KUMPULAN SOAL OSK OSP OSN KIMIA 2006 2

(1)

SOAL SELEKSI

OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2005

CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2006

Bidang Kimia

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

(2)

SELEKSI TINGKAT KABUPATEN/KOTA

TAHUN 2005

Bagian I

1. Struktur penta eritriol yang merupakan salah satu bahan untuk membuat cat dengan rumus bangun sebagai berikut :

Yang dapat dinyatakan mengenai pentaeritriol adalah : A. Dapat bereaksi dengan pereaksi Benedict

B. Mempunyai pusat stereogenik

C. Dapat mengalami dehidratasi dengan H2SO4 pekat membentuk alkena D. Dapat larut dalam air

E. Pernyataan A, B, C, dan D tersebut betul semua

2. Suatu senyawa organik X (Mr = 56 ) ternyata bersifat dapat menghilangkan warna Br2/CCl4. Tentukan senyawa X tersebut.

A. D.

B. E.

C.

3. Berikut ini adalah suatu struktur polimer :

Yang manakah yang merupakan monomer dari polimer tersebut ?

A. B.

(3)

E.

4. Berikut ini, manakah yang merupakan rumus molekul suatu asam organik. A. CHO C. CH2O e. C2H6O2

B. C2HO2 D. CH2O2

5. Dari reaksi berikut ini, tentukan persamaan reaksi yang menunjukkan hasil pembakaran metana (CH4) dengan udara berlebih.

A. CH4(g) + O2 (g) C (s) + H2O (g) B. CH4(g) + O2 (g) CO2 (g) + H2 (g) C. CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (g) D. CH4 (g) + O2 (g)  CO (g) + 4 H2 (g) e. Semua reaksi mungkin terjadi

6. Hasil ang diperoleh jika etanol direaksikan dengan KMnO4 dan K2Cr2O7 dalam suasana asam adalah :

A. etena C. Etuna E. eter B. etana D. Asam etanoat

7. Etanol dapat dibuat dengan cara mereaksikan etena dengan uap air dalam kondisi tertentu. Tentukan tipe reaksi yangterjadi :

A. subtitusi C. Dehidrasi E. adisi B. hidrolisa D. Hidrolisa

8. Berikut ini, reaksi yang tidak memproduksi karbon dioksida adalah : A. pembakaran metana

B. fermentasi gula

C. oksidasi etanol menjadi asam etanoat D. reaski asam etanoat dengan

kalsium karbonat E. pembakaran alkohol

9. Apa produk yang akan terbentuk bila pada suhu kamar, sikloheksana direaksikan dengan bromine ?

A. C. E.

B.D.

10. Pernyataan yang tidak tepat untuk kedua alkena berikut ini : dan

adalah :

A. keduanya mempunyai isomer geometri B. keduanya dapat berpolimerisasi

C. keduanya bereaksi dengan bromin membentuk 1,4 – dibromobutana D. keduanya bereaksi dengan hidrogen membentuk butana

(4)

11. Sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebihan dan menghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta 40 cm3 uap air (STP). Bagaimanakah rumus molekul dari hidrokarbon tersebut.

A. C2H6 C. C3H6 E. C3H4 B. C3H8 D. C6H6

12. Senyawa 1-propanoat dapat dibedakan dari 2-propanol adalah dengan reagen : A. larutan KMnO4 dalam suasana asam

B. larutan I2 dalam NaOH C. larutan Br2dalam CCl4

D. larutan K2Cr2O7 dalam suasana asam E.jawaban A,B,C dan D betul semua

13. Satu mol senyawa X bila direaksikan dengan PCl5 berlebihan akan menghasilkan 2 mol HCl. Tentukan senyawa X tersebut.

A. CH3CH = CH2 B. C6H5 – CH2Cl C. p-hidroksifenol

D. p-hidroksi asam benzoat E. 2 – hidroksi asam asetat

14. Tipe reaksi yang terjadi antara etena dan HBr adalah A. dehalogenasi D. netralisasi

B. hidrogenasi E. hidratasi C. hidrohalogenasi

15. Proses apakah yang terjadi bila etanol diubah menjadi asam etanoat ? A. dehidratasi D. netralisasi

B. oksidasi E. hidrogenasi C. reduksi

16. Berikut ini, senyawa asam amino yang tidak aktif optik adalah : A. HOCH2 – CH2 – CH (NH2) – COOH

B. CH3 - CHNH2 – COOH C. NH2 – CH2 – COOH D. NH2 – CHOH – CO2H

E.

17. Ada berapa banyak isomer dari senyawa

dinitrobenzena,C6H4(NO2)2? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

18. Berikut ini, manakah yang merupakan isomer dari asam propanoat ? A. HO – CH2 – CH2 – CHO

B. CH2 = CH – O – CO – CH3 C. CH3 – CHOH – CH3

D. CH3 – O – CH2 – CH2 – OH E. CH3 – CH2 – CO2CH3

19. Senyawa yang dapat digunakan sebagai pewangi buatan pada sirop adalah : A. keton C. Aldehida E. Ester

B. alkohol D. asam karboksilat

20. Suatu senyawa sulfat (aq) dapat diidentifikasi dengan cara :

(5)

B. tambahkan larutan perak nitrat kedalam larutan senyawa sulfat tersebut, Tentukan apakah ada endapan yang terjadi, dan larut dalam asam nitrat

C. tambahkan larutan barium nitrat dan terjadi endapan putih yang tidak larut dalam asam nitrat

D. tambahkan larutan kalsium nitrat kedalam larutan sulfat dan kemudian bila terbentuk endapan putih tambahkan asam sulfat encer

E. Jawaban A, B, C dan D semua betul

21. Bila ke dalam air sungai ditambahkan asam klorida kemudian ditambahkan larutan barium nitrat dan hasilnya terbentuk endapan putih. Kesimpulannya dalam air sungai tersebut terdapat ion

A. kalsium C. Klorida E. Sulfat B. magnesium D. Karbonat

22. Ke dalam senyawa X ditambahkan larutan ence asam klorida dan ternyata terbentuk gas dan dihasilkan larutan yang keruh. Setelah reaksi berhenti , kemudian ditambahkan larutan amonium hidroksida berlebih, dan ternyata dihasilkan larutan yang berwarna biru. Tentukan senyawa X tersebut.

A. CuSO4 C. CuCO3 E. CuBr2 B. Cu(NO3)2 D. CuCl2

23. Bila suatu senyawa yang keadaan antar partikel-partikel molekulnya masih berhubungan dan dapat bergerak bebas secaraterbatas dan kemudian berubah menjadi keadaan dimana partikel-partikel molekunya dapat bergerak bebas dalam ruangan yang tidak terbatas, maka proses ini disebut :

A. kondensasi D. pembekuan B. difusi E. sublimasi C. penguapan

24. Perhatikan gambar di bawah ini :

Kurva I di dapat bila 1 gram logam Zn granular direaksikan dengan HCl berlebihan pada suhu 30 0C. Tentukan perubahan kondisi dalam reaksi yang menghasilkan kurva II A. Bila digunakan bubuk Zn

B. Panaskan asam HCl sampai 40 0C C. Pergunakan hanya ½ gram Zn D. Encerkan asam HCl dengan air E. Jawaban A, B, C, dan D semua betul.

25. Energi kisi RbF, CsF, dan RbCl berturut-turut adalah – 760 kJ/mol, - 730 kJ/mol, dan – 650 kJ/mol, Berapakah energi kisi CsCl ? (No. Atom Rb = 37 ; Cs = 55 )

(6)

26. Dengan kran penghubung tertutup, suatu bejana yang volumenya 10 cm3 berisi gas X dengan tekanan 50 kPa dihubungkan dengan bejana kedua yang volumenya 30 cm3 dan berisi gas Y dengan tekanan 100 kPa. Pada temperatur yang sama, maka setelah kran dibuka dan tidak terjadi reaksi kimia, tentukanlah tekanan dalam masing-masing bejana setelah kran penghubung kedua tabung tersebut dibuka.

A. 75 kPa C. 100 kPa E. 150 kPa B. 87,5 kPa D. 125 kPa

27. bila larutan yang mengandung ion etanadioat, C2O4 2 – dioksidasi dengan larutan KMnO4 dalam suasana asam, terjadi reaksi sebagai berikut :

2 MnO

4–

+ 5 C

2

O

42 –

+ 16 H

+



2 Mn

2+

+ 10 CO

2

+ 8 H

2

O

Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 – H2C2O4 ?

A. 20 cm3 _{C. 50 cm}3 _{E. 250 cm}3 B. 40 cm3 D. 125 cm3

28. Berikut ini berturutan adalah delapan energi ionisasi suatu unsur ( kJ/mol ). 703 ; 1610 ; 2460 ; 4350 ; 5400 ; 8500 ; 10.300 ; 12300

Nyatakanlah termasuk golongan berapakah unsur tersebut ? A. III A B. IV A C. V A D. VI A E. VII A

29. Unsur radioaktif G dan H mempunyai waktu paruh berturut-turut 5 dan 15 menit. Bila jumlah G adalah 4 kali banyaknya H, maka bila keduanya meluruh bersamaan, berapa lama waktu yang dibutuhkan agar supaya jumlah atom unsur G yang tersisa sama banyaknya dengan unsur H ?

