Tim Instruktur LEC Garut 1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom zirkonium (nomor atom 40) adalah ...
a. n = 4 l = 2 m = +1 s = - ½ b. n = 4 l = 2 m = 0 s = - ½ c. n = 5 l = 0 m = 0 s = - ½
d. n = 4 l = 2 m = -1 s = + ½ e. n = 5 l = 2 m = -1 s = + ½
2. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2 terletak pada … a. perioda ke – 5, golongan VIIIB
b. perioda ke – 5, golongan IIB c. perioda ke – 5, golongan IIA
d. perioda ke – 4, golongan IIA e. perioda ke – 4, golongan VIIIA
3. Diketahui nomor atom beberapa buah unsur yaitu: A=3, B=4, C=17, D=21, E=23, dan F=30. Unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah …
a. A dengan F b. A dengan E c. A dengan O
d. B dengan E e. A dengan C
4. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas asetilena, C2H2, diperlukan udara (mengandung 20% mol oksigen) yang diukur pada P dan T yang sama, sebanyak ...
a. 2,5 L b. 5,0 L c. 7,5 L
d. 10,0 L e. 12,5 L
5. Reaksi pembakaran pirit berlangsung menurut persamaan : a FeS2 (s) + b O2 (g) c FeO (s) + d SO2 (g) Koefisien untuk a, b, c, dan d adalah …
a. 2, 3, 2, dan 1 b. 2, 4, 3, dan 2 c. 2, 5, 2, dan 4
d. 1, 3, 3, dan 2 e. 2, 5, 3, dan 4
6. Sebanyak 3,9 g kalium direaksikan dengan asam klorida berlebih di dalam ruang tertutup yang memiliki suhu 27oC dan tekanan 1 atm. Jika reaksi yang terjadi adalah:
2K(s) + 2HCl(aq) 2KCl(aq) + H2(g)
maka volume gas H2 yang terbentuk adalah …(diketahui tetapan R = 0,082 L atm mol -1
K-1, dan Ar K = 39)
a. 49,2 L b. 12,3 L c. 4,92 L
d. 2,46 L e. 1,23 L
7. Asam asetat, CH3COOH, merupakan salah satu zat elektrolit. Hal ini disebabkan oleh ... a. CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
b. CH3COOH terionisasi dalam pelarut air c. CH3COOH merupakan senyawa ion d. CH3COOH larut dalam pelarut air e. CH3COOH terdisosiasi dalam pelarut air
8. Tabel harga Ka dari beberapa senyawa asam adalah sebagai berikut :
Berdasarkan harga Kanya, senyawa yang memiliki kekuatan asam paling lemah adalah … a. HA
b. HB c. HC
d. HD e. HE
9. Untuk menetralkan 20 ml larutan asam sulfat dilakukan titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Titrasi selesai pada volume NaOH 20 ml. Konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah ...
a. 1,00 M b. 0,20 M c. 0,05 M
d. 0,50 M e. 0,15 M.
Asam HA HB HC HD HE
Ka 6,2 . 10 -8
Tim Instruktur LEC Garut 10. Dalam suatu eksperimen, 25 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10
-5
) dicampurkan dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M. Setelah kedua larutan tercampur, harga pH larutan yang terjadi adalah ... a. 2,0
b. 2,5 c. 3,0
d. 5,0 e. 5,5
11. Perhatikan beberapa pasangan larutan berikut ini. Jika diketahui Ka = CH3COOH = 10 -5
, Kb NH3(aq) = 10-5, dan Kw H2O = 10
-14
, maka campuran larutanyang mempunyai pH = 8 adalah … a. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 50 cm
3
CH3COONa 0,1 M b. 50 cm3 CH3COOH 0,1 M dan 50 cm
3
CH3COONa 1,0 M c. 50 cm3 NH3(aq) 0,1 M dan 50 cm
3
NH4Cl 1,0 M d. 50 cm3 NH3(aq) 0,1 M dan 50 cm
3
NH4Cl 0,2 M e. 50 cm3 NH3(aq) 0,1 M dan 50 cm
3
NH4Cl 0,2 M
12. Larutan jenuh suatu basa sukar larut, L(OH)3 mempunyai pH = 10, maka hasil kali kelarutan, Ksp, dari basa tersebut adalah …
a. 9 x 10-16 b. 3,3 x 10-17 c. 1 x 10-18
d. 3,3 x 10-15 e. 3,3 x 10-16
13. Sebanyak 17 gram X, suatu zat non elektrolit, dilarutkan dalam air hingga volume 1 liter. Jika diukur pada suhu 27oC, tekanan osmotik larutan yang terbentuk adalah 1,5 atm (R = 0,082 l.atm/K.mol). Maka massa molekul relatif zat X adalah ...
