Jawapan
SPM Model Test
[Muka surat MT1–1 hingga MT1–28]
1
KERTAS 1
1 C 2 A 3 C 4 A 5 B
6 D 7 B 8 D 9 C 10 D
11 A 12 B 13 B 14 B 15 D
16 B 17 B 18 B 19 A 20 A
21 C 22 C 23 C 24 D 25 A
26 A 27 A 28 A 29 B 30 B
31 C 32 B 33 C 34 D 35 D
36 C 37 B 38 C 39 D 40 B
41 A 42 B 43 D 44 B 45 B
46 C 47 C 48 B 49 C 50 D
KERTAS 2 Bahagian A 1 (a) 7
(b) 2.8.1
(c) Kumpulan 2 kerana ia mempunyai 2 elektron valens (d) (i) Atom yang mempunyai nombor proton yang
sama tetapi nombor nukleon yang berbeza.
(ii) X dan Y (e) (i) W−, Z2+
(ii)
W
– 2+ –
Z W
2 (a) Elektrod karbon X adalah anod. Elektrod karbon Y adalah katod.
(b) Ion klorida dan ion hidroksida
(c) (i) Ion hidroksida, kerana kepekatannya adalah lebih tinggi daripada ion klorida
(ii) 4OH−→ 2H2O + O2 + 4e−
(iii) Uji gas itu dengan kayu uji berbara. Gas oksigen menyalakan kayu uji berbara
(d) (i) Gas berwarna hijau kekuningan / gas berbau sengit
(ii) Gas klorin (e) Gas hidrogen
3 (a) Satu mol sebatian/bahan kimia menghasilkan 2 mol ion hidrogen (H+) apabila melarut dalam air.
(b) Asid X: Asid etanoik Asid Y: Asid sulfurik
(c) Asid X/Asid etanoik adalah asid lemah yang
mengalami penceraian separa manakala asid Y/
asid sulfurik adalah asid kuat yang bercerai dengan lengkap.
Kepekatan ion H+ dalam asid X adalah lebih rendah daripada yang di dalam asid Y / Kepekatan ion H+ dalam asid Y adalah lebih tinggi daripada yang di dalam asid X
(d) (i) H2SO4 + MgCO3 → CO2 + H2O + MgSO4 (ii) Bilangan mol CO2 = bilangan mol asid mol
= 20 × 0.1
1000 = 0.002 mol
Isi padu CO2 = 0.002 × 24 = 0.048 dm3
= 48 cm3
(iii) Alirkan gas ke dalam air kapur, air kapur menjadi keruh.
4 (a) (i) Asid nitrik
(ii) PbCO3 + 2HNO3→ Pb(NO3)2 + H2O + CO2 (b) Satu gas perang terbebas / Baki terbentuk berwarna
perang apabila panas dan kuning apabila sejuk (c) (i) Natrium klorida / Kalium klorida / Asid
hidroklorik (sebarang klorida yang melarut) (ii) Satu mendakan putih terbentuk
(d) (i) Plumbum(II) iodida (ii) Pb2+ + 2I− → PbI2
(e) Campurkan plumbum(II) oksida dengan asid nitrik 5 (a) Kadar adalah isi padu gas terkumpul seunit masa /
isi padu gas terkumpul (cm3) masa (s)
(b) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c)
(d) (i) 0.14 cm3 s−1 (terima 0.13 hingga 0.15) (ii) 0.13 cm3 s−1
(e) Berkurang dengan masa
isi padu gas hidrogen (cm3)
15 10 5
0 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 masa (s) 40
35 30 25 20
6 (a) (i) Daripada warna hijau kepada kuning/perang (ii) Fe2+→ Fe3+ + e−
(iii) +2 kepada +3 (b) (i) Penurunan
(ii) Sebagai agen pengoksida
(c) Dari elektrod karbon dalam larutan ferum(II) sulfat ke elektrod karbon dalam larutan kalium dikromat(VI)
(d) Membenarkan ion mengalir / Mengasingan dua larutan
(e) Kalium manganat(VII) / Air klorin / Air bromin (mana-mana satu)
Bahagian B
7 (a) • Magnesium adalah lebih elektropositif daripada kuprum / Magnesium berada pada kedudukan yang lebih tinggi daripada kuprum dalam siri elektrokimia. [1]
• Magnesium mempuyai kecenderungan yang lebih tinggi untuk mebebaskan elektron daripada kuprum. [1]
• Magnesium bertindak sebagai elektrod negatif dan
membebaskan elektron. [1]
Mg → Mg2+ + 2e− [1]
• Plat magnesium terkakis/menjadi lebih nipis. [1]
• Kuprum bertindak sebagai elektrod positif dan
menerima elektron. [1]
Cu2+ + 2e−→ Cu [1]
• Arus elektrik terhasil apabila elektron mengalir daripada magnesium kepada kuprum / Kehadiran arus elektrik dikesan oleh pesongan galvanometer.
[1]
• Plat kuprum menjadi lebih tebal/bertambah jisim.
[1]
(maksimum 8)
(b) Gelembung-gelembung gas terbentuk pada elektrod kuprum. [1]
Ion hidrogen daripada larutan natrium sulfat menerima elektron yang dibebaskan oleh
magnesium. [1]
2H+ + 2e−→ H2 [1]
(c)
plat magnesium
larutan magnesium sulfat larutan
kuprum(II) sulfat plat
kuprum
titian garam
[3]
(d) • Penyaduran elektrik sudu besi oleh kuprum dijalankan dengan menggunakan sudu besi sebagai katod manakala kuprum tulen digunakan sebagai anod. [1]
• Larutan kuprum(II) sulfat (atau garam kuprum(II) yang lain) digunakan sebagai elektrolit. [1]
• Apabila arus elektrik mengalir, satu lapisan logam kuprum yang nipis terenap pada permukaan sudu besi. [1]
• Persamaan pada anod: Cu → Cu2+ + 2e− [1]
• Persamaan pada katod: Cu2+ + 2e− → Cu [1]
plat kuprum sudu besi
larutan kuprum(II) sulfat
[1]
8 (a) Sebatian Nama Formula molekul Siri homolog
P Propena C3H6 Alkena [1]+[1]+[1]
Q Propan-1-ol C3H5OH Alkohol [1]+[1]+[1]
R Asid propanoik C2H5COOH Asid karbosilik [1]+[1]+[1]
S Propil propanoat C2H5COOC3H5 Ester [1]+[1]+[1]
(b) C3H6 + 9
2 O2 → 3CO2 + 3H2O
atau 1 mol sebatian P/propena menghasilkan 3 mol
CO2 [1]
Jisim molar sebatian P/propena
= 3 × 12 + 6 = 42 g [1]
6.3 g sebatian P/propena = 6.3
42 = 0.15 mol [1]
Bilangan mol gas CO2 terhasil
= 0.15 × 3 = 0.45 mol [1]
Isi padu gas CO2 terhasil
= 0.45 × 24 = 10.8 dm3 [1]
(c) propena/
sebatian P serpihan porselin
panaskan air
wul kaca dibasahi propan-1-ol/
sebatian Q
[3]
Bahagian C
9 (a) Garam adalah sebatian ion yang terbentuk dengan menggantikan ion hidrogen dalam satu asid oleh ion
logam atau ion ammonium. [1]
(b) (i) Untuk menyediakan satu sampel garam plumbum(II) nitrat
Prosedur:
1 30 cm3 asid nitrik 2 mol dm−3 dimasukkan ke
dalam satu bikar. [1]
2 Serbuk plumbum(II) oksida/plumbum(II) karbonat/logam plumbum dimasukkan secara perlahan-lahan ke dalam asid nitrik dalam bikar dan dikacau oleh rod kaca sehingga sedikit pepejal berlebihan terhasil. [2]
3 Campuran dituraskan untuk menyingkirkan pepejal yang berlebihan. [1]
4 Hasil turasan dipanaskan sehingga tepu/
tinggal satu pertiga (1/3) daripada isi padu asal. [1]
5 Larutan tepu disejukkan pada suhu bilik. [1]
6 Hablur putih yang terbentuk diasingkan oleh turasan dan dibilas dengan sedikit air suling dan dikeringkan di antara kepingan kertas turas. [1]
Persamaan:
PbO + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O [1]
(ii) Untuk menyediakan garam plumbum(II) klorida Prosedur:
