SOAL MID SEMESTER IKATAN KIMIA
1. Gambarkan struktur Lewis dari : H2CO3, IF7, dan HCN.
2. Energi yang diperlukan untuk melepaskan electron terluar dari atom Sr sebesar 548 kJ/mol, untuk melepaskan electron kedua memerlukan energi hamper dua kali yaitu sebesar 1058 kJ/mol. Energi pengionan yang pertama dari Rb sebesar 402 kJ/mol, pelepasan electron kedua memerlukan energi hamper tujuh kali, yakni 2640 kJ/mol. Ajukan alas an kualitatif untuk pengamatan ini berdasarkan konfigurasi electron Sr dan Rb.
3. Write resonance structures, including formal charges for NO2, SO2.
4. Yang mana dari berikut yang mempunyai kelarutan dalam air lebih besar ? a). AgCl atau AgI b). MgSO4 atau BeSO4 Berikan alasan !
5. CuX, AgX, and AuX (X = Cl, Br, and I) are insoluble in water. Why ? 6. Berdasarkan eksperimen diperoleh molekul B2 mempunyai 2 elektron tidak
berpasangan. Bagaimana TOM menjelaskan hal ini ?
7. Intrepretasikan pembentukan molekul Li2 menurut TOM dan VBT !
8. State Fajan,s Rules. Which of the compounds in the pairs of compounds is more covalent : a) CuO or CuS b). PbCl2 or PbCl4
Diketahui : No. atom H= 1, C = 6, I = 53, F = 9, Cl = 17, Br = 35, N = 7, Sr = 38, Rb = 37, O = 8, S = 16 , ag = 47, Mg = 12, Be = 4, Cu = 29, Ag = 47, Au = 79, B = 5, Pb = 82.
SOAL MID SEMESTER IKATAN KIMIA
1. Write resonance structure, including formal charges for O3, SO3.
2. Yang mana dari berikut yang mempunyai kelarutan dalam air lebih besar ? a). HgCl2 atau CaCl2 b). LiCl atau KCl. Berikan alasan !
3. Gambarkan struktur Lewis dari PF5, SF6, dan HNO3.
4. Which is more molar and why : a). water or H2S b). NH3 or PH3.
5. Pada umumnya, energi pengionan yang pertama meningkat pada sepanjang periode kedua. Daftar : Li Be B C N O F Ne (kJ/mol) 519 895 799 1092 1392 1314 1699 2084 Boron dan Oksigen memperlihatkan perilaku anomaly, energi ionisasinya tidak sesuai dengan kecenderungan tersebut. Periksalah konfigurasi electron kedua unsure dan ajukan alasannya secara kualitatif
6. Ki is soluble in alcohol whereas KCl is insoluble. Why ?
7. Menurut TOM, O2 bersifat sebagai paramagnetic. Bagaimana TOM menjelaskan hal ini ?
8. Jelaskan perbedaan teori ikatan menurut VBT dan TOM !
Diketahui : No atom O = 8, S =16, Hg = 80, Ca = 20, Cl = 17, Li =3, K = 19, P = 15, F = 9, H = 1, N = 7, Be = 4, B = 5, C = 6, Ne = 10, I = 53, Br = 35.
SOAL MID SEMESTER IKATAN KIMIA (waktu : 90 menit)
1. Gambarkan struktur Lewis dari : H2CO3, IF7, HCN, CH3OCN, dan ICl+
2. Energi yang diperlukan untuk melepaskan electron terluar dari atom Sr sebesar 548 kJ/mol, untuk melepaskan electron kedua memerlukan energi hamper dua kali yaitu sebesar 1058 kJ/mol. Energi pengionan yang pertama dari Rb sebesar 402 kJ/mol, pelepasan elektron kedua memerlukan energi hamper tujuh kali, yakni 2640 kJ/mol. Ajukan alas an kualitatif untuk pengamatan ini berdasarkan konfigurasi elektron Sr dan Rb.
3. Write resonance structures, including formal charges for NO2, SO2.
4. Berdasarkan eksperimen diperoleh molekul B2 mempunyai 2 elektron tidak berpasangan. Bagaimana TOM menjelaskan hal ini ?
