Skema Elektrolisis
Komponen utama:
• Elektroda
• Sumber eksternal (baterai DC) • Zat elektrolit
+
-Anoda (+) oksidasi Katoda (-)
reduksi
Zat elektrolit
Jenis
Tidak Inert
Banyak
Reaksi
Ionisasi
Lelehan
1. Reaksi ionisasi lelehan elektrolit
Larutan
Elektrolisis Lelehan Elektrolit
Lelehan elektrolit dengan elektroda inert Reaksi umum
dengan
A
Katoda(-) Anoda(+)
Katoda(-) Anoda(+)
Hasil Reaksi Elektrolisis di Katoda dan Anoda
Reaksi ionisasi lelehan elektrolit dengan elektroda inert
Anoda (+): Katoda (-):
Reaksi sel +
•
Hasil di Katoda:
Hasil di Anoda:
Lelehan elektrolit dengan elektroda tidak inert Reaksi umum
dengan
Katoda(-) Anoda(+)
n
Katoda(-) Anoda(+)
A
Elektrolisis Larutan Elektrolit
Larutan elektrolit dengan elektroda inert Reaksi umum
Katoda(-) Anoda(+)
Jika Jika
2
Jika
) Jika (tidak dioksidasi)
Jika
y(x)e
Katoda(-) Anoda(+)
Penyetaraan Redoks
Setarakan reaksi dalam suasana asam Langkah Penyelesaian:
1) Menentukan atom yang mengalami reduksi/oksidasi
2) Menyetarakan jumlah atom yang mengalami reduksi/oksidasi
3) Menghitung(biloks x jml atom) reaktan = (biloks x jml atom) produk 4) Menyetarakan dengan elektron
5) Jika kondisi asam ditambahkan H+ dan jika kondisi basa ditambahkan OH- untuk menyetarakan muatan reaktan dengan produk
6) menyetarakan masing-masing atom
Latihan:
Setarakan reaksi dalam suasana basa
Larutan elektrolit dengan elektroda tidak inert Reaksi umum
Katoda(-) Anoda(+)
Jika
Jika
Katoda(-) Anoda(+)