a. 278,8 b. 200,8 c. 190
d. 150 e. 125,5
14. Berdasarkan sifat partikel-partikel koloid yang dapat mengadsorpsi ion-ion di permukaannya, sol besi(III) hidroksida mampu mengadsorpsi ion-ion bermuatan positif sehingga sol besi(III) hidroksida bermuatan positif. Dengan konsentrasi sama, elektrolit yang paling efektif untuk meng koagulasi sol besi (III)hidroksida adalah ...
a. Barium hidroksida b. Kalium sulfat c. Perak nitrat
d. Kalium bromida e. Natrium fosfat
15. Perhatikan lima macam rumus molekul senyawa hidrokarbon berikut ini! 1) C2H4
2) C3H6 3) C4H10
4) C5H12 5) C6H14
Berdasarkan rumus molekulnya, yang termasuk alkena adalah senyawa-senyawa dengan nomor…. a. 1) dan 2)
b. 1) dan 3) c. 2( dan 3)
d. 3( dan 4) e. 4) dan 5)
16. Perhatikan bagan destilasi bertingkat minyak bumi berikut ini.
0 – 70oC
70 – 140oC
140 – 180oC
180 – 250oC
250 -350oC
> 350oC Pemanas
Tim Instruktur LEC Garut Fraksi minyak bumi hasil destilasi bertingkat pada suhu 250oC – 350oC adalah ….
a. Bensin b. Kerosin c. Solar
d. Pelumas e. Parafin
17. Diketahui 5 macam gugus fungsi sebagai berikut: 1. – OH
2. – O –
O
3. – C – H
4. – C –
O
5. C – OH
yang merupakan gugus fungsi dari senyawa metoksi etana adalah ... a. 1
b. 2 c. 3
d. 4 e. 5
18. Diketahui beberapa senyawa : 1. CH3 – CH2 – CH2 – C H2 – OH 2. CH3 – CH2 – CH2 – CHO 3. CH3 – CH2 – CO – CH3 4. CH3 – CH2 – CH2 – COOH
Pasangan senyawa yang memiliki isomer fungsi adalah .... a. 1 dan 3
b. 2 dan 4 c. 1 dan 4
d. 2 dan 3 e. 1 dan 2
19. Perhatikan tiga macam reaksi senyawa karbon berikut ini: 1. CH2 Cl2 + Cl2→ CH Cl3 + HCl
2. CH3 – CH2 Cl + KOH → CH2 = CH2 + KCl + H2O
3. CH3 – CH = CH – CH3 + Cl2→ CH3 – CH Cl – CH Cl – CH3
Berdasarkan caranya bereaksi dan sifat-sifat hasil reaksi, ketiga reaksi tersebut berturut-turut adalah....
a. substitusi, eliminasi, adisi b. substitusi, adisi, eliminasi c. eliminasi, substitusi, adisi d. eliminasi, adisi, substitusi e. adisi, substitusi, eliminasi
20. Perhatikan struktur senyawa karbon berikut ini! H2C – CH3
CH3 – CH2 – C – CH3
OH
Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah .... a. 3 – metil – 3 – pentanol
b. 2 – etil – 2 – butanol c. 3 – etil – 3 – pentanol d. 2, 2 – dietil – 2 – pentanol e. 2, 2 – dietil – 2 – butanol
21. Jika 2 mol gas hidrogen direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan membentuk uap air dan reaksinya membutuhkan kalor sebesar 242 kj.