5. Intrepretasikan pembentukan molekul Li2 menurut TOM dan VBT !
6. State Fajan,s Rules. Which of the compounds in the pairs of compounds is more covalent : a) CuO or CuS b). PbCl2 or PbCl4 c). AgF or AgBr d). NaBr or MgBr2.
7. Diantara molekul NO dan O2, manakah yang lebih stabil ? Jenis ikatan apa yang terdapat pada kedua molekul tersebut ?
8. Hitung muatan formal dari senyawa berikut : NO2+, NO2-, ClO2, dan OCl2.
9. Yang mana dari senyawa berikut yang mempunyai kelarutan dalam air lebih besar? a). AgCl atau AgI b). HgCl2 atau CaCl2 c). LiCl atau KCl d). MgSO4 atau BaSO4 d). NaBr atau MgBr2
10. Menurut TOM, tuliskan konfigurasi elektron dalam molekul C2 dan berapa orde ikatannya ?
Diketahui : No. atom H= 1, C = 6, I = 53, F = 9, Cl = 17, Br = 35, N = 7, Sr = 38, Rb = 37, O = 8, S = 16 , ag = 47, Mg = 12, Be = 4, Cu = 29, Ag = 47, Au = 79, B = 5, Pb = 82.
000fwd000
IKATAN KIMIA
1. Write resonance structure, including formal charges for O3, SO3.
2. Pada umumnya, energi pengionan yang pertama meningkat pada sepanjang periode kedua. Daftar : Li Be B C N O F Ne
(kJ/mol) 519 895 799 1092 1392 1314 1699 2084
Boron dan Oksigen memperlihatkan perilaku anomali, energi ionisasinya tidak sesuai dengan kecenderungan tersebut. Periksalah konfigurasi elektron kedua unsur dan ajukan alasannya secara kualitatif !
3. Gambarkan struktur Lewis dari PF5, SF6, HNO3, CH3OCN, dan ICl+
4. Bandingkan senyawa CO dan N2. Apa jenis ikatan dalam kedua senyawa tersebut? 5. Menurut TOM, O2 bersifat sebagai paramagnetik. Bagaimana TOM menjelaskan
hal ini ?
6. Which is more molar and why : a). water or H2S b). NH3 or PH3. c). NaCl or LiCl d). CuCl2 or CaCl2 e). AgCl or AgI.
7. Hitung muatan formal dari senyawa berikut : NO2+, NO2-, ClO2, dan OCl2. 8. Intrepretasikan pembentukan molekul N2 menurut TOM dan VBT !
9. Menurut TOM, tuliskan konfigurasi elektron untuk molekul berikut CN- dan NO. Berapa orde ikatannya ?
10. Yang mana dari senyawa berikut yang mempunyai kelarutan dalam air lebih besar? a). KCl atau AgCl b). HgCl2 atau CaCl2 c). BeCl2 aatau CaCl2 d). MgSO4 atau BaSO4 d). NaBr atau MgBr2
Diketahui : No. atom H= 1, C = 6, I = 53, F = 9, Cl = 17, Br = 35, N = 7, Sr = 38, Rb = 37, O = 8, S = 16 , ag = 47, Mg = 12, Be = 4, Cu = 29, Ag = 47, Au = 79, B = 5, Pb = 82.
000fwd000
PANITIA UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AKADEMIK 2008/2009 FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
Sekretariat : Gedung D5 Lantai I Kampus Sekaran Gungngpati Semarang 50229 Telp. (024) 8508012
Matakuliah/sks : Ikatan Kimia/2 Prodi/Rombel : Kimia/ 01
Pengampu : Dra. Latifah, M.Si, F. Widhi Mahatmanti, M.Si Hari, tanggal : Jumat / 10 Juli 2009
Waktu : 10.00 – 11.30
Sifat Ujian : BUKU TERTUTUP
1. Titik didih HF 19,40C lebih tinggi daripada titik didih HCl -8,50C, walaupun molekul HF lebih ringan daripadamolekul HCl. Berikan alasan untuk fakta tersebut.
2. O-nitrofenol mempunyai titik leleh dan titik didih lebih rendah dan kurang bersifat asam daripada p-nitrofenol. Mengapa? Terangkan.
3. Dengan menggunakan teori pita, jelaskan perbedaan daya hantar listrik dari bahan konduktor, isolator dan semi konduktor !
