Energi Ionisasi
Energi Ionisasi
menjelaskan apa yang dimaksud dengan energi ionisasi pertama, dan kemudian mengamati menjelaskan apa yang dimaksud dengan energi ionisasi pertama, dan kemudian mengamati kecenderung
kecenderungannya pada taannya pada tabel periodik ± dalam satu bel periodik ± dalam satu periode dan golongan. Anda dianggapperiode dan golongan. Anda dianggap telah memaha
telah memaha mi tentang orbital atom sederhana, mi tentang orbital atom sederhana, dan dapat menuliskan dan dapat menuliskan struktur elektronstruktur elektron untuk atom yang sederhana.
untuk atom yang sederhana.
Mendefinisikan energi ionisasi pertama Mendefinisikan energi ionisasi pertama Definisi
Definisi
Energi ionisasi pertama merupakan energi ya
Energi ionisasi pertama merupakan energi ya ng diperlukan untuk melepaskan elektron terluar ng diperlukan untuk melepaskan elektron terluar (paling mudah lepas) dari satu mol atom dalam wujud gas untuk menghasilkan satu mol ion (paling mudah lepas) dari satu mol atom dalam wujud gas untuk menghasilkan satu mol ion gas dengan muatan 1+.
gas dengan muatan 1+.
Hal ini lebih mudah dipahami dalam bentuk simbol. Hal ini lebih mudah dipahami dalam bentuk simbol.
Pada penggambaran di atas,
Pada penggambaran di atas, energi ionisenergi ionisasi pertama asi pertama diartikan sebagai energi yang dibutuhkandiartikan sebagai energi yang dibutuhkan untuk menghasilkan perubahan per mol X.
untuk menghasilkan perubahan per mol X.
Yang perlu diperhatikan pada persamaan di atas Yang perlu diperhatikan pada persamaan di atas Simbol wujud zat ± (g) ±
Simbol wujud zat ± (g) ± penting. Pada saat anda mepenting. Pada saat anda membahas energi ionisasi, unsurnya harusmbahas energi ionisasi, unsurnya harus dalam wujud gas.
dalam wujud gas.
Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ mol
Energi ionisasi dinyatakan dalam kJ mol-1-1 (kilojoules per mole). Nilainya bervariasi (kilojoules per mole). Nilainya bervariasi dari 381dari 381 (yang sangat rendah) hingga 2370 (yang sangat tinggi).
(yang sangat rendah) hingga 2370 (yang sangat tinggi).
Semua unsur memiliki energi ionisasi pertama ± bahkan atom yang tidak membentuk ion Semua unsur memiliki energi ionisasi pertama ± bahkan atom yang tidak membentuk ion positif pada tabung reaksi. Helium (E.I pertama = 2370 kJ mol
positif pada tabung reaksi. Helium (E.I pertama = 2370 kJ mol-1-1) secara normal tidak ) secara normal tidak membentuk ion positif karena besarnya
membentuk ion positif karena besarnya energi yang diperlukan untuk melepaenergi yang diperlukan untuk melepaskan satuskan satu elektron.
elektron.
Pola energi ionisasi pertama pada tabel periodik Pola energi ionisasi pertama pada tabel periodik 20 unsur pertama
Energi ionisasi pertama menunjukkan
Energi ionisasi pertama menunjukkan periodicity. periodicity.Itu artinya bahwa energi ionisasi bervarisiItu artinya bahwa energi ionisasi bervarisi dalam suatu
dalam suatu pengulangpengulangan jika an jika anda bergerak sepanjang tabel anda bergerak sepanjang tabel periodik. Sebagai contohperiodik. Sebagai contoh,, lihatlah pola dari Li ke Ne, dan kemudian bandingkan dengan pola yang sama dari Na ke Ar. lihatlah pola dari Li ke Ne, dan kemudian bandingkan dengan pola yang sama dari Na ke Ar. Variasi pada energi ionisasi pertama ini dapat dijelaskan
Variasi pada energi ionisasi pertama ini dapat dijelaskan melalui struktur dari atom yangmelalui struktur dari atom yang terlibat.
terlibat.
