasilkan gas oksigen adalah...
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4
3.
Dalam proses elektrolisis pada gambar di atas, arus listrik sebesar 1.930 coulomb dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram X2+ pada katode. Jika diketahui tetapan Faraday adalah 96.500
coulomb, maka massa atom relatif X adalah ...
A.450
B.300
C.150
D.75
E.37,5
4. Sel elektrokimia :
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ... A. Cu(a) | Cu2+ || Zn(s) | Zn2+(aq)
B. Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
C. Cu2+
(s) | Cu(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)
D. Zn2+
(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)
5.
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ...
A.(1)
B.(2)
C.(3)
D.(4)
E.(5)
1. Diketahui : E° dari :
Zn2+ | Zn = -0,76 V Cu2+ | Cu = +0,34 V
Fe2+ | Fe = -0,41 V Ag+ | Ag = +0,80 V
Pb2+ | Pb = -0,13 V
Sel kimia yang menghasilkan sel paling besar adalah ... A. Zn2+ | Zn || Cu2+ | Cu
B. Fe2+ | Fe || Ag+ | Ag
C. Zn2+ | Zn || Ag+ | Ag
D. Pb2+ | Pb || Cu2+ | Cu
E. Zn2+ | Zn || Pb2+ | Pb
2. Jika diketahui :
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E° = +1,10 volt
Sn2+ + 2e Sn E° = -0,14 volt.
Cu2+ + 2e Cu E° = +0,34 volt.
Maka potensial standar bagi reaksi: Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn adalah ...
A. +1,44 volt B. +0,62 volt C. +0,76 volt D. +0.96 volt E. +1,24 volt
3. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di Katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 ml larutan HCl 0.2 M.
Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah ... A. 0,01 F
B. 0,02 F C. 0,05 F D. 0,10 F E. 0,20 F
Peristiwa elektrolisis dari ke empat gambar di atas yang menghasilkan gas hidrogen adalah...
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D.2 dan 4 E. 3 dan 4
5. Diketahui potensial reduksi standar dari: Al3+ | Al = -1,66 V Cu2+ | Cu = +0,34 V
Zn2+ | Zn = -0,76 V Ag+ | Ag = +0,80 V
Fe2+ | Fe = -0,44 V
Berdasarkan data tersebut, pasangan logam yang dapat mencegah terjadinya korosi pada Besi adalah ...
