MATA KULIAH PROSES INDUSTRI KIMIA SENYAWA ETIL BENZENA

(1)

MATA KULIAH PROSES INDUSTRI KIMIA SENYAWA ETIL BENZENA

Disusun Oleh :

Prana Mahisa : 21030113120008

Erdita Aprillia Yuga Pamujo : 2 1030113120018

Susilowati : 21030113120031

Shelma Karami : 21030113140127

Rizky Adhi Prabowo : 21030113130113

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO

SEMARANG 2014

(2)

2

BAB I PENDAHULUAN

I.1. Sejarah Etil Benzene

Etil benzena merupakan senyawa kimia organik yang merupakan hidrokarbon aromatik. Penggunaan utama adalah dalam industri petrokimia sebagai senyawa intermediate untuk produksi stirena, yang pada gilirannya digunakan untuk membuat polistiren, bahan plastik yang umum digunakan. Meskipun sering hadir dalam jumlah kecil dalam minyak mentah, etil benzena diproduksi dalam jumlah massal dengan menggabungkan benzena petrokimia dan etilena dalam asam katalis reaksi kimia. Hidrogenasi katalitik dari etil benzena kemudian diberi gas hidrogen dan stirena, yang menghasilkanvinil benzena. Etil benzena juga merupakan bahan dalam cat.

Etil Benzena pertama kali diproduksi secara skala komersial pada tahun 1930 oleh Dow Chemical di US dan oleh BASF di Republik Federal Jerman. Hingga tahun 1980, hampir semua etil benzena diproduksi dengan katalis Alumunium Klorida menggunakan mekanisme reaksi Fridal – Crafts. Beberapa etil benzena diproduksi dengan katalis Boron Trifluorida. Sedikitnya etil benzena diproduksi dari campuran xylene dengan menggunakan proses distilasi sangat intensif. Pada tahun 1980, fasilitas pertama menggunakan proses berbasis zeolit yang didasarkan pada reaktor fasa uap pada suhu lebih dari 400oC, pada suhu ini reaksi seperti isomerisasi dan transfer hydrogen mencemari produk etil benzena. Upaya mengurangi pencemaran produk dengan mengubah kondisi operasi pada temperatur lebih rendah dari 270oC didapat etil benzena kemurnian tinggi.Zeolit kemurnian tinggi pertama berbasis teknologi dikembangkan oleh UOP dan ABB Lummus Global dimulai pada tahun 1990.

Hingga saat ini di Indonesia baru terdapat satu industry yang memproduksi etil benzena yaitu PT. Styrindo Mono Indonesia (PT. SMI) yang sudah mulai berproduksi secara komersial sejak awal tahun 1996 dengan

(3)

3

kapasitas produksi 110.000 ton per tahun. Pertumbuhan industry hilir yang menggunakan etil benzena sebagai bahan baku menunjukkan permintaan akan etil benzena semakin meningkat dari tahun ke tahun sehingga pendirian pabrik etil benzene ini perlu didukung dan dipercepat agar kapasitas produksi dan kapasitas konsumsi dapat berjalan secara bahkan kalau perlu dapat melakukan ekspor.

Etil benzene sering disebut peniletana atau etil benzoate dengan rumus molekul C6H5C2H5 adalah salah satu senyawa kimia berupa cairan tidak berwarna, berbau khas dan mudah mengiritasi kulit dengan titik didih 13oC yang mempunyai peranan penting dalam industry kimia seperti dalam stiren monomer, etil antraquinon, asam benzoate, dan industry pembuatan cat.

Adapun ketiga jenis produk tersebut masing – masing styrene monomer untuk bahan baku pembuatan polystyrene, styrene butadiene rubber (SBR),unsaturated polyester resin (UPR), dan styrene acrilonitril polimer (SAP). Sedangkan etil antraquinon digunakan untuk bahan baku pemutih dan pelumas. Kemudian benzoate digunakan untuk bahan baku pembuatan parfum, phenol dan barang – barang dari plastic.

Konsumsi etil benzene yang potensial adalah untuk bahan baku industry styrene monomer. Sedikitnya 90% produk etil benzene digunakan untuk industry tersebut. Sehingga kebutuhan etil benzene berkaitan langsung dengan kebutuhan styrene monomer.

Bahan baku pembuat etil benzene adalah benzene yang mengalami proses alkilasi dengan menggunakan etilen, AlCl3 , atau BF3 dipakai sebagai katalisator, sedangkan senyawa dari klorida, biasanyadari HCl atau HF dapat digunakan sebagai promoter reaksi.