A. 5 menit C. 15 meit E. 30 menit B. 10 menit D. 20 menit

30. Berikut ini, tentukanlah oksida dari golongan IV mana yang tidak dapat dibuat dengan mereaksikan langsung unsurnya dengan oksigen.

A. SiO2 C. GaO2 E. PbO2

32. Titanium mempunyai struktur elektronik sebagai berikut : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 ,3d2, 4s2

senyawa yang tidak mungkin terjadi adalah : A. K2TiO4 C. TiCl3 E. TiO2 B. K3TiF6 D. TiO

33. Unsur logam transisi adalah unsur yang elektron valensinya berasal dari : A. hanya dari subkulit d

B. subkulit yang berbeda pada bilangan kuantum yang berbeda C. subkulit yang berbeda dari bilangan kuantum yang sama D. hanya dari subkulit d dan f

E. hanya dari subkulit s

34. Perhatikan reaksi yang belum setara ini : MnO4 – + H+ + Fe 2+ Mn 2+ + Fe 3+ + H2O

Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah : A. MnO4– merupakan pereduksi

(7)

D. Besi mengalami reduksi E. Fe 2+ merupakan reduktor

35. Reaksi : A + 2 B  C + 3 D berlangsung pada suhu 300 K. Bila laju awal pembentukan C adalah [C]/t = 1 M/jam, maka pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan persamaan laju awal tersebut adalah

A. – [B]/t = 2 M/jam D. [B]/t = 1 M/jam B. [A]/t = 1/3 M/jam E. Salah semua C. [A]/t = 1 M/jam

36. Untuk titrasi H3PO4 dengan larutan NaOH dipakai indikator fenolftalein (HPh). HPh tidak berwarna sedangkan Ph – berwarna merah. Bila terus menerus ditambahkan OH–, maka indikator akan berubah warna :

A. sebelum H2PO4– terbentuk

B. Setelah H3PO4 berubah menjadi H2PO4– C. Setelah H2PO4– berubah menjadi HPO4 2– D. Setelah HPO42– berubah menjadi PO43–

E. setelah 3 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 mol H3PO4

37. Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis ? A. Zn 2+

B. BF3

C. H3C – CO – CH3 D. Zn 2+ dan BF3

E. Zn 2+ , BF3, dan H3C – CO – CH3

38. Nilai pH untuk larutan asam lemah HX adalah 1,340. Berapakah tetapan kesetimbangan asam, Ka HX ?

39. Jumlah koefisien untuk reaksi pembakaran sempurna propana adalah : A. 4 B. 8 C. 12 D. 13 E. 22

40. Senyawa berikut ini, manakah yang merupakan basa paling kuat ? A. CH3CH2CHO D. CH3CH2CO2H

(8)

BAGIAN II : ( 56 Poin) Soal I ( 10 poin )

Diberikan data entalpi pembentukan standar (HF0) senyawa berikut ini :

Senyawa HF

0 _Massa

(kJ/mol) Molar Iso-oktana, C8H18 (l) – 255,1 114

CO2 (g) – 393,5 44

CO (g) – 110,5 28

H2O (g) – 241,8 18

H2O (l) – 285,8 18

O2 (g) 0 32

Sebuah mobil menggunakan bahan bakar 100 % iso-oktana yang densitasnya 0,79 g/mL. Mobil tersebut menempuh jarak 8 km/liter iso-oktana. Bila mobil tersebut menghasilkan gas CO2 dan uap H2O, maka :

a. Tuliskan reaksi pembakaran sempurna iso-oktana dalam mesin mobil tersebut. b. i. Tentukan entalpi pembakaran 1 mol iso-okana dalam keadaan standar.

ii. Tentukanlah berapa kJ entalpi pembakaran untuk 1 liter oktana

c. Berapa volume gas CO2 yang dibebaskan ke udara bila mobil tersebut telah menempuh jarak 100 km.

(pada kondisi tersebut volumemolar gas = 22,5 L/mol) Soal 2 ( 9 poin)

Suatu senyawa tak dikenal yang mengandung unsur C, H dan Cr dengan formula CxHyCrz larut dalam pelarut kloroform (CHCl3). Komposisi unsurnya dianalisis dengan membakar sejumlah senyawa tersebut. Gas CO2 dan uap H2O hasil pembakaran ditampung dan ditentukan kandungan C dan H. Untuk menentukan massa molarnya, digunakan metode pengukuran tekanan osmosa larutan zat tersebut dalam pelarut kloroform.

Diperoleh data sebagai berikut :

- senyawa tersebut presentase unurnya mengandung 73,94% C dan 8,27% H ; sisanya kromium

- pada temperatur 25 0C, tekanan osmosa larutan yang mengandung 5,00 mg zattak dikenal tersebut dalam 100 mL kloroform adalah 3,17 mmHg.

Diketahui : tetapan Gas universal, R = 0,082507 L.atm.K– 1mol– 1= 8,314510 J.K– 1.mol– 1;

(9)

a. i. Tuliskan persamaan reaksi antara gas NO dan O2 dan kemudia gas hasil reaksi tersebut dilarutkan dalam air.

ii. Apa jenis reaksi yangterjadi bila gas NO2 dilarutkan dalam air, mengapa ? iii. Bagaimana perbandingan mol HNO2 dan HNO3 bila gas NO direaksikan

dengan O2 dan dilarutkan dalam air.

Sebanyak 450 mL gas NO2 dialirkan ke dalam 100 mL air murni.. Di dalam air, asam nitrit , HNO2 adalah asam lemah dengan nilai tetapan kesetimbangan asam, Ka = 4,6 x 10 – 4 . diketahui bahwa pada kondisi tersebut volume molar gas adalah 22,5 liter/mol, dan volume larutan yang diperoleh tidak berubah.

Setelah dialirkan gas NO2, maka hitunglah :

b. i. Konsentrasi larutan asam yang terbentuk dalam 100 mL air tersebut di atas. ii. Berapakah pH larutan yang telah dialiri gas NO2 tersebut.

Larutan yang telah dialirkan gas NO2 tersebut, ditambahkan dengan sejumlah NaOH (40 g/mol) padat sehingga semua HNO3 yang terlart dinetralkan. c. i. Berapa gram NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan HNO3 yang

terdapat dalam larutan tersebut.

ii. Berapa pH larutan setelah semua HNO3 dalam larutan dinetralkan.

Soal 4 (20 poin)

Berikut ini adalah reaksi antara tembaga (Cu) dengan asam nitrat (HNO3) : 8 HNO3 + 3 Cu  2NO + 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O

Pertanyaan :

a. Apakah jenis reaksi yang terjadi dan tulislah reaksi di atas dalam bentuk setengah reaksi dan reaksi totalnya dalam bentuk ion.

b. i. Hitunglah berapa gram berat Cu yang dibutuhkan untuk menghasilkan gas NO sebanyak 0,05 mol.

ii. Berapakah volume gas NO yang dibebaskan bila pada keadaan tersebut, bila 1 g gas N2 (28 g/mol) volumenya 1 L, dan massa molar Cu = 63,5 g/mol.

c. Mengenai gas NO yang terbentuk :

i. Apa jenis ikatan kimia pada molekul NO ii. Tulis struktur Lewis dari gas NO

iii. Bagaimana sifat magnit gas NO, mengapa demikian. Berikut ini mengenai logam Cu dan ion Cu 2+ dalam larutan.

d. Tuliskan konfigurasi elektron ion Cu 2+ dan bagaimana sifat magnitnya ( nomor atom Cu = 29)

e. Larutan Cu 2+ bila ditambahkan larutan amoniak (NH3) berlebih akan membentuk larutan yang berwarna biru terang.

i. Tuliskan reaksi yang terjadi

(10)

iii. Bagaimanakah struktur senyawa biru tersebut, mengapa ?

SOAL SELEKSI

OLIMPIADE SAINS TINGKAT KABUPATEN/KOTA 2006

CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2007

Bidang Kimia

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN

DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH

DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

(11)

SELEKSI TINGKAT KABUPATEN/KOTA

TAHUN 2006

Bagian I

1.Berapa banyak ozon, O3 yang dapat dibentuk dari 48 gram oksigen, O2 ? A. 1,00 mol C. 1,50 mol E. 2,5 mol

B. 1,30 mol D. 2,00 mol

2.Massa atom relatif boron 10,80 yang terdiri dari isotop : 10B5 dan 11B5 , persentase antom 11B5 dalam campuran isitop ini :

A. 0,8% C. 20% E. 92%

B. 8,0% D. 80%

3. Keracunan merkuri dapat merusak syaraf karena di dalam tubuh merkuri membentuk senyawa kompleks koordinasi 1 : 1 dengan gugus lipoil, yang berperanan penting dalam metabolisme glukosa. Bila konsentrasi rata-rata gugus lipoil dalam cairan tubuh adalah 1,0 x 10 – 8 mol.kg – 1 , berapa massa merkuri yang dapat membentuk kompleks dengan gugus lipoil, bila dalam tubuh manusia mengandung sebanyak 5,0 kg cairan tubuh.

