Staff Site Universitas Negeri Yogyakarta

KELARUTAN DAN HASIL KALI

KELARUTAN

Kelarutan (s)

Kelarutan (solubility) adalah suatu zat dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut.

Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramLˉ¹ atau molL ˉ¹ (M)

Contoh:

• Kelarutan AgCl dalam air adalah 1,3  10ˉ²M.

Besarnya kelarutan suatu zat dipengaruhi

oleh beberapa faktor,antara lain sebagai

berikut:

Jenis pelarut

• Senyawa polar (mempunyai kutub muatan)

akan mudah larut dalam senyawa

polar.Misalnya gula, NaCl, alkohol, dan semua asam merupakan senyawa polar.

• Senyawa non polar akan mudah larut dalam

senyawa non polar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.Senyawa non polar

umumnya tidak larut dalam senyawa

Suhu

Kelarutan zat padat dalam air semakin tinggi

bila suhunya dinaikkan.Adanya panas

(kalor) mengakibatkan semakin

renggangnya jarak antara molekul zat padat

tersebut. Merenggangnya jarak antara

molekul zat padat menjadikan kekuatan

gaya antar molekul tersebut menjadi lemah

sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik

Hasil Kali Kelarutan (

K

sp)

Senyawa-senyawa ion yang terlarut di

dalam air akan terurai menjadi partikel

dasar pembentuknya yang berupa ion

positif dan ion negatif.Bila ke dalam

larutan jenuh suatu senyawa ion

ditambahkan kristal senyawa ion maka

kristal tersebut tidak melarut dan akan

Jika garam AxBy dilarutkan dalam air, maka hasil kali kelarutan (_Ksp) garam ini didefinisikan

sebagai: Contoh: y x x y x y y

xB (s) xA (aq) yB (aq) Ksp [A ] [B ]

A       

] 2 4 [SO 2 ] [Ag Ksp (aq) 2 4 SO (aq) Ag 2 (s) 4 SO 2

Hubungan Antara Kelarutan dan

Ksp

Pada larutan jenuh senyawa ion , konsentrasi zat di dalam larutan sama dengan harga

kelarutannya dalam satuan mol Lˉ¹. Senyawa yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam

system kesetimbangan.

y xB

A

y xB

A

y x x y x

y y

xB (s) xA (aq) yB (aq) Ksp [A ] [B ]

•

Jika harga kelarutan dari senyawa

AxBy sebesar s M, maka di dalam

reaksi kesetimbangan tersebut

konsentrasi ion-ion dan ion sebagai

berikut :

s M x s M y s M

•

Sehingga hasil kali kelarutannya(Ksp)

adalah,

Ksp AxBy =

=

=

y x x y x y y

xB(s) x A (aq) yB (aq) Ksp [A ] [B ]

A       

y ] x [B x ] y

[A  

Contoh:

Jika kelarutan garam perak sulfat dalam air murni adalah 1,5  M, tentukan hasil kali kelarutan garam tersebut!

Jawab (aq) 2 4 SO (aq) 2Ag (s) 4 SO 2

Ag    

3  10-5 1,5  10-5



 



2 + 2-4 2 5 5 14 Ag SO

Untuk reaksi kesetimbangan :

(aq) yB

(aq) A

x (s)

B

A_{x y}  y  x

Ksp = xx X yy (s)xy

dengan s = kelarutan A_xB_y(s)

Dari rumus tersebut dapat ditentukan harga kelarutan sebagai berikut

y x

n ) (m

y X x

Ksp



dalam satuan Molar (M)

s =

Soal:

Jika K

sp garam Fe₃(PO₄)₂ adalah 1  10-36, tentukan kelarutan garam

 



 )3

4 (PO 2 2

Fe 3 2

) 4 (PO 3 Fe

3 x 1036 _{2 x} 1036

dengan menggunakan rumus Ksp A_xB_y(s) _{= x}x _{X y}y _(s)xy

Ksp )₂

4 (PO 3

Fe _{= 3}3 _{x 2}2_{(1 x10}36₎32

= 36(1 x10180)

= 36 x 1 01 8 0

Jawab:

Pengaruh Ion Senama

Perubahan Kelarutan Akibat Ion Senama

Kelarutan garam dalam larutan yang

telah mengandung elektrolit lain

dengan ion yang sama dengan salah

satu ion garam tersebut, akan lebih

kecil dari kelarutan garam dalam air

murni.

