Sifat Periodik
Kimia SMUSifat Periodik Definisi Dari atas ke
bawah: 1
Nomor atom Jumlah proton, jumlah elektron + (bertambah) + x
Muatan inti Jumlah proton dalam inti + + x
Jumlah kulit Jumlah kulit yang terisi elektron + Tetap x
Gaya tarik inti Gaya tarik antara inti atom (proton, +) dengan
elektron pada kulit terluar ( -) -(berkurang) + x
Jari-jari atom Jarak antara inti atom dengan kulit elektron terluar
+ - x
Elektron di kulit dalam
e- yang terletak pada kulit, yang terletak setelah
kulit terluar. Mis: …2s22p3. e- pada kulit dalam =
2+2 = 4, e- pada kulit luar = 3 (di 2p3)
+ + x
Energi ionisasi Energi yang dibutuhkan untuk memindahkan 1 e- terluar dari atom atau ion dalam fasa gas
- + Kecuali E.ionisasi golongan
IIA > IIIA, dan E.ionisasi golongan
VA > VIA Keelektropositif
an Kecenderungan suatu atom untuk menjadi ion + - + Kecuali keelektropositifangolongan IIA > IIIA, dan keelektropostifan golongan VA > VIA
Afinitas
elektron Energi yang terlibat jika suatu atom/ion dalamfasa gas menerima 1 e- membentuk ion (-) - + x
Keelektronegati fan
Ukuran kemampuan unsur untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia
- + Berlaku hanya sampai
dengan golongan VIIA Sifat logam Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk
dapat melepaskan 1 elektron dari kulit terluarnya
+ - Tidak berlaku untuk logam
transisi Sifat non logam Didasarkan atas kemudahan suatu unsur untuk
dapat membentuk ion negatif
- + x
Titik leleh Suhu dimana tekanan uap zat padat sama
dengan tekanan uap zat cairnya - + Meningkat s.d gol.IVA, laluberkurang mencapai harga terendah untuk gol.VIIIA (dari kiri ke kanan)
Titik didih Suhu dimana tekanan di tekanan uap zat cair
sama dengan tekanan di sekitarnya - +