(massa atom relatif Hg = 200)

A. 2,5 x 10 – 9 g D. 1,0 x 10 – 5 g B. 4,0 x 10 – 8 g E. 1,0 x 10 – 4 g C. 1,0 x 10 – 7 g

4. Dalam laboratorium patologi, hasil analisis sampel urin, yang mengandung 0,12 gram urea, NH2CONH2 (Mr = 60) direaksikan dengan asam nitrit berlebih. Urea bereaksi sesuai persamaan reaksi berikut :

NH2CONH2 + 2 HNO2  CO2 + 2 N2 + 3 H2O

Gas yang dihasilkan dilewatkan dalam larutan akua natrium hidroksida dan volume akhir gas sesudah melewati larutan tersebut diukur. Berapakah volume gas yang diukur pada temperatur dan tekanan ruang? (volum molar gas pada rtp adalah 24.000 cm3.mol – 1 ) A. 9,6 cm3 C. 48,0 cm3 E. 144,0 cm3

B. 14,4 cm3 D. 96,0 cm3

5. Bila 20 cm3 gas hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebih, terbentuk sebanyak 60 cm3 karbon dioksida dan 40 cm3 uap air. Semua volume diukur pda suhu dan tekanan yang sama. Maka formula (rumus molekul) hidrokarbon tersebut :

A. C2H6 C. C3H6 E. C6H8 B. C3H4 D. C3H8

6. Gas CO2 yang terbentuk pada reaksi 200,2 g CaCO3 dengan HCl pada temperatur kamar 25 0_{C dan tekanan 1 atm , akan mempunyai volume (dalam liter) sebanyak :}

A. 22,4 C. 41,0 E. 49,8 B. 44,8 D. 48,9

7.Padatan berikut terdiri dari atom-atom atau molekul-molekul yang berikatan/berinteraksi antar sesamanya hanya oleh gaya van der Waals adalah :

A. CO2 C. H2O E.SiO3

B. Cu D. MgO

8.Senyawa manakah yang momen dipolnya adalah nol ?

A. C6H6 C. CO E. H2S

(12)

9. Senyawa X dan Y yang terdapat dalam larutan dapat dipisahkan melalui teknik kristalisasi fraksional. Hal ini dapat dilakukan bila X dan Y mempunyai perbedaan dalam hal :

A. titik didih D. warna kristal B. titik leleh E. kelarutan C. berat jenis

10. Dari pernyataan berikut ini, fenomena manakah yang dapat diterangkan/dijelaskan oleh ikatan hidrogen antar molekular?

A. Titik leleh golongan I hidroksida menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif (Mr).

B. Titik didih alkana menaik dengan bertambahnya massa molekular relatif

C. CH3OCH3 (Mr = 46) mempunai titik didih lebih tinggi daripada CH3 CH2CH3 (Mr = 44 ) D. Hidrogen klorida membentuk suatu larutan asam ketika melarut dalam air

E. Es mempunyai densitas lebih rendah daripada air pada 0 0C.

11. X, Y dan Z adalah unsur-unsur dalam periode pendek yang sama dari sistem periodik unsur. Oksida dari X amfoter, oksida Y bersifat basa dan oksida Z bersifat asam. Bagaimana order (urutan) kenaikan nomor atom (proton) dari unsur-unsur ini?

A. XYZ C. YXZ E. ZXY

B. XZY D. YZX

12. Dari sifat – sifat unsur-unsur golongan II (magnesium – barium) berikut ini, manakah yang meningkat sifat senyawanya dengan bertambahnya nomor atom (proton) ?

A. kecenderungannya membentuk ion kompleks B. pH dari larutan garam kloridanya

C. kelarutan dalam air dari garam sulfatnya D. kestabilan garam karbonatnya terhadap panas E. besaran perubahan entalpi hidrasi dari ion logamnya

13. Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur), manakah unsur-unsur berikut ini yang tidak mempunyai elektron p tunggal ?

Unsur nomor atom (proton)

14. Dari oksida golongan IV berikut ini, manakah yang tidak dapat dibentuk dari kombinasi langsung unsurnya dan oksigen ?

A. CO2 C. GeO2 E. PbO2 B. SiO2 D. SnO2

15. Di dalam pelarut ammonia cair, mengapa asam etanoat bersifat asam yang lebih kuat dibandingkan dalam air ?

A. ammonia adalah basa yang lebih kuat daripada air

(13)

16. Sn(IV)iodida dapat dibuat dengan mendidihkan 0,04 mol Sn (refluks) dengan 0,03 mol I2 yang dilarutkan dalam 50 mL tetraklorometan (titik didih 77 0C)

Reaksinya : Sn + 2 I2  SnI4

Hasilnya adalah kristal kuning yang diperoleh dengan menyaring saat larutan campuran reaksi masih panas, dan kemudian filtratnya didinginkan. Berikut ini, manakah yang dapat menunjukkan bahwa reaksi telah sempurna ?

A. titik didih campuran adalah 77 0C.

B. Tidak terdapat Sn tersisa dalam wadah reaksi

C. Kristal mulai dideposisi/mengendap dari pelarut yang mendidih D. Tidak nampak uap berwarna purple lebih lanjut

E. Tidak ada sisa cairan dalam wadah reaksi

17. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam tabel berikut : Ion J+ L+ M 2+ X Y _Z 2 –

r 0,14 0,18 0,15 0,14 0,18 0,15

Padatan ionik JK, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi kisi yang benar (dari yang nilai tertinggi ke rendah).

A. JX > LY > MZ B. JX > MZ > LY C. LY > MZ > JX D. MZ > JX > LY E. MZ > LY > JX

18. Potensial elektroda standar untuk logam X dan Y masing-masing adalah : X 2+(aq) / X (s) ; E0 = + 0,30 volt

Y 2+(aq) / Y (s) ; E0 = - 0,40 volt

Ke dalam masing-masing larutannya dicelupkan elektroda masing-masing logam, X dan Y. Manakah mengenai deskripsi berikut yang benar ?

Elektroda positif dimana ion- E0/ V ion masuk ke dalam larutan

A X 0,10 pembebasan serentak di katoda, yaitu x mol Cu dan y dm3 hidrogen (diukur pada stp). Berapa mol elektron yang dilewatkan ke dalam larutan itu ?

A. x + y/22,4 D. 2x + y/11,2 B. x + y/11,2 E. 2x + y/22,4 C. x + y/5,6

20. Reaksi kesetimbangan berikut (Proses Haber) : N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)H0= - x kJ/mol

Perubahan berikut ini, manakah yang dapat mempengaruhi harga tetapan kesetimbangan Kp dan juga proporsi ammonia yang terdapat pada kesetimbangan ?

A. penambahan katalis B. menurunkan suhu

C. menambahkan massa nitrogen D. menaikkan tekanan

(14)

21. Efek apakah terhadap adanya katalis pada tetapan laju reaksi, k1 untuk reaksi ke kanan dan

k – 1untuk reaksi sebaliknya, dan pada tetapan kesetimbangan , K, untuk reaksi reversibel ?

A. k1 k

– 1 K

naik turun tidak ada efek

B. naik turun naik

C. naik naik tidak ada efek

D. naik naik naik

E. tidak ada efek tidak ada efek naik

22. Yang manakah berikut ini yang reaksinya adalah reaksi redoks ? A. AlH3 (g) + H – 1 (g)  AlH4 –

B. Al 3+(aq) + 3 OH –(aq)  Al(OH)3 (s) C. 2 Al (s) + 3 Cl2 (g)  2 AlCl3 (s)

D. AlO2–(aq) + H+(aq) + H2O (l)  Al(OH)3 (s) E. Al2Cl6 (g)  2 AlCl3 (s)

23. Pada pembuatan larutan KOH 10% dari KOH padat yang mengandung 90% KOH murni, terlanjut ditambahkan air terlalu banyak sehingga kadar KOH menjadi 8%. Berapa gram KOH padat harus ditambahkan pada 250 gram larutan ini, agar diperoleh larutan KOH 10%. A. 5,75 C. 6,25 E. 6,75

B. 6,00 D. 6,50

24. Tekanan uap eter, C2H5OC2H5 murni pada 10 0C adalah 291,8 torr. Jika 4,46 g asam salisilat dilarutkan dalam 80,7 g eter, tekanan uapnya turun menjadi 8,5 torr, maka massa molekul asam salisilat menurut percobaan ini adalah :

A. 140,5 C. 136,5 E. 132,5 B. 138,5 D. 134,5

25. Tiga energi ionisasi pertama kedua dan ketiga suatu unsur X berturut-turut adalah 735 ; 1445 dan 7730 kJ/mol. Formula ion X yang paling cocok adalah :