4. Ramalkan bentuk dan besarnya sudut ikatan yang terdapat pada a). TeCl4 b). ClF3 c). XeF2 d). ICl2+ e). SF5
-5. Jelaskan apa sebabnya kalor penguapan HF lebih kecil daripada kalor penguapan air? 6. Gunakan data berikut untuk meramalkan perubahan entalpi standar pembentukan
natrium klorida menurut persamaan berikut : Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s)
Energi kisi -786 kJ/mol
Energi ionisasi Na 495 kJ/mol Afinitas elektron Cl -348 kJ/mol Energi disosiasi Cl2 239 kJ/mol Energi sublimasi Na 108 kJ/mol
7. Jelaskan perbedaan kekuatan basa dari metilamonium hidroksida dan dimetilamonium hidroksida !
8. Jelaskan terbentuknya ikatan pada logam menurut teori pita!
9. Etil klorida mendidih pada 130C dan dapat digunakan sebagai anestetik lokal. Pada saat cairan etil klorida disemprotkan pada kulit, maka kulit menjadi dingin. Jelaskan mengapa demikian !
10. Manakah yang memiliki sudut ikatan lebih besar ? a). ion sulfit atau ion sulfat b). ion nitrit atau ion nitrat c). belerang dioksida atau belerang trioksida d). ion fosfit atau ion fosfat. Jelaskan dengan gambar!
PANITIA UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AKADEMIK 2008/2009 FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
Sekretariat : Gedung D5 Lantai I Kampus Sekaran Gungngpati Semarang 50229 Telp. (024) 8508012
Matakuliah/sks : Kimia Anorganik II/3 Prodi/Rombel : Kimia/ 01
Pengampu : F. Widhi Mahatmanti, M.Si / Triastuti S, M.Si Hari, tanggal : Selasa / 14 Juli 2009
Waktu : 10.00 – 12.00
Sifat Ujian : BUKU TERTUTUP
1) a). Tuliskan konfigurasi elektronik atom unsur transisi Cr, Mn, Fe, Ni, dan Cu ; jelaskan pula kestabilan untuk atom kromium dan tembaga ditinjau dari diagram Aufbau.
b). Jelaskan mengapa senyawa transisi umumnya bersifat paramagnetik, dan berikan contohnya !
2) a). Jelaskan kecenderungan kelarutan garam halida perak, AgF, AgCl, AgBr, dan AgI dalam air.
b). Jelaskan mengapa senyawaan perak disimpan dalam botol yang berwarna gelap.
3). a) Tuliskan persamaan reaksi yang menunjukkan sifat amfoterik logam zink. b). Jelaskan secara singkat mengapa logam zink, kadmium, dan raksa, tidak termasuk golongan logam-logam transisi, demikian juga tidak termasuk golongan logam-logam alkali tanah.
4). Ion tembaga(II) dalam larutan (air) berwarna biru.
a). Jika ditambahkan larutan amonia, apa yang terjadi. Jelaskan !.
b). Jika ditambahkan basa kuat sebagai ganti amonia apa yang terjadi. Jelaskan ! 5). Determine both the coordination number and the charge on the the transition metal ion in each of the complexes a). [Fe(CO)2(NO)2] b). [Cu(en)2Cl2] c). [Cu(NH3)4]SO4 d). [Fe(CO)5] e). [Co(NH3)4Cl2]+
6). Name the following complexes a). Cu3[Fe(CN)6]2 b). [Fe(CO)4]2- c). (NH4)4[Fe(CN)6] d). [Cu(NH3)4]SO4 e). [Cu(en)2Cl2]
7). Untuk ion-ion kompleks [FeF6]3- dan [Fe(CN)6]3- a). Tunjukkan ion kompleks yang memiliki spin tinggi dan ion kompleks yang memiliki spin rendah. b). Hitung energi penstabilan medan kristal (CFSE) kedua ion kompleks tersebut
8). Gambarkan pembentukan ion kompleks [CoF6]3- menurut teori medan kristal dan teori ikatan valensi.
9). Describe the difference between the primary and secondary valence of Cr3+ ion in [Cr(NH3)6]Cl3 and [Cr(NH3)4Cl2]Cl.
10). Jelaskan mengapa reaksi antara ion raksa(I), Hg22+ , dengan ion sulfide , S2-, membentuk endapan raksa (II) sulfida !