I.2. Spesifikasi Bahan Baku a. Benzena

Bentuk (30 ºC, 1 atm) : Cairan

(4)

4

Bau : Khas

Densitas (25 ºC), kg/m3 : 0,8737 Titik didih (1 atm), ºC : 80,100 ºC Kemurnian, min : 99 % (mol) Impuritas, maks : Toluen 1 % (mol)

b. Etilen (Etena)

Bentuk (-99 ºC, 3 atm) : Cairan

Warna : Tidak berwarna

Bau : Khas

Densitas (25 ºC), kg/m3 : 20,270 Titik didih (1 atm), ºC : -103,71 ºC Kemurnian, min : 99,5 % (mol) Impuritas, maks : Etana 0,20 % (mol)

Metana 0,30 % (mol) c. Spesifikasi Bahan Pembantu/Katalis

Jenis : Zeolit Bentuk : Spherical Diameter, mm : 3 Bulk Densitas, kg/m3 : 990 Porositas : 0,34 Umur, tahun : 2 I.3. Spesifikasi Produk

Etilbenzena

Bentuk (30 ºC, 1 atm) : Cairan

(5)

5

Bau : Khas

Densitas (25 ºC), kg/m3 : 0,8626

Kemurnian, min : 99,90 % (berat) Impuritas, maks : Benzen 0,01 % (berat)

Toluen 0,09 % (berat) I.4. Penggunaan Produk

Etil benzena merupakan senyawa kimia yang mempunyai peranan penting dalam industri monomer stirena, dimana selanjutnya stirena monomer digunakan sebagai bahan baku pembuatan plastik (polistirena). Selain itu, etil benzena juga dimanfaatkan untuk pembuatan bahan pewarna dan deterjen. Etil benzena juga banyak digunakan sebagai pelarut (solvent) dalam berbagai industri.

(6)

6

BAB II

RANCANGAN PROSES

II. 1. Macam – Macam Proses Pembuatan Etilbenzena a. Proses Pembuatan Etilbenzena dengan Fase Cair

Proses pembuatan Etilbenzena fase cair telah dikembangkan oleh perusahaan-perusahaan Badger Company, Dow Chemical, BASF, Shell Chemical, Monsanto, Societe Chimique Des Cahrbonnages,Cosden Oil and Gas Company, and Union Carbide. Union Carbide beroperasi pada tekanan diatas 125 psig dan temperature 80 sampai 1300C. Tetapi proses Monsanto merupakan proses yang paling komersial dan paling modern. Katalis yang digunakan dapat berupa AlCl3, Etilchloride atau HCl. Tetapi yang paling umum digunakan adalah AlCl3, pada suhu 40 sampai 1000C. Alkilasi benzena dengan katalis AlCl3 merupakan reaksi eksotermis ( H = -114 kJ/mol ) dan berlangsung sangat cepat. Katalis promoter yang berupa Etilchloride atau HCl akan dapat mengurangi konsumsi AlCl3.

Reaksi yang terjadi pada proses fase cair menurut Kirk Othmer (1981) sebagai berikut :

C6H6 + C2H4C6H5CH2CH3

Pada proses Monsanto yang telah dikembangkan menggunakan dua reaktor. Pada reaktor pertama terjadi reaksi alkilasi antara benzena dengan Etilen pada tekanan lebih rendah dibandingkan pada proses fase gas, yaitu 70-150 psig dan temperature 300-3500F. Perbandingan mol benzena dan Etilen dalam reaktor adalah 3:1 sampai 5:1. Perbandingan AlCl3 dan C2H4 adalah 0,001-0,0025 : 1. (Speight, James G. 2002) Pada reaktor transalkilasi terjadi reaksi antara benzena sisa dan polyEtillbenzena yang direcycle. Produk keluar reaktor transalkilasi selanjutnya dikirim ke neutralizer untuk menghilangkan HCl dan katalis yang terdapat didalam produk reaktor. Setelah produk yang keluar bebas dari impuritas, produk dipisahkan dengan tiga menara distilasi. Pada kolom pertama benzena di recycle untuk dikembalikan ke reaktor alkilasi. Pada kolom kedua menghasilkan produk Etilbenzena. Produk atas dari kolom ketiga adalah

(7)

7

polyEtillbenzena dan tars, yang dapat digunakan sebagai bahan bakar. Karena kebutuhan katalis sangat sedikit, maka tidak dibutuhkan regenerasi katalis. Jadi garam-garam yang dihasilkan dari neutralizer sistem bisa langsung dibuang dan dikirim ke sistem pengolahan limbah. Produk keluar kolom distilasi kemurniannya minimum 99,7% berat.