A. X + B. X 2+ C. X 3+ D. X – E. X 2 – 26. Dari hidroksida berikut ini :

I. Al(OH)3 III. NaOH II. Ca(OH)2 IV. Zn(OH)2

Tentukan mana yang bersifat amfoter : A. I C. I dan III E. I dan II B. III D. I dan IV

27. Bila 0,1 M larutan dari HClO4, NH4Br, KOH dan KCN disusun berdasarkan kenaikan [H+] , maka urutan yang benar adalah :

A. KOH < KCN < NH4Br < HClO4 B. KCN < KOH < HClO4 < NH4Br C. HClO4 < NH4Br < KCN < KOH D. NH4Br < HClO4 < KOH < KCN E. Salah semua

28. Tentukan reaksi yang akan menghasilkan endapan, bila masing-masing 0,1 mol larutuan di bawah ini dicampurkan :

A. NaOH + H2S D. CuSO4 + NH4Cl B. Ca(OH)2 + K2CO3 E. BaCl2 + KNO3 C. Al(NO3)3 + K2SO4

29. Manakah asam amino berikut yang mengandung dua atom karbon chiral ? A. H2NCH(CH2OH)2

(15)

H2NCH(CO2H)(CH(CH3)2) H2NCH(CO2H)( CH2 – C2H5)

H2NCH(CO2H) (CH(CH3)CH2 – CH3)

1 Mengenai dua senyawa alkena berikut ini : CH3CH2CH = CH2 dan CH3CH = CHCH3, manakah pernyataan yang benar ?

A. keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans B. keduanya tidak dapat dipolimerisasi

C. keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4 – dibromobutana D. keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana

E. keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk diol. 2 Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil

dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?

Reagen Y Larutan Z A K2Cr2O7 diasamkan Larutan NaOH B H2SO4 pekat H2SO4 encer C H2SO4 pekat NaOH encer D NaOH etanolat H2SO4 encer E NaOH etanolat NaOH encer

2. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ?

P Q

A CH3CH2CN CH3CH2OH

B (CH3) 2CHCN (CH3) 3COH

C C6H5CH(CH3)CN C6H5CH2CH(OH)CH3 D C6H5CH2CN C6H5CH2CH2OH

E C6H5CN C6H5OH

33. Senyawa yang merupakan alkena adalah : A. C2H2 C. C4H6 E. C4H8 B. C3H8 D. C6H6

34. Tentukan senyawa yang tidak mengandung gugus karbonil : A. asam karboksilat D. keton

B. amida E. aldehid

C. ether

5. Berapa banyak rumus bangun yang dapat ditulis dari senyawa dengan rumus molekul C5H12?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6

6. Suatu ester terbentuk bila terjadi reaksi antara : 2 mol asam

2 mol alkohol 2 mol aldehid

1 mol alkohol dan 1 mol asam karboksilat semua betul

7. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 : A. Etana C. Etuna E. Salah semua

(16)

7. Tentukan senyawa dengan rumus bangun :

2 – etil – 4,4 – dimetilpentana 2 – metil – 4 – t –butilbutana 2,2,4 – trimetilheksana 1 – t – butil – 2 – metilbutana salah semua

8. Kedua senyawa berikut ini, CH3CH2OH dan CH3OCH3 mempunyai massa relatif sama dengan titik didih masing-masing 78 0C dan – 24 0C. Perbedaan titik didih ini disebabkan oleh adanya perbedaan :

9. Suatu gas hidrokarbon dengan rumus empiris : CH2 mempunyai densitas 1,88 g/L pada 0 0_{C dan tekanan 1 atm. Maka rumus molekul senyawa tersebut adalah :}

A. CH2 C. C3H6 E. C5H10 B. C2H4 D. C4H8

BAGIAN 2 (ESSAY) Soal 1 (13 poin)

Pada masa lalu, ke dalam bahan bakar bensin mesin kendaraan bermotor ditambahkan / dicampurkan sejumlah Pb tetraetil, Pb(Et)4 sebagai aditif untuk menaikkan bilangan oktannya.

1 (i) apa jenis ikatan di dalam molekul Pb tetraetil ? A. Gambarkan struktur dot Lewisnya

B. menurut teori hibridisasi, bagaimana hibridisasi dan bentuk ruangnya

2 Pada temperatur kerja mesin kendaraan bermotor, pembakaan molekul Pb tetraetil menghasilkan dua komponen utama. Jelaskan dua kemungkinan komponen senyawa tersebut.

3 Tuliskan persamaan reaksi pembakaran sempurna Pb Tetraetil

4 (i) Menurut anda, produk manakah dari hasil pembakaran (c) yang dapat merusak mesin.

A. untuk mencegah kerusakan, sejumlah 1,2 – dibromoetana ditambahkan ke dalam bahan bakar yang mengandung Pb(Et)4 . Apa kesimpulan anda bila senyawa yang mengandung brom dibebaskan melalui pipa knalpot (exhaust fumes)

B. Jelaskan mengapa emisi gas buang ke udara bebas tidak diinginkan/tidak diperbolehkan.

5 Pada tahun 1972, sebelum adanya peraturan mengenai bahan bakar nir-Pb (tanpa Pb), sebanyak 1,2 x 10 12 L(dm3) bahan bakar dipakai kendaraan pertahunnya. Hitunglah (dalam Kg), massa Pb yang diemisikan dari pipa gas buang kendaraan bermotor dalam 1 tahun.

Soal 2 (15 poin)

(17)

dalam unit FGD, limbah gas direaksikan dengan bubuk batu kapur, CaCO3 dan menghasilkan kalsium sulfit, CaSO3. Hasil reaksi ini dioksidasi oleh udara membentuk CaSO4 padat. Diagram berikut menunjukkan jumlah senyawa yang dipakai,dan hasilnya, hasil kegiatan stasiun tenaga listrik bahan bakar batubara dengan unit FGD dalam 1 tahun.

9. (i) Proses apakah yang memberikan energi yang dipakai dalam stasiun tenaga ?

A gas manakah yang tidak terdapat dalam diagram, sebagai komponen utama dari flue gas?

B jelaskan mengapa oksida nitrogen (NOx) terdapat dalam gas buang

10. Tuliskan persamaan reaksi setimbang di masing-maing masalah untuk menunjukkan bagaimana :

batu kapur bereaksi dengan sulfur dioksida udara mengoksidasi kalsium sulfit.

A. (i) gunakan persamaan (b)(i) untuk menentukan massa maksimum sulfur dioksida yang dapat ditangkap oleh 3 x 105 ton batu kapur dalam unit FGD

Gunakan persamaan (b) untuk menentukan massa maksimum kalsium sulfat yang dapat dihasilkan dari 3 x 105 ton batu kapur

B. unit FGD memisahkan 90% sulfur dioksida dari gas limbah. Gunakan jawaban anda (c)(i), hitunglah massa sulfur dioksida yang dilepaskan ke dalam atmosfer tiap-tiap tahun oleh stasiun tenaga bila 5 x 106 ton batubara dibakar.

C. Senyawa lain apakah yang terbentuk, selain kalsium sulfat, yang merupakan hasil reaksi batu kapur dengan komponen gas buang

D. Berikan dua kemungkinan kerugian dari hasil operasi unit FGD

Soal 3 (12 poin)

Ammonium karbamat (NH2COONH4) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urin mamalia. Pada temperatur 250 0C terjadi kesetimbangan sebagai berikut :

NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 (g) Dengan nilai Kc = 1,58 x 10 – 8 .

Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah yang volumenya 0,5 liter, maka :

12. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi tersebut

13. Pada temperatur 250 0C, tentukan berapa konsentrasi NH3 dan CO2 bila telah tercapai kesetimbangan

14. Tentukan berapa tekanan di dalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan 15. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250 0C.

(18)

13. berapa pH-nya ?

14. Berapa derajat ionisasinya ?

Ke dalam 500 mL larutan tersebut ditambahkan 22 mg NaOH (40 g/mol) 15. Bila volume larutan tidak berubah setelah penambahan NaOH :

Tuliskanlah reaksi yang terjadi

Hitunglah berapa pH larutan setelah penambahan NaOH tersebut.

Larutan maltosa 4% (massa) dalam air membeku pada temperatur – 0,229 0C dan nilai penurunan titik beku molal air ( Kf = 1,86 0C/m)

1 Tentukan berapa massa molar maltosa (tidak terionisasi dalam air)

2 Pada temperatu 25 0C, densitas larutan maltosa tersebut adalah 1,014 g/mL, maka tentukanlah tekanan osmosa larutan maltosa tersebut

3 Bila larutuan maltosa airnya hendak dimurnikan dengan cara osmosa terbalik, berapa tekanan minimum yang harus diberikan ke permukaan larutan maltosa tersebut. (R = 0,082057 L.atm/K.mol – 1 )

4 Berapa konsentrasi larutan NaCl yang isotonik dengan larutan maltosa tersebut.

16. tentukan senyawa A, B, C dan D serta kondisi reaksinya berdasarkan langkah reaksi berikut ini :

A –Cl2/uv  H3C-CH2Cl –B  H2C=CH2 – C  H3C – CH3 –D  CO2 + H2O

17. Suatu hidrokarbon gas CxHy dibakar dengan oksigen berlebihan, dan menghasilkan

sebanyak 344 mg CO2 dan 56,2 mg H2O.

