KELOMPOK III
LAPORAN PRAKTIKUM
ELEKTROLISIS LARUTAN KI
NAMA KELOMPOK :
- Nurmalisah F. Lambause - Nur Afifah Jalani
- Virawati Manusu - Firawati Talib - Novita Orab - Akdin Tadimbalat
A. TUJUAN : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis Larutan Kalium Iodida (KI).
B. DASAR TEORI
Elektrolisis adalah peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dialiri oleh arus listrik searah. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut sel elektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yang disebut elektrolit, dan sepasang elektroda yang dicelupkan dalam elektrolit (larutan atau leburan). Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energy kimia (reaksi redoks). Reaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda, konsentrasi, dan over potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis.
Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negatif karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positif karena melepas elektron.
Reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu di katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan di anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Akan tetapi, muatan elektronnya berbeda. Pada sel volta katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan negatif, sedangkan pada sel elektrolisis katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif.
Macam-macam elektrolisis :
- Elektrolisis leburan elektrolit dapat digunakan untuk menghantar ion-ion pada sel elektrolisis. Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. Contohnya adalah NaCl. Elektrolisis air jika arus listrik dilewatkan melalui 2 elektroda dalam air murni, tidak terjadi elektrolisis. Tetapi, jika larutan CuSO4/KNO3 ditambahkan air murni dengan konsentrasi rendah, akan terjadi elektrolisis dan dapat menghantarkan arus listrik.
- Elektrolisis larutan elektrolit reaksi yang terjadi tidak hanya melibatkan ion-ion dalam larutan saja, tetapi juga air. Contohnya adalah KI.
Elektrolisis mempunyai banyak kegunaan diantaranya yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, serta salah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan, yaitu melapisi permukaan suatu logam dengan logam lain.
Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu :
1. Larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan.
2. Terdapat 2 elektroda dalam sel elektrolisis.
3. Terdapat sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC ).
a. Alat :
1. Pasanglah alat elektrolisis seperti pada gambar di bawah ini !
2. Masukkan Larutan KI ke dalam tabung elektrolisis.
3. Hubungkan kedua elektroda karbon yang telah dicelupkan ke dalam larutan KI pada kedua kutub baterai dengan menggunakan kabel.
4. Tunggulah beberapa saat sampai ada perubahan. Catatlah perubahan yang terjadi : a. Perubahan yang terjadi pada anoda (Kutub positif)
b. Perubahan yang terjadi pada katoda (Kutub negatif)
5. Dengan menggunakan pipet tetes, masukkan larutan dari tabung anoda ke dalam dua tabung reaksi.
6. Tambahkan 4 tetes indikator P.P. pada tabung reaksi yang satu dan 4 tetes larutan amilum pada tabung reaksi yang lain.
7. Catatlah perubahan yang terjadi pada kedua tabung reaksi.
8. Lakukan kegiatan yang sama untuk larutan yang ada pada tabung Katoda.
D. PERTANYAAN
a. Tulislah reaksi yang terjadi di anoda ? b. Tulislah reaksi yang terjadi di katoda ? c. Zat apakah yang terjadi di anoda ? d. Zat apakah yang terjadi di katoda ?
Anoda
menjadi merah bata Tidak berubah warna (warna putih)
E. PEMBAHASAN
Reaksi yang terjadi di anoda : 2I⁻ (aq) → I₂ (aq) + 2e⁻
Reaksi yang terjadi di katoda : 2H₂O (l) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq) +
Reaksi elektrolisis : 2I⁻ (aq) + 2H₂O (l) → I₂ (aq) +H₂ (g) + 2OH⁻ (aq)
Dari percobaan pada anoda, elektroda Karbon mulai terurai dan mengeluarkan warna coklat jernih. Perubahan ditandai dengan adanya perubahan warna setelah ditetesi PP menjadi warna coklat jernih atau tidak berubah warna. Pada reaksi anoda ditetesi amilum berubah warna menjadi ungu kehitam-hitaman. Pada elektrolisis larutan KI dihasilkan larutan I₂ di anode.
Dari percobaan yang dilakukan didapat hasil bahwa pada ruang katoda muncul gelembung-gelembung gas. Gelembung tersebut merupakan gelembung-gelembung gas H₂ yang terjadi akibat reduksi air. Namun, setelah ditetesi indikator PP warnanya berubah menjadi merah keungu-unguan. Jadi, pada elektrolisis larutan KI pada katoda di hasilkan gas H₂.
Dalam peristiwa elektrolisis, reaksi yang tidak spontan dijalankan dengan menambahkan energi (arus listrik) untuk mendorong agar reaksi tersebut dapat berjalan. Oleh karena itu, zat hasil reaksi di kutub positif (anode) ditentukan oleh zat-zat apa yang ada di sekitar anode yang paling mudah mengalami oksidasi, bahkan anodenya sendiri dapat mengalami oksidasi; sedangkan reaksi yang terjadi pada katode tergantung zat apa yang paling mudah direduksi di katode.
Faktor-faktor yang mempengaruhi sel elektrolisis adalah konsentrasi larutan, jenis larutan dan sifat elektroda.
a. Reaksi anoda : 2I⁻ (aq) → I₂ (aq) + 2e⁻
b. Reaksi katoda : 2H₂O (l) + 2e⁻ → H₂ (g) + 2OH⁻ (aq)
c. Zat yang terjadi di anoda adalah I₂ hal ini di tandai dengan munculnya warna coklat dari batang Karbon (kutub positif).
DAFTAR PUSTAKA
Buku KIMIA SMA Jilid 3 www.google.com