(Srivastava, Rahul. 2009)

b. Proses Pembuatan Etilbenzena dengan Fase Gas

Proses ini menggunakan bahan baku benzena yang dialkilasi dengan Etilen menggunakan katalis BF3, ZMS-5 atau bisa juga menggunakan silika alumina. Tekanan dalam rektor sangat tinggi, yaitu sekitar 6000 kPa (870 psi) dan temperatur lebih dari 3000C. Dengan menggunakan rasio benzena terhadap Etilen yang cukup besar dapat meminimumkan terbentuknya polyEtilbenzena. Konversi terhadap Etilen di reaktor alkilasi antara 98-99%.

Pembuatan Etilbenzena pada fase gas mulai dikenal sejak tahun 1940. Sampai saat ini dikenal dua macam proses dalam alkilasi fase gas, yaitu :

1) Proses Alkar

Proses Alkar merupakan proses yang dikembangkan oleh Universal Oil Product ( UOP ) pada tahun 1958. Proses ini dapat

(8)

8

menghasilkan Etilbenzena dengan kemurnian tinggi. Katalis yang digunakan adalah BF3 (boron trifluoride). Katalis ini sangat sensitif terhadap air, senyawa sulfur dan oksigen. Bahkan dengan adanya jumlah air kurang dari 1 mg/kg reaktan akan menghidrolisa BF3. Karena itu, baik Etilen maupun benzena yang masuk reaktor harus dengan kondisi anhidrous. Reaksi alkylasi terjadi pada tekanan tinggi (2,5-3,5 MPa : 25-35 bar) dan temperatur rendah (100-1500C). Umpan masuk reaktor biasanya menggunakan rasio molar antara Etilen:benzena adalah 0,15 : 0,2. Suhu masuk reaktor dikontrol oleh recycle masuk reaktor. Produk dari reaktor tersebut dipisahkan dengan separator.Hasil bawah dimasukkan ke benzenacolumn untuk memisahkan benzena dan produk Etilbenzena.Hasil atas direcycle dan dicampur dengan umpan benzena.Hasil bawah diumpankan kedalam Etilbenzena column.Cairan jenuh dari benzena column dipisahkan di Etilbenzena column menjadi Etilbenzena sebagai hasil atas dan diEtilbenzena sebagai hasil bawah.PoliEtilbenzena selanjutnya dipurging untuk mengurangi tumpukan atau impurities. Keuntungan dari proses ini adalah sedikit menimbulkan korosi dari pada proses fase cair dan kemurniannya bisa mencapai 99,9%. Proses alkar dapat dioperasikan dengan konsentrasi Etilen pada umpan sebesar 8-10% mol Etilen, tetapi karena katalisnya sangat sensitif, maka perlu dilakukan pemurnian bahan baku terlebih dahulu sebelum masuk reaktor untuk menghilangkan senyawa sulfur, oksigen dan air.

Reaksi yang terjadi pada proses Alkar menurut Kirk Othmer (1981) sebagai berikut :

C6H6 + C2H4C6H5C2H5

½ C6H6 + C2H4½ C6H4 ( C2H5)2

(9)

9

2) Proses Mobil Badger

Proses ini dikembangkan sejak tahun 1970-an oleh Mobile Oil Corporation dengan menggunakan katalis zeolit sintetis (ZMS-5). Sama seperti proses alkar, proses ini terdiri dari dua proses utama yaitu reaksi dan distilasi. Pada bagian reaksi, fresh dan recycle benzena dipreheater dan kemudian diuapkan untuk selanjutnya bersama-sama dengan recycle alkyl aromatis dan Etilen segar dimasukkan ke dalam reactor fixed bed. Produk reaktor selanjutnya dikirim ke bagian distilasi. Pada bagian distilasi prosesnya hampir sama dengan proses fase cair, yaitu terdiri dari kolom recovery benzena dan kolom pemurnian Etilbenzena. Benzena yang tidak bereaksi dan diEtilbenzena yang terbentuk dikembalikan lagi ke reaktor. Katalis ZMS-5 berisi silica-alumina bersifat tidak korosif dan tidak mencemari lingkungan karena silica-alumina inert di lingkungan.