F
Faktor yang mempengaruhi energi ionisasiaktor yang mempengaruhi energi ionisasi
Energi ionisasi merupakan ukuran energi yang diperlukan untuk menarik elektron tertentu Energi ionisasi merupakan ukuran energi yang diperlukan untuk menarik elektron tertentu dari tarikan inti. Energi ionisasi yang tinggi menunju
dari tarikan inti. Energi ionisasi yang tinggi menunjukkan tarikan antara elektrkkan tarikan antara elektron dan intion dan inti yang kuat.
yang kuat.
Besarnya tarikan dipengaruhi oleh: Besarnya tarikan dipengaruhi oleh: Mua
Muat t anan i i nnti ti
Makin banyak proton dalam inti, makin positif muatan inti, dan makin kuat tarikannya Makin banyak proton dalam inti, makin positif muatan inti, dan makin kuat tarikannya terhadap elektron.
terhadap elektron. J
J aar r ak ak eleelek k trotronn d d aari ri i i nnti ti Jarak dapat
Jarak dapat mengurangi tarikan inti dengan cepat. Elektron yang dekat dengan inti akanmengurangi tarikan inti dengan cepat. Elektron yang dekat dengan inti akan ditarik lebih kuat daripada yang lebih jauh.
ditarik lebih kuat daripada yang lebih jauh. J
J umuml l ahah eleelek k trotronn y yang bang ber er aad d aa di di anant t aar r aa eleelek k trotronn terl terl uauar r d d anan i i nnti ti
Perhatikan atom natrium, dengan struktur elektron 2, 8, 1 (tak ada alasan
Perhatikan atom natrium, dengan struktur elektron 2, 8, 1 (tak ada alasan mengapa anda tak mengapa anda tak dapat menggunakan notasi ini jika ini sangat membantu!)
dapat menggunakan notasi ini jika ini sangat membantu!) ika elektron t
ika elektron terluar mengarah ke inti, tidak akaerluar mengarah ke inti, tidak aka n terlihat oleh inti n terlihat oleh inti dengadengan jelas. Antaran jelas. Antara elektron terluar dan inti ada dua la
elektron terluar dan inti ada dua lapis elektron pada tingkat pertama dan kedua. Pengaruh 11pis elektron pada tingkat pertama dan kedua. Pengaruh 11 proton pada inti natrium berkurang oleh adanya 10 elektron yang lebih dalam. Oleh kar proton pada inti natrium berkurang oleh adanya 10 elektron yang lebih dalam. Oleh kar enaena
itu elektron terluar ha
itu elektron terluar ha nya merasakan tarikan nya merasakan tarikan bersih kirabersih kira-kira 1+ dari pusat. P-kira 1+ dari pusat. P enguenguranganrangan tarikan inti terhadap elektr
tarikan inti terhadap elektron yang lebih dalam disebut dengon yang lebih dalam disebut denganan pe penn y yaari ri ngan (sngan (screecreenni i ng)ng)atauatau perli
perli nnd d unga (shunga (shieldi ieldi ng)ng) . . Ap
Apakahakah eleelek k trotron bn berdiri erdiri sseenndiri diri d d aal l am suaam suat t uu or or bbit it aal l aat t au bau berperpasanganasangan dedenganngan eleelek k trotronn l l aai i nn
Dua elektron pada orbital yang sama mengalami sedikit t
Dua elektron pada orbital yang sama mengalami sedikit t olakan satu sama lain. Hal iniolakan satu sama lain. Hal ini mengurangi tarikan inti, sehingga el ektron yang berpasangan da
mengurangi tarikan inti, sehingga el ektron yang berpasangan da pat dilepaskan dengan lebihpat dilepaskan dengan lebih mudah dari yang anda perkirakan.
mudah dari yang anda perkirakan.