1 30 cm3 larutan plumbum(II) nitrat 2 mol dm−3 dicampurkan kepada 30 cm3 larutan natrium klorida 2 mol dm−3 dalam
satu bikar. [1]
2 Campuran dikacau. [1]
3 Mendakan putih yang terbentuk diasingkan dengan turasan dan dibilas dengan sedikt air suling dan dikeringkan di antara kepingan
kertas turas. [1]
Persamaan:
Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3 [1]
(c) 1 Larutkan sedikit plumbum(II) nitrat dalam lebih kurang 5 cm3 air dalam satu tabung uji. [1]
2 Campurkan sedikit larutan kalium iodida kepada larutan plumbum(II) nitrat. [1]
3 Pembentukan mendakan kuning mengesahkan kehadiran ion plumbum(II). [1]
4 Masukkan sedikit pepejal plumbum(II) nitrat ke dalam satu tabung didih. [1]
5 Panaskan garam secara perlahan-lahan dan
kemudian dengan kuat. [1]
6 Pembentukkan gas perang mengesahkkan kehadiaran ion nitrat. (atau sebarang ujian yang sesuai untuk ion Pb2+ dan ion NO3−) [1]
10 (a)
Tindak balas I II
Jenis tindak balas
Endotermik [1]
Eksotermik [1]
Perubahan suhu
Suhu meningkat [1]
Suhu menurun [1]
Pembentukan dan
pemecahan ikatan
Haba yang terserap dalam pemecahan ikatan adalah lebih tinggi daripada haba yang terbebas dalam pembentukan ikatan
[1]
Haba yang terserap dalam pemecahan ikatan adalah kurang daripada haba yang terbebas dalam pembentukan ikatan
[1]
Tanda haba tindak balas, ΔH
Positif
[1]
Negatif
[1]
Contoh • Tindak balas antara natrium hidrogen karbonat dengan asid hidroklorik/
asid sulfurik/asid nitrik
• Penguraian suatu logam karbonat kepada oksida logamnya dan karbon dioksida (atau contoh lain yang sesuai)
[1]
• Tindak balas antara natrium karbonat dengan asid hidroklorik/
asid sulfurik/asid nitrik
• Tindak balas antara argentum nitrat dengan suatu klorida melarut (atau contoh lain yang sesuai)
[1]
(b) Eksperimen untuk menentukan haba pemendakan argentum klorida daripada tindak balas antara larutan argentum nitrat dan natrium klorida
Prosedur:
1 Sukat 25 cm3 larutan argentum nitrat 0.5 mol dm−3 dengan menggunakan silinder penyukat dan masukkan ke dalam satu cawan polistirena. [1]
2 Sukat suhu awal larutan argentum nitrat (T1). [1]
3 Sukat 25 cm3 larutan natrium klorida 0.5 mol dm−3 dengan menggunakan silinder penyukat. [1]
4 Sukat suhu awal larutan natrium klorida (T2). [1]
5 Tuangkan larutan natrium klorida ke dalam larutan argentum nitrat di dalam cawan polistirena secara segera dan cermat. [1]
6 Kacau campuran dengan termometer dan sukat
suhu tertinggi (T3). [1]
Pengiraan:
Suhu awal purata larutan sebelum campuran = T1 + T2
2 = T [1]
Kenaikan suhu
= T3 – T [1]
Bilangan mol AgCl terhasil
= 0.5 × 25
1000 = 0.0125 mol [1]
Tenaga haba terbebas daripada pembentukan 0.0125 mol AgCl
= (25 + 25) g × (T3 − T) × 4.2 J = Q J [1]
Haba tindak balas
= – Q
0.0125 J mol–1 [1]
(maksimum 10 markah) 3
PAPER
1 (a) Masa (s) Bacaan buret (cm3)
0 49.90
30 32.90
60 24.40
90 17.90
120 12.90
150 9.90
(b) 49.90 cm3 – bacaan buret setiap sela masa 30 saat (atau dengan menolak bacaan buret setiap sela masa 30 saat daripada bacaan buret pada 0 saat)
(c)
Masa (s) 0 30 60 90 120 150
Bacaan buret
(cm3) 49.90 32.90 24.40 17.90 12.90 9.90 Isi padu gas
(cm3) 0.00 17.00 25.50 32.00 37.00 40.00 (d) Kadar tindak balas adalah isi padu gas hidrogen yang
terhasil dalam cm3 per masa dalam saat.
(atau Kadar = Isi padu gas hidrogen dalam cm3 Masa dalam saat ) (e) (i)
isi padu gas terkumpul (cm3) 50
40
30
20
10
Graf jumlah isi padu gas terkumpul melawan masa
0 30 60 90 120 150 180 210masa (s) (iii)
(i)
(ii) Kadar pada 90 saat adalah 0.21 cm3 s−1 (terima nilai antara julat 0.19 ke 0.23)
(Tangen pada 90 s harus dilukis pada graf di (e) (i) dan tunjukkan pengiraan tangen)
(iii) (Lukis lengkung atas graf lukis pada (e)(i) dan label dengan betul)
(f) Kadar berkurang dengan masa. Ini kerana jisim zink dan kepekatan asid hidroklorik berkurang semasa tindak balas berlaku.
(g) Jisim zink / Saiz butiran zink / Kepekatan asid hidroklorik / Suhu asid hidroklorik / Kehadiran kuprum(II) sulfat sebagai mangkin. (mana-mana 3) (h) Dengan mengumpulkan gas yang terhasil
menggunakan picagari gas yang bersenggat.
(i) Tindak balas yang kadarnya dipengaruhi
oleh jumlah luas permukaan
Tindak balas yang kadarnya tidak dipengaruhi oleh jumlah luas permukaan Tindak balas antara
magnesium dengan asid hidroklorik
Penghuraian hidrogen peroksida
Tindak balas antara kalsium karbonat dengan asid sulfurik
Tindak balas antara natrium tiosulfat dengan asid sulfurik
2 (a) Penyataan masalah:
Bagaimanakah kepekatan larutan akueus kuprum(II) klorida mempengaruhi hasil yang terbentuk dalam elektrolisis?
(b) Pemboleh ubah:
Pemboleh ubah dimanipulasikan: Kepekatan larutan akueus kuprum(II) klorida
Pemboleh ubah bergerak balas: Hasil yang terbentuk dalam elektrolisis
Pemboleh ubah dimalarkan: Jenis elektrod, masa untuk elektrolisis
(c) Hipotesis:
Ion yang mempunyai kepekatan yang lebih tinggi akan terpilih untuk dinyahcas dalam elektrolisis / Elektrolisis larutan akueus kuprum(II) klorida pekat akan menghasilkan gas klorin manakala larutan akueus kuprum(II) klorida cair akan menghasilkan gas oksigen.
(d) Bahan dan radas:
Larutan akueus kuprum(II) klorida 1.0 mol dm−3, larutan akueus kuprum(II) klorida 0.001 mol dm−3, sel elektrolisis, elektrod karbon, ammeter, suis, wayar penyambung dengan klip buaya dan tabung uji (e) Prosedur:
1 Larutan kuprum(II) klorida yang 1.0 mol dm−3 dimasukkan dalam satu sel elektrolisis dengan elektrod karbon.
2 Dua tabung uji yang dipenuhi dengan larutan kuprum(II) klorida masing-masing ditelangkupkan ke atas anod dan katod karbon.
3 Suis dihidupkan dan arus elektrik dibiarkan mengalir selama 15 minit.
4 Sebarang perubahan warna pada elektrolit dan perubahan yang berlaku pada elektrod karbon dicatatkan.
5 Langkah 1 hingga 4 diulang dengan
menggantikan larutan akueus kuprum(II) klorida
1.0 mol dm−3 dengan larutan akueus kuprum(II) klorida 0.001 mol dm−3.