Persamaan termokimia yang tepat untuk reaksi di atas adalah ... a. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) H = 242 kj
Tim Instruktur LEC Garut 2 S(s) + 3 O2(g)
2 SO3(g)
2 SO2(g) + O2(g)
c. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = –242 kj
d. H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) H = –242 kj
e. 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) H = –242 kj
22. Perhatikan diagram tingkat energi dari reaksi antara belerang, S, dengan gas oksigen, O2, membentuk gas belerang dioksida, SO2 berikut!
∆H1 = -593,8 kj
∆H3 = - 790,4 kj
∆H2 = ... kj
∆H2 adalah ∆H untuk reaksi : 2 SO2(g) + O2(g)→ 2 SO3(g) yang besarnya adalah .... a. -98,3 kj
b. +98,3 kj c. -196,6 kj d. -169,7 kj e. -84,7 kj
23. Perhatikan beberapa data ∆H
o
f
berikut ini!∆H
o
f
H2O(l) = -285,5 kJ/mol∆H
o
f
CO2(g) = -393,5 kJ/mol∆H
o
f
C3H8(g) = -103,0 kJ/molPerubahan entalpi dari reaksi :
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) adalah ....
a. - 2.219,5 kJ b. - 1,180,5 kJ c. + 1.180,5 kj d. + 2.219,5 kJ e. + 2,426,5 kJ
24. Perhatikan beberapa data energi ikatan rata-rata berikut ini! C = C : 146 kkal/mol
C – C : 83 kkal/mol C – H : 99 kkal/mol C – Cl : 79 kkal/mol H – Cl : 103 kkal/mol Perubahan entalpi pada reaksi : C2H4(g) + HCl(g)→ C2H5Cl(g) adalah .... a. + 510 kkal
Tim Instruktur LEC Garut 25. Pada suatu eksperimen mengenai laju reaksi terjadi reaksi kimia dengan persamaan reaksi:
N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
Dari percobaan yang berlangsung didapat data sebagai berikut!
[N2] M [H2] M Laju reaksi (M/det)
0,01 0,02 0,4
0,02 0,02 0,8
0,02 0,04 1,6
Rumus laju reaksi yang tepat untuk data percobaan di atas adalah ... a. V = k [N2] [H2]
3
b. V = k [N2] [H2] 2
c. V = k [N2] [H2] d. V = k [N2]
2 [2 H2] e. V = k [N2]
2 [H2]
2
26. Perhatikan data pengamatan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dari reaksi A + B → zat hasil
No Massa A Konsentrasi
mol/L
Waktu (detik)
Suhu (0C)
1 5 gr serbuk 0,1 2 25
2 5 gr larutan 0,1 3 25
3 5 gr padat 0,1 5 25
4 5 gr larutan 0,2 1,5 25
5 5 gr larutan 0,1 1,5 35
Dari percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ...
a. Konsentrasi b. sifat zat c. suhu
d. luas permukaan e. katalis
27. Dalam ruang tertutup dengan volume 2 liter, dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen.CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g). Jika saat kesetimbangan terjadi terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga tetapan kesetimbangan adalah ...
a. 0,2 b. 0,8 c. 1,25
d. 8 e. 80
28. Dalam sebuah ruang tertutup terdapat kesetimbangan dengan persamaan kesetimbangan : H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ∆H = -X kj/mol
Jika pada kesetimbangan tersebut volume diperbesar, kesetimbangan akan ... a. tetap, tidak mengalami pergeseran
b. bergeser ke arah pereaksi c. bergeser ke arah hasil reaksi d. bergeser ke arah reaksi eksoterm e. bergeser ke arah reaksi endoterm
29. Perhatikan reaksi redoks berikut ini! a Cr2O7
-2
(aq) + 14 H +
(aq) + b Fe 2+
(aq)→c Cr 3+
(aq) + 7H2O(l) + d Fe 3+
(aq)
Nilai a, b, c, dan d dalam reaksi redoks tersebut berturut-turut adalah ...