18. Tentukan rumus empiris hirokarbon (CxHy) tersebut

(19)

OLIMPIADE S AINS NASI ONAL 2010 SELEKSI K ABUPATEN / KOTA

J AWABAN

(DOKU MEN NEG RA)

UjianTeori W ktu 2 Jam

D epartemen Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal

Manage men Pendi dikan Dasa r dan Menengah Direktor at Pembinaan Sekolah Menengah Atas

2010

Olimpiad e Kimia Kab upaten Kot a 2010

Page

(20)

Petunjuk :

1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: 30 soal pilihan Ganda = 60 poin

5 Nomor soal essay = 82poin TOTAL Poin = 142

3. Waktu yang disediakan: 2 jam.

4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia 5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6. Diberikan Tabel periodik Unsur.

7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. 8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan. 10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(21)

LEMBAR JAWABAN

Bagian A

Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No Jawaban No Jawaban

1 A B C D E 16 A B C D E

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(22)

(23)

Tetapan dan rumus berguna

Tetapan (bilangan) Avogadro NA= 6.022·1023partikel.mol–1

Tetapan gas universal, R

R= 8,314 J.K-1.mol-1 = 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1 =1,987 cal.mol-1.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan gas 1 atmosfir =760 mmHg =760 torr

Persamaan gas Ideal PV= nRT

Hubungan antara tetapan Go= -RTlnK

kesetimbangan dan energi Gibbs

Energi Gibbs pada temperatur konstan

G H T S

Isotherm reaksi kimia G = G + RT·ln Q Tekanan Osmosa pada larutan p =c RT

Muatan elektron 1,6022 x 10-19 C Tetapan Kesetimbangan air (Kw) pada

Kw= 1,0x10 25oC

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(24)

A. Pilih jawaban yang paling tepat

1. Fosfor merah merupakan salah satu alotropi fosfor yang dibuat dari pemanasan fosfor putih pada temperature lebih tinggi dari 240 oC. Berapa jumlah proton, elektron dan netron yang dimiliki oleh fosfor merah tersebut?

A. 16;16;15

2 Dalam atom tunggal (yang tidak bergabung dengan sesama unsur-unsur) berikut ini, manakah unsur-unsur yang tidak mempunyai 1 elektron p tunggal?

Unsur: nomor atom (proton):

3. Gas nitrogen (N2 ) yang terdapat di atmosfir bersifat kurang reaktif karena: A. Atom N tidak terdapat orbital 2d di kulit terluarnya

B. Kuatnya ikatan kovalen dalam molekul N2

C. Energi ionisasi yang tinggi dari nitrogen dibandingkan dengan oksigen D. Kelarutan nitrogen dalam air sangat rendah

E. Gas nitrogen memenuhi

Jawab (B)

4. Diantara pasangan senyawa berikut ini, manakah senyawa yang moment dipolenya adalah nol?

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(25)

5. Dalam molekul berikut ini: nyatakanlah jenis hibridisasi atom dalam pembentukan ikatan

untuk atom yang yang bertanda panah:

Dalam molekul berikut ini dalam pembentukan ikatannya, nyatakanlah jenis hibridisasi atom atom yang diberi bertanda panah: (N dan O):

1 N sp3; O sp

6. Jari-jari (r) dan muatan tiap-tiap enam ion ditunjukkan dalam table berikut :

ion :

J

+

L

+

M

2+

X

-

Y

-

Z

2-r : 0,14 0,18 0,15 0,14 0,18 0,15

Padatan ionik JX, LY dan MZ mempunyai tipe/jenis kisi yang sama. Manakah urutan energi kisi yang benar (dari yang nilai terendah ke tinggi).

1. JX < LY <MZ utama terjadi adalah reaksi :

Na + O2  Na2O

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(26)

8. Yang manakah berikut ini mempunyai pengaruh terkecil/ terendah untuk kelarutan padatan dalam pelarut cair?

1. Temperatur 2. Tekanan

C.Sifat alami dari zat terlarut Sifat alami dari pelarut Tidak dapat diperkirakan

Jawab: B

9 Larutan akua garam garam berikut ini, manakah yang mempunyai tekanan uap paling rendah pada 25°C? 10. Diberikan data termodinamik berikut ini pada 25° C:

2 HCl(g) + F2(g)  2 HF(l) + Cl2(g) ∆H° = -988 kJ/mol

11. Dalam system tertutup dari persamaan reaksi kesetimbangan berikut: ZnCO3(s)  ZnO(s) + CO2(g). Pernyataan berikut manakah yang benar?

1. Kc = [CO2][ZnO]/[ZnCO3]

2. Sistem tidak akan mencapai kesetimbangan.

3. Tekanan parsial CO2 diperbesar menyebabkan ZnCO3(s) lebih banyak. 4. Penambahan volume wadah akan menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s). 5. Penambahan ZnO(s) menyebabkan bertambahnya ZnCO3(s).

Jawab: C

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(27)

L. Didalam pelarut air, zat yang terlarut dapat bersifat sebagai elekrolit kuat, lemah dan non-elektorlit. Berikut ini adalah larutan larutan senyawa dalam air yang konsentrasinya masing masing 0,1M

Larutan gula (non-elektrolit) Larutan NaCl

Larutan Na2SO4

Larutan Asam asetat (Ka= 1,8 x 10-5)

Urut-urutan daya hantar listrik ke 4 larutan tersebut, mulai dari yang terbesar adalah: a >b > c > d

13. Larutan p-nitrophenol yang konsentrasinya 1,00x10-3 M dititrasi dengan larutan NaOH yang konsntrasinya 1,00x10-3 M. Bila nilai Ka dari p-nitrophenol adalah 7,08x10-8 pada 25º C., berapa pH pada titik ekivalen ?:

A. 8,92

14. Berikut ini, manakah pernyataan yang tidak benar:

A

15 Berapa pH larutan yang mengandung 3,98 x 10-9 M ion hidroksida dalam air? A. 8,400

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(28)

17. Menurut teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, assam didefenisikan sebagai: A. meningkatkan [H+ ] bila dimasukkan dalam H2O

B. menurunkan [H+ ] bila dimasukkan dalam H2O C. meningkatkan [OH- ] bila dimasukkan dalam H2O D. bertindak sebagai aseptor proton dalam setiap system E.bertindak sebagai donor proton dalam setiap system

Jawab:E

17. Berikut ini yang manakah asam Lewis tetapi bukan asam Brønsted-Lowry? A. NH3

18. Berikut ini, manakah yang BUKAN merupakan reaksi asam-basa Lewis? Cu2+(aq) + 4NH3 (aq)  [Cu(NH3 )]+2(aq)

19 Bila diketahui pKa CH3OH = 16.5 dan pKa CH3CO2H = 5, Kemanakah arah kecenderungan dari reaksi kesetimbangan berikut ini?

CH3OH(aq) + KO2CCH3(aq) KOCH3 (aq)+ CH3CO2H(aq) A Kearah kiri kesetimbangan

B Ke arah kanan kesetimbangan C Tergantung entalpi reaksinya D Bila tekanan dinaikkan

E Tidak ada kecenderungan reaksi Jawab: A

20. Berikut ini, pasangan manakah yang tidak dapat membentuk campuran buffer? NH3 , NH4Cl

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(29)

21. Setiap garam berikut ini mempunyai nilai Ksp 1,00 x 10-9. Berikut ini garam manakah yang paling mudah larut dalam air.

XY Berapa banyak elektron yang dilepaskan dalam reaksi

2

Kemudian reaksi tersebut didiamkan beberapa lama, dan setelah 10 menit diukur kembali lajunya. Ternyata laju reaksinya juga 0.056 mole.L–1s–1. Berapa order reaksi tersebut?

Order Nol

24. Berikut ini, manakah yang merupakan reaksi redoks? AlH3(g) + H-(g)  AlH4-(g)

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(30)

25. Bila diketahui:

Cd2+ + 2e-  Cd Eored = -0.40 V; Zn2+ + 2e-  Zn Eored = -0.76 V Ni2+ + 2e-  Ni Eored = -0.25 V ; Cu2+ + 2e-  Cu Eored = +0.34 V

Berdasarkan data tersebut, manakah dari spesi berikut ini yang merupakan oksidator terbaik?

26. Berapa banyak isomer yang terdapat dalam senyawa dengan rumus molekul C5H12 ? 2

27. Tentukan produk utama yang akan diperoleh bila etanol dipanaskan dengan H2SO4 : etana manakah pernyataan yang benar ?