(f) Penjadualan data:
Kepekatan larutan kuprum(II) klorida
Pemerhatian di anod
Hasil yang terbentuk di
anod 1.0 mol dm–3
0.001 mol dm–3
SPM Model Test
[Muka surat MT2–1 hingga MT2–28]
2
KERTAS 1
1 C 2 C 3 A 4 C 5 C
6 C 7 A 8 B 9 D 10 C
11 D 12 C 13 C 14 D 15 D
16 C 17 B 18 D 19 B 20 C
21 C 22 D 23 D 24 B 25 C
26 C 27 D 28 B 29 D 30 B
31 B 32 A 33 D 34 C 35 C
36 B 37 D 38 D 39 C 40 C
41 B 42 A 43 B 44 C 45 D
46 C 47 C 48 A 49 C 50 A
KERTAS 2 Bahagian A
1 (a) (i) Suhu pada keadaan cecair berubah kepada keadaan pepejal/cecair dan pepejal wujud pada keseimbangan.
(ii) Takat beku P adalah 80°C
(b) Jumlah tenaga haba yang hilang ke persekitaran adalah sama banyak dengan jumlah tenaga haba yang dibebaskan oleh P. Tenaga haba dibebaskan apabila daya tarikan terbentuk antara zarah-zarah P semasa berubah daripada keadaan gas kepada keadaan cecair.
(c) (i) Keadaan cecair
(ii) Campuran keadaan cecair dan pepejal
(d) (i) (ii)
(e)
218
80
masa (min) suhu (°C)
2 (a) Kumpulan 17 (b) 7
(c) Apabila jisim molekul relatif meningkat semasa menuruni kumpulan, daya tarikan antara molekul (daya tarikan van der Waals) meningkat, dan lebih banyak tenaga diperlukan untuk memecah daya tarikan antara molekul-molekul.
(d) Bromin adalah cecair
(e) Kereaktifan berkurang semasa menuruni kumpulan.
Halogen bertindak balas dengan menerima elektron.
Daya tarikan nukleus terhadap elektron berkurang apabila jejari atom bertambah menurun kumpulan.
(f) (i) Warna biru litmus berubah kepada merah kemudian kepada tidak berwarna.
(ii) Cl2 + H2O → HCl + HClO
3 (a) (i) Tenaga elektrik kepada tenaga kimia (ii) Tenaga kimia kepada tenaga elektrik (b) Cu2+, H+
(c) (i) Menjadi lebih nipis/Jisim berkurang (ii) Cu → Cu2+ + 2e−
(iii) Gas oksigen
(d) (i) Dari magnesium ke kuprum (ii) Mg → Mg2+ + 2e−
(e) (i) Elektron mengalir daripada kuprum ke argentum/Kuprum menjadi lebih nipis
(ii) Argentum adalah kurang elektropositif daripada kuprum/Kuprum menjadi anod
4 (a) (i) Natrium sulfat (ii) Peneutralan
(b) (i) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (ii) Bilangan mol NaOH
= 25 × 1.0
1000 = 0.025 mol
Bilangan mol H2SO4 yang bertindak balas = 0.025
2 = 0.0125 mol Isi padu H2SO4 yang diperlukan = 0.0125 × 1000
1.0 = 12.5 cm3
(iii) Daripada merah jambu ke tidak berwarna (c) (i) Kuprum(II) sulfat
(ii) CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 (iii) Pembuakan/Gelembung gas terhasil, larutan
biru terbentuk
(d) Memastikan semua asid sulfurik habis bertindak balas
(e) Kuprum(II) oksida
5 (a) Untuk menghasilkan gas oksigen (b) P, R, Q
(c) (i) R akan menurunkan oksida P kepada logam P/
Oksida P akan mengoksidakan logam R kepada oksida R
(ii) Tiada tindak balas akan berlaku (d) 4Al + 3O2 → 2Al2O3
(e) (i) Letakkan sekeping magnesium yang menyala di dalam balang gas berisi gas karbon dioksida.
Alirkan gas karbon dioksida melalui magnesium yang dipanaskan di dalam tiub pemanasan.
(ii) Pembentukan serbuk putih (magnesium oksida) dan zarah-zarah hitam (karbon)
(f) Kaedah pengekstrakan logam daripada bijih logam bergantung kepada kedudukan logam dan karbon dalam siri kereaktifan. Logam yang kedudukan di atas karbon dalam siri kereaktifan diekstrak melalui elektrolisis leburan bijih logam. Logam yang kedudukan di bawah karbon dalam siri kereaktifan diekstrak melalui penurunan oksida logam oleh karbon.
6 (a) Kandungan tenaga natrium hidroksida dan asid nitrik adalah lebih tinggi daripada di dalam natrium nitrat dan air. Haba terbebas dalam tindak balas./Tindak balas adalah eksotermik.
(b) Haba yang terbebas apabila satu mol ion hidrogen daripada suatu asid bertindak balas dengan satu mol ion hidroksida daripada suatu alkali untuk membentuk satu mol air.
(c) H+ + OH– → H2O
(d) Bilangan mol air yang terbentuk = 100
1000× 1.0 = 0.1
∆H = −57 300 J mol–1 = −57.3 kJ mol–1 (e) (i) Nilai yang sama / −57.3 kJ mol–1
Kerana natrium hidroksida adalah alkali kuat./
Natrium hidroksida mengalami penceraian lengkap untuk menghasilkan bilangan mol ion hidroksida sama seperti kalium hidroksida.
(ii) Kurang daripada 57.3 kJ mol–1 / (sebarang nilai antara −50 to −55 kJ mol–1)
Kerana ammonia adalah alkali lemah./
Ammonia mengalami penceraian separa untuk menghasilkan bilangan mol ion hidroksida yang kurang daripada kalium hidroksida.
Bahagian B
7 (a) Kuantiti hasil tindak balas yang terbentuk seunit masa/Kuantiti bahan tindak balas yang digunakan per
unit masa. [1]
(b) – Jisim zink – Saiz zarah zink
– Kepekatan asid hidroklorik – Suhu asid hidroklorik
– Kehadiran atau tanpa kuprum(II) sulfat sebagai mangkin [4]
(Mana-mana 4 jawapan) (c) (i) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Bilangan mol HCl = 0.2 × 10
1000 = 0.002 mol
2 mol HCl menghasilkan 1 mol of H2, oleh itu 0.002 mol HCl menghasilkan 0.001 mol H2 Isi padu H2
= 0.001 × 24 dm3
= 0.024 dm3 / 24 cm3 [4]
(ii)
48
24 20
15 25 60
III II
I
isi padu hidrogen (cm3)
masa (s)
[5]
(iii) Kadar purata = 20 60
= 0.33 cm3 s–1 [2]
(iv) Kesan kuprum(II) sulfat dalam Eksperimen III
• Atom zink dan ion hidrogen berlanggar di antara satu sama lain dalam tindak balas.
• Tindak balas akan berlaku apabila tenaga dalam perlanggaran zarah-zarah adalah sama atau lebih tinggi daripada tenaga pengaktifan tindak balas.
• Mangkin/Kuprum(II) sulfat merendahkan tenaga pengaktifan tindak balas.
• Lebih zarah bahan tindak balas mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada tenaga pengaktifan (atau lebih perlanggaran berkesan akan berlaku), oleh itu kadar tindak
balas meningkat. [4]
8 (a) (i) Unsur C H O
Bilangan
mol 52.2
12 = 4.35 13 1
34.8 16 = 2.175
Nisbah 2 6 1
[2]
Formula empirik adalah C2H6O [1]
(C2H6O)n = 46
n = 1 [1]
Formula molekul adalah C2H6O. [1]
(ii) Formula struktur P adalah H H H C C H O H
[1] H
Nama P adalah etanol. [1]
(iii) Formula am ialah CnH2n+1OH [1]
Nama siri homolog ialah alkohol [1]
(b) (i) Prosedur:
1 Kira-kira 2 cm3 etanol dimasukkan ke dalam sebuah tabung didih dengan sedikit wul kaca.
2 Bahagian tengah tabung didih dimasukkan dengan serpihan porselin. [1]
3 Serpihan porselin dipanaskan dengan kuat sehingga bara kemerahan kemudian wul kaca dipanaskan untuk mengewapkan etanol. [1]
(ii) Susunan radas:
Etena dikumpulkan melalui sesaran air. [1]
serpihan porselin
serpihan porselin dibasahi dengan
etanol panaskan
etena
air
[rajah + label] [2]
(iii) Persamaan
C2H5OH → C2H4 + H2O [1]
Sebatian Q adalah etena.