a. 1.4.2.4 b. 1.6.2.6 c. 2.8.2.8
Tim Instruktur LEC Garut 30. Diketahui beberapa potensial reduksi standar, yaitu:
Ca2+(aq) + 2e → Ca(s) E
31. Dilakukan suatu percobaan elektrolisis larutan kalium iodida dengan elektroda platina. Di ruang katoda terjadi peristiwa yang reaksinya dapat ditulis ….
a. K+(aq) + e → K(s)
32. Logam pada umumnya mudah mengalami korosi, yang merupakan reaksi oksidasi logam tersebut oleh gas oksigen dari udara. Logam besi banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari, untuk mencegah korosi pada logam besi maka sering logam ini dilapisi dengan logam tembaga atau perak. Kelemahan cara pencegahan korosi dengan pelapisan ini adalah ....
a. warnanya jadi tidak menarik
b. logam perak lebih mahal daripada logam besi
c. bila ada bagian yang terkelupas, besi akan lebih cepat korosi d. kurang tahan lama karena mudah mengelupas
e. logam besi tidak akan tampak dari luar
33. Berikut ini adalah tabel sifat-sifat fisika golongan alkali. Jenis Energi ionisasi
(KJ/mol )
Berdasarkan data diatas, logam alkali yang merupakan reduktor terkuat adalah …. a. Li
b. Na c. K
d. Rb e. Cs
34. Perhatikan reaksi nyala beberapa senyawa logam di bawah ini
Warna nyala senyawa logam stronsium adalah …. a. Kuning
b. Ungu c. Hijau
d. Biru e. Merah
35. Pada pengolahan logam aluminium yang dilakukan dengan proses elektrolisis digunakan kriolit, Na3AlF6, yang berguna untuk ….
a. memperbesar prosentase Al yang dihasilkan b. memisahkan Al dari Al2O3
c. melelehkan kotoran yang ada pada bauksit d. mempercepat proses elektrolisis
e. menurunkan titik leleh bahan yang dielektrolisis
Kuning ungu hijau Biru Merah
Tim Instruktur LEC Garut
36. Suatu ion kompleks terdiri dari ion Au2+ , Fe3+ dan ion CN-. Rumus senyawa kompleks yang paling benar adalah ….
a. Au2[Fe (CN)6]3 b. Au2[Fe (CN)6]4 c. Au3[Fe (CN)6] d. Au3[Fe (CN)6]2 e. Au3[Fe (CN)6]4
37. Kemampuan unsur-unsur gas mulia untuk bersenyawa dengan unsur lain sangat kecil karena …. a. Jari-jari atomnya besar
b. Energi ionisasinya sangat tinggi c. Keelektronegatifannya kecil d. Nomor atomnya genap
e. Jumlah elektron terluarnya selalu 8
38. Data energi ionisasi pertama empat unsur halogen yang pertama adalah sebagai berikut.
Unsur A B C D
Energi Ionisasi (KJ/mol) 1260 1680 1010 1140
Berdasarkan data di atas, yang merupakan unsur Fluor (F) dan unsur Iod (I) berturut-turut adalah …. a. A dan B
b. B dan C c. A dan D d. C dan B e. C dan D
39. Dari suatu eksperimen dihasilkan gas X yang mempunyai sifat: 1) tidak berwarna
2) berbau merangsang
3) bila bereaksi dengan HCl pekat menghasilkan kabut putih 4) larutannya dapat merubah lakmus merah menjadi biru Gas x tersebut adalah ….
a. H2 b. NO2 c. CO2
d. SO2 e. NH3
40. Pembuatan asam sulat menurut proses kontak dilakukan dalam keadaan …. a. Tekanan 150-250 atm, suhu 500oC, ditambahkan katalis V2O5