Diketahui : No. atom Sc = 21, Ti = 22, V = 23, Cr = 24, Mn = 25, Fe = 26, Co = 27, Ni = 28, Cu = 29, Zn = 30.
PANITIA UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AKADEMIK 2008/2009 FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
Sekretariat : Gedung D5 Lantai I Kampus Sekaran Gungngpati Semarang 50229 Telp. (024) 8508012
Matakuliah/sks : Kimia Koordinasi /2 Prodi/Rombel : P. Kimia/ 02
Pengampu : Dra. Latifah, M.Si / F. Widhi Mahatmanti, M.Si Hari, tanggal : Jumat / 17 Juli 2009
Waktu : 10.00 – 11.30
Sifat Ujian : BUKU TERTUTUP
1.
PANITIA UJIAN AKHIR SEMESTER GENAP TAHUN AKADEMIK 2008/2009 FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
Sekretariat : Gedung D5 Lantai I Kampus Sekaran Gungngpati Semarang 50229 Telp. (024) 8508012
Matakuliah/sks : Ikatan Kimia/2 Prodi/Rombel : Kimia/ 01
Pengampu : Dra. Latifah, M.Si, F. Widhi Mahatmanti, M.Si Hari, tanggal : Jumat / 10 Juli 2009
Waktu : 10.00 – 11.30
Sifat Ujian : BUKU TERTUTUP
11. Titik didih HF 19,40C lebih tinggi daripada titik didih HCl -8,50C, walaupun molekul HF lebih ringan daripadamolekul HCl. Berikan alasan untuk fakta tersebut.
12. O-nitrofenol mempunyai titik leleh dan titik didih lebih rendah dan kurang bersifat asam daripada p-nitrofenol. Mengapa? Terangkan.
13. Jelaskan terbentuknya ikatan pada logam menurut teori pita!
14. Gunakan lingkar Born-Haber untuk menunjukkan bahwa reaksi berikut eksoterm ! K (s) + ½ Cl2 (g) KCl (s) Diketahui : K (s) K (g) S = 90 kJ K (g) K+ (g) + e I = 419 kJ ½ Cl2 (g) Cl (g) D = 119 kJ Cl (g) Cl- (s) + e A = -384 kJ K+ (g) + Cl- (g) KCl (s) U = -704,2 kJ
15. Walaupun gaya van der Waals lemah, tetapi gaya tersebut memiliki peranan yang penting untuk menerangkan sifat fisis suatu senyawa. Terangkan!
16. Berikan contoh senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen intermolekul dan antarmolekul, serta gambarkan ikatan hidrogennya.
17. Jelaskan apa sebabnya kalor penguapan HF lebih kecil daripada kalor penguapan air? 18. Jelaskan apa sebabnya dietileter bersifat polar? Jika sudut ikatan C-O-C pada eter dan
sudut ikatan H-O-H pada air sama, manakah yang mempunyai momen dipol paling besar?
19. Ramalkan dengan menggunakan teori VSEPR, molekul yang mempunyai sudut ikatan O-S-O lebih besar. SO2F2 atau SO2Cl2 ? Jelaskan!
20. Manakah yang memiliki sudut ikatan lebih besar ? a). ion sulfit atau ion sulfat b). ion nitrit atau ion nitrat c). belerang dioksida atau belerang trioksida d). ion fosfit atau ion fosfat. Jelaskan dengan gambar!
21. Untuk hidrida golongan karbon dan golongan nitrogen diperoleh data titik didih sebagai berikut :
Senyawa Titik didih (0C) Senyawa Titik didih (0C)
CH4 -164 NH3 -33
SiH4 -112 PH3 -88
GeH4 -88 AsH3 -55
SnH4 -52 SbH3 -17
Berdasarkan data tersebut jelaskan fakta :
a). Kecenderungan umum dari titik didih hidrida biner tersebut
b). Titik didih NH3 lebih tinggi daripada titik didih hidrida biner lainnya
c). Titik didih hidrida nitrogen lebih tinggi daripada titik didih hidrida golongan karbon
22. Jelaskan perbedaan kekuatan basa dari metilamonium hidroksida dan dimetilamonium hidroksida !
23. Gaya antar molekul apa yang mempengaruhi sifat fisik C2H5OH dan PH3? Terangkan! 24. Mengapa untuk deret senyawa HCl, HBr, HI, momen dipolnya berkurang dari kiri ke
kanan? Jelaskan!