(iv) Ujian 1: 2 cm3 air bromin ditambah ke dalam tabung uji yang mengandungi hidrokarbon Q
dan digoncangkan. [1]
Pemerhatian: Warna perang bromin
dinyahwarnakan mengesahkan hidrokarbon Q
adalah tak tepu. [1]
Ujian 2: 2 cm3 larutan kalium manganat(VII) dicampurkan kepada tabung uji yang mengandungi hidrokarbon Q dan
digoncangkan. [1]
Pemerhatian: Warna ungu larutan kalium manganat(VII) dinyahwarnakan mengesahkan hidrokarbon Q adalah tak tepu. [1]
Bahagian C
9 (a) (i) Pelarut X adalah metilbenzena/sebarang pelarut organik. [1]
Pelarut Y adalah air. [1]
(ii) Hidrogen klorida wujud sebagai molekul/tidak bercerai kepada ion-ion dalam Eksperimen I. [1]
Ion H+ tidak hadir untuk bertindak balas dengan magnesium. [1]
Hidrogen klorida bercerai untuk menghasilkan ion H+ dalam Eksperimen II. [1]
HCl → H+ + Cl− / HCl + H2O → H3O+ + Cl− [1]
Ion H+ bertindak balas dengan magnesium untuk menghasilkan gas hidrogen:
2Mg + H+→ Mg2+ + H2 [1]
(b) Ujian 1: Tambahkan sedikit serbuk kalsium karbonat/
sebarang karbonat logam pada 5 cm3 larutan dalam
sebuah tabung uji [2]
Gelembung gas terbentuk/Gas mengeruhkan air kapur. [1]
2H+ + CO32–→ CO2 + H2O [1]
Ujian 2: Tambahkan sedikit serbuk magnesium/
sebarang logam kepada 5 cm3 larutan dalam sebuah
tabung uji.
[2]
Gelembung gas terbentuk/gas membakar dengan
bunyi ‘pop’. [1]
2H+ + Mg → Mg2+ + H2 [1]
(c) Satu contoh asid kuat ialah asid hidroklorik/sebarang
asid kuat lain. [1]
Satu contoh asid lemah ialah asid etanoik/sebarang
asid lemah lain. [1]
Asid kuat mengalami penceraian/pengionan lengkap dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang tinggi. [1]
Asid lemah mengalami penceraian/pengionan separa dalam air untuk menghasilkan kepekatan ion H+ yang rendah. [1]
Kepekatan ion H+ dalam asid kuat lebih tinggi daripada yang di dalam asid lemah. [1]
10 (a) Suatu aloi kuprum adalah loyang/gangsa. [1]
Loyang adalah lebih keras daripada kuprum tulen. [1]
Dalam loyang, atom zink dicampur dengan atom kuprum dan atom-atom mempunyai saiz yang berbeza. [2]
Kehadiran atom-atom zink mengganggu susunan
teratur atom-atom kuprum. [2]
Maka lapisan-lapisan atom kuprum terhalang daripada bergelongsor atas satu sama lain. [1]
(b) Bahan tambah makanan
Fungsi
Masalah kesihatan yang mungkin
berlaku Natrium nitrit Mengawet
daging supaya tahan lebih lama
Mungkin menghasilkan karsinogen
[1 + 1 + 1]
Mononatrium glutamat (MSG)
Menambah perisa makanan
Mungkin mengakibatkan alergi
[1 + 1 + 1]
Sebatian azo/trifenil/
perwarna
Menambah warna kepada makanan/
Menjadikan makanan lebih menarik
Mungkin mengakibatkan hiperaktif/alergi
[1 + 1 + 1]
Sakarin Memberi rasa manis
Mungkin menghasilkan karsinogen
[1 + 1 + 1]
(Mana-mana 3) (c)
Jenis ubat Contoh
Analgesik Aspirin/parasetamol/kodeina [1 + 1]
Antibiotik Penisilin/streptomisin [1 + 1]
Ubat psikoteraputik Stimulan/antidepresan/ubat antipsikotik
[1 + 1]
(Mana-mana 2)
KERTAS 3 1 (a)
Kepekatan natrium tiosulfat (mol dm−3)
0.20 0.16 0.12 0.08 0.04
Masa (s) 14.0 18.5 25.0 37.0 71.5
1
Masa (s−1) 0.071 0.054 0.04 0.027 0.014 (b) (i) Kepekatan larutan natrium tiosulfat
(ii) Kadar tindak balas/Masa untuk tanda ‘X’ hilang daripada kelihatan
(iii) Isi padu dan kepekatan asid hidroklorik/Suhu/
Jumlah isi padu campuran
(c) Semakin tinggi kepekatan larutan natrium tiosulfat, semakin tinggi kadar tindak balas/semakin singkat masa yang diambil untuk tanda ‘X’ hilang daripada kelihatan.
(d) Kadar tindak balas adalah masa yang diambil untuk kuantiti sulfur yang terbentuk cukup untuk menutup tanda ‘X’/untuk tanda ‘X’ hilang daripada kelihatan/
kadar tindak balas berkadar songsang dengan masa yang diambil untuk tanda ‘X’ dihalang oleh kuantiti sulfur yang terbentuk.
(e) Lihat 1(g)
(f) (i) Kadar tindak balas
(ii) Kadar tindak balas berkadar terus kepada kepekatan larutan natrium tiosulfat (g) Apabila masa = 33 s, 1
Masa = 0.03 s–1,
∴ Kepekatan = 0.088 mol dm–3
Graf kepekatan natrium tiosulfat melawan 1 masa
0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 0.07
0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.20
graf kepekatan natrium tiosulfat melawan
masa (s)1 masa
1
kepekatan natrium tiosulfat (mol dm–3)
2 (a) Set Anod Pemerhatian Inferens
I P Tiada
perubahan yang nyata
HCl melarut dalam propanon adalah bukan elektrolit
II R Gelembung-
gelembung gas terbentuk pada anod dan katod
HCl melarut dalam air adalah suatu elektrolit
(b) Elektrolit Bukan elektrolit Akueus natrium
hidroksida, asid sulfurik cair
Asid etanoik glasial, etanol
(c) (i) Gas oksigen (ii) Gas hidrogen
3 (a) Tujuan: Menyiasat/Membanding/Menentukan/
Mengkaji keberkesanan tindakan pembersihan sabun dalam air lembut dan air liat
(b) Pemboleh ubah yang dimanipulasikan: Jenis air/Air lembut dan air liat
Pemboleh ubah bergerak balas: Keberkesanan tindakan pembersihan sabun dalam menanggalkan minyak
Pemboleh ubah dimalarkan: Kuantiti sabun/Isi padu air/Jumlah minyak/Jenis kain
(c) Hipotesis: Sabun lebih berkesan sebagai agen pencuci di dalam air lembut berbanding di dalam air liat.
(d) Bahan dan radas: Sabun, air lembut, air liat, bikar, rod kaca, dua helai kain
(e) Prosedur:
1 Titiskan 5 titis minyak pada sehelai kain.
2 Tambahkan sabun kepada sebuah bikar yang mengandungi 100 cm3 air lembut.
3 Masukkan kain yang dikotorkan dengan minyak ke dalam air sabun dalam bikar.
4 Kacau larutan dengan rod kaca.
5 Catat pemerhatian.
6 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan air liat dengan isi padu yang sama banyak.