Reaksi yang terjadi pada proses Mobil Badger adalah sebagai berikut :

C6H6 + C2H4C6H5CH2CH3

(10)

10

C6H4(C2H5)2 + C6H6 2C6H5CH2CH3

Proses reaksi berjalan pada tekanan 20-30 bar, temperatur 300-5000C dan rasio antara benzena dan Etilen sebesar 8:1.Konversinya bisa mencapai 85-90%. (Nunulasa : 2011)

c. Proses Lumnus/UOP/Unical

Proses ini merupakan proses baru yang dikembangkan oleh Lumnus/Unical/UOP dan merupakan modifikasi dari proses AlCl3. Proses ini tidak memerlukan sistem recovery katalis yang sangat aman bagi lingkungan. Proses alkilasi berlangsung pada reaktor dengan suhu100 – 200oC dan tekanan 35 atm. Umur katalis yang digunakan dapat mencapai 12 – 24 bulan. Produk yang dihasilkan mempunyai kemurnian yang cukup tinggi yaitu 99,2% dan merupakan bahan baku yang sangat baik untuk produksi styrene.

d. Proses CD – Tech

Proses ini adalah yang paling baru, CD – Tech dikembangkan oleh Chemical Research and Licensing Company. Proses Alkilasi dan

transalkilasi berlangsung pada reactor fixed bed dengan kondisi reactor 50 – 30 o

C dan tekanan 0,5 – 50 atm. Produk dari proses ini mempunyai kemurnian yang tinggi (99.9)%, merupakan bahan baku yang sangat baik untuk pabrik Styrene. Yield yang didapatkan 99,5 %.

II.2. Reaksi Pada Etilbenzena a. Reaksi Hidrogenasi

Reaksi paling penting dari alkilbenzena diuraikan di bawah ini, dengan toluena dan etilbenzena sebagai contoh-contoh spesifik. Pada dasarnya hasil yang sama ditunjukkan oleh bantalan senyawa pada rantai sisi yang lain. Kecuali untuk

(11)

11

hidrogenasi dan oksidasi, reaksi-reaksi ini melibatkan substitusi elektrofilik dalam cincin aromatik atau substitusi radikal bebas dalam alifatik rantai samping.

b. Reaksi Oksidasi

Meskipun benzena dan alkana tidak cukup reaktif terhadap oksidator yang umum seperti KMnO4, K2Cr2O7, dll, tetapi cincin benzena membuat rantai sisi alifatik cukup reaktif terhadap oksidasi.Rantai sisi teroksidasi ke ring, dengan hanya gugus karboksil (COOH) yang tersisa untuk menunjukkan posisi rantai samping asli.

c. Reaksi dengan Bromin

Perlakuan dengan bromin dengan adanya cahaya membuat atom bromin menjadi berada pada rantai sisi.Dikarenakan oleh cincin, brominasi berlangsung lebih mudah daripada dengan etana, dan terjadi secara eksklusif pada atom karbon yang berada lebih dekat dengan cincin.

(http://chemstone.net/O_Chem/Arenes_1.htm) II. 3. Mekanisme Reaksi

Proses pembuatan Etilbenzena merupakan proses alkilasi benzena pada fase cair atau gas dengan bahan baku benzena dan Etilene. Proses pembuatan

(12)

12

yang dipilih adalah proses Mobil Badger yang menghasilkan konversi antara 85% - 90%. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

Reaksi utama : C2H4 + C6H6 C6H5C2H5 Reaksi samping : 2 C2H4 + C6H6 C6H4(C2H5)2

Selain reaksi samping di atas juga terjadi reaksi samping membentuk polyEtilbenzena lainnya, namun polyEtilbenzena yang dominan dihasilkan pada reaksi samping adalah diEtilbenzena.

Reaksi transalkilasi :

C6H6 + C6H4(C2H5)2 2 C6H5C2H5

Apabila reaksi alkilasi benzena menggunakan katalis zeolite, maka Etilene yang diadsorbsi diprotonasi pada letak asam Bronstead pada permukaan katalis sehingga membentuk ion Etil carbonium. Ion Etil carbonium selanjutnya menumbuk / menempel pada cincin benzena sehingga menghasilkan Etilbenzena, sedangkan proton ditangkap kembali oleh zeolite. Mekanisme reaksinya adalah sebagai berikut :

Zeol–O–H+ + CH2=CH2 CH3–CH2+ + Zeol–O–

CH3–CH2+ + Zeol–O– + C6H6 C6H5–C2H5 + Zeol–O–H+

(Narwastu : 2010) II. 4. Tinjauan Termodinamika

Pada reaktor alkilasi, terjadi reaksi antara etilen dengan benzena menghasilkan etil benzena. Untuk mengetahui reaksi tersebut ekotermis atau endotermis dapat diketahui dari perhitungan ΔH298.

