MAIN MAP
Struktur Kimia Sejarah : Dalton (1803) Thomson (1896) Rutherford (1896) Bohr (1913)
Mekanika Kuantum (1923) Atom
A = no massa = p+n Z = no atom = p = e
Inti = p+n Isotop = Z sama, A beda Kulit = e Isobar = Z beda, A sama
Isoton = n sama Isoelektron = e sama
Bilangan Kuantum - Utama (n)
-Azimut (l)
-Magnetik (m)
-Spin (s) Konfigurasi Elektron
Sistem Periodik Unsur
Sejarah : Triade Dobereiner Oktaf Newlands (1863) Mendeleev (1869) Modern (1914) Sifat Periodik
P e r i o d e
G Bertambah : 1. Jari-jari Atom o 2. Sifat Logam l 3. Reduktor o 4. Basa
n Berkurang : 1. Energi Ionisasi g 2. Afinitas Elektron a 3. Keelektornegatifan n 4. Oksidator
Ikatan Kimia Ikatan Ion Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan Campuran
Ikatan Logam S
T R U K T U R
A T O M , S I S T E M P E R I O D I K, I K A T A N K I M I A
X
RANGKUMAN
Perkembangan Teori Atom
Teori Atom Penjelasan Gambar
John Dalton (1803) Semua materi tersusun dari partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dimusnahkan
Thomson (1896) Atom adalah suatu materi berbentuk bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektro-elektron (model roti kismis). Atom bersifat netral.
Rutherford (1896) Percobaan penembakan sinar α. Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan lektron bermuatan negatif mengelilingi inti atom.
Bohr (1913) Mempelajari spectrum unsure yang berupa spectrum emisi garis. Model atom tata surya. Electron bergerak pada tingkat-tingkat energi tertentu.
Mekanika Kuantum
(1923) Ditemukannya bilangan kuantum untuk menentukan posisi electron yang tidak tentu.
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
1. Triade Dobereiner (1829). Ketiga unsur disusun berdasarkan kenaikan masa atomnya. Masa atom yang ditengah meupakan rata-rata masa unsure pertama dan ketiga.
Ar : 7 23 39
23 2
39 17 2
K Ar Li Ar Na
Ar
2. Oktaf Newlands (1863).Pengulangan sifat terjadi setelah delapan unsur disebut hukum oktaf.
3. Mendeleev (1869). Unsur disusun berdasarkan kenaikan masa atom dengan system table yang disusun 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak menyatakan golongan.
4. Modern (Moseley) (1914). Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom.
Sifat Periodik
1. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke electron di kulit terluar. Dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jari-jari atom bertambah. Dari kiri ke kanan jumlah proton bertambah sehingga gaya tarik menarik antara inti atom dengan electron terluar makin dekat.
2. Energi ionisasi adalah energi minimum yang dibutuhkan atom untuk melepaskan satu electron yang terikat paling lemah dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom. Makin besar jari-jari atom, gaya tarik-menarik inti terhadap electron terluar makin lemah. Ini menandakan bahwa electron terluar lebih mudah lepas sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.
3. Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dilepas atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas pada penangkapan satu lektron untuk membentuk ion negatif. Makin negatif harga afinitas electron, makin mudah atom tersebut menerima electron dan juga ion yang terbentuk makion stabil.
4. Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan suatu atom untuk menarik electron ke pihaknya dalam suatu ikatan atom. Jari-jari atom semakin kecil, keelektronegatifannya makin besar.
Ikatan Kimia
Ikatan Ion. Ikatan ion terbentuk akibat gaya elektrostatis antara ion yang berlawanan muatan sebagai akibat serah terima electron dari suatu atom ke atom yang lain. Ikatan ion terjadi pada logam dan nonlogam. Contoh : NaCl dan MgCl2.
Ikatan Kovalen. Ikatan kovalen terjadi akibat adanya pasangan electron milik bersama. Ikatan kovalen terjadi antara dua atom yang sama-sama cenderung menangkap electron untuk mencapai kofigurasi electron seperti gas mulia. Ikatan ini terjadi pada pasangan sesama nonlogam. Contoh : H2O dan O2.
Ikatan Kovalen Koordinasi. Pasangan electron yang dipakai berasal dari atom sebagai donor pasangan electron dan yang lain sebagai akseptor. Contoh : NH4+ dan O3.
Ikatan Logam. Ikatan antara atom-atom logam dalam kristal logam disebut ikatan logam. Menurut teori awan elektron yang dijelaskan oleh Drude dan Lorentz pada awal abad ke-20, kristal logam terdiri atas kumpulan ion logam bermuatan positif di dalam lautan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut.