(f) Penjadualan data
Jenis air Pemerhatian Air lembut
Air liat
SPM Model Test
[Muka surat MT3–1 hingga MT3–28]
3
KERTAS 1
1 D 2 D 3 B 4 C 5 A
6 B 7 C 8 C 9 C 10 D
11 A 12 D 13 D 14 B 15 B
16 B 17 B 18 B 19 B 20 B
21 A 22 B 23 D 24 D 25 B
26 B 27 A 28 B 29 D 30 B
31 B 32 C 33 B 34 B 35 D
36 B 37 D 38 C 39 A 40 C
41 D 42 A 43 C 44 C 45 B
46 B 47 B 48 A 49 C 50 B
2 KERTAS Bahagian A
1 (a) (i) 28.90 – 25.30 = 3.6 g (ii) Jisim molar H2O = 18 g mol–1 Bilangan mol H2O = 3.6
18 = 0.2 mol (b) (i) 23.30 – 17.30 = 8.0 g
(ii) Jisim molar CuSO4 = 160 g mol–1 Bilangan mol CuSO4
= 7.9
160 = 0.049 mol
(c) (i) Apabila 0.049 mol CuSO4 terbentuk, 0.2 mol H2O hilang
Oleh itu apabila 1 mol CuSO4 terbentuk,
0.2
0.049 = 4.1 mol H2O hilang Maka, x = 4.1 ≈ 4
(ii) Formula kuprum(II) sulfat terhidrat ialah CuSO4.4H2O
(d) Bukan semua air habluran tersingkir semasa pemanasan
(e) Ulang proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan sehingga jisim malar diperoleh (f) Warna garam berubah daripada biru ke putih 2 (a) Y
(b) SO2
(c) X, ia mempunyai 8 elektron valens/susunan elektron oktet
(d) U, T, S, R (e) Ikatan ion (f) V (g) Z
(h) Sebatian kovalen, SW4
3 (a) Proses Sentuh (b) Sulfur dioksida (c) (i) 2SO2 + O2⇌ 2SO3
(ii) Mangkin Vanadium(V) oksida Suhu 450 – 500°C
(d) (i) Q adalah asid sulfurik pekat, Z adalah oleum (ii) Tindak balas adalah terlalu eksotermik/Haba
terbebas mengewapkan asid sulfurik kepada wasap asid
(e) Untuk membuat detergen/baja/perwarna polimer (mana-mana 2)
4 (a) (i) Nitrogen dioksida (ii) Gas oksigen (iii) Ion nitrat/NO3−
(b) (i) Ion aluminium, ion plumbum(II) dan ion zink (ii) Ion zink/Zn2+
(iii) Zn(OH)2 (c) Zink oksida (d) (i) Zink nitrat
(ii) 2Zn(NO3)2 → 4NO2 + O2 + 2ZnO 5 (a) (i) Alkana, CnH2n+2
(ii) Propana, C3H8
(b) Apabila jisim molar meningkat, daya tarikan van der Waals antara molekul bertambah, lebih tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan antara molekul.
(c) Cecair
(d) 2C2H6 + 7O2→ 4CO2 + 6H2O (e) (i) Tindak balas penukargantian
(ii) Ultraungu/Cahaya
6 (a) Eksperimen Peningkatan suhu (°C)
I 9.0
II 7.0
III 10.5
(b) Apabila jarak antara dua logam dalam siri elektrokimia lebih jauh, lebih banyak tenaga haba hilang dalam tindak balas penyesaran
(c) Warna biru larutan dinyahwarnakan/menjadi tidak berwarna
(d) (i) 50 × 0.2
1 000 = 0.01 mol (ii) Perubahan haba
= 50 × 4.2 × 9 = 1890 J (iii) Haba penyesaran
= –1890 0.01
= −18 900 J mol–1 / −18.9 kJ mol–1 (iv)
Bahagian B
7 (a) (i) X ialah natrium; Y ialah kalium; X adalah dalam Kala 3, Kumpulan 1; Y dalam Kala 4, Kumpulan
1. [4]
tenaga
(ii) X/Natrium bertindak balas dengan air untuk menghasilkan alkali dan gas hidrogen [1]
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 [1]
X/Natrium bertindak balas dengan gas oksigen untuk menghasilkan satu oksida alkali/oksida natrium (serbuk putih). [1]
4Na + O2 → 2Na2O [1]
X/Natrium bertindak balas dengan gas klorin untuk menghasilkan satu garam/natrium klorida
(serbuk putih). [1]
2Na + Cl2 → 2NaCl [1]
(iii) Y/Kalium adalah lebih reaktif daripada X/
natrium. [1]
Atom X atau atom Y bertindak balas dengan membebaskan satu elektron untuk membentuk ion positif dalam tindak balas. [1]
Jejari atom X adalah lebih kecil daripada atom Y.
Daya tarikan antara nukleus dengan elektron valens dalam X adalah lebih kuat daripada dalam atom Y / Atom X mempunyai kecenderungan yang lebih rendah untuk membebaskan elektron valens daripada
atom Y. [1]
(b) • P ialah sebatian ion, zarah-zarah dalamnya adalah
ion. [1]
• P mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi kerana banyak tenaga diperlukan untuk memecahkan daya tarikan yang kuat antara
ion-ion. [1]
• P boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan akueus atau cecair kerana ion-ion dapat bergerak
secara bebas. [1]
• Q adalah sebatian kovalen, zarah-zarah di dalamnya adalah molekul. [1]
• Q mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah kerana sedikit tenaga diperlukan untuk memecahkan daya tarikan antara molekul yang
lemah. [1]
• Q tidak boleh mengkonduksikan elektrik kerana Q terdiri daripada molekul/tiada ion-ion yang bebas
bergerak. [1]
8 (a) (i) : CH3(CH2)10CH2 –OSO3– Na+
hidrofobik hidrofilik [2]
CH3(CH2)14 –CO2– Na+
hidrofobik hidrofilik [2]
(ii) • Detergen X/Y bercerai kepada ion-ion yang mengurangkan tegangan permukaan air. [1]
• Bahagian hidrofobik agen pencuci X/Y melarut dalam gris.
• Bahagian hidrofilik agen pencuci X/Y melarut
dalam air. [1]
• Apabila digoncang dengan air, gris memecahkan kepada titisan halus
membentuk emulsi. [1]
• Apabila dibilas dengan lebih air, titisan- titisan gris disingkirkan bersama-sama
dengan air. [1]
(iii) Kelebihan agen pencuci X berbanding dengan agen pencuci Y
• Agen pencuci X adalah berkesan dalam kedua-dua air lembut dan air liat manakala agen pencuci Y hanya boleh membersih
dalam air lembut. [1]
• Agen pencuci X tidak membentuk kekat dalam air liat manakala agen pencuci Y membentuk kekat dalam air liat. [1]
• Agen pencuci X boleh ditambah dengan pelbagai bahan tambah untuk menambah baik tindakan pembersihan. [1]
Kelebihan agen pencuci Y berbanding dengan agen pencuci X
• Agen pencuci Y boleh terbiodegradasikan manakala agen pencuci X tidak. [1]
• Bahan tambah yang ditambah kepada agen pencuci X mungkin mengakibatkan alergi / membunuh hidupan akuatik manakala agen
pencuci Y tidak. [1]
• Fosfat yang ditambah kepada agen pencuci X boleh menggalakkan pertumbuhan rumpai air yang mengurangkan kandungan oksigen
dalam air. [1]
(b) Bahan: Minyak sayuran, natrium hidroksida 5 mol dm−3 dan natrium klorida (garam) [1]
Radas: Bikar, silinder penyukat dan rod kaca [1]
Prosedur
1 5 cm3 minyak sayuran dimasukkan dalam sebuah
bikar. [1]
2 25 cm3 larutan natrium hidroksida 5 mol dm−3
ditambah kepada minyak. [1]
3 Campuran dipanaskan dan dikacau secara
berterusan. [1]
4 Kira-kira 150 cm3 air ditambah kepada campuran diikuti oleh 3 spatula natrium klorida. [1]
5 Campuran dididihkan selama 5 minit dan dibiarkan sejuk. Mendakan yang terbentuk dituras dan dikeringkan di antara kepingan kertas
turas. [1]
6 Tindak balas ini dikenali saponifikasi. [1]
Bahagian C
9 (a) [Contoh jawapan dengan menggunakan plumbum(II) bromida leburan]
Dalam elektrolisis plumbum(II) leburan, ion- ion yang wujud adalah ion bromida, Br− dan ion plumbum(II), Pb2+. Elektrod karbon adalah bersifat lengai. Oleh itu, elektrod karbon tidak terlibat dalam tindak balas.
Anion, Br− bergerak ke anod dan membebaskan elektron untuk membentuk Br2. Br− mengalami tindak balas pengoksidaan.
Persamaan setengah pada anod:
2Br−→ Br2 + 2e−
Kation, Pb2+ bergerak ke katod dan menerima elektron untuk membentuk Pb.