Menjelaskan pola pada sebagian unsur-unsur pertama Menjelaskan pola pada sebagian unsur-unsur pertama
H
H idroidro g g eennmemiliki struktur elektron 1smemiliki struktur elektron 1s11. Merupakan atom yang sangat kecil, dan elektron. Merupakan atom yang sangat kecil, dan elektron tunggalny
tunggalnya dekat dengan inti sehingga dapat tertarik dengan kuat. Tidak ada a dekat dengan inti sehingga dapat tertarik dengan kuat. Tidak ada elektron yangelektron yang menyaring tarikan dari inti s
H
H eli eli umum memiliki struktur 1smemiliki struktur 1s22. Elektron dilepaskan dari . Elektron dilepaskan dari orbital yang sama seperti pada contohorbital yang sama seperti pada contoh hidrogen. Elektronny
hidrogen. Elektronnya dekat a dekat dengan inti dan tidadengan inti dan tida k tersaring. Energi ionisasinya (2370 kJ molk tersaring. Energi ionisasinya (2370 kJ mol
--1 1
) lebih besar dari hidrogen, karena elektronnya ditarik oleh dua proton pada inti, bukan satu ) lebih besar dari hidrogen, karena elektronnya ditarik oleh dua proton pada inti, bukan satu seperti pada hidrogen.
seperti pada hidrogen. L
Liti iti umummemiliki struktur 1smemiliki struktur 1s222s2s11. Elektron terluarnya berada pa. Elektron terluarnya berada pada tingkat energi kedua, lebihda tingkat energi kedua, lebih jauh dari inti. Anda
jauh dari inti. Anda mungkmungkin berpendapat akan lebih dekat in berpendapat akan lebih dekat dengan adanya tambahan prdengan adanya tambahan protonoton pada inti, tetapi elektron tidak mengalami tarikan yang penuh dari inti ± tersaring oleh pada inti, tetapi elektron tidak mengalami tarikan yang penuh dari inti ± tersaring oleh
elektron 1s elektron 1s22..
Anda dapat membayangkan elektron seperti merasa
Anda dapat membayangkan elektron seperti merasa kan tarikan bersih +1 dari pusat (3 protonkan tarikan bersih +1 dari pusat (3 proton dikurangi oleh dua elektron 1s
dikurangi oleh dua elektron 1s22electrons).electrons).
Jika anda membandingkan litium dengan hidrogen (bukan dengan helium), elektron hidrogen Jika anda membandingkan litium dengan hidrogen (bukan dengan helium), elektron hidrogen juga mengalami tarikan 1+
juga mengalami tarikan 1+ dari inti, tetapi pada litium jaraknya lebih jadari inti, tetapi pada litium jaraknya lebih ja uh. Energi ionisasiuh. Energi ionisasi pertama litium turun menjadi 519 kJ mol
pertama litium turun menjadi 519 kJ mol-1-1 sedangkan hidrogen 1310 kJ molsedangkan hidrogen 1310 kJ mol-1-1.. Pola pada periode 2 dan 3
Pola pada periode 2 dan 3
Membahas 17 atom pada saat bersamaan akan
Membahas 17 atom pada saat bersamaan akan memakan waktu. Kita dapat memakan waktu. Kita dapat melakukannyamelakukannya dengan lebih terarah dengan menjelaskan kecenderungan utama pada dua periode ini, dan dengan lebih terarah dengan menjelaskan kecenderungan utama pada dua periode ini, dan kemudian menjelaskan pengecualian yang ada.
kemudian menjelaskan pengecualian yang ada.
Secara umum pola pada kedua periode sama ± perbedaannya energi ionisasi periode ketiga Secara umum pola pada kedua periode sama ± perbedaannya energi ionisasi periode ketiga lebih rendah daripada
M
M eenj nj el el askan k askan k eceecennder der ungan umumungan umum p paad d aa periode periode 22 d d an 3an 3
Kecenderungan yang umum adalah energi ionisasi meningkat dala
Kecenderungan yang umum adalah energi ionisasi meningkat dala m satu periode dari kiri kem satu periode dari kiri ke kanan.
kanan.
Pada semua unsur periode 2, elektron terluar berada
Pada semua unsur periode 2, elektron terluar berada pada orbital tingkat 2 ± 2s atau pada orbital tingkat 2 ± 2s atau 2p.2p. Semuanya memiliki jarak yang sama dari inti,
Semuanya memiliki jarak yang sama dari inti, dan tersaring oleh elektron 1sdan tersaring oleh elektron 1s22..