1. Perhatikan gambar di bawah ini :
Kesimpulan yang benar tentang energi ionisasi dalam satu perioda dari kiri ke kanan adalah … a. tetap
b. cenderung naik c. cenderung turun d. tergantung periodenya e. cenderung tidak menentu Soal Ebtanas 1998
2. Partikel berikut ini yang termasuk kelompok partikel dasar atom adalah …
a. proton, elektron dan neutron b. nucleon, proton dan meson
c. nucleon, proton, elektron dan neutron d. nucleon, meson dan positron
e. meson, proton dan neutron
3. Dari unsur-unsur 1A, 5B, 14C, 17D, 20E, pasangan unsure-unsur yang diharapkan membentuk ikatan ionic adalah …
a. BA3
5. Jumlah unsur periode ke-5 adalah … a. 2
7. Data keelektronegatifan unsure-unsur dalam satu periode adalah sebagai berikut :
No Unsur Keelektronegatifan kiri ke kanan adalah …
a. A, B, C, D unsure tersebut dalam system periodic adalah …
a. golongan VIIB ; periode ke-4 b. golongan VIIA ; periode ke-4 c. golongan VIIIB ; periode ke-4 d. golongan VIIIB ; periode ke-4 e. golongan VIIB ; periode ke-5
9. Sistem periodic modern disusun berdasarkan …
a. kenaikan nomor atom b. kenaikan massa atom relatif
c. kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat d. kenaikan nomor massa
e. bertambahnya proton dan neutron dalam atom
10. Dari atom-atom berikut yang mempunyai jari-jari paling besar adalah …
a. Cl b. S c. P d. Al e. Mg
11. Hukum Triade merupakan cara pengelompokkan unsur menurut …
a. Newlands
14. Energi ionisasi yang paling besar adalah … a. Ne
b. Ar c. Kr d. N e. Na
15. Diberikan konfigurasi elektron dari tiga unsure. A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Yang dapat berikatan ionik adalah … a. A dan B
b. B dan C c. A dan C d. a dan b benar e. b dan c benar
16. Kelemahan atom Rutherford adalah …
a. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
b. bertentangan dengan teori atom dalton c. bertentangan dengan teori aton thomson d. belum dapat menentukan bahwa atom
e. belum dapat menentukan inti atom bermuatan positif
17. Ion yang ditulis 21B- adalah ion yang … a. memiliki 1 elektron terluar di kulit terluar b. memiliki 2 elektron terluar di kulit terluar c. memiliki 3 elektron terluar di kulit terluar d. memiliki 4 elektron terluar di kulit terluar e. memiliki 5 elektron terluar di kulit terluar 18. Unsure X dengan atom 52 tidak dapat
membentuk senyawa atau ion … a. X
2-b. H2X c. XH3 d. Xo4 2-e. ZnX
19. Isobar-isobar suatu unsure bercirikan … a. nomor atom beda dan nomor masa sama b. nomor atom dan nomor masa sama c. neutron dan elektron sama
d. jumlah elektron sama
e. nomor atom sama dan nomor masa beda
20. Salah satu kelemahan dari system berkala ialah bahwa system ini tidak memberikan indikasi apa-apa tentang kemungkinan bahwa unsur-unaur dapat membentuk lebih dari satu senyawa oksida. Dengan hanya berpegang pada system berkala, oksida yang dapat diharapkan dari unsure nitrogen adalah … a. NO
b. N2O c. NO2 d. N2O4 e. N2O5
21. Unsur X yang bernomor atom 20 dan unsur Y yang bernomor atom 9 dapat membentuk senyawa dengan rumus molekul yang mungkin adalah …
22. Helium dan argon berada dalam satu golongan karena …
a. mempunyai konfigurasi yang sama b. mempunyai jumlah elektron valensi sama c. mempunyai sifat kimia yang mirip
d. jumlah kulit elektron sama e. jumlah proton sama
23. Jika unsure disusun berdasarkan kenaikan masa atom relatif ternyata setiap selisih 1 oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Hal itu
24. Perhatikan table berikut! Notasi
Unsur NomorAtom NomorMasa A dalam karbon dioksida …
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
26. Diketahui nomor atom H=1, B=5, C=6 O=8 dan F=9. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet,
28. Di antara unsur-unsur A, B, C, D dengan nomor atom berturut-turut 3, 12, 19, 33 yang terletak dalam golongan yang sama pada system keelektronegatifan unsur-unsur dalam satu periode …
(K = keelektronegatifan, n = nomor atom)
a. K d. K
2. Kelompok senyawa yang berikatan ion adalah … valensi sama adalah …
a. B, Al, Ga dan In bernomor 22 adalah …
a. 1 elektron dalam atom bernomor 25 adalah … a. 7