Persamaan pada katod:
Pb2+ + 2e−→ Pb [4]
(b) Tiga faktor adalah:
• Kedudukan ion pada siri elektrokimia • Kepekatan ion dalam elektrolit
• Jenis elektrod yang digunakan [3]
[Contoh jawapan bagi kedudukan ion pada siri elektrokimia]
Contoh: Elektrolisis larutan natrium klorida dengan menggunakan elektrod karbon [1]
Kedua-dua ion H+ dan ion Na+ bergerak ke katod tetapi hanya H+ terpilih untuk dinyahcas pada katod
dan gas hidrogen terhasil. [2]
Hal ini kerana ion H+ berada di bawah ion Na+ dalam siri elektrokimia. Oleh itu ion H+ lebih mudah untuk dinyahcas. [2]
[Atau: Contoh jawapan bagi kepekatan ion]
Contoh: Elektrolisis larutan natrium klorida pekat dengan menggunakan elektrod karbon [1]
Kedua-dua ion Cl− dan ion OH− bergerak ke anod, tetapi hanya ion Cl− terpilih untuk dinyahcas dan
membebaskan gas klorin [2]
Hal ini kerana kepekatan ion Cl− adalah lebih tinggi daripada ion OH−, seterusnya lebih mudah untuk dinyahcaskan. [2]
[Atau: Contoh jawapan untuk jenis elektrod]
Contoh: Elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat dengan menggunakan elektrod kuprum [1]
Kedua-dua ion SO42– dan ion OH– tidak dinyahcas.
Sebaliknya, anod kuprum melarut dalam elektrolit
untuk membentuk ion Cu2+ [2]
Hal ini kerana kuprum adalah elektrod aktif dan mengambil bahagian dalam proses elektrolisis. [2]
(c) [Dapat menerangkan mana-mana 2 daripada kegunaan elektrolisis berikut dalam industri. Contoh jawapan bagi 3 kegunaan]
1 Penyaduran logam
Contoh: Penyaduran sudu besi dengan logam argentum
Sudu besi dijadikan sebagai katod, argentum tulen dijadikan anod dan larutan argentum nitrat sebagai elektrolit.
Apabila elektrik dialirkan, satu lapisan logam argentum terenap pada sudu besi. [4]
2 Penulenan logam dengan benda asing
Contoh: Penulenan logam kuprum dengan benda asing
Logam kuprum yang tak tulen dijadikan anod, logam kuprum yang tulen dijadikan katod dan larutan garam kuprum(II) adalah elektrolit.
Apabila elektrik dibenarkan mengalir, kuprum dipindah daripada anod ke katod. [4]
3 Pengekstrakan logam reaktif daripada bijihnya Contoh: Pengekstrakan aluminium melalui
elektrolisis bauksit leburan.
Karbon digunakan sebagai elektrod dan leburan aluminium oksida sebagai elektrolit.
Apabila elektrik dialirkan, logam aluminium
dihasilkan di katod. [4]
10 (a) P mungkin adalah asid hidroklorik cair/asid nitrik/
asid sulfurik/sebarang asid kuat [1]
Q mungkin adalah asid etanoik cair/sebarang asid lemah [1]
R mungkin adalah air/larutan natrium klorida/
sebarang larutan neutral [1]
S mungkin adalah ammonia akueus/sebarang alkali lemah [1]
T mungkin adalah natrium hidroksida cair/kalium hidroksida/sebarang alkali [1]
(b) Satu asid kuat: Asid hidroklorik/asid nitrik/asid sulfurik [1]
Satu asid lemah: Asid etanoik cair/asid metanoik [1]
pH asid hidroklorik adalah lebih tinggi daripada pH asid etanoik kerana asid hidroklorik mengalami penceraian lengkap/asid etanoik mengalami
penceraian separa [2]
Kepekatan ion H+ adalah lebih tinggi dalam asid hidroklorik/lebih rendah dalam asid etanoik. [1]
(c) Asid hidroklorik bertindak balas dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen dan garam [1]
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 [1]
Asid hidroklorik bertindak balas dengan karbonat logam untuk menghasilkan gas karbon dioksida, air
dan garam. [1]
2HCl + ZnCO3 → CO2 + H2O + ZnCl2 [1]
Asid hidroklorik bertindak balas dengan alkali untuk
menghasilkan air dan garam [1]
HCl + NaOH → NaCl + H2O [1]
(d) Apabila membandingkan asid hidroklorik dengan asid etanoik, kadar tindak balas lebih tinggi/kadar pembentukan gas hidrogen/gas karbon dioksida lebih tinggi dengan asid hidroklorik [1]
Lebih banyak haba/peningkatan suhu yang lebih tinggi [1]
(e) Dua kegunaan ammonia: Membuat baja/asid nitrik/sebagai agen penyejuk/untuk menghalang penggumpalan lateks.
(mana-mana 2) [2]
3 KERTAS
1 (a) Masa yang diambil untuk 0.5 g logam alkali bertindak balas lengkap dengan air
(b) (i) Jenis logam alkali
(ii) Kadar tindak balas antara logam alkali dengan air/masa yang diambil untuk logam alkali bertindak balas dengan air
(iii) Jisim dan saiz logam alkali/suhu air
(c) Lebih singkat masa yang diambil bagi logam alkali bertindak balas lengkap dengan air, lebih tinggi kadar tindak balas logam alkali dengan air
(d) Logam Masa (s) Kadar purata (g s–1)
P 10.0 0.05
Q 40.0 0.0125
R 20.0 0.025
(e)
Menuruni kumpulan
Q
R
P
(f) Logam S adalah di bawah logam P/pada kedudukan yang terendah dalam Kumpulan 1.
Logam S mempunyai kadar tindak balas yang tertinggi dengan air. Oleh itu logam S adalah paling reaktif terhadap air.
Kereaktifan logam alkali terhadap air meningkat menurun kumpulan.
2 (a) Set Pemerhatian Inferens I Gelembung-
gelembung gas terhasil
Hidrogen klorida dalam air menunjukkan sifat asid
II Tiada perubahan yang nyata / tiada gas terhasil
Hidrogen klorida dalam metil benzena tidak menunjukkan sifat asid
(b) Asid adalah satu bahan kimia yang dalam kehadiran air, bertindak balas dengan kalsium karbonat untuk menghasilkan gas karbon dioksida
(c) Gelembung-gelembung gas yang tiada berwarna akan terhasil
(d)
(e) Asid kuat Asid lemah
Asid hidroklorik, HCl Asid sulfurik, H2SO4 Asid nitrik, HNO3
Asid etanoik, CH3COOH
Asid karbonik, H2CO3 Asid metanoik, HCOOH 3 (a) Penyataan masalah: Bagaimanakah kuasa
pengoksidaan klorin, bromin dan iodin berbeza?
(b) Pemboleh ubah dimanipulasikan: Jenis halogen dan jenis larutan halida
Pemboleh ubah bergerak balas: Perubahan warna larutan/Kewujudan tindak balas penyesaran
hidrogen klorida dalam air
air kapur
serbuk kalsium karbonat
Pemboleh ubah dimalarkan: Kepekatan halogen/
Kepekatan larutan halida
Hipotesis: Lebih elektronegatif sesuatu halogen itu, lebih kuat kuasa pengoksidaannya/Klorin adalah agen pengoksida yang paling kuat diikuti oleh bromin dan iodin
(c) Bahan: Air klorin, air bromin, larutan kalium klorida, larutan kalium bromida, larutan kalium iodida, 1,1,1-trikloroetana (sebarang pelarut organik) (d) Radas: Tabung uji, rak tabung uji dan silinder
penyukat (e) Prosedur:
1 Tuang 2 cm3 larutan kalium bromida dalam satu tabung uji.
2 Tambah 2 cm3 air klorin dalam tabung uji dan goncangkan campuran sehingga sekata.
3 Tambah 2 cm3 1,1,1-trikloroetana di dalam tabung uji.
4 Goncangkan campuran sehingga sekata dan biarkan pada rak tabung uji.
5 Selepas beberapa saat, catat warna lapisan 1,1,1-trikloroetana.
6 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan larutan kalium iodida untuk menggantikan larutan kalium bromida.
7 Ulang langkah 1 hingga 6 dengan menggunakan bromin untuk menggantikan klorin dan larutan kalium klorida untuk menggantikan larutan kalium bromida.
8 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan bromin dan larutan kalium iodida.