Yang tidak berubah adalah

K

sp garam

Contoh:

AgCl dilarutkan dalam larutan NaCl 0,1 M.

Dalam larutan ini, terjadi reaksi ionisasi NaCl dan AgCl.

NaCl  Na (aq) + Cl (aq) AgCl(s)  Ag (aq) + Cl (aq)

Kesetimbangan kelarutan yang digambarkan dalam persamaan ionisasi yang terakhir, bergeser ke kiri akibat kehadiran ion Cl- yang dihasilkan dari ionisasi sempurna garam NaCl.

Hal ini menyebabkan kelarutan AgCl lebih kecil dari kelarutannya dalam air murni.





Perhitungan Kelarutan

Ksp

tetap (pada suhu tertentu), kelarutan

bisa berubah, bergantung pada ion-ion

yang hadir dalam larutan

.

•

Contoh:

Tentukan kelarutan AgCl(s) dalam larutan

NaCl 0,1 M, jika hasil kali kelarutan

Jawab:

Misalkan kelarutan AgCl(s) dalam larutan tersebut adalah s _molar.

(a q ) Cl

(a q ) Na

(s)

Na Cl    

-- 0,1 M 0,1 M

(a q ) C l

(a q ) Ag

(s)

Ag C l    

s M s M

     

+

(AgCl)

10

9

Ag (aq) Cl (aq)

1,7 10 0,1 0,1

1,7 10

sp K

s s s

Pengaruh Pembentukan Kompleks

Garam yang sulit larut dalam air, dapat

dilarutkan dengan membentuk kompleks

garam tersebut. Misalnya, AgBr yang sulit

larut dalam air, dapat dilarutkan dengan

penambahan ,sehingga

terbentuk Br yang mudah mengion

dalam air.

3 NH

2 ) 3 Ag(NH

(aq) Br

(aq) 2

) 3 Ag(NH 3

NH 2 (s)

Dalam proses ini, terkait dua reaksi kesetimbangan, yaitu:

13 10

5 Ksp (aq)

Br (aq)

Ag (s)

AgBr       

8 10 6

K (aq)

3 NH 2

(aq) Ag

(aq) 2

) 3

Ag(NH      

Contoh:

Jawab:

Jika AgBr melarut, maka dalam larutan akan terdapat ion Br- _{sebanyak 0,01 M,}

sedangkan jumlah ion Ag _{akan sangat sedikit karena sebagian besar akan}

 2 ) 3 Ag(NH .

Dari reaksi kesetimbangan ionisiasi AgBr,   + -13 + + 11 Ag Br

5 10 Ag 0,01 M

Ag 5 10 M

sp K               _{  }      

Dari reaksi kesetimbangan pembentukan kompleks,

_{ }          2 + 3 3 2 2 11 3 8 3 Ag NH Ag NH

5 10 NH 6 10

0,01 NH 1,10 M

K _               

Jadi, untuk melarutkan AgBr, dibutuhkan sedikitnya 1,10 M amoniak dalam

larutan. Karena 0,02 mol NH₃ dibutuhkan untuk pembentukan 0,01 mol ion

Ag(NH₃)₂+_{, maka total amoniak yang dibutuhkan adalah 1,12 M.}

Fungsi dan Manfaat Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Harga Ksp suatu zat dapat digunakan untuk meramal terjadi tidaknya endapan suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion-ion dari

senyawa sukar larut dicampurkan. Untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan AxBy. Jika larutan yang mengandung Ay+ dan Bx-

dicampurkan digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) berikut ini,

y ] x [B x ] y [A y

B x A

Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan AxBy

Jika Qsp = Ksp maka mulai terjadi larutan jenuh AxBy

Jika Qsp < Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan

y xB

Daftar Pustaka

• www.goggle.com

• www.yahoo.com

• www.chemistry.com

• Sudarmo,Unggul.2004.Kimia untuk SMA Kelas XI.Jakarta:Erlangga

• Martoyo,dkk.2003.Terampil Menguasai dan Menerapkan Konsep Kimia untuk 3 SMU