b. 8 c. 9 d. 10 e. 11
8. Pada unsur A bernomor atom 30, maka ion A3+ mempunyai jumlah elektron yang tidak elektron pada kulit ketiga. Jumlah total elektron dalam orbital p adalah …
a. 6 b. 7
c. 8 d. 9 e. 10
10. Bilangan kuantum elektron valensi suatu unsur adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +½. Dimana unsur tersebut berada pada system periodic? a. golongan IIa, periode 4
b. golongan IIb, periode 4 c. golongan IIa, periode 3 d. golongan IIb, periode 3 e. golongan IIa, periode 4
11. 35Cl
12. Diantara unsur-unsur berikut : 33P ; 31Al ; 4Be ; 37Pb
Yang terletak pada satu golongan adalah … a. P dan Pb senyawa dengan rumus …
a. XCl b. XCl2 c. XCl4 d. XCl5 e. XCl3
14. Unsur 25X mempunyai kulit sebanyak … a. 1 unsur-unsur atom Y bernomor 31, kecuali … a. Y2(SO4)3 bernomorkan 34 adalah …
a. B maka X berada pada golongan …
d. VIA e. VIIA
19. Diketahui harga keelktronegatifan unsur sebagai berikut :
B = 2,0 ; C = 2,5 ; N = 3,0 ; P = 2,1 ; As = 2,0 Berdasarkan data di atas dapat diramalkan keelektronegatifan dari Si adalah …
a. 2,4 merupakan sifat periodic adalah …
a. jari-jari atom
a. mempunyai 18 elektron b. mempunyai 17 elektron c. berada pada periode 4 d. berada pada golongan iva e. membentuk ikatan ion dengan f
23. Dari atom-atom berikut yang mempunyai jari-jari atom paling kecil adalah …
a. 6C b. 7N c. 8O d. 9F e. 10Ne
24. Konfigurasi elektron unsur X adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Dalam sistem periodic, X terletak pada … a. golongan VIA periode 4
b. golongan IVA periode 4 c. golongan VIB periode 4 d. golongan IVB periode 4 e. golongan VIIIA periode 4
25. Berdasarkan lambang atom 56Fe
26. Unsur-unsur yang sifatnya mirip dalam system periodik terletak dalam satu…
a. periode
b. Goldstein menemukan proton c. Chadwick menemukan neutron d. Niels Bohr menemukan jari-jari atom e. J.J Thomson menemukan elektron
28. Mendeleev menyusun system periodic unsur
e. tidak ada yang benar.
Problem Set
Soal
1. Manakah yang merupakan pasangan isotop? a. Cldan 37Cl
17 35
17
b. Cadan 39K
19 40
20
c. 14C
6 14
7Ndan
d.
Na
dan
24Mg
12 24
11
e. Sn dan 116Sn
50 112
50
Pembahasan
2. Suatu senyawa mempunyai rumus kimia XY dengan nomor atom X = 20 dan nomor atom Y = 8. Maka senyawa XY mempunyai ikatan …
a. ion b. kovalen
c. kovalen koordinasi d. elektrovalen e. logam
3. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 neutron
2. 10 elektron dan 12 neutron 3. 15 proton dan 16 neutron 4. 20 neutron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 neutron
Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodic adalah ….
a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 2 dan 4 d. 3 dan 4 e. 1 dan 5
4. Suatu senyawa ion formula XCl2, maka formula oksida X adalah …
a. XO b. X2O c. XO2 d. X2O2 e. X2O3
5. Isotop-isotop suatu unsur bercirikan … a. jumlah elektronnya sama
b. jumlah protonnya sama
c. jumlah proton dan elektronnya sama d. masa atomnya sama
e. jumlah neutronnya sama
6. Data yang benar dari konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 kecuali …
a. mempunyai 19 elektron
b. mudah membentuk kation dengan valensi +1 c. berada pada golongan ia dan perioda 4 d. membentuk ikatan ion dengan klorida e. membentuk ikatan kovalen dengan oksigen
7. Unsur yang paling mudah melepaskan elektron adalah unsure yang mempunyai nomor atom … a. 14
b. 16 c. 19 d. 20 e. 31
8. Golongan alkali adalah Li, Na, K, Rb, Cs, Fr tetapi H tidak termasuk golongan alkali karena …
a. sama-sama mempunyai 1 elektron pada kulit terluar
e. H non logam sedangkan Li sampai Fr adalah logam
9. Gambar berikut yang menunjukkan grafik jari-jari atom unsure periode ke-3 dari kiri ke kanan adalah …
(J = Jari-jari atom, x = nomor atom)
a. J d. J
x x
b. J e. J
x x
c. J
x
10. Pernyataan yang benar di bawah ini adalah … a. ikatan ion merupakan ikatan logam dengan
logam
b. ikatan kovalen merupakan ikatan non logam dengan logam
c. ikatan logam terdiri dari logam bemuatan positif dengan elektron disekelilingnya
d. ikatan ion terjadi karena ada donor elektron e. ikatan kovalen koordinasi disebut juga ikatan
