Sifat Periodik Unsur 2 | RPP Kimia Kurikulum 2013

(1)

Lembar Kerja/LK Pelatihan Implementasi Kurikulum 2013 SMA

LEMBAR KERJA 2

ANALISIS PERANCANGAN RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

Sekolah : SMA BPPI BALEENDAH Mata pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1

Alokasi Waktu : 125 menit

1. Kompetensi Int (KI)

KI-1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

KI-2: Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung¬-jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

KI-3: Memahami, mene-rapkan, menganali¬sis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkrit dan ranah abstrak terkait dengan

pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

2. Kompetensi Dasar dan Indikator

Kompetensi Dasar Indikator

3.4 Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya

3.4.1 Menyebutkan sifat periodik unsur 3.4.2 Menentukan letak unsur dalam sistem

periodik berdasarkan konfigurasi electron 3.4.3 Menganalisis sifat periodik unsur

berdasarkan konfigurasi elektron 4.4 Menalar kemiripan dan

keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat periodik unsur

4.4.1 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur

3. Materi Pembelajaran

Fakta : ada unsur bebas ada yang bersenyawa

Konseptual : Sifat Periodik Unsur ( Jari – jari atom, Energi ionisasi, Keelektronegatifan dan afinitas elektron)

Prosedural : Hubungan sifat periodik dengan sifat unsur Meta Kognitif :

4. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan Kedua: ( 1 JP)

(2)

Indikator Pencapaian :

3.4.2 menganalisis sifat periodic energy ionisasi

3.4.2 Menganalisis sifat periodik unsur berdasarkan konfigurasi electron

3.4.3 Mendemonstrasikan kemiripan sifat keperiodikan unsur melalui data pada kartu unsur

A. Kegiatan Pendahuluan

- Siswa menjawab sapaan guru

- Menyebutkan Indikator Pencapaian Kompetensi

- Siswa menjawab pertanyaan guru tentang penentuan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron

- Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok

- Setiap kelompok diberi kartu unsur yang berisi nama unsur, nomor atom dan harga energi ionisasi.

B. Kegiatan Inti

Orientasi peserta didik kepada masalah.

1. Setiap kelompok mendiskusikan data yang ada dalam kartu unsur

2. Setiap kelompok menganalisis hubungan antara nomor atom dan energy ionisasi

Membimbing penyelidikan individu dan kelompok

3. Setiap kelompok membuat grafik hubungan antara nomor atom dan energy ionisasi

Mengembangkan dan menyajikan hasil karya

4. Setiap kelompok memoresentasikan hasil diskusi Menganalisa dan mengevaluasi proses pemecahan masalah Siswa mencatat hasil belajar berdasarkan presentasi hasil diskusi kelompok

1. Sn

C. Kegiatan Penutup

1. siswa mengerjakan pos test

2. guru membimbing siswa untuk menemukan kesimpulan hubungan antara nomor atom dengan energi ionisasi

3. diinformasikan materi untuk pertemuan berikutnya

5. Teknik penilaian

a. Penilaian Kognitif : Test tulis bentuk pilihan ganda b. Penilian Psikomotorik : kerja kelompok

6. Media/alat, Bahan, dan Sumber Belajar

1. Media/alat : kartu unsur, charta sistem periodik

3. Sumber Belajar : buku ajar kelas X kurikulum 2013

Lampiran-lampiran:

1. Materi Pembelajaran Pertemuan 2 2. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua

(3)

dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.

Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.

a. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil.

b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.

2. Instrumen penilaian a. Kognitif

1. Di bawah ini yang tidak termasuk ke dalam sifat-sifat keperiodikan unsur adalah... a. Jari-jari atom

b. Kereaktifan

c. Keelktronegatifan d. Energi ionisasi e. Afinitas elektron

Data berikut digunakan untuk soal nomor 2 – 4:

4P, 6Q, 8R, 9S, 20T

2. berdasarkan data di atas tentukan jari-jari atom terbesar! a. P

b. Q c. R d. S e. T

3. berdasarkan data di atas tentukan energi ionisasi atom terbesar! a. P

b. Q c. R d. S e. T

4. berdasarkan data di atas tentukan keelektronegatifan terkecil !

(4)

a. P b. Q c. R d. S e. T

KUNCI JAWABAN :

1. B 2. E 3. D 4. E

PEDOMAN PENILAIAN:

NILAI = Jumlah Betul X 2,5

b. Penilaian Psikomotorik: kerja kelompok

INSTRUMEN PENILAIAN KETERAMPILAN

Kriteria skor Indikator

Keaktifan peserta didik

2 Bekerja sama 1 disiplin

0 Menghargai orang lain

2. Contoh kartu unsur:

F

1. Konfigurasi elektron : [He] 2s2_2p5