Perbedaan pentingnya adalah terjadi kenaikan jumlah proton pada inti dari litium sampai Perbedaan pentingnya adalah terjadi kenaikan jumlah proton pada inti dari litium sampai neon. Hal itu menyeb
neon. Hal itu menyebabkan makin abkan makin kuatnya tarikan inti terhadap elektron sehingga menaikkankuatnya tarikan inti terhadap elektron sehingga menaikkan energi ionisasi. Pada kenyataannya kenaikan
energi ionisasi. Pada kenyataannya kenaikan muatan inti menyebabkan elektron terluar lebihmuatan inti menyebabkan elektron terluar lebih dekat ke inti. Kenaika
dekat ke inti. Kenaika n energi ionisasi itu berada dalam satu n energi ionisasi itu berada dalam satu periodeperiode..
Pada periode 3, kecenderungannya sama. Semua elektron yang dilepaskan berada Pada periode 3, kecenderungannya sama. Semua elektron yang dilepaskan berada padapada tingkat ketiga dan tersaring oleh elektron 1s
tingkat ketiga dan tersaring oleh elektron 1s222s2s222p2p66. Semuanya memiliki lingkungan yang. Semuanya memiliki lingkungan yang sama, tetapi muatan intinya makin meningkat.
sama, tetapi muatan intinya makin meningkat. M
M eenganga p paa ter ter ja jadi di pe penunur r unan anunan ant t aar r a g a g oloolongan 2ngan 2 d d an 3 (Ban 3 (Bee -- B B d d an Mg an Mg -Al -Al )? )? Penjelasannya didasarkan
Penjelasannya didasarkan padpada struktur boron dan aluminium. Elektron terluar a struktur boron dan aluminium. Elektron terluar kedua atomkedua atom ini lebih mudah dilepaskan dibandingkan dengan kecenderungan umum pada atom-atom ini lebih mudah dilepaskan dibandingkan dengan kecenderungan umum pada atom-atom periode 2 dan 3 lainnya.
periode 2 dan 3 lainnya. Be 1s
Be 1s222s2s22 E. I. pertama = 900 kJ molE. I. pertama = 900 kJ mol-1-1 B
B 1s1s222s2s222p2pxx11 E. I. pertama = 799 kJ molE. I. pertama = 799 kJ mol-1-1
Anda mungkin mengharapkan energi ionisasi boron lebih besar dari berilium karena adanya Anda mungkin mengharapkan energi ionisasi boron lebih besar dari berilium karena adanya tambahan proton. Pada kenyataannya elektron terluar boron berada pada orbital 2p bukan tambahan proton. Pada kenyataannya elektron terluar boron berada pada orbital 2p bukan pada 2s. Orbital 2p
pada 2s. Orbital 2p memiliki energi yang sedikit lebih tinggi daripada memiliki energi yang sedikit lebih tinggi daripada orbital 2sorbital 2s, dan, dan elektronnya, rata-rata, berada lebih jauh dari inti. Hal
elektronnya, rata-rata, berada lebih jauh dari inti. Hal ini memberikan dua pengaruh.ini memberikan dua pengaruh. y
y BertambahnyBertambahnya jarak a jarak menghasilkan berkurangnmenghasilkan berkurangnya tarikan inti sya tarikan inti sehingga mengurangiehingga mengurangi energi ionisasi
energi ionisasi y
y Orbital 2p tidak hanya disaring oleh Orbital 2p tidak hanya disaring oleh elektron 1selektron 1s22 tetapi, sedikit, juga oleh elektron 2stetapi, sedikit, juga oleh elektron 2s22.. Hal itu juga mengurangi tarikan dar
Penjelasan terhadap t
Penjelasan terhadap t urunnyurunnya energi ionisasi antara energi ionisasi antar a magnesium dan aluminium sama, hanyaa magnesium dan aluminium sama, hanya saja terjadi pada tingkat ke-3 bukan tingkat
saja terjadi pada tingkat ke-3 bukan tingkat ke-2.ke-2. Mg 1s
Mg 1s222s2s222p2p663s3s22 E. I. pertama = 736 kJ molE. I. pertama = 736 kJ mol-1-1
Al 1s
Al 1s222s2s222p2p663s3s223p3pxx11 E. I. pertama = 577 kJ molE. I. pertama = 577 kJ mol-1-1
Elektron 3p pada a
Elektron 3p pada aluminium sedikit lebih jauh dari inti luminium sedikit lebih jauh dari inti dibandingkan 3s, dan sebagiandibandingkan 3s, dan sebagian tersaring oleh elektron 3s
tersaring oleh elektron 3s22sebagai elektron yang lebih dalam. Kedua faktor ini mengurangisebagai elektron yang lebih dalam. Kedua faktor ini mengurangi pengaruh bertambahnya proton.