Keduanya tidak menunjukkan isomer cis-trans Keduanya tidak dapat dipolimerisasi

Keduanya tidak bereaksi dengan brom membentuk 1,4-dibromobutana Keduanya tidak bereaksi dengan hidrogen membentuk butana

Keduanya tidak dapat dioksidasi oleh alkali kalium manganat (VII) membentuk diol.

Jawab: C

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(31)

(32)

30. Dalam pembuatan etena, ke dalam etanol ditambahkan setetes reagen Y sambil dipanaskan. Etena yang tidak murni dicuci dengan cara di bubble melalui larutan Z dan kemudian dikumpulkan. Apakah reagen Y dan larutan Z yang mungkin digunakan ?:

Reagen Y larutan Z

A. K2Cr2O7 diasamkan larutan NaOH B. H2SO4 pekat H2SO4 encer C. H2SO4 pekat NaOH encer D. NaOH etanolat H2SO4 encer E. NaOH etanolat NaOH encer

Jawab: C

31. Asam karboksilat yang sama dapat diperoleh melalui hidrolisis senyawa nitril P atau melalui oksidasi senyawa alkohol Q. Yang manakah pasangan berikut ini sebagai P dan Q ? :

P Q

A. CH3CH2CN CH3CH2OH B. (CH3)2CHCN (CH3)3COH

C. C6H5CH(CH3)CN C6H5CH2CH(OH)CH3 D. C6H5CH2CN C6H5CH2CH2OH E. C6H5CN C6H5OH

Jawab: D

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(33)

2. Selesaikanlah Soal berikut ini:

Soal 1. Entalpi reaksi (7 poin).

Dengan menggunakan data berikut ini:

H2(g) 2H(g) Ho = + 436,0 kJ Br2(g)2Br (g) Ho = +193,9 kJ HBr(g) H(g) + Br(g) Ho = +365,7 kJ Hitunglah berapa entalpi standard dari reaksi ( Hro):

H2(g) + Br2(g)  2HBr (g)

Solusi:

Persamaan reaksi terakhir dibalik dan x 2:

2H(g) + 2Br(g) 2HBr(g) Ho = - 2x 365.7 kJ (2 poin)

Kemudian dijumlahkan dengan dua persamaan reaksi yang pertama, (3 poin) diperoleh

Soal 2. Reaksi pengendapan. (10 poin)

Sebanyak 5,0 g contoh CaCl2 yang bercampur dengan zat lainnya, dilarutkan dalam air bersama dengan kalium sulfite (K 2SO3) . Setelah didiamkan, ternyata menghasilkan endapan garam tak-larut kalsium sulfit. Sesudah endapan dipisahkan dan dikeringkan, ternyata diperoleh berat endapan sebanyak 2,1 g. Bila diketahui massa molar kalsium sulfit adalah 120,14 g/mol dan CaCl2 adalah 110,99 g/mol, maka:

(a) Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi, dan juga persamaan ion untuk reaksi tersebut (2 poin)

CaCl2 (aq) + K2SO3 (aq)  CaSO3 (s) + 2KCl (aq) 2. Tuliskan persamaan ion untuk reaksi tersebut (2 poin)

Ca2+ + SO32- CaSO3 (s)

3. Berapa persentase berat CaCl2 dalam contoh semula?. (6 poin)

Mol CaSO3 (s) = 2,1 g / 120,14 (g/mol) (1 poin)

mol CaCl2: mol CaSO3 = 1 : 1 (1 poin)

(34)

mol CaCl2 = (mol CaSO3) x 110,99 g/mol = 1,94 g CaCl2 (2 poin) %

CaCl2 dalam contoh = 1,94/5,0 X 100% = 38,8 % ≈39% (2 poin)

Soal 3. Kesetimbangan Heterogen (13 poin)

Amonium Karbamat (NH2COONH4) adalah garam asam karbamat yang terdapat dalam darah dan urin mamalia. Pada temperatur 250 oC terjadi kesetimbangan sbb:

NH2COONH4(s)  2 NH3 (g) + CO2 (g), dengan nilai Kc = 1,58 x 10-8.

Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan kedalam wadah yang volumenya 0,5 liter maka: a. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi kesetimbangan tersebut. (1 poin)

b. Apakah reaksi tersebut akan mencapai kesetimbangan (3 poin) c. Pada temperatur 250 oC , tentukan berapa konsentrasi NH3 dan CO2 bila telah

tercapai kesetimbangan. (5 poin)

d. Tentukan berapa tekanan didalam wadah bila telah tercapai kesetimbangan. (2 poin)

e. Tentukan nilai Kp reaksi tersebut pada temperatur 250 oC (2 poin) Diketahui : tetapan gas universal, R= 0,082057L.atm/K.mol

Jawab:

a. Kc = [NH3]2 [CO2] (1 poin)

b. 7,8 g NH2COONH4 = ,_/ 0,05 (1 poin)

reaksi: NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 (g),

2x x

Seandainya terurai sempurna: Q= (0,05)2(0,05)=1,25 x 10-4 > Kc

Q>Kc maka: kesetimbangan bergeser kearah reaktan (ke kiri), berarti dengan jumlah 3,9 g NH2-COONH4 dalam ruang tertutup reaksi akan mencapai kesetimbangan. (2 poin)

c. reaksi: NH2COONH4 (s)  2 NH3 (g) + CO2 Kc= 1,58x10-8 2x x

1,58 x 10-8.= (2x)2.(x)

1,58 x 10-8 = 4x3

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(35)

10

Tekanan dalam wadah, p = 0,2035 atm (2 poin)

e. Kp = Kc(RT) n= 1,58 x 10-8.( 0,082057 x 523)3

= 1,249 x10-3 1,25 x 10-3 (2 poin)

Soal 4. Senyawa kompleks koordinasi Cisplatin (19 poin)

Cisplatin adalah senyawa kompleks koordinasi yang memiliki rumus kimia [Pt(NH3)2Cl2] dan berperan sebagai zat anti tumor. Zat ini dibuat dari reaksi kimia antara kalium tetrakloro platinate dengan gas amonia. Jika awalnya ada 10 g kalium tetrakloroplatinate dan 10 g amonia, serta diketahui Massa atom relatif K = 39,1; Pt = 195,1; N = 14 dan H =1, maka

1 Tuliskan rumus kimia kalium tetrakloro platinate (3 poin) 2 Tuliskan persamaan reaksi pembentukan cisplatin (2 poin) 3 Berapa jumlah mol kalium tetrakloroplatinate?

4 Berapa pula jumlah mol amonia?

5 Zat mana yang jumlahnya berlebihan dan berapa kali lebih besar jumlahnya? 6 Jika reaksi berlangsung secara stoikiometri, berapa g sisa zat yang berlebih? 7 Berapa g cisplatin yang terbentuk?

Jawab:

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(36)

(37)

a. Rumus kimia: kalium tetrakloro platinate: K2PtCl4 (3 poin) jumlah mol NH3 =0,588 mol

5. Yang berlebihan adalah Amonia dan jumlahnya 24,4 kali lebih besar dari

K2PtC4 (2 poin)

6 Sisa NH3 = 0,588mol - (2x0,0241)mol = 0,5398 mol

= 0,5398 mol x 17 g/mol = 9,18 g 9,2 g (3 poin) 7. Jumlah cisplatin yang terbentuk= 0,0241 mol:

=0,0241mol x 300,1 g/mol = 7,23 g (3 poin)

Soal 5. Gas beracun fosgen

Fosgen adalah gas beracun yang digunakan ketika perang dunia I. Senyawa ini dibuat dari campuran gas karbonmonoksida dan gas klorin dengan bantuan sinar matahari. Fosgen mengandung karbon sebanyak 12.14% , oksigen 16.17% , dan klor 71.69% massa. Massa molarnya 98.9 g/mol.