Reaksi Alkilasi : C2H4(g) + C6H6(g)→ C6H5C2H5(g) Pada 298⁰C, ΔHf C2H4(g) = 52,283 kJ/gmol ΔHf C6H6(g) = 82,927 kJ/gmol ΔHf C6H5C2H5(g)= 29,790 kJ/gmol ΔH298 = ΔHfC6H5C2H5 – (ΔHfC6H6 + ΔHfC2H4) = 29,790 – (82,927 + 52,283) = - 105,42 kJ/gmol

Karena ΔH yang dihasilkan negatif, maka reaksi diatas merupakan reaksi eksotermis

(13)

13

Sifat reaksi yang reversible atau irreversible dapat dikethui dari harga konstanta keseimbangan Pada 298⁰K, ΔGf C2H4(g) = 68,125 kJ/gmol ΔGf C6H6(g) = 129,451 kJ/gmol ΔGf C6H5C2H5(g) = 130,577 kJ/gmol ΔG298 = ΔGf C6H5C2H5 – (ΔGf C6H6 + ΔGf C2H4) = 130,577 – (129,451 + 68,125) = - 66,999 kJ/gmol = - 16.063 kal/gmol ΔG = -R T ln K K = e-ΔG/RT = e-(-16.063/1,987x298) = 6,045 . 1011

Karena harga konstanta keseimbangan >>1, maka reaksi antara etilen dengan benzena bersifat irreversible.

Perhitungan Konversi vs Suhu Tinjauan Termodinamika ( ) (Levenspiel : 1957) Pada Suhu 100 K

Menentukan Konstanta Kesetimbangan (K) ( ) ( ) 2.53971 Menentukan Konversi

(14)

14

Pada Suhu 200 K

Menentukan Konstanta Kesetimbangan (K) ( ) ( ) 7.20862 Menentukan Konversi Pada Suhu 300 K

Menentukan Konstanta Kesetimbangan (K) ( ) ( ) 4.73742 Menentukan Konversi Pada Suhu 400 K

Menentukan Konstanta Kesetimbangan (K) ( ) ( ) 12144680.25 Menentukan Konversi 0.999999918 Pada Suhu 500 K

(15)

15

(16)

16

(17)

17

Menentukan Konstanta Kesetimbangan (K) ( ) ( ) 0.007981331 Menentukan Konversi 0.007918134

Tabel Konversi vs Suhu Tinjauan Thermodinamika

Suhu (K) Konversi (%)

100 100

200 100

300 100

(18)

18

500 99.9953196 600 99.679833 700 93.8222034 800 61.1854178 900 21.3021453 1000 6.2015743 1100 2.0440149 1200 0.7918134

Grafik Konversi vs Suhu Tinjauan Thermodinamika

II. 5. Tinjauan Kinetika

Reaksi pembentukan etil benzena merupakan reaksi eksotermis sehingga selama reaksi berlangsung reaksi akan terjadi pelepasan panas dan ini akan mempengaruhi kecepatan reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah: - Temperature 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 ko n ve rsi Suhu (K)

Tinjauan Termodinamika

(19)

19

Jika temperature operasi dalam reaktor naik maka harga k (konstanta kecepatan reaksi) akan semakin besar sehingga reaksi berjalan semakin cepat.

- Katalis

Adanya katalis di dalam reaksi maka akan menurunkan energy aktifasi. Dengan turunnya harga energi aktifasi (Ea) maka harga k (konstanta kecepatan reaksi) akan naik sehingga reaksi bertambah cepat dan untuk mengarahkan reaksi terbentuknya etil benzena.

(Levenspiel : 1957)

Perhitungan Konversi vs Suhu

k = A e –Ea/RT

k = 5160,7724 m3/ kmol.kg katalis.jam

Persamaan diatas dapat disederhanakan menjadi dengan asumsi waktu 1 jam (3600 detik)

(Levenspiel : 1957) Pada Suhu 100 K

Menentukan Konstanta Kecepatan Reaksi (k) k = 5160,7724 k = 5160,7724 k = 7.88079 Penentuan Konversi 7.88079

(20)

20

Pada Suhu 200 K

Menentukan Konstanta Kecepatan Reaksi (k) k = 5160,7724 k = 5160,7724 k = 0.000637738 Penentuan Konversi 0.000637331 Pada Suhu 300 K