pengaruh bertambahnya proton. M
M eenganga p paa ter ter ja jadi di pe penunur r unanunan di di anant t aar r a g a g oloolongan 5ngan 5 d d an 6 (N an 6 (N -O-O d d an P an P -S -S )? )?
Sekali lagi, anda mungkin mengharapkan energi ionisasi unsur golongan 6 akan lebih tinggi Sekali lagi, anda mungkin mengharapkan energi ionisasi unsur golongan 6 akan lebih tinggi daripada golongan 5 karena ada
daripada golongan 5 karena adanya tambahan proton. Apa yang terjadi?nya tambahan proton. Apa yang terjadi? N 1s
N 1s222s2s222p2pxx112p2pyy112p2pzz11 E. I. pertama = 1400 kJ molE. I. pertama = 1400 kJ mol-1-1
O
O 1s1s222s2s222p2pxx222p2pyy112p2pzz11 E. I. Pertama = 1310 kJ molE. I. Pertama = 1310 kJ mol-1-1
Penyaringannya sama (oleh 1s
Penyaringannya sama (oleh 1s22 dan, sedikit, oleh elektron 2sdan, sedikit, oleh elektron 2s22), dan elektron dilepaskan dari), dan elektron dilepaskan dari orbital yang sama.
orbital yang sama.
Perbedaannya adalah pada oksigen elektron dilepaskan dar
Perbedaannya adalah pada oksigen elektron dilepaskan dar i salah satu pasangan 2pi salah satu pasangan 2pxx22. Adanya. Adanya
tolakan antara
tolakan antara dua elektron pada ordua elektron pada orbital yang sama bital yang sama menyemenyebabkan elektron tersebut lebihbabkan elektron tersebut lebih mudah dilepaskan dibandingkan yang lain.
mudah dilepaskan dibandingkan yang lain.
Penurunan energi ionisasi pada sulfur dijelaskan dengan cara yang sama. Penurunan energi ionisasi pada sulfur dijelaskan dengan cara yang sama.
K
K ecenderungan turunnya energi ionisasi dalam satu golonganecenderungan turunnya energi ionisasi dalam satu golongan Jika anda bergerak ke bawah dalam satu
Jika anda bergerak ke bawah dalam satu golongolongan pada tabel period ik, energi ionisasi secaragan pada tabel period ik, energi ionisasi secara umum akan menurun. Anda telah melihat bukti untuk hal ini bahwa energi ionisasi pada umum akan menurun. Anda telah melihat bukti untuk hal ini bahwa energi ionisasi pada periode 3 lebih rendah dari periode 2.
periode 3 lebih rendah dari periode 2. Sebagai contoh pada golongan 1: Sebagai contoh pada golongan 1:
Mengapa energi ionisasi natrium lebih rendah dar
Mengapa energi ionisasi natrium lebih rendah dar i litium?i litium?
Pada atom natrium terdapat 11 proton, tetapi pada atom litium hanya 3. Jadi muatan inti Pada atom natrium terdapat 11 proton, tetapi pada atom litium hanya 3. Jadi muatan inti natrium lebih besar. Anda mungkin memperkirakan energi ionisasi natrium lebih besar, tetapi natrium lebih besar. Anda mungkin memperkirakan energi ionisasi natrium lebih besar, tetapi
kenaikan muatan inti tidak dapat mengimbangi jarak elektron dari inti
kenaikan muatan inti tidak dapat mengimbangi jarak elektron dari inti yang makin jauh danyang makin jauh dan lebih tersaring.
lebih tersaring.