(a) Dari data tersebut tentukan rumus kimia fosgen (5 poin) (b) Tuliskan persamaan reaksi pembentukan fosgen (2 poin)

(c) Gambarkan tiga struktur Lewis dari fosgen yang mengikuti aturan Oktet (6 poin) (d) Nyatakan muatan formal masing-masing atom pada ketiga struktur tersebut (6 poin) (e) Dengan dasar muatan formal, Tuliskan persamaan reaksi pembentukan fosgen dengan

menggambarkan struktur Lewis semua pereaksi dan produknya

Jawab:

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(38)

(39)

Massa molarnya 12.01 + 16.00 + 2(35.45) = 98.91 g/mol

Maka Rumus kimianya COCl2 (5 poin)

(b) Persamaan reaksi: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) (2 poin)

(c)

Masing masing struktur 2 poin

(d)

Masing masing 2 poin

(e) Reaksi:

(3 poin)

Olimpiade Kimia Kabupaten Kota 2010

Page

(40)

(41)

Soal 6. eaksi Klorinasi Alkana (12 po n)

Tuliskan rumus dari semua produk substitus i monoklori nasi yang dihasilkan dari reaksi substitusi senyawa b erikut dengan Cl2:

(a) heksana ; (3 poin) (b) 3-metilpenta a; (4 poin) (c) M etilsikloheksana (5 poin)

JAWAB:

(a) ClC H2CH2CH2CH2CH2CH3 ; CH3CH(Cl)CH2CH2C H2CH3 ; CH3 CH2CH(Cl)CH2CH2CH3 (masing masing 1 poin) (b) ClCH2CH2CH(CH3 )CH2CH3 ; CH3CH(Cl) H(CH3)CH2 CH3 ;

CH3CH2C(Cl)(CH3) CH2CH3 ; C H3CH2CH(CH2Cl)CH2C 3

(masing masing 1 oin)

(c). (mas ing masin 1 poin)

***RSL***

Olimpiad e Kimia Kab upaten Kot a 2010

Page

(42)

(43)

(44)

(45)

(46)

(47)

(48)

(49)

(50)

(51)

(52)

(53)

(54)

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012

SELEKSI KABUPATEN / KOTA

JAWABAN

(DOKUMEN NEGARA)

UjianTeori

Waktu: 100 menit

Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan

Direktorat Jenderal

Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas

(55)

Petunjuk

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: 20 soal pilihan Ganda = 40 poin

4 Nomor soal essay = 69 poin

TOTAL = 109 poin

3 Waktu yang disediakan: 100 menit.

4 Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia 5 Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6 Diberikan Tabel periodik Unsur.

7 Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. 8 Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.

9 Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan. 10 Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

(56)

LEMBAR JAWABAN

Bagian A

Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No

Jawaban

No

Jawaban

1 A

B

C

D

E

11 A

B

C

D

E

2 A

B

C

D

E

12 A

B

C

D

E

3 A

B

C

D

E

13 A

B

C

D

E

4 A

B

C

D

E

14 A

B

C

D

E

5 A

B

C

D

E

15 A

B

C

D

E

6 A

B

C

D

E

16 A

B

C

D

E

7 A

B

C

D

E

17 A

B

C

D

E

8 A

B

C

D

E

18 A

B

C

D

E

9 A

B

C

D

E

19 A

B

C

D

E

10 A

B

C

D

E

20 A

B

C

D

E

(57)

(58)

Tetapan dan rumus berguna

Tetapan (bilangan) Avogadro NA= 6.022∙1023partikel.mol–1

Temperatur K = OC + 273,15

R= 8,314 J.K-1.mol-1

= 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1 =1,987 cal.mol-1.K-1

= 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan Osmosa pada larutan p =c RT

Kw= 1,0x10 25oC

(59)

BAGIAN A

Pilih Jawaban yang palin tepat (40 poin)

1. Reaksi fasa gas berlangsung dalam syringe pada temperature dan tekanan konstan. Bila volume awal adalah 40 cm3 dan volume akhir adalah 60 cm3, reaksi manakah yang berlangsung?

2. Yang manakah berikut ini mengandung dua mol partikel zat terlarut? 1,0 dm3 dari 0,50 mol.dm-3 Na2SO4(aq)

1,0 dm3 dari 0,20 mol.dm-3 Al2(SO4)3(aq)

4,0 dm3 dari 0,25 mol.dm-3 CH3CO2Na(aq)

8,0 dm3 dari 0,125 mol.dm-3 CH3CO2H(aq) 1,0 dm3 dari 0,33 mol.dm-3 Cu(NH3)4SO4(aq)

3. Sebanyak 20 cm3 gas hidrokarbon terbakar sempurna dalam oksigen berlebihan dan menghasilkan 60 cm3 karbon dioksida serta 40 cm3 uap air ( STP ).

Bagaimanakah rumus molekul dari hidrokarbon tersebut. A. C2H6

B. . C3H6 C. C3H4

D. C3H8 E. C6H6

D. Perak (nomor atomnya 47) suatu target yang atraktif untuk sintesis nanokristal, mempunyai dua isotop alami: perak-107 dan perak-109. Kelimpahan relatif dari dua isotop ini adalah 51,84% atom untuk 107 dan 48,16% atom untuk perak-109.

Jumlah proton, neutron dan elektron untuk kation 109Ag2+ yaitu:

(60)

5. Berikut ini berturut-turut adalah delapan energi ionisasi ( kJ / mol ) unsur X: 703; 1610; 2460; 4350; 5400; 8500; 10.300; 12300

Berdasarkan energi ionisasi teresebut dapat diperkirakan bahwa unsur X adalah unsur Utama Golongan

II III IV

V

VI

F. Suatu atom unsur X, oksidanya dapat berupa XO2 dan XO3. Bila oksida tersebut dilarutkan dalam air akan terbentuk asam lemah H2XO3 dan asam kuat H2XO4 . Bagaimanakah konfigurasi elektronik yang paling luar dari unsur X tersebut?

s2 p2 s2 p3

s2 p4

s2 p5 s2 p6

G. Berikut ini, manakah diagram orbital yang benar untuk atom 7N dalam keadaan dasar:

KIO3(aq) + 5KI(aq) + 6H+(aq)  3I2(aq) + 6K+(aq) + 3H2O(l): Berapa mol iodine yang dapat diperoleh dari 1/6 mol Kalium iodat(V) ?

1. 1 mol 2. 0,75 mol 3. 0,50 mol

4. 0,25 mol 5. 0,20 mol

11. Dari data berikut ini pada 25° C, 2 NOCl(g) → 2 NO(g) +Cl2 (g) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) 2 NO2(g) → N2O4(g)

H0= +75.56 kJ ∆H0 = –113.05 kJ

∆H0 = –58.03 kJ

(62)

Berapa nilai ∆H0 pada 25°C untuk reaksi berikut ini:

12. Uap hidrogen dan iodine berada dalam kesetimbangan dengan hidrogen iodida di dalam ‘gas syringe’pada temperatur konstan: H2 + I 2  2HI,

Yang manakah berikut ini akan bertambah besar bila tekanan dinaikkan pada temperatur konstan? (asumsikan campuran ini bersifat ideal)

Energy aktivasi perubahan entapi nilai Kp

tekanan parsial dari HI

konstanta laju untuk reaksi ke kanan.

13 Kolam renang umum sering diklorinasi untuk membunuh bakteri. Sebagai suatu alternatif klorinasi, ion perak dapat dipakai dalam konsentrasi tidak lebih dari 10-6 mol dm-3 dan tidak kurang dari 10-7 mol dm-3 dari ion perak. Yang manakah berikut

ini senyawa yang dalam larutan jenuh memberikan konsentrasi ion perak yang dibutuhkan?

14. Perhatikan Gambar dibawah ini:

Kurva I diperoleh dengan dara mereaksikan 1 gram logam Zn granular dengan HCl berlebihan pada tem[peratur 30oC.

(63)

Tentukanlah apa perubahan kondisi dalam reaksi yang menghasilkan kurva II 6. Bila digunakan bubuk Zn

7. Pergunakan hanya ½ gram Zn 8. Panaskan asam HCl sampai 40oC 9. Encerkan asam HCl dengan air.

10. Jawaban A, B, C dan D semua betul

15. Perhatikan reaksi yang belum setara berikut ini :

MnO4- (aq) + H+(aq) + Fe2+ (aq)  Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O (l) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah:

MnO4- adalah reduktor dan Fe2+ adalah oksidator Bilangan oksidasi Mangan berubah dari +2 menjadi +7 Fe2+ mengambil electron dari MnO4

-Besi mengalami reduksi dan MnO4- mengalami oksidasi

Fe2+ merupakan reduktor

16. Bila kedalam larutan alkali dialirkan gas klorin (Cl2), dalam larutan tersebut Cl2 berubah menjadi ion-ion Cl- dan ClO3-. Perbandingan mol ion Cl- dan ion ClO3-yang terdapat dalam larutan adalah:

17. Molekul atau ion dibawah ini, manakah yang tidak dapat bertindak sebagai basa Lewis?

18. Dalam suatu eksperimen, larutan 50 cm3 0,1 mol dm-3 dari larutan garam logam tertentu secara tepat bereaksi dengan 25 cm3 0,1 mol dm-3 larutan akua natrium sulfit. Persamaan setengah reaksi untuk oksidasi ion sulfit adalah:

SO32-(aq) + H2O(l)  SO42-(aq) + 2H+(aq) + 2e-.

Jika bilangan oksidasi awal logam dalam garam ini adalah +3 , berapa bilangan oksidasi yang baru dari logam ini?

(64)

19. Pernyataan yang tidak tepat untuk kedua senyawa alkena berikut ini: CH3 – CH2 – CH = CH2 dan CH3 – CH = CH CH3 adalah

1 keduanya mempunyai isomeri geometri 2 keduanya dapat berpolimerisasi

C.keduanya bereaksi dengan bromin membentuk 1, 4 dibromobutana 4. keduanya bereaksi dengan hidrogen membentuk butane

5. keduanya bereaksi dengan KMnO4 dalam suasana alkali membentuk diol 20. Suatu senyawa hidrokarbon X ( Mr = 56 ) ternyata bersifat dapat menghilangkan

warna larutan Br2/CCl4. Senyawa X tersebut adalah.

