Ulangan Tengah Semester 1 A. Pilihan Ganda
1. c . 10,8 gram Pembahasan: A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3 B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3 C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23 D. 1,07 - 0,54 = 0,53 E. + 0,76 + 0,34 = 1,1 2. a . 2
Pembahasan: C2O4-2
�
2CO2 + 2 e1 mol H2C2O4 melepaskan 2 elektron.
3. d . 19,44 gram Pembahasan:
Ar
27
l =
9
V
3
i = 9,65 A
t = 6 jam = 6 60 60 detik = 21 600 detik
eit
9 9,65 21600
=
= 19, 44 gram
96500
96500
�
�
�
�
4. a . Mg
Pembahasan:
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi secara katodik adalah Mg karena Mg lebih reaktif dari logam yang lainnya maka Mg akan mengalami reaksi oksidasi lebih dahulu.
5. b . 2,4 gram Pembahasan: Zn2++
Zn (katoda) n = 2 Arus (I) = 4 Ampere
Waktu (t) = 30 x 60 detik = 1800 detik Ar Zn = 65
Ar Zn.I.t
65.4.180
W =
=
= 2,4 gram
n.96500
2.96500
6. d . 2H2O(l)
�
4H +(aq) + O2(g) +4e-Pembahasan:
Elektrolisa larutan H2SO4 dengan elektroda Pt
H2SO4(aq)
�
2H +(aq) + SO42-(aq)Katoda: 2H +
(aq) + 2e
�
H2(g) x2Anoda: 2H2O(l)
�
O2(g) +4H +(aq) +4e-2H2O(l)
�
2H2(g) + O2(g)7. a . F2
Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.
8. b . Na > Mg > Al Pembahasan:
Na
�
Na + e- E° = +2,71 volt Mg�
Mg + 2e- E° = +2,38 volt Al�
Al + 3e- E° = +1,66 volt 9. D . (4)Salah satu faktor yang dapat memperlambat korosi adalah dengan menempatkan logam
lain di sekitar besi yang harga E°-nya lebih kecil. (Misalnya: Zn, Al, Mg) Pada wadah 1, 3 dan 5 logam Zn, Al dan Mg akan lebih dulu teroksidasi daripada besi. Pada wadah 2 dan 4 , wadah 4 akan lebih cepat terkorosi dibandingkan dengan wadah. 2, karena wadah 4 besi tidak terhalang oleh apapun, sehingga mudah terkorosi.
10. e . magnesium Pembahasan:
Logam yang dapat mencegah korosi dari pipa besi adalah logam yang memiliki harga E° lebih kecil dari besi yaitu logam magnesium (Mg), karena lebih mudah mengalami oksidasi. 11. a . MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e
�
Mn2+(aq) + 4H2O(l)Pembahasan:
2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)
�
2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)Setengah reaksi redoks : MnO4-
�
Mn2+MnO4- + 8H+
�
Mn2+ + 4H2O-1 8
7
MnO + 8H+ + 5e
�
Mn2+ + 4H 2O+2
12. a . 2H2O(aq) + 2e
�
2OH-(aq) + H2(g)Pembahasan:
Na 2SO4
�
2Na+ + SO42-Pada katoda : 2H2O + 2e
�
2OH- + H2anoda : 2H O
�
4H+ + O + 4e13. c . AgNO3(aq) + NaCl(aq)
�
AgCl(s) + NaNO3(aq)Pembahasan:
Ag NO3(aq) + Na Cl(aq)
�
Ag Cl(s) + Na NO3 (aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1 mengalami oksidasi
14. a . Mg/Mg2+//Ag+/Ag
Pembahasan:
Mg
�
Mg + 2e = 2,34Ag+ + e
�
Ag =0,80
3,14
15. b . Zn/Zn2+
(aq) // Cr3+(aq) /Cr
Pembahasan: Zn/Zn2+
(aq) // Cr3+(aq) /Cr
16. a . jenis zat terlarut;dan pelarut Pembahasan:
Tb =Kb.
1000 berat
P
Mr
; P = Vol 17. c . Ag2CO3 - Ag 3PO4 - AgCl - Ag 2SPembahasan:
Ksp Ag2CO3
�
3
S 12 3 12 4
3
S = Ksp
�
8 10
S
8 10
S=4 10
Ksp AgCl
�
S = Ksp
2 2
2 10
10S 10
52
Ksp Ag 2S
�
3
S 50 3 3 50 17 3 1
3
S = Ksp
�
6 10
6 10
10
6 10
Ksp Ag 3PO4
�
16 4 4
4
S = Ksp
1 10
10
Jadi urutannya : Ag2CO3 - Ag 3PO4 - AgCl - Ag 2S
18. b . -0,36°C Pembahasan:
tb =
0
a 1000
18 1000
Kb
1,8 0,36
Mr p
� �
180 500
tb = titik beku pelarut - titik beku larutan 0,36° = 0° - titik beku larutantitik beku larutan = -0,36°C 19. c . G dan H
Pembahasan:
Titik H adalah titik beku pelarut (H2O), yaitu 0°C
Titik G adalah titik beku larutan, yaitu < 0°C (negatif) Jadi, daerah perubahan titik beku adalah G dan H. 20. a. 1 mol tiap 1000 gram pelarut
Pembahasan: cukup jelas
B. Uraian
1.
e i t m = e F =
96.500
� � �
e Zn = 65
2 = 32,5
m Zn = 32,5
10 7200
= 12,12 gram 96.500
� �
2. mol terlarut =
60
= 1 mol 60
mol pelarut = 90
= 5 mol 18
fraksi mol urea = Xurea =
1
fraksi mol air = Xair =
5
= 1,766 1 + 5
3. Xa = XH2SO4 = 0,1
Xp = Xair = 1-0,1 = 0,9
artinya 0,1 mol H2SO4 terlarut dalam 0,9 mol H2O.
Massa H2O = 0,9 � 18 = 15,39 gram
1000 m =
Mr A a
p �
= 1000
0,1 15,39 �
= 6,49
Kemolalan larutan asam sulfat dalam air = 6,49 m.
4. Berdasarkan harga potensial electrode disuusnlah deret Volta unsur logam sebagai berikut: Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Mn-Zn-Fe- Ni-Sn-Pb-(H)-Ccu-Hg-Ag-Pt-Au