Li 1s
Li 1s222s2s11 E. I. pertama = 519 kJ molE. I. pertama = 519 kJ mol-1-1 Na 1s
Na 1s222s2s222p2p663s3s11 E. I. pertama = 494 kJ molE. I. pertama = 494 kJ mol-1-1 Elektron terluar litium berada pada
Elektron terluar litium berada pada tingkat kedua, dan hanya tingkat kedua, dan hanya memiliki elektron 1memiliki elektron 1ss22 yangyang menyaringnya. Elektron 2s
menyaringnya. Elektron 2s11 mengalami tarikan dari 3 mengalami tarikan dari 3 proton dan disaring oleh proton dan disaring oleh 2 elektron 2 elektron ± ± tarikan bersih dari pusat adala
tarikan bersih dari pusat adalah +1.h +1.
Elektron terluar natrium berada pada tingkat 3, dan terhalangi dari 11 proton pada inti
Elektron terluar natrium berada pada tingkat 3, dan terhalangi dari 11 proton pada inti oleh 10oleh 10 elektron yang berada lebih dalam. Elektron
elektron yang berada lebih dalam. Elektron 3s3s11 juga mengalami tarikan bersih 1+ dari pusatjuga mengalami tarikan bersih 1+ dari pusat atom. Faktor yang tersisa hanyalah jarak tambahan a
atom. Faktor yang tersisa hanyalah jarak tambahan a ntara elektron terluar dan inti padantara elektron terluar dan inti pada natrium. Sehingga energi ionisasi natrium lebih rendah.
natrium. Sehingga energi ionisasi natrium lebih rendah.
Penjelasan yang sama berlaku jika anda bergerak ke bawah pada unsur lain pada golongan Penjelasan yang sama berlaku jika anda bergerak ke bawah pada unsur lain pada golongan tersebut, atau, pada golongan yang la
tersebut, atau, pada golongan yang lain.in.
K
K ecenderungan energi ionisasi pada golongan transisiecenderungan energi ionisasi pada golongan transisi
Selain seng pada bagian akhir, energi ionisasi semua unsur relatif sama. Selain seng pada bagian akhir, energi ionisasi semua unsur relatif sama. Semua unsur memiliki struktur elektron [Ar]3d
Semua unsur memiliki struktur elektron [Ar]3dnn4s4s22(or 4s(or 4s11 pada kromium dan tembaga).pada kromium dan tembaga). Elektron yang terlepas selalu dari orbital 4s.
Elektron yang terlepas selalu dari orbital 4s.
Jika anda bergerak dari kiri ke kanan, dari satu atom ke atom lainnya dalam deretan golongan Jika anda bergerak dari kiri ke kanan, dari satu atom ke atom lainnya dalam deretan golongan transisi, jumlah proton pada
transisi, jumlah proton pada inti meningkat, elektron pada 3d juga bertambah. Elektron 3dinti meningkat, elektron pada 3d juga bertambah. Elektron 3d mengalami beberapa pengaruh penyaringan, proton tamb
mengalami beberapa pengaruh penyaringan, proton tambahan daahan dan elektron 3d tambahann elektron 3d tambahan dapat mena
dapat menambah atau mengurangi pengaruh mbah atau mengurangi pengaruh tarikan dari pusat atom yang diatarikan dari pusat atom yang diamati.mati. Kenaikan pada s
Kenaikan pada s eng mudah untuk dijelaskan.eng mudah untuk dijelaskan. Cu [Ar]3d
Cu [Ar]3d10104s4s11 E. I. pertama = 745 kJ molE. I. pertama = 745 kJ mol-1-1 Zn [Ar]3d
Zn [Ar]3d10104s4s22 E. I. pertama = 908 kJ molE. I. pertama = 908 kJ mol-1-1
Pada contoh di atas, elektron yang dilepaskan berasal dari orbital yang sama, dengan Pada contoh di atas, elektron yang dilepaskan berasal dari orbital yang sama, dengan