(21)

21

(22)

22

(23)

23

Pada Suhu 1200 K

Tabel Konversi vs Suhu Tinjauan Kinetika Suhu (K) Konversi (%) 100 7.88079 200 0.0637331 300 11.3503672 400 64.4655663 500 89.9009898 600 96.2554346 700 98.2086921 800 98.9770884 900 99.3400109 1000 99.5356149 1100 99.6518361 1200 99.7261959

Grafik Konversi vs Suhu Tinjauan Kinetika

0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 ko n ve rsi Suhu (K)

Tinjauan Kinetika

(24)

24

Suhu Optimum dapat didapatkan dari perpotongan grafik tinjauan termodinamika dan kinetika Persen error Suhu teoritis : 623 – 643 K  633 K Suhu Praktis : 630 – 650 K  640 K Konversi teoritis : 0,8 – 0,9 Konversi Praktis : 0,95

Pada perhitungan tinjauan kinetika, didapatkan konversi yang lebih besar daripada konversi teoritis yang diperoleh dari referensi.

II. 6. Kondisi Operasi

-0.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1 1.2 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 ko n ve rsi Suhu (K)

konversi Vs Suhu

tinjauan termodina mika tinjauan kinetika

(25)

25

Proses alkilasi benzena menjadi etil benzena dilakukan pada fase gas dengan tekanan 4 atm dan suhu reaksi dijaga pada 350-370 oC atau sekitar 623K – 643K. dengan pertimbangan bahwa semakin tinggi temperatur akan menyebabkan kecepatan reaksi bertambah cepat, namun pada temperature lebih besar akan meningkatkan terjadinya reaksi samping.

Dengan melihat kondisi operasi tersebut maka dipilih jenis reaktor fixed bed multi tube yang dilengkapi dengan pendingin untuk pencegah kenaikan temperature yang terlalu tinggi dan untuk menekan terjadinya reaksi samping.

Sedangkan proses transalkilasi dijalankan pada fase cair dengan suhu 170-225.3 oC atau 443 K – 498,3 K dan tekanan 23 atm. Alasan pemilihan kondisi operasi ini adalah didasrkan pada pertimbangan bahwa pada suhu rendah akan mencegah terjadinya reaksi samping. Melihat kondisi operasi yang terjadi dalam reaktor, maka digunakan reaktor jenis fixed bed single bed untuk menjalankan reaksi di atas.

(Narwastu : 2010)

II. 7. Diagram Alir .

(26)

(27)

27

BAB III PENUTUP

Kesimpulan Kesimpulan

1. Etil benzena dimanfaatkan dalam industrimonomer stirena, dimana selanjutnya stirena monomer digunakan sebagai bahan baku pembuatan plastik (polistirena), dimanfaatkan bahan pewarna dan deterjen, sertasebagai pelarut (solvent) dalam berbagai industri.

2. Proses pembuatan etil benzena dibedakan berdasarkan dua fase yakni fase cair dan fase gas (Proses Alkar, Proses Mobil Badger, Proses Lumnus/ UOP, serta Proses CD-Tech.

3. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi pada proses pembuatan etil benzena adalah temperature dan katalis.

(28)

28

DAFTAR PUSTAKA

Asriningsih dan Khoirun Nisa Dwi Atmani. “Prarancangan Pabrik Etilbenzen dengan Proses Alkar Kapasitas : 150.000 Ton/Tahun”. Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang.

Levenspiel, O. 1957. Chemical Reaction Engineering. New York: Mc Graw Hill Book Co.

Lim, Noni. 1999. “Production Of Etilbenzena From Benzena And Etilene By Liquid-Phase Alkylation Using Zeolite Catalysts : Aspen Model Documentation”. PEP Process Module, SRI Consulting.

Luyben, William L. 2011. Principles and Case Studies of Simultaneous Design. John Wiley & Sons, Inc.

Sahoo, Prasanna Kumar. 2011. “Production of Etilbenzena by Liquid-Phase Benzena Alkylation”. Department of Chemical Engineering National Institute of Technology Rourkela.

Smith, J.M and M. Vannes. 2001. Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics sixth ed. Mc-GrawHill Book Companies,Inc

Speight, James G. 2002. Chemical and Process Design Handbook. The McGraw-Hill Companies, Inc.

Srivastava, Rahul. 2009. “Etil Benzena Project Report” http:// www.scribd.com /doc/ 24119 003/Etil-Benzena-Project-Report, diakses pada 16 Oktober 2014