H H H H H

A. H C C C H B. H H

C

H H H H C C H

H H

H H H H H H H

Jawab: D

D.C C C C H E. H C C C C

H

(65)

(66)

BAGIAN B

Soal-1 (20 poin)

Oksigen dapat dihasilkan dari pemanasan zat kimia yang kaya oksigen, seperti zat padat kalium klorat dengan katalis mangan dioksida.

a) Tuliskan rumus kimia kalium klorat dan Mangan dioksida (2 poin)

b) Tuliskan reaksi pemanasan garam tersebut yang menghasilkan oksigen (2 poin) c) Dari pemanasan 2 g kalium klorat, berapa L oksigen diperoleh jika diukur pada 25oC

dan 1 atm dan reaksi dianggap berlangsung sempurna (4 poin)

Oksigen juga dapat dibuat dari reaksi natrium peroksida dengan air d) Tuliskan reaksi natrium peroksida dengan air (2 poin)

5. Untuk mendapatkan 1 L oksigen pada 25oC 1 atm, berapa banyak natrium peroksida yang diperlukan jika dianggap reaksi penguraian berlangsung sempurna (4 poin)

f) Berapa bilangan oksidasi oksigen pada hidrogen peroksida? (1 poin)

Senyawa yang mengandung oksigen disebut oksida

g) Tuliskan reaksi belerang dengan oksigen, oksida apa yang dihasilkan? (2 poin) h) Tuliskan reaksi kalsium dengan oksigen, oksida apa yang terbentuk? (2 poin) i) Oksida mana yang bersifat asam? Buktikan (1 poin)

(67)

Soal-2 (20 poin)

Furan adalah suatu senyawa organik yang berwujud cair pada keadaan standar yang hanya mengandung karbon, hidrogen, dan oksigen. Senyawa ini banyak digunakan sebagai pelarut dan bahan baku nilon. Furan mengandung 70,6% karbon dan 5,8% hidrogen.

1. Tentukan rumus empiris furan! (3)

2. Menurut percobaan, massa molekul relatif furan adalah sekitar 70. Tentukan rumus molekul furan! (2)

3. Tuliskan persamaan reaksi, termasuk fasanya, yang menunjukkan reaksi pembentukan furan dari unsur-unsurnya pada keadaan standar!(2)

4. Gunakan persamaan pada (c) dan data perubahan entalpi standar berikut: C(s) →C(g) H0 = +717 kJ/mol;

½H2(g) → H(g) H0 = +218 kJ/mol; ½O2(g) → O(g) H0 = +248 kJ/mol

Hitunglah berapa perubahan entalpi reaksi penguraian cairan furan menjadi unsur-unsurnya pada fasa gas! Tuliskan persamaan reaksinya! (4)

5. Furan adalah senyawa organik lingkar lima yang memiliki gugus eter (C-O-C) dan memiliki dua ikatan rangkap. Gambarkan struktur furan!(2)

6. Berdasarkan struktur furan dan data energi ikatan berikut: C-C : 348 kJ/mol; C=C: 612 kJ/mol; C-H: 412 kJ/mol; C-O: 360 kJ/mol; perkirakan perubahan entalpi untuk penguraian gas furan menjadi atom-atomnya pada fasa gas! Tuliskan persamaan reaksinya! (4)

(68)

4 Reaksi: C4H4O(l) → 4C(g) + 4H(g) + O(g), H0 = +4050 kJ/mol hingga 7,45 oleh sistem buffer alami yang terdiri dari asam karbonat, H2CO3(aq) dan ion hidrogenkarbonat, HCO3-(aq)

1. Larutan buffer yang konsentrasi H2CO3(aq) dan HCO3-(aq) sama, mempunyai pH = 6,10. Hitunglah konstanta dissosiasi, Ka, untuk H2CO3(aq). (2 poin)

2. Hitunglah rasio (perbandingan) konsentrasi HCO3-(aq) dan H2CO3(aq) dalam darah pada pH = 7,40 (3 poin)

c. Apakah pH darah seseorang naik ataukah turun selama kerja fisik? Jelaskan jawaban anda! (2 poin)

d. Jelaskan dengan singkat mengapa dalam sistem buffer H2CO3(aq)/HCO3-(aq) dapat menjaga pH darah. (2 poin)

Jawab:

1. Ka= 7,94 x 10-7mol dm-3. 2. 20

3. Naik, karena kerja menghasilkan CO2, kadar H2CO3 turun kadar basa relatif tetap

sehingga pH naik.

4. Perubahan baik oleh pengenceran, penambahan sedikit asam atau basa dalam persamaan fungsi logaritma pengaruhnya kecil, sehingga perubahan pH yang relatif kecil dapat diabaikan.

Soal-4

(Total: 20 poin)

Ketika natrium etanoat (CH3CO2Na) dilarutkan dalam air, terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

_⇌

CH3CO2-(aq) + H2O(l) CH3CO2H(aq) + OH-(aq)

Larutan natrium etanoat 0,01 M memiliki pH = 8,87. a. Hitung konsentrasi H+ dalam larutan! (3 poin)

(69)

2 Hitung pula konsentrasi OH- dalam larutan! (2 poin) 3 Hitung konsentrasi asam etanoat dalam larutan! (2 poin)

4 Tentukan tentukan tetapan disosiasi asam, Ka, untuk asam etanoat! (4 poin) 5 Hitung massa (dalam gram) natrium etanoat yang harus ditambahkan ke

dalam 1 L larutan asam etanoat 0,10 M (dengan nilai Ka yang diperoleh dari jawaban soal (d). Jika tidak diperoleh jawaban pada (d), gunakan nilai Ka asam etanoat= 2x10-5) untuk menghasilkan larutan bufer (penyangga) dengan pH 4,7! (4 poin)

6 Gambarkan struktur molekul asam etanoat! (2 poin)

7 Jika asam etanoat direaksikan dengan isopropil alkohol (isopropanol), gambarkan struktur produk yang terbentuk dan tuliskan nama IUPAC-nya! (3 poin)

Jawab

:

1. [H

+

] = 10

8,87

= 1,35 x 10

9

M

2. [

OH

] =

K

w

/[H

+

] = 10

14

/1,35 x 10

9

M = 7,41 x 10

6

M

3. [CH

3

CO

2

H] = [OH

] =

7,41 x 10

6

M

4. Dari persamaan kesetimbangan di atas diperoleh:

K

b

≈[CH

3

CO

2

H][OH

]/[

CH

3

CO

2

] =

(7,41 x 10

6

)

2

/(0,01)

= 0,0091 mol Maka massa natrium etanoat = 0,0091 mol x 82 g/mol = 0,7462 g

Dengan cara yang sama, jika digunakan nilai K

a

asam etanoat=

2x10

Na = 0,1 mol. Maka massa

(70)

(71)

O

C

H

3

C

OH

6.

asam etanoat

O

CH

3

C

CH

H

3

C

O

CH3

g. (1-metil)etil etanoat atau isopropil etanoat

(72)

OSK2012

(73)

OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012

SELEKSI KABUPATEN / KOTA

JAWABAN

(DOKUMEN NEGARA)

UjianTeori

Waktu: 100 menit

Kementerian Pendidikan Nasional Dan Kebudayaan

Direktorat Jenderal

Managemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas

(74)

Petunjuk

2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: A. 20 soal pilihan Ganda = 40 poin B. 4 Nomor soal essay = 58 poin

TOTAL = 98 poin

3. Waktu yang disediakan: 100 menit.

4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia 5. Diperkenankan menggunakan kalkulator.

6. Diberikan Tabel periodik Unsur.

7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. 8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas. 9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan. 10. Anda dapat membawa pulang soal ujian !!

(75)

LEMBAR JAWABAN

Bagian A

Beri Tanda Silang (X) pada Jawaban Yang Anda Pilih

No

Jawaban

No

Jawaban

1 A

B

C

D

E

11 A

B

C

D

E

2 A

B

C

D

E

12 A

B

C

D

E

3 A

B

C

D

E

13 A

B

C

D

E

4 A

B

C

D

E

14 A

B

C

D

E

5 A

B

C

D

E

15 A

B

C

D

E

6 A

B

C

D

E

16 A

B

C

D

E

7 A

B

C

D

E

17 A

B

C

D

E

8 A

B

C

D

E

18 A

B

C

D

E

9 A

B

C

D

E

19 A

B

C

D

E

10 A

B

C

D

E

20 A

B

C

D

E

(76)

(77)

Tetapan dan rumus berguna

Tetapan (bilangan) Avogadro NA= 6.022∙1023partikel.mol–1

Temperatur K = OC + 273,15

R= 8,314 J.K-1.mol-1

= 8,314 x107 erg. Mol-1.K-1 =1,987 cal.mol-1.K-1

= 0,082054 L.atm.mol-1.K-1

Tekanan Osmosa pada larutan p =c RT

Kw= 1,0x10 -14 25oC