penyaringan yang sama, tetapi seng memiliki satu tambahan proton pada inti sehingga daya penyaringan yang sama, tetapi seng memiliki satu tambahan proton pada inti sehingga daya
tariknya lebih besar. Pada seng terdapat tolakan antar pasangan elektron orbital 4s, tetapi tariknya lebih besar. Pada seng terdapat tolakan antar pasangan elektron orbital 4s, tetapi pada kasus ini
pada kasus ini tolakannya tidak cukup untuk mengimbangi pengaruh bertambahntolakannya tidak cukup untuk mengimbangi pengaruh bertambahnya proton.ya proton. Energi ionisasi dan reaktivitas
Pada energi ionisasi yang lebih rendah, perubahan ini lebih mudah terjadi: Pada energi ionisasi yang lebih rendah, perubahan ini lebih mudah terjadi:
Anda dapat menjelaskan
Anda dapat menjelaskan kenaikan reaktivitas logam golongan 1(Li, Na, K, Rb, Cs) dari ataskenaikan reaktivitas logam golongan 1(Li, Na, K, Rb, Cs) dari atas ke bawah da
ke bawah dalam satu golongan karena lam satu golongan karena turunnya energi ionisasi. Bereaksi dengan apapun,turunnya energi ionisasi. Bereaksi dengan apapun, logam-logam tersebut akan membentuk ion positif, dengan energi ionisasi yang lebih rendah, logam-logam tersebut akan membentuk ion positif, dengan energi ionisasi yang lebih rendah, ion lebih mudah terbentuk.
ion lebih mudah terbentuk.
Bahaya dari pendekatan ini adalah pembentukan ion positif terjadi hanya satu tahap
Bahaya dari pendekatan ini adalah pembentukan ion positif terjadi hanya satu tahap dalamdalam beberapa langkah proses.
beberapa langkah proses.
Sebagai contoh, anda tidak mungkin memulai dengan atom gas; tidak juga mengakhirinya Sebagai contoh, anda tidak mungkin memulai dengan atom gas; tidak juga mengakhirinya dengan gas ion positif ± anda akan mengakhiri dengan ion dalam padata
dengan gas ion positif ± anda akan mengakhiri dengan ion dalam padata n atau larutan.n atau larutan. Perubahan energi pada proses ini juga bervariasi dari satu unsur ke unsur lainnya. Secara Perubahan energi pada proses ini juga bervariasi dari satu unsur ke unsur lainnya. Secara ideal anda perlu mempertimbangkan semua hal dan tidak
ideal anda perlu mempertimbangkan semua hal dan tidak hanya mengambil sebagian saja.hanya mengambil sebagian saja. Namun demikian, energi ionisasi unsur merupakan faktor utama yang berperan dalam energi Namun demikian, energi ionisasi unsur merupakan faktor utama yang berperan dalam energi
aktivasi suatu reaksi. Ingat bahwa energi aktivasi merupakan energi minimum yang aktivasi suatu reaksi. Ingat bahwa energi aktivasi merupakan energi minimum yang diperlukan sebelum reaksi berlangsung. Dengan energi aktivasi yang lebih rendah, r diperlukan sebelum reaksi berlangsung. Dengan energi aktivasi yang lebih rendah, r eaksieaksi akan lebih cepat ± ta
akan lebih cepat ± ta npa mengabaikan seluruh energi yang berubah pada npa mengabaikan seluruh energi yang berubah pada reaksi tersebut.reaksi tersebut. Penurunan energi ionisasi dari atas ke bawah dalam satu golongan akan
Penurunan energi ionisasi dari atas ke bawah dalam satu golongan akan menyebmenyebabkan energiabkan energi aktivasi lebih rendah dan
aktivasi lebih rendah dan reaksi menjadi lebreaksi menjadi lebih cepat.ih cepat.
Sumber : http://www.chem-is-try.org Sumber : http://www.chem-is-try.org