(f) Penjadualan data:
Halogen Larutan halida Pemerhatian (warna lapisan 1,1,1-trikloroetana) Klorin Kalium bromida
Klorin Kalium iodida Bromin Kalium klorida Bromin Kalium iodida
SPM Model Test
[Muka surat MT4–1 hingga MT4–28]
4
KERTAS 1
1 A 2 B 3 C 4 C 5 C
6 C 7 C 8 D 9 D 10 D
11 A 12 C 13 B 14 D 15 D
16 D 17 B 18 C 19 D 20 C
21 A 22 D 23 B 24 A 25 D
26 D 27 B 28 D 29 D 30 C
31 D 32 B 33 C 34 C 35 C
36 D 37 C 38 C 39 D 40 D
41 D 42 B 43 C 44 A 45 D
46 A 47 B 48 B 49 B 50 B
KERTAS 2 Bahagian A
1 (a) Suhu di mana satu pepejal menukar kepada cecair pada tekanan yang tetap
(b) Untuk pemanasan yang sekata (c) (i) 114°C
(ii) Jumlah haba yang terserap adalah sama banyak dengan haba yang dibekalkan dalam pemanasan.
Haba diserap untuk mengatasi daya tarikan antara molekul dalam keadaan pepejal.
(iii) Satu campuran pepejal dan cecair (d)
(e) Daya tarikan van der Waals/daya tarikan antara molekul
(f) Takat lebur sulfur adalah di atas takat didih air (suhu tertinggi bagi kukus air)
(g) Naftalena/Asetamida 2 (a) (i) 2.8.8
(ii) Kala 3
Semua unsur mempunyai tiga petala berisi elektron
(b) Saiz atom berkurang melalui kala dari kiri ke kanan Cas nuklear/Bilangan proton bertambah merentasi kala. Hal ini menghasilkan daya tarikan antara nukleus dengan elektron valens meningkat, oleh itu saiz atom berkurang.
(c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(d) (i) Na2O
(ii) Natrium hidroksida (e) Aluminium oksida 3 (a) Na+, Cl−, H+, OH−
(b) (i) Gas hidrogen (ii) Gas oksigen
(c) Letakkan kayu uji menyala pada mulut tabung uji yang mengandungi gas hidrogen. Gas hidrogen dikenal pasti apabila bunyi ‘pop’ terhasil.
(d) 2H+ + 2e− → H2
(e) 15.0
24 000 = 0.000625 mol (f) Gas klorin
(g) Untuk menghasilkan gas klorin/gas hidrogen 4 (a) (i) Satu campuran yang terdiri daripada dua atau
lebih unsur dengan komposisi yang tetap di mana juzuk utama adalah suatu logam.
(ii) Keluli karbon (iii)
atom ferum atom karbon
(b) (i) Aloi X/Keluli karbon adalah lebih keras daripada besi tulen
(ii) Atom-atom karbon mengganggu susunan atom logam besi yang teratur/atom karbon dan atom besi mempunyai saiz yang berbeza.
Lapisan-lapisan atom besi dihalang dari menggelongsor di atas satu sama lain.
(c) (i) Keluli nirkarat (ii) Kromium/Nikel
(d) Membina bangunan/jambatan/rangka lebuh raya 5 (a)
H H H H C C C H
O H H H (b) Alkohol
(c) 2C3H7OH + 9O2 → 6CO2 + 8H2O (d) (i) Pengoksidaan
(ii) C3H7OH + 2[O] → C2H5COOH + H2O (e) Mempunyai bau manis/buah-buahan/Tidak melarut
dalam air (mana-mana 1) (f) Propena
(g) Polipropena 6 (a) (i) +2 kepada +3
(ii) Pengoksidaan
(b) (i) Sebagai agen pengoksida
(ii) Mengoksidakan magnesium dengan menerima elektron daripadanya/menambahkan nombor pengoksidaan magnesium
(iii) Warna hijau larutan menjadi tidak berwarna dan logam kelabu melarut
(c) (i) Tiada tindak balas berlaku
(ii) Kuprum berada di bawah ferum dalam siri elektrokimia/Kuprum adalah kurang elektropositif daripada ferum.
(d) (i) Warna perang terbentuk
(ii) Ferum(III) ion/FeCl3 mengoksidakan ion iodida kepada iodin
Bahagian B
7 (a) P: 2.4 [1]
Q: 2.6 [1]
R: 2.8.2 [1]
(b) (i)
P Q
Q
[1]
• P dan Q membentuk ikatan kovalen [1]
• Atom P berkongsi elektron dengan atom Q [1]
• Satu atom P berkongsi 4 elektron valens dengan 2 atom Q [1]
• Setiap atom Q berkongsi 2 elektron valens dengan satu atom P [1]
• Untuk mencapai susunan elektron yang stabil/susunan elektron oktet (8 elektron
dalam petala valens) [1]
• Sebatian dengan formula PQ2 terbentuk [1]
(ii)
2+
R
2- Q
[1]
• Atom R dan atom Q membentuk ikatan ion [1]
• Atom R mendermakan dua elektron untuk
membentuk ion R2+ [1]
• Atom Q menerima dua elektron untuk
membentuk ion Q2− [1]
• Untuk mencapai susunan elektron yang stabil/susunan elektron oktet (8 elektron
dalam petala valens) [1]
• Daya tarikan elektrostatik terbentuk antara ion R2+ dan ion Q2− dalam sebatian dengan
formula RQ [1]
(c)
Sifat fizikal (b)(i) / PQ2 (b)(ii) / RQ Takat lebur Takat lebur yang
rendah
Takat lebur yang tinggi
Kekondusian elektrik
Bukan konduktor Mengkonduksi elektrik pada keadaan leburan atau akueus 8 (a) (i) • Tindak balas antara argentum nitrat dan
natrium klorida menghasilkan mendakan
argentum klorida. [1]
• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 [1]
• Tindak balas antara argentum nitrat dan kalium klorida menghasilkan mendakan argentum klorida. [1]
• AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 [1]
• Haba penyesaran kedua-dua tindak balas melibatkan pembentukan 1 mol argentum klorida (atau Ag+ + Cl− → AgCl) [1]
• Ion natrium dan ion kalium adalah ion pemerhati/tidak mengambil bahagian dalam pemendakan. [1]
(ii) • Asid hidroklorik adalah asid kuat yang mengalami penceraian lengkap. [1]
• 1 mol asid hidroklorik menghasilkan 1 mol
ion H+. [1]
• Natrium hidroksida adalah alkali kuat yang mengalami penceraian lengkap. [1]
• 1 mol natrium hidroksida menghasilkan
1 mol ion OH−. [1]
• Peneutralan 1 mol ion H+ dan 1 mol ion OH− menghasilkan 57.3 kJ
(atau H+ + OH– → H2O ∆H = −57.3 kJ) [1]
• Ammonia akueus adalah alkali lemah yang mengalami penceraian separa untuk menghasilkan ion OH−. [1]
• 1 mol ammonia menghasilan kurang daripada
1 mol ion OH−. [1]
• Haba terserap untuk menceraikan
ammonia dengan lengkap dalam air semasa
peneutralan. [1]
(b) (i) Tertib elektropositifan menurun: T, X, V, R [2]
(ii) Apabila logam R ditambah kepada larutan nitrat
X, logam X disesarkan. [1]
Tindak balas penyesaran logam adalah tindak balas eksotermik/membebaskan haba. [1]
(iii) T + X2+ → T+ + X [1]
[1]
Bahagian C
9 (a) Eksperimen untuk mendapatkan lengkung Z.
[2]
Prosedur:
1 Satu buret diisi penuh dengan air dan
ditelangkupkan di dalam besen berisi air. Bacaan
awal buret dicatat. [1]
2 50 cm3 asid hidroklorik yang 1.0 mol dm−3 disukat oleh silinder penyukat dan dituangkan ke
dalam kelalang kon. [1]
tenaga
T + X2+
∆H = negatif
T 2+ + X
asid hidroklorik + ketulan zink
air
3 5.0 g butiran zink ditimbang dan dimasukkan ke dalam kelalang kon dengan asid hidroklorik.