25. Mengapa asam benzoate membentuk senyawa dimer dalam pelarut benzene, sedangkan dalam alkohol membentuk monomer. Jelaskan !
MID SEMESTER KIMIA ANORGANIK FISIK RABO, 28 OKTOBER 2009 (07.00-8.30)
1. Jika diketahui bahwa konstanta disosiasi basa, Kb untuk metilamin, CH3-NH2 dan hidroksilamin, HO-NH2 masing-masing adalah 3,7 x 10-4 dan 1,1 x 10-8, terangkan secara singkat dan jelas mengapa stabilitas metilamonium klorida, CH3NH3]+Cl- lebih tinggi daripada hidroksilamonium klorida [OH-NH3]+Cl-.
2. Menurut konsep Pearson tentang asam-basa keras-lunak (HSAB), ion perak, Ag+ termasuk dalam katagori asam lunak, sedangkan ion klorida, Cl- dan ion iodide, I- dapat dikatagorikan sebagai basa lunak. Berdasarkan pada informasi ini, terangkan mengapa kelarutan garam perak klorida, AgCl (Ksp = 1,73 x 10-10) lebih tinggi daripada kelarutan garam perak iodida, AgI (Ksp = 1,73 x 10-16); sedangkan ukuran ion klorida lebih kecil daripada ukuran ion iodide.
3. Which one of the following is the strongest acid (arrange in order of increasing acidity wherever possible) : a). HNO3, HPO3, HAsO3 b). HOBr, HOCl, HOI. 4. Arrange the following in order of decreasing base strength : a). NH3, PH3, AsH3
b). NH3, NCl3, NF3.
5. Explain the following, giving appropriate reasons : BCl3 is weakers Lewis acid than BBr3.
6. Explain the following : H2 gas is diplaced from dil. acids by Zn and not by Cu.
7. Select the possible reactions from the following : a) Fe + Zn2+ Fe2+ + Zn b). I2 + Br- Br2 + I
-8. The standard reduction potential for Cu2+/Cu is + 0,34V. Calculate the reduction potential at pH = 14 for the above couple, Ksp = 1,0 x 10-19.
000SELAMAT MENGERJAKAN000
RABO, 28 OKTOBER 2009 (07.00-8.30)
1. Explain the following, giving appropriate reasons : NH3 is a base, according to Lowry-Bronsted concept and also according to Lewis theory.
2. Explain the Lewis acid character of boron halides.
3. Which one of the following is the strongest acid (arrange in order of increasing acidity wherever possible) : a). HClO, HClO2, HClO3, HClO4 b). Nitrous, phosphorous and arseneous acids.
4. Arrange the following in order of decreasing base strength : a). LiOH, NaOH, KOH, CsOH b). F-, Cl-, Br-, I
-5. Zn and Fe can replace Cu from CuSO4 solution while Pt and Au cannot do so. 6. Calculate the electrode potential of a Zn2+/Zn electrode in which the concentration
of Zn2+ ions is 0,01M. Given that E0 Zn/Zn2+ = 0,76V
7. Menurut konsep Pearson tentang asam-basa keras-lunak (HSAB), ion perak, Ag+ termasuk dalam katagori asam lunak, sedangkan ion klorida, Cl- dan ion iodide, I- dapat dikatagorikan sebagai basa lunak. Berdasarkan pada informasi ini, terangkan mengapa kelarutan garam perak klorida, AgCl (Ksp = 1,73 x 10-10) lebih tinggi daripada kelarutan garam perak iodida, AgI (Ksp = 1,73 x 10-16); sedangkan ukuran ion klorida lebih kecil daripada ukuran ion iodide.
8. Jika diketahui bahwa konstanta disosiasi basa, Kb untuk metilamin, CH3-NH2 dan hidroksilamin, HO-NH2 masing-masing adalah 3,7 x 10-4 dan 1,1 x 10-8, terangkan secara singkat dan jelas mengapa stabilitas metilamonium klorida, CH3NH3]+Cl- lebih tinggi daripada hidroksilamonium klorida [OH-NH3]+Cl-.