Kelalang kon ditutup serta-merta dengan penutup yang dipasangkan dengan saluran penghantar yang hujungnya di bawah buret yang telah
ditelangkupkan. [1]
4 Jam randik dimulakan. Aras air di dalam buret direkod pada sela masa ½ minit. [1]
Penjadualan data:
Masa
(min) 0 ½ 1 1 ½ 2 2 ½ 3 3 ½
Bacaan buret (cm3) Isi padu gas hidrogen (cm3)
[2]
(b) Faktor bagi lengkung X:
Kepekatan asid hidroklorik yang tinggi [1]
Faktor bagi lengkung Y:
Jumlah luas permukaan yang lebih besar/Kehadiran kuprum(II) sulfat sebagai mangkin/Suhu yang lebih tinggi [1]
(c) Kadar tindak balas pada lengkung Y lebih tinggi daripada kadar pada lengkung Z [1]
Apabila suhu adalah lebih tinggi, tenaga kinetik ion H+ adalah lebih tinggi, oleh itu ion-ion bergerak dengan lebih pantas {atau: Apabila jumlah luas permukaan adalah lebih besar, lebih banyak luas permukaan zink terdedah kepada ion H+ untuk berlanggar} [1]
Frekuensi perlanggaran antara ion H+ dan atom zink
lebih tinggi. [1]
Frekuensi perlanggaran berkesan adalah lebih tinggi.
[1]
Kadar tindak balas pada lengkung X lebih tinggi daripada kadar pada lengkung Z. [1]
Apabila kepekatan adalah lebih tinggi, bilangan ion H+ seunit isi padu adalah lebih tinggi. [1]
Frekuensi perlanggaran antara ion H+ dan atom zink
lebih tinggi [1]
Frekuensi perlanggaran berkesan adalah lebih tinggi.
[1]
(d)
0
kepekatan HCl (mol dm–3) (atau jisim Zn (g))
masa (s)
[2]
10 (a) Bahan
komposit Komponen Sifat yang ditambah baik Konkrit yang
diperkukuh
Konkrit dan keluli
Lebih kuat/
Kekuatan tegangan yang lebih tinggi/
Tidak rapuh/Tidak berkarat/Boleh tahan terhadap daya dan beban yang lebih tinggi
[1+1+1]
Superkonduktor Kuprum(II) oksida, itrium oksida dan barium oksida
Mengkonduksi elektrik tanpa rintangan
[1+1+1]
Gentian optik Kaca dengan indeks biasan rendah dan kaca dengan indeks biasan tinggi
Memantulkan sinaran cahaya dan membenarkan sinar cahaya disalurkan melalui gentian
[1+1+1]
Plastik yang diperkukuh dengan kaca
Kaca dan plastik poliester
Ringan/Kuat/
Kukuh/Fleksibel/
Kekuatan tegangan tinggi/Tidak mudah terbakar
[1+1+1]
Kaca fotokromik
Kaca dan argentum klorida/
argentum bromida
Peka terhadap cahaya/Menjadi gelap apabila keamatan cahaya tinggi, menjadi cerah apabila keamatan cahaya rendah
[1+1+1]
(mana-mana 3) (b) (i)
Jenis bahan tambah makanan
Contoh Penggunaan Pengawet Natrium nitrit/
Natrium benzoat/Asid benzoik
Merencat pertumbuhan bakteria dan mikroorganisma/
Melambatkan makanan menjadi rosak
[1+1+1]
Jenis bahan tambah makanan
Contoh Penggunaan Antioksidan Asid askorbik/
Asid sitrik
Menghalang pengoksidaan makanan
[1+1+1]
Perisa Mononatrium glutamat/
Aspartame
Menjadi rasa makanan lebih baik/
Meningkatkan rasa makanan
[1+1+1]
Penstabil dan pemekat
Gelatin/Gam akasia
Menambah tekstur makanan/
Memekat cecair dalam makanan
[1+1+1]
Pewarna Sebatian azo/
Trifenil
Menambah warna kepada makanan
[1+1+1]
(Mana-mana 3) (ii) Boleh mengakibatkan alergi
Boleh mengakibatkan masalah kesihatan/kanser Boleh mengakibatkan hiperaktif [2]
(Mana-mana 2)
KERTAS 3
1 (a) (i) Jenis asid yang ditambah kepada alkali/Larutan natrium hidroksida
(ii) Haba yang terbebas/Peningkatan suhu (iii) Isi padu dan kepekatan asid, isi padu dan
kepekatan larutan natrium hidroksida (b) Peneutralan antara satu asid lemah dengan larutan
natrium hidroksida menghasilkan kurang haba berbanding antara satu asid kuat dengan larutan natrium hidroksida. / Peneutralan antara satu asid kuat dengan larutan natrium hidroksida menghasilkan lebih banyak haba berbanding antara satu asid lemah dengan larutan natrium hidroksida.
(c)
Eksperimen Suhu awal (°C)
Suhu tertinggi (°C)
Perubahan suhu (°C)
I 27.0 37.0 10.0
II 27.0 40.0 13.0
(d) Haba terbebas
= (200 × 4.2 × 13) = 10 920 J Bilangan mol air yang terhasil = 100 3 2.0
1000 = 0.2 Haba peneutralan
= – 10920
0.2 = 54 600 J mol–1 = −54.6 kJ mol–1 (e) • Tiada haba hilang di sekeliling
• Ketumpatan larutan = ketumpatan air (1 g cm–3) • Muatan haba tentu larutan = muatan haba tentu air
(4.2 J g–1 °C)
• Suhu awal asid adalah sama dengan suhu awal NaOH
(mana-mana 3) (f) Perubahan suhu akan sama seperti di Set II iaitu
13.0°C
Asid sulfurik adalah asid kuat yang mengalami penceraian lengkap.
Bilangan mol air yang sama banyak akan terhasil dalam proses peneutralan
(g) Tindak balas eksotermik
Tindak balas endotermik Set I
Set II Set III
Set IV
2 (a) Titratan 1: Bacaan buret awal: 0.20 cm3 Bacaan buret akhir: 25.20 cm3 Titratan 2: Bacaan buret awal: 19.50 cm3 Bacaan buret akhir: 44.50 cm3
(b)
Titratan I II
Bacaan buret akhir (cm3) 25.20 44.50 Bacaan buret awal (cm3) 0.20 19.50 Isi padu asid sulfurik (cm3) 25.00 25.00
(c) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Bilangan mol NaOH
= 0.2 × 25 1000 = 0.005
2 mol NaOH bertindak balas dengan 1 mol of H2SO4 Oleh itu 0.005 mol NaOH bertindak balas dengan 0.0025 mol H2SO4
Kemolaran asid sulfurik, M = 0.0025 × 1000
25.00
= 0.1 mol dm−3
3 (a) Pernyataan masalah: Bagaimanakah saiz logam zink mempengaruhi kadar penghasilan gas hidrogen?
(b) Pemboleh ubah dimanipulasikan: Saiz logam zink Pemboleh ubah bergerak balas: Kadar tindak balas/
Kadar penghasilan gas hidrogen
Pemboleh ubah dimalarkan: Jisim zink/Isi padu dan kepekatan asid/Jenis asid/Kehadiran atau tanpa mangkin
(c) Hipotesis: Semakin kecil saiz logam zink/Semakin besar jumlah luas permukaan zink, lebih tinggi kadar tindak balas/penghasilan gas hidrogen.
(d) Bahan: Serbuk zink, ketulan zink, asid hidroklorik 0.2 mol dm–3
Radas: Jam randik, kelalang kon, silinder penyukat, besen, kaki retort, salur penghantar, buret
Prosedur:
1 Isikan sebuah buret penuh dengan air dan telangkupkan di dalam besen yang mengandungi air.
2 Rekod bacaan awal buret.
3 Masukkan 5 g ketulan zink ke dalam kelalang kon.
4 Tambahkan 50 cm3 asid hidroklorik 0.2 mol dm−3 ke dalam kelalang kon.
5 Sambungkan salur penghantar kepada kelalang kon dan mulakan jam randik 6 Rekod bacaan buret pada sela masa 30 saat.
7 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan serbuk zink.
(e) Penjadualan data:
Eksperimen Masa (s) 0 30 60 90 120 150 180
Menggunakan ketulan zink
Bacaan buret (cm3) Isi padu gas hidrogen (cm3) Menggunakan
serbuk zink
Bacaan buret (cm3) Isi padu gas hidrogen